Dokumen tersebut membahas tentang bilangan kuantum azimut yang menggambarkan jenis subkulit elektron pada atom. Bilangan kuantum azimut ditentukan oleh nilai bilangan kuantum utama dan dapat menentukan bentuk ruang orbital. Nilai bilangan kuantum azimut ditunjukkan oleh huruf s, p, d, f yang mewakili jenis subkulit elektron. Diberikan pula contoh soal tentang menentukan nilai n dan l serta nama orbital

1. Assalamualaikum..

2. Nama Kelompok :
 Delima Putri M (05)
 Diamas Intan (06)
 Mega Putri P (15)
Tanty Olivani Sari ()
XI IPA 3
SMAN 1 JOMBANG

3. BILANGAN KUANTUM AZIMUT ( l )

4. Bilangan Kuantum Azimut
Bilangan kuantum azimut adalah bilangan postif yang
besarnya bergantung pada nilai bilangan kuantum utama dan
menggambarkan jenis subkulit elektron pada atom.
Masing-masing subkulit diberi simbol s, p, d, f. Huruf s, p,
d,dan f berasal dari spektroskopi kuno yang garis spektrumnya
disebut sharp, principal, difusse dan fundamental.

5. Bilangan Kuantum Azimut (l) disebut juga bilangan kuantum
orbital. Bilangan kuantum ini dapat menentukan bentuk ruang dari
orbital.
Harga Azimut (l) biasanya dinyatakan dengan huruf sebagai berikut.
a. l = 0, yaitu huruf s (sharp)
b. l = 1, yaitu huruf p (principal)
c. l = 2, yaitu huruf d (diffuse)
d. l = 3, yaitu huruf f ( fundamental)

6. Untuk lebih jelasnya, simaklah tabel harga bilangan kuantum
azimut berikut :
Harga n Harga l Jenis Subkulit
n=1 l=0 s
n=2 l = 0, 1 s, p
n=3 l = 0, 1, 2 s, p, d
n=4 l = 0, 1, 2, 3 s, p, d, f

7. Contoh Soal :
1. Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital
berikut :
a. 4s f. 3f
b. 2f g. 4d
c. 3d h. 2p
d. 5f i. 5s
e. 4p j. 3p

8. Penyelesaian :

9. 2. Tuliskan nama orbital yang ditempati elektron yang memiliki nilai :
a. n = 4 dan l = 3.
b. n = 2 dan l = 1.
Penyelesaian :
a. l = 3, berarti elektron terletak pada subkulit f . Karena n = 4, maka nama
orbitalnya adalah 4f.
b. l = 1, berarti elektron terletak pada subkulit p. Karena n = 2, maka nama
orbitalnya adalah 2p.

10. Sekian..
Wassalamualaikum Wr Wb