Uploaded byHafshah Zuhairoh
Sifat & pembuatan koloid
Dokumen ini membahas tentang sifat, pembuatan, dan perilaku koloid, termasuk efektivitas Tyndall, gerak Brown, elektroforesis, adsorbsi, koagulasi, dan dialisis. Koloid dibedakan menjadi liofil (suka cairan) dan liofob (tidak suka cairan), serta proses pembuatan koloid yang meliputi kondensasi dan dispersi. Berbagai contoh aplikasi dan metode pembuatan koloid juga diuraikan.
More Related Content
Similar to Sifat & pembuatan koloid
![Modul Ajar Kurikulum Berbasis Cinta (KBC) Fikih Kelas 2 [modulguruku.com]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/modulajarkurikulumberbasiscintakbcfikihkelas2modulguruku-260117162026-2a3c74cf-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Sifat & pembuatan koloid
- 1. KOLOID Sifat Koloid danPembuatan Koloid
- 2.
- 3. SIFAT-SIFAT KOLOID Efek TyndallGerak Brown Elektroforesis Adsorbsi Koagulasi Dialisis Koloid Pelindung Koloid Liofil Dan Liofob
- 4. EFEK TYNDALL • EfekTyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid. • Efek Tyndall merupakan salah satu cara yang sederhana untuk mengetahui suatu dispersi itu merupakan koloid atau bukan Cahaya Larutan Layar Cahaya Koloid Layar Larutan sejati meneruskan cahaya, berkas cahaya tidak kelihatan Sistem koloid menghamburkan cahaya, berkas cahaya kelihatan
- 5. GERAK BROWN • GerakBrown, Gerak zig-zag atau gerak acak pada koloid. • Semakin tinggi suhu makin cepat gerak Brown karena energi kinetik molekul medium pendispersi meningkat sehingga menghasilkan tumbukan yang lebih kuat. Gerak Brown merupakan salah satu faktor yang menstabilkan koloid, karena bergerak terus-menerus maka partikel koloid dapat mengimbangi gaya grafitasi sehingga tidak mengendap.
- 6. ELEKTROFORESIS • Elektroforesis, Peristiwapergerakan partikel koloid yang bermuatan ke salah satu elektroda. Koloid bermuatan negatif akan bergerak ke anode (elektroda positif). sedangkan koloid yang bermuatan positif bergerak ke katode (elektrode negatif) sehingga elektroforesis dapat digunakan untuk menentukan jenis muatan koloid (+) (-)
- 7. ADSORBSI • Adsorbsi adalahperistiwa penyerapan suatu molekul atau ion pada permukaan suatu zat. Partikel koloid mempunyai kemampuan untuk menyerap ion atau muatan listrik pada permukaannya sehingga partikel koloid menjadi bermuatan listrik. • Suatu koloid mempunyai kemampuan mengabsorpsi ion-ion. Hal itu terjadi karena koloid tersebut mempunyai permukaan yang sangat luas. • Contoh sol Fe(OH)3 dalam air mengadsorbsi ion positif sehingga menjadi Koloid bermuatan positif AS2S3 O2- O2- O2- O2- O2- Fe(OH)3H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- S2- Fe3+
- 8. CONTOH ADSORBSI Pemutihan Gula Pasir PewarnaSerat wol, sutra atau kapas Penjernihan Air Obat Alat Pembersih (Sabun) Koloid Tanah Liat Mampu Menyerap Humus
- 9. KOAGULASI • Koagulasi adalahpenggumpalan koloid karena elektrolit yang muatannya berlawanan sehingga terbentuk endapan. • Terjadinya peristiwa koagulasi pada koloid dapat diakibatkan oleh peristiwa mekanis atau peristiwa kimia, misalnya pemanasan atau pendinginan. penyebab koagulasi, misalnya: - Pencampuran koloid yang berbeda muatan. - Adanya elektrolit Fe(OH)2 + + + + + + - - - - - -
- 10. Contoh Koagulasi Beberapa contohkoagulasi dalam kehidupan sehari-hari dan industri : 1.Pembentukan delta di muara sungai 2.Karet dalam lateks dengan menambahkan asam format 3.Lumpur koloidal dalam air sungai dapat digumpalkan dengan menambahkan tawas 4.Asap dan debu dari pabrik dapat digumpalkan dengan alat koagulasi listrik dari Cottrel + - + Zat padat yang diendapkan Gas-gas bebas asap Gas-gas buangan yang berasap Cottrel
- 11. DIALISIS • Dialisis adalahPergerakan ion-ion dan molekul kecil melalui selaput semipermeabel (yang tidak dapat dilalui partikel koloid) AIR MASUK
- 12. KOLOID PELINDUNG • Koloidpelindung adalah koloid yang dapat melindungi koloid lain agar tidak terjadi koagulasi. dengan cara membentuk lapisan di sekeliling partikel koloid lain. • fungsi: sebagai pelindung muatan koloid agar tidak menggumpal atau terpisah dari mediumnya. Lesitin Gelatin Minyak silikon Kasein
- 13. Koloid liofil dankoloid liofob Koloid liofil (suka cairan) • Fase terdispersinya suka menarik medium pendispersinya Koloid liofob (tidak suka cairan) • Fase terdispersinya tidak suka menarik medium pendispersinya. Medium pendispersi koloid liofil koloid hidrofil Medium pendispersi koloid liofob koloid hidrofob
- 14. PERBEDAAN No. Sol LiofilSol Liofob 1. Stabil Kurang stabil 2. Kekentalannya tinggi Kekentalannya rendah 3. Kurang menunjukkan gerak brown Gerak brown sangat jelas 4. Efek tindal kurang jelas Efek tyndall sangat jelas 5. Terdiri atas zat organik Terdiri atas zat anorganik 6. Sulit diendapkan dengan penambahan elektrolit Mudah diendapkan dengan penambahan elektrolit 7. Partikel terdispersinya mengadsorbsi molekul Partikel terdispersinya mengadsorbsi ion 8. Mengadsorbsi mediumnya Tidak mengadsorbsi mediumnya 9. Bersifat reversibel Bersifat irreversible 10. Ex: agar-agar, sol kanji, sabun, detergen, gelatin Ex: sol logam, sol Fe(OH)3, darah, Sol AgCl, sol CaCO3
- 15. Pembuatan Koloid • Koloidyang berasal dari larutan sejati dibuat dengan cara kondensasi • Dibedakan menjadi dua • Koloid yang berasal dari suspensi dibuat melalui cara dispersi • Dilakukan dengan: KIMIA FISIKA BUSUR BREDIG MEKANIK PEPTISASI
- 16. CARA FISIKA Pengembunan Uap •Cara pengembunan uap diterapkan pada pembuatan sol raksa. Pendinginan • Suatu koloid dapat dibuat melalui proses pendinginan, tujuannya untuk mengumpulkan suatu larutan sehingga menjadi koloid, karena kelarutan suatu zat sebanding dengan suhu. Penggantian pelarut • digunakan untuk mempermudah pembuatan koloid yang tidak dapat larut dalam suatu pelarut tertentu
- 17. Cara Kimia Reaksi pengendapan Dengancara mencampurkan dua macam larutan elektrolit hingga menghasilkan endapan berukuran koloid. AgNO3(aq) + HCL AgCl(s) + HNO3(aq) AgNO3(aq) + NaCL AgCl(s) + NaNO3(aq) Reaksi hidrolisis Mereaksikan garam tertentu dengan air. FeCl3(aq) + 3H2O(l) Fe(OH)3(s) + 3HCL(aq) Reaksi pemindahan Dengan cara mengalirkan gas As2O3(aq) + 3H2S(g) As2S3(s) + 3H2O(l) Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2SO3(aq) + S(s) Reaksi redoks Disertai dengan perubahan bilangan oksidasi. Sol emas 2AuCl3(aq) + 3HCHO(aq) + 3H2O(l) 2Au(s) + 6HCl(aq) + 3HCOOH(aq) Sol belerang 2H2S(g) + SO2(aq) 3S(s) + 2H2O(l) H2S(g) + H2O2(aq) S(s) + 2H2O(l)
- 18. Cara dispersi Busur bredig •Dilakukan untuk membuat partikel- partikel fase terdispersi dengan menggunakan loncatan bunga api listrik. Mekanik • Penggerusan zat padat hingga halus, kemudian didispersikan ke dalam medium pendispersi. Peptisasi Cara pembuatan koloid dengan jalan memecah partikel zat yang megendap dalam medium pendispersi air menjadi berukuran partikel koloid.
- 19.