Download as PDF, PPTX
![22
ปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี
1. การเปลี่ยนความเข้มข้น
ระบบอยู่ในสมดุล Fe3+(aq) + SCN-(aq) [FeSCN]2+(aq)
สีเหลือง ไม่มีสี สีแดง
ถ้าเติมสารละลาย Fe(NO3)3 มีผลท้าให้ปริมาณ Fe3+ ในระบบเพิ่มขึ้น
Fe(NO3)3(aq) Fe3+(aq) + NO3
-(aq)
ดังนั้น ระบบจึงปรับลดปริมาณ Fe3+ โดยเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าในอัตราที่เร็ว
ขึ้นกว่าปฏิกิริยาย้อนกลับ ท้าให้เข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้ง
ณ สมดุลใหม่ Fe3+(aq) + SCN-(aq) [FeSCN]2+(aq)
ปริมาณสาร ](https://image.slidesharecdn.com/random-130804105029-phpapp02/85/slide-22-320.jpg)
More Related Content
สมดุลเคมี
- 2.
- 3.
- 4.
- 5. การรบกวนสมดุลเคมี (a) สมดุลเคมี (b) ให้ความร้อน (c)ท้าให้เย็นลง 5
- 6.
- 7.
- 8.
- 9.
- 10. ปฏิกิริยาที่จะเกิดสมดุลเคมีได้จะต้อง... 1. เกิดในระบบปิด 2. มีสมดุลไดนามิก(Rate ข้างหน้า = Rate ย้อนกลับ เกิดขึ้นตลอดเวลา) 3. ยังมีสารตั้งต้นเหลืออยู่ 4. ระบบสามารถเข้าสู่สมดุลได้ไม่ว่าจะเริ่มต้นจากไปข้างหน้าหรือ ย้อนกลับ 5. เกิดการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ 6. ความเข้มข้น, ความดัน และ อุณหภูมิมีผลต่อภาวะสมดุล 10
- 11. การเขียนกราฟแสดงการเกิดภาวะสมดุล เขียนได้ สองลักษณะ คือ 1.กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา 11
- 12.
- 13.
- 14.
- 15.
- 16.
- 17.
- 18.
- 19.
- 21. 21 ปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี (Factors thataffect chemical equilibrium) 1. ความเข้มข้น 2. ความดัน 3. อุณหภูมิ เมื่อระบบสมดุลถูกรบกวนด้วยปัจจัยเหล่านี้ ระบบจะปรับตัวเองให้ เข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้ง ตามหลักของเลอชาเตอลิเอ ( Le Chatelier’s Principle) ที่กล่าวว่า “ เมื่อระบบสมดุลถูกรบกวนจนสมดุลเสียไประบบจะปรับตัวใน ทิศทางที่ท้าให้ปัจจัยรบกวนลดน้อยที่สุด เพื่อระบบจะเข้าสู่สมดุล เดิม ”
- 22. 22 ปัจจัยที่มีผลต่อสมดุลเคมี 1. การเปลี่ยนความเข้มข้น ระบบอยู่ในสมดุล Fe3+(aq)+ SCN-(aq) [FeSCN]2+(aq) สีเหลือง ไม่มีสี สีแดง ถ้าเติมสารละลาย Fe(NO3)3 มีผลท้าให้ปริมาณ Fe3+ ในระบบเพิ่มขึ้น Fe(NO3)3(aq) Fe3+(aq) + NO3 -(aq) ดังนั้น ระบบจึงปรับลดปริมาณ Fe3+ โดยเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าในอัตราที่เร็ว ขึ้นกว่าปฏิกิริยาย้อนกลับ ท้าให้เข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้ง ณ สมดุลใหม่ Fe3+(aq) + SCN-(aq) [FeSCN]2+(aq) ปริมาณสาร
- 23.
- 24. 24 2. เปลี่ยนความดันและปริมาตร ถ้าสารเป็น solid, liquid การเปลี่ยนความดัน,ปริมาตร ไม่มีผล แต่ถ้า สารเป็น gas การเปลี่ยนความดันและปริมาตรมีผลอย่างมาก
- 25. = NH3 = H2 =N2 2 ลิตร 1 ลิตร สมดุลใหม่ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1 โมล 3 โมล 2 โมล
- 26.
- 27. 27 3. การเปลี่ยนอุณหภูมิ ถ้าเปลี่ยน ความเข้มข้นปริมาตร ความดัน ผลคือ เปลี่ยนสมดุล การเปลี่ยนอุณหภูมิ ผลคือ สมดุลเปลี่ยน และค่า K เปลี่ยน N2O4(g) + 58.0 kJ 2NO2(g) ดูดความร้อน ลดอุณหภูมิ K ลดลง เพิ่มอุณหภูมิ K เพิ่ม 2NO2(g) N2O4(g) + 58.0 kJ คายความร้อน ลดอุณหภูมิ K เพิ่ม เพิ่มอุณหภูมิ K ลด
- 28. น้้าเย็นน้้าร้อน 2NO2(g) N2O4(g) +57.2 kJ ก๊าซ NO2 มีสีน้าตาล
- 29. ปฏิกิริยาดูดความร้อน (Ho บวก)ปฏิกิริยาคายความร้อน (Ho ลบ) 1. เพิ่มอุณหภูมิ ไปข้างหน้า 2. ลดอุณหภูมิ ย้อนกลับ 1. เพิ่มอุณหภูมิ ย้อนกลับ 2. ลดอุณหภูมิ ไปข้างหน้า 29 4. ผลจาก catalyst - ช่วยลด activation energy ( Ea ) - ท้าให้อัตราเร็วของปฏิกิริยาเร็วขึ้น ทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับ - ไม่มีผลต่อ Kและเปลี่ยนสมดุล
- 30.
- 31.