Materi Presentasi Kimia_Kelas Reguler

1. NAMA KELOMPOK:
1. BAGAS ATMAJA PRAYITNA
(41614010018)
2. ALDI NUGROHO (41614010024)

2.  Model rumus titik elekron lewis tidak dapat
menjelaskan sifat-sifat senyawa kovalen
seperti kekuatan ikatan,struktur molekul,sifat
warna dan lainnya. Dengan berkembangnya
teori atom berdasarkan mekanika kuantum ,
maka ikatan kimia dapat juga di jelaskan
menggunakan teori mekanika kuantum.

3. Dengan pendekatan teori kuantum, muncul
dua teori yang mengeksplansi ikatan
kovalen, yaitu teori ikatan valensi (VB) dan
teori orbital molekul (OM). Kedua teori
tersebut mempunyai dasar asumsi yang
berbeda dalam hal sistem molekul.

4. IKATAN VALENSI
 Menurut model ini , ikatan kovalen antar atom
terjadi melalui orbital yang bertumpangsuh , dimana
pasangan elektron dalam orbital itu di tarik oleh
kedua inti atom yang berkaitan. Tumpangsuh
antara orbital s dan orbital s atau orbital s dan
orbital p akan terbentuk ikatan yang di sebut ikatan
sigma (σ). Tumpangsuh antar orbital p bergantung
pada orientasinya. Teori ini mengasumsikan bahwa
atom-atom berikatan merupakan kesatuan atom
berantaraksi satu dengan yang lain membentuk
ikatan terarah.

5. TEORI ORBITAL MOLEKUL
Menurut teori OM, jika atom-atom berkaitan
membentuk molekul , maka masing – masing
orbital atom akan melebur membentuk orbital
molekul dengan tingkatan energi dan orientasi
tertentu. Elektron –elektron dalam orbital molekul
mengelilingi kedua inti atom yang terikat pada
jarak setimbang dan membentuk awan elektron.
Teori OM mengasumsikan bahwa atom-atom yang
berikatan merupakan sekumpulan elektron dan inti
yang berantaraksi. Teori OM menghasilkan orbital
molekul ikatan dan anti-ikatan.

6. DIAGRAM TINGKATAN ENERGI ORBITAL
MOLEKUL
 Tingkatan energi relatif dari orbital atom dan orbital
molekul suatu atom diatom homointi. Bulatan kecil
menyatakan suatu orbital atom dan orbital molekul
yang berisi satu atau dua elektron.

7. Teori Orbital Molekul tidak hanya
diterapkan dalam molekul homointi
melainkan juga dapat diperluas untuk
spesi molekul heterointi, yaitu molekul
diatom atau ion yang terbentuk dari
atom berbeda, seperti HCL, NO, HF,
dan molekul heterointi yang lain.

8. Orde Ikatan
Berdasarkan data energi ikatan
rata-rata diketahui bahwa
kekuatan ikatan N2>O2>F2. Hal
ini berkaitan dengan sebaran
elektron yang menghuni orbital
molekul ikatan dan orbital
molekul anti ikatan.

9. DAFTAR PUSTAKA
 http://industri22aguspurwanto.blogspot.com/2013/
05/teori-kuantum-ikatan-kimia.html
 http://slideshare.net/chiomeiwiedhy/teori-ikatan-berdasarkan-
kimia-kuantum.html
 Kimia Dasar 1 Yayan Sunarya Yrama Widya
 TERIMA KASIH 