More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to หน่วยที่ 4 สูตรเคมี (point)
Similar to หน่วยที่ 4 สูตรเคมี (point) (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
หน่วยที่ 4 สูตรเคมี (point)
- 1. 1 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี ได้ทดลองศึกษาปฏิกิริยาการรวมตัวของธาตุที่เกิดสารประกอบ พบว่า โจเซฟ ลุย พรูสท์ นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส “ เมื่อธาตุตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปรวมตัวกันเกิดเป ็ นสารประกอบ อัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่เป ็ นองค์ประกอบนั้นจะมีค่าคงที่ ไม่ว่าจะเตรียมสารประกอบนั้นด้วยวิธีการใดๆ ก็ตาม” เรียกว่า “ กฎสัดส่วนคงที่ ” (Law of constant proportion)
- 2. 2 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion) ตารางแสดงข้อมูลการนาทองแดง (Cu) มาเผาร่วมกับกามะถัน (S) การทดลองที่ มวลของสารที่ทาปฏิกิริยาพอดีกัน อัตราส่วนโดยมวลของ Cu : S มวลของทองแดง (g) มวลของกามะถัน (S) 1 1.0 0.5 2 1.9 1.0 3 2.9 1.5 4 4.0 2.0 5 4.9 2.5 2.0 : 1.0 1.9 : 1.0 1.9 : 1.0 2.0 : 1.0 2.0 : 1.0 อัตราส่วนโดยมวลของ Cu : S 2.0 : 1.0 อัตราส่วนโดยมวลของ Cu : S 1.0 0.5 : 0.5 0.5 อัตราส่วนโดยมวลของCu : S มีค่าเฉลี่ย 2.0:1.0 นาค่าที่น้อยที่สุดมาหาร
- 3. 3 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี อัตราส่วนโดยโมลของทองแดงต่อกามะถันที่ทาปฏิกิริยาพอดีกันเป ็ นสารประกอบคอปเปอร์(II)ซัลไฟด์ 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ อัตราส่วนโดยมวล Cu : S 2.0 : 1.0 อัตราส่วนโดยโมล Cu : S 2.0 𝟔𝟑.𝟓 : 1.0 𝟑𝟐 อัตราส่วนโดยมวล มวลอะตอม 0.031 : 0.031 0.031 0.031 : 0.031 0.031 นาค่าที่น้อยที่สุดมาหาร 1.0 : 1.0 อัตราส่วนโดยโมลของ Cu : S มีค่าเฉลี่ย 1.0 : 1.0 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion)
- 4. 4 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ ตัวอย่างโจทย์ : นาทองแดงมา 0.35 g มาละลายในกรดไนตริกแล้วทาให้แห้ง จากนั้นจึงนาไปเผาอย่างรุนแรงจะได้คอป เปอร์(II)ออกไซด์หนัก 0.438 g ในการทดลองอีกวิธีหนึ่งโดยการนาคอปเปอร์(II)คาร์บอเนตจานวนหนึ่งมาเผาจนสลายตัว หมดได้คอปเปอร์(II)ออกไซด์หนัก 1.62 g แล้วนาคอปเปอร์(II)ออกไซด์ไปเผาให้ร้อนจัดในบรรยากาศแก๊สไฮโดรเจนจะได้ ทองแดง 1.29 g จงแสดงว่าองค์ประกอบของคอปเปอร์(II)ออกไซด์เป็ นจริงตามกฎสัดส่วนคงที่ การทดลองวิธีที่ 1 มวล Cu 0.35 g มวล O 0.438 – 0.35 = 0.088 g Cu + O คอปเปอร์(II)ออกไซด์ มวล Cu + มวล O = มวลสารประกอบ อัตราส่วนโดยมวล Cu : O 0.35 0.088 : 0.088 0.088 3.9 : 1 อัตราส่วนโดยมวล Cu : O เท่ากับ 3.9 : 1 อัตราส่วนโดยโมล Cu : O 3.9 63.5 : 1 16 0.06 : 0.06 1 : 1 อัตราส่วนโดยโมล Cu : O เท่ากับ 1 : 1 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion) อัตราส่วนโดยมวล มวลอะตอม นาค่าที่น้อยที่สุดมาหาร
- 5. 5 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี ตัวอย่างโจทย์ : นาทองแดงมา 0.35 g มาละลายในกรดไนตริกแล้วทาให้แห้ง จากนั้นจึงนาไปเผาอย่างรุนแรงจะได้คอป เปอร์(II)ออกไซด์หนัก 0.438 g ในการทดลองอีกวิธีหนึ่งโดยการนาคอปเปอร์(II)คาร์บอเนตจานวนหนึ่งมาเผาจนสลายตัว หมดได้คอปเปอร์(II)ออกไซด์หนัก 1.62 g แล้วนาคอปเปอร์(II)ออกไซด์ไปเผาให้ร้อนจัดในบรรยากาศแก๊สไฮโดรเจนจะได้ ทองแดง 1.29 g จงแสดงว่าองค์ประกอบของคอปเปอร์(II)ออกไซด์เป็ นจริงตามกฎสัดส่วนคงที่ การทดลองวิธีที่ 2 มวล Cu 1.29 g มวล O 1.62 – 1.29 = 0.33 g Cu + O คอปเปอร์(II)ออกไซด์ มวล Cu + มวล O = มวลสารประกอบ อัตราส่วนโดยมวล Cu : O 1.29 0.33 : 0.33 0.33 เป ็ นจริงตามกฎสัดส่วนคงที่ 3.9 : 1 อัตราส่วนโดยมวล Cu : O เท่ากับ 3.9 : 1 อัตราส่วนโดยโมล Cu : O 3.9 63.5 : 1 16 0.06 : 0.06 1 : 1 อัตราส่วนโดยโมล Cu : O เท่ากับ 1 : 1 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion) นาค่าที่น้อย ที่สุดมาหาร มวลอะตอม
- 6. 6 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี แบบฝ ึ กหัด 1. คาร์บอน (C) 1.20 กรัม ทาปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจน (O2) 3.20 กรัม ได้แก๊สไม่มีสีชนิดหนึ่ง แก๊สชนิดเดียวกันนี้สามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรด ไฮโดรคลอริก (HCl) กับแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) ซึ่งวิเคราะห์แล้วพบว่าแก๊สที่เกิดขึ้น 100 กรัม ประกอบด้วยคาร์บอน 27.25 กรัม ข้อมูลเหล่านี้เป ็ นไปตามกฎสัดส่วนคงที่ หรือไม่ เพราะเหตุใด 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion)
- 7. 7 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี แบบฝ ึ กหัด 2. ในการเผาเหล็ก (Fe) 11.17 กรัม กับกามะถัน (S) 9.00 กรัม พบว่า มี กามะถันเหลืออยู่ 2.59 กรัม จงคานวณอัตราส่วนโดยมวล และอัตราส่วนโดยโมลของ สารประกอบที่เกิดขึ้น 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion)
- 8. 8 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี แบบฝ ึ กหัด 3. โซเดียม (Na) 2.3 กรัม ทาปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สคลอรีน (Cl2) 3.55 กรัม ได้โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) และ ถ้านาโซเดียมคลอไรด์ 1.17 กรัม มาวิเคราะห์ พบว่ามี คลอรีนประกอบอยู่หนัก 0.71 กรัม จงแสดงให้เห็นว่าการเกิดโซเดียมคลอไรด์จาก โซเดียมและคลอรีนนี้เป ็ นไปตามกฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ (Law of constant proportion)
- 9. 9 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ ร้อยละโดยมวลของธาตุA ในสารประกอบ = มวลของธาตุA มวลของสารประกอบ x 100 ตัวอย่างโจทย์ 1. จงคานวณมวลเป ็ นร้อยละของ Fe ใน Fe2O3 ร้อยละโดยมวลของธาตุFe = 𝟐𝒙𝟓𝟔 𝟏𝟔𝟎 x 100 = 70% g Fe 1 2 ใน Fe2O3 160 g มี Fe 112 g ถ้า Fe2O3 100 g มี Fe 100 g x 112 g 160 g = 70% g Fe มวลโมเลกุล Fe2O3 = (56x2) + (16x3) = 160
- 10. 10 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ ตัวอย่างโจทย์ 2. กรดแลกติกเป ็ นองค์ประกอบในนมเปรี้ยว มีสูตรโมเลกุล คือ C3H6O3 จงคานวณหามวลของคาร์บอนในกรดแลกติกจานวน 50.0 กรัม มวล C = 50 g C3H6O3 𝐱 𝟑 𝐱 𝟏𝟐 𝐠 𝐂 𝟗𝟎 g C3H6O3 = 20 g C 1 2 กรดแลกติก C3H6O3 𝟗𝟎 g มี คาร์บอน 𝟑𝟔 𝐠 กรดแลกติก C3H6O3 𝟓𝟎 g มี คาร์บอน 50 g x 36 g 90 g = 20 g C มวลโมเลกุล C3H6O3 = (12x3) + 6 + (16x3) = 90
- 11. 11 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ ตัวอย่างโจทย์ 3. สารตัวอย่าง 0.500 กรัม ประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) ไฮโดรเจน (H) และออกซิเจน (O) เมื่อเผาไหม้อย่างสมบรูณ์ พบว่าเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 0.687 กรัม และไอน้า (H2O) 0.140 กรัม จงคานวณร้อยละโดยมวลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และ ออกซิเจนในสาร ตัวอย่าง หามวล C ใน คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 0.687 กรัม 1 มวล C = 0.687 g CO2 𝐱 𝟏𝟐 𝐠 𝐂 𝟒𝟒 𝐠 CO2 = 0.187 g C ร้อยละโดยมวลของธาตุC = 𝟎.𝟏𝟖𝟕 𝟎.𝟓𝟎𝟎 x 100% = 37.4 % C
- 12. 12 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ ตัวอย่างโจทย์ 3. สารตัวอย่าง 0.500 กรัม ประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) ไฮโดรเจน (H) และ ออกซิเจน (O) เมื่อเผาไหม้อย่างสมบรูณ์ พบว่าเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 0.687 กรัม และไอน้า (H2O) 0.140 กรัม จงคานวณร้อยละโดยมวลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน ในสาร ตัวอย่าง หามวล H ใน ไอน้า (H2O) 0.140 g 2 มวล H = 0.140 g H2O 𝐱 𝟐 𝐠 𝐇 𝟏𝟖 𝐠 H2O = 0.0156 g H ร้อยละโดยมวลของธาตุH = 𝟎.𝟎𝟏𝟓𝟔 𝟎.𝟓𝟎𝟎 x 100% = 3.12 % H
- 13. 13 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ ตัวอย่างโจทย์ 3. สารตัวอย่าง 0.500 กรัม ประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) ไฮโดรเจน (H) และ ออกซิเจน (O) เมื่อเผาไหม้อย่างสมบรูณ์ พบว่าเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 0.687 กรัม และไอน้า (H2O) 0.140 กรัม จงคานวณร้อยละโดยมวลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน ในสาร ตัวอย่าง 3 ร้อยละโดยมวลของธาตุO = 100 - 37.4 - 3.12 = 59.48 % O
- 14. 14 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ แบบฝ ึ กหัด 1. ฟอร์มาลดีไฮด์ ประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) ไฮโดรเจน (H) และ ออกซิเจน (O) มีสมบัติ เป ็ น แก๊สพิษที่มีกลิ่นฉุน ใช้มากในอุตสาหกรรมพลาสติกและ การดองสัตว์ ถ้าฟอร์มาลดีไฮด์ 300 กรัม มีคาร์บอนและไฮโดรเจนเป ็ นองค์ประกอบ 120 กรัม และ 20 กรัม ตามลาดับ จงคานวณร้อยละโดยมวลของธาตุองค์ประกอบแต่ ละชนิดในฟอร์มาลดีไฮด์
- 15. 15 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ แบบฝ ึ กหัด 2. จงคานวณมวลเป ็ นร้อยละของธาตุแต่ละชนิดในสารต่อไปนี้ 2.1 พารา-ไดคลอโรเบนซีน (C6H4Cl2) ซึ่งเป ็ นส่วนผสมหนึ่งของลูกเหม็น
- 16. 16 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ แบบฝ ึ กหัด 2. จงคานวณมวลเป ็ นร้อยละของธาตุแต่ละชนิดในสารต่อไปนี้ 2.2 ทิน (II) ฟลูออไรด์ (SnF2) ซึ่งเป ็ นส่วนผสมของยาสีฟันบางชนิด
- 17. 17 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : กฎสัดส่วนคงที่ 4.4 สูตรเคมี : ร้อยละโดยมวลของธาตุ แบบฝ ึ กหัด 3. จงคานวณมวลเป ็ นกรัมของออกซิเจนในแร่ควอตซ์ (SiO2) และหินปูน (CaCO3) อย่างละ 1.00 กิโลกรัม
- 18. 18 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย สูตรเคมี แบ่งออกเป ็ น 3 ประเภท ดังนี้ 1. สูตรอย่างง่าย หรือ สูตรเอมพิริคัล (empirical formula) 2. สูตรโมเลกุล (molecular formula) 3. สูตรโครงสร้าง (structural formula) สูตรเคมี สัญลักษณ์ของสารที่แสดงให้ทราบว่ามีธาตุใดเป ็ นองค์ประกอบ ในสารนั้น
- 19. 19 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย สูตรโมเลกุลและสูตรเอมพิริคัลของสารบางชนิด ชื่อสาร สูตรโมเลกุล สูตรเอมพิริคัล คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 CO2 โฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2 HO กลูโคส C6H12O6 CH2O โซเดียมคลอไรด์ - NaCl แมกนีเซียมซัลเฟต - MgSO4 สูตรโมเลกุล สูตรที่แสดงจานวนอะตอมของธาตุที่องค์ประกอบที่มีอยู่จริง ใน 1 โมเลกุลของสาร
- 20. 20 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย สูตรโมเลกุลและสูตรเอมพิริคัลของสารบางชนิด ชื่อสาร สูตรโมเลกุล สูตรเอมพิริคัล คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 CO2 โฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2 HO กลูโคส C6H12O6 CH2O โซเดียมคลอไรด์ - NaCl แมกนีเซียมซัลเฟต - MgSO4 สูตรเอมพิริคัล หรือ สูตรอย่างง่าย สูตรที่แสดงอัตราส่วนอย่างต่าของจานวนอะตอมของธาตุที่องค์ประกอบ
- 21. 21 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล)𝐧 มวลโมเลกุล = n(มวลสูตรเอมพิริคัล) หลักการปัดทศนิยม หาอัตราส่วนโดยโมล น้อยกว่า หรือ เท่ากับ 0.2 ปัดลง มากกว่า หรือ เท่ากับ 0.8 ปัดขึ้น ระหว่าง 0.2-0.8 นาตัวเลขมาคูณ
- 22. 22 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย ตัวอย่างโจทย์ 1. คานวณสูตรเอมพิริคัลของสารที่ประกอบด้วยร้อยละโดยมวลของ ธาตุองค์ประกอบ 1.1 โพแทสเซียม (K) 43.18 % คลอรีน (Cl) 39.15 % และ ออกซิเจน (O) 17.67 % K : Cl : O อัตราส่วนโดยมวล 43.18 : 39.15 : 17.67 อัตราส่วนโดยโมล 43.18 39 : 39.15 35.5 : 17.67 16 1.10 : 1.10 : 1.10 1 : 1 : 1 สูตรเอมพิริคัล KClO มวลอะตอม
- 23. 23 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย ตัวอย่างโจทย์ 1. คานวณสูตรเอมพิริคัลของสารที่ประกอบด้วยร้อยละโดยมวลของธาตุ องค์ประกอบ 1.2 โพแทสเซียม (K) 31.90 % คลอรีน (Cl) 28.93 % และ ออกซิเจน (O) 39.17 % K : Cl : O อัตราส่วนโดยมวล 31.90 : 28.93 : 39.17 อัตราส่วนโดยโมล 31.90 39 : 28.93 35.5 : 39.17 16 0.82 : 0.81 : 2.45 1.0 : 1.0 : 3.0 สูตรเอมพิริคัล KClO3 0.82 0.81 : 0.81 0.81 : 2.45 0.81 นาค่าที่น้อยที่สุดมาหาร
- 24. 24 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย ตัวอย่างโจทย์ 2. ฟอสฟอรัส 9.29 กรัม เกิดการเผาไหม้จะได้สารประกอบออกไซด์หนัก 21.29 กรัม จงหาสูตรเอมพิริคัลและสูตรโมเลกุลของสารประกอบออกไซด์ถ้าสารนี้มีมวลโมเลกุล 142 มวล P 9.29 g มวล O 21.29 – 9.29 = 12.00 g P + O สารประกอบออกไซด์ มวล P + มวล O = มวลสารประกอบ อัตราส่วนโดยมวล P:O 9.29 : 12.00 อัตราส่วนโดยโมล P:O 9.29 31 : 12.00 16 0.3 : 0.75 0.3 0.3 : 0.75 0.3 1 : 2.5 นาค่าที่น้อยที่สุดมาหาร นา 2 มาคูณ อัตราส่วนโดยโมล P:O 2 : 5 สูตรเอมพิริคัล P2O5
- 25. 25 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย ตัวอย่างโจทย์ 2. ฟอสฟอรัส 9.29 กรัม เกิดการเผาไหม้จะได้สารประกอบออกไซด์หนัก 21.29 กรัม จงหาสูตรเอมพิริ คัลและสูตรโมเลกุลของสารประกอบออกไซด์ถ้าสารนี้มีมวลโมเลกุล 142 สูตรเอมพิริคัล P2O5 จากสูตร มวลโมเลกุล = n(มวลสูตรเอมพิริคัล) 142 = n(142) มวลสูตรเอมพิริคัล P2O5 (31x2)+(16x5) =142 n = 1 จากสูตร สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล)𝐧 สูตรโมเลกุล = (P2O5)𝟏 สูตรโมเลกุล = P2O5 สูตรโมเลกุล P2O5
- 26. 26 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย แบบฝ ึ กหัด 1. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) ไฮโดรเจน (H) และออกซิเจน (O) เท่านั้น จากการวิเคราะห์พบว่ามีคาร์บอนร้อยละ 48.83 และไฮโดรเจนร้อยละ 8.12 โดยมวล จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้
- 27. 27 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย แบบฝ ึ กหัด 2. เมื่อนาสารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งมาเผาไหม้อย่างสมบูรณ์จะได้ แก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 6.60 กรัม และไอน้า (H2O) 4.10 กรัม จงหาสูตรเอมพิริคัล ของสารประกอบนี้
- 28. 28 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย แบบฝ ึ กหัด 3. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยกามะถัน (S) และไนโตรเจน (N) เท่านั้นถ้า สารประกอบนี้ มีกามะถันเป ็ นองค์ประกอบร้อยละ 69.60 โดยมวล และมีมวลโมเลกลุเท่ากับ 184 จงหาสูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้
- 29. 29 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย แบบฝ ึ กหัด 4. กรดซอร์บิก (sorbic acid) ใช้ผสมในอาหารเพื่อยับยั้งการเจริญเติบโตของ จุลินทรีย์บางชนิด สารนี้มีมวลโมเลกุล 112.13 ประกอบด้วยคาร์บอน ร้อยละ 64.3 ไฮโดรเจน ร้อยละ 7.2 และออกซิเจน ร้อยละ 28.5 โดยมวล จงหาสูตรโมเลกลุของกรดซอร์บิก
- 30. 30 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย แบบฝ ึ กหัด 5. แก๊สชนิดหนึ่งประกอบด้วยคาร์บอน (C) ร้อยละ 79.89 และไฮโดรเจน (H) ร้อยละ 20.11 โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.34 กรัมต่อลิตร ที่ STP จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊สนี้
- 31. 31 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี 4.4 สูตรเคมี : สูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย แบบฝ ึ กหัด 4.7 เรื่อง สูตรเคมี : การหาสูตรโมเลกุลและสูตรอย่างง่าย 1. C3H6O2 2. CH3 (ต้องหามวล C จาก CO2 และ มวล H จาก H2O ก่อน) 3. SN , S4N4 4. C3H4O , C6H8O2 5. CH3 , C2H6 (ต้องหามวลโมเลกุล จากความหนาแน่น D = 𝐌 𝐕 )