Download as PDF, PPTX
แก๊สอุดมคติ
- 1.
- 2.
- 3. แก๊สอุดมคติ (Ideal gas) -เป็นแก๊สที่มีโมเลกุลขนาดเล็กมาก - ถือว่าไม่มีปริมาตร ไม่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล - มีการเคลื่อนที่อย่างอิสระ และมีการชนแบบยืดหยุ่น - มีสมบัติเป็นไปตามกฎของแก๊ส *** แก๊สในธรรมชาติจะใกล้เคียงแก๊สอุดมคติเมื่ออุณหภูมิสูง และ ความดันตํ่า***
- 4. กฎของบอยล์ (Boyle’s law) ศึกษาเกี่ยวกับสมบัติของแก๊ส โดยทดลองหาความสัมพันธ์ระหว่าง ความดันและปริมาตรของแก๊ส ปริมาณหนึ่งในภาชนะปิดที่อุณหภูมิ คงตัว พบว่า เมื่อปริมาตรของแก๊ส เปลี่ยนแปลงจะทําให้ความดันของ แก๊สเปลี่ยนแปลงไปด้วย
- 5.
- 6. กิจกรรมที่ 2.1 กฎของบอยล์ Boyle’sLaw Experiment - Balloon Test - Science Projects for Kids | Educational Videos by Mocomi
- 7. กิจกรรมที่ 2.1 กฎของบอยล์ ความสัมพันธระหว่างความดัน(P)กับปริมาตรของอากาศ (V) ในกระบอกสูบ
- 8. กิจกรรมที่ 2.1 กฎของบอยล์ ความสัมพันธระหว่างความดัน(P)กับส่วนกลับของปริมาตร
- 9. กิจกรรมที่ 2.1 กฎของบอยล์ จากกราฟแสดงให้เห็นว่า ความดันของแก๊สจะแปรผันตรงกับ ส่วนกลับของปริมาตร ซึ่งเป็นไปตาม กฎของบอยล์ (Boyle’s law) มีใจความว่า “สําหรับแก๊สปริมาณหนึ่งที่อุณหภูมิคงตัว ปริมาตร ของแก๊สจะแปรผกผันกับความดันของแก๊ส” ความดันและปริมาตรของแก๊สที่สภาวะของแก๊สแตกต่างกัน 2 สภาวะ จะมีความสัมพันธ์ดังสมการ
- 11. กฎของชาร์ล (Charles’s law) ศึกษาเกี่ยวกับการขยายตัวของ แก๊สโดยทดลองหาความสัมพันธ์ ระหว่างปริมาตรของแก๊สปริมาณ หนึ่งในภาชนะปิดกับอุณหภูมิที่ เปลี่ยนแปลง ที่ความดันคงตัว พบว่าเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลง จะทําให้ปริมาตรของแก๊ส เปลี่ยนแปลงไปด้วยจ๊าค อเล็กซองดร์ เซซา ชาร์ล (Jacques Alexandre César Charles, ค.ศ.1746 - 1823)
- 12.
- 13.
- 14.
- 15. กิจกรรมที่ 2.2 กฎของชาร์ล จากกราฟแสดงให้เห็นว่า ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับ อุณหภูมิซึ่งเป็นไปตาม กฎของชาร์ล (Charles’s law) มีใจความว่า “สําหรับแก๊สปริมาณหนึ่งที่ความดันคงตัว ปริมาตรของแก๊สจะ แปรผันตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์” ปริมาตรและอุณหภูมิสัมบูรณ์ของแก๊สที่สภาวะของแก๊สแตกต่างกัน 2 สภาวะ จะมีความสัมพันธ์ดังสมการ
- 16. กฎของเกย์-ลูสแซก (Gay-Lussac’s law) ศึกษาความสัมพันธ์ระหว่าง ความดันกับอุณหภูมิของแก๊ส ปริมาณหนึ่งที่ปริมาตรคงตัว พบว่า เมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลง จะทําให้ความดันของแก๊ส เปลี่ยนแปลงไปด้วย โชแซฟ-ลุย เกย์-ลูแซก (Joseph-Loius Gay-Lussac , ค.ศ.1778 - 1850)
- 17.
- 18.
- 19. จากกราฟ ความดันของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิซึ่งเป็นไป ตาม กฎของเกย์-ลูสแซก(Gay-Lussac’s law) มีใจความว่า “สําหรับแก๊สปริมาณหนึ่งที่ปริมาตรคงตัว ความดันของแก๊สจะ แปรผันตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์” ความดันและอุณหภูมิสัมบูรณ์ของแก๊สที่สภาวะของแก๊สแตกต่างกัน 2 สภาวะ จะมีความสัมพันธ์ดังสมการ กฎของเกย์-ลูสแซก (Gay-Lussac’s law)
- 21.
- 22. กฎของแก๊ส แก๊ส 1 โมล= 6.02 x 1023 โมเลกุล แก๊สอุดมคติที่ STP (Standard Temperature and Pressure) T = 273 K , P = 1.013 x 105 N/m2 แก๊ส 1 โมล = 22.4 x 10-3 m3 (22.4 ลิตร) แก๊ส n โมล ที่ STP = n(22.4x10-3 ) m3
- 23.
- 28. การหาความดันของแก๊สผสม กฎความดันย่อยของดอลตัน (Dalton’s lawof partial pressure) ที่มีใจความว่า “สําหรับแก๊สผสม ความดันของแก๊สแต่ละชนิดขึ้นกับ จํานวนโมเลกุลของแก๊สชนิดนั้น” สมมติให้แก๊ส 3 ชนิด ที่ไม่มีปฏิกิริยาต่อกัน มีจํานวนโมเลกุล N1 , N2 และ N3 เมื่อผสมกันจะได้แก๊สรวมที่มีจํานวนโมเลกุล เท่ากับ N โดย N = N1 +N2 +N3 **ความดันรวม = ผลรวมของความดันย่อย**
- 31.
- 32.