this presentation consist of a theory, animation, n flash, hope this presentation can be useful. thank you very much

1. REAKSI REDUKSI OKSIDASI
(REDOKS)
BY: FRISKA JULIANA PURBA
NIM : 8136142010

2. Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen.
Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu zat.
Reduksi adalah pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat.
1. OKSIDASI
Beberapa contoh oksidasi:
1. Perkaratan logam, misalnya besi.
4Fe (s) + 3O2 (g) ® 2Fe2O3 (s)
2. Pembakaran gas alam (CH4).
CH4 (g) + 2O2 (g) ® CO2 (g) + 2H2O (g)
3. Oksidasi glukosa dalam tubuh.
C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) ® 6CO2 (g) + 6H2O (l)
Sumber oksigen
pada reaksi oksidasi
disebut
Oksidator.

3. 2. REDUKSI
Reduksi banyak dilakukan pada pengolahan bijih logam.
Contoh:
1. Reduksi bijih besi (hematit) dengan karbon monooksida.
Fe2O3 (s) + 3CO (g) ® 2Fe (s) + 3CO2 (g)
2. Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium.
Cr2O3 (s) + 2Al (s) ® Al2O3 (s) + 2Cr (s)
3. Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen.
CuO (s) + H2 (g) ® Cu (s) + H2O (g)
Zat yang
menarik oksigen
pada reaksi reduksi
disebut
Reduktor.

4. Oksidasi dan reduksi tidak harus melibatkan oksigen, contohnya pada reaksi kalsium
dengan belerang (reaksi 1):
..
Ca: + . S : ® Ca2+ + : S : 2- ® CaS
.
..
..
2e
Bandingkan dengan reaksi kalsium dengan oksigen (reaksi 2) berikut, yang tergolong
reaksi oksidasi berdasarkan konsep terdahulu:
2e ..
Ca: + . O : ® Ca2+ + : O : 2- ® CaO
.
..
..
Menurut konsep redoks terdahulu, reaksi 1 tidak termasuk oksidasi padahal dalam kedua
reaksi itu kalsium sama-sama melepas 2 elektron.
Karena itu definisi redoks kemudian diperluas,
dikaitkan dengan serah-terima elektron.
Oksidasi adalah pelepasan elektron.
Reduksi adalah penyerapan elektron.

5. Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara ssiimmuullttaann, artinya jika suatu spesi
melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berarti bahwa sseettiiaapp
ookkssiiddaassii ddiisseerrttaaii rreedduukkssii.
Contoh:
2e
Ca + S Ca2+ + S2-
reduktor oksidator hasil oksidasi hasil reduksi
OKSIDASI
REDUKSI
RReedduukkttoorr = melepaskan elektron
(Mengalami OKSIDASI)
OOkkssiiddaattoorr = menarik elektron
(Mengalami REDUKSI)

6. Dalam berbagai reaksi reaksi redoks yang melibatkan spesi yang kompleks, kadang-kadang
tidak mudah menentukan atom mana yang melepas dan atom mana yang menyerap
elekton. Hal ini dapat diatasi dengan mengaitkan pengertian oksidasi dan reduksi dengan
perubahan bilangan oksidasi.
Pelepasan elektron (OKSIDASI) menyebabkan kenaikan bilangan oksidasi,
sedangkan penyerapan elektron (REDUKSI) menurunkan bilangan oksidasi.
1. PENGERTIAN BILANGAN OKSIDASI
Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban
oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih
elektronegatif.

7. 2. ATURAN MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI
Dengan mempertimbangkan keelektronegatifan unsur, dapat disimpulkan suatu aturan untuk
menentukan bilangan oksidasi sebagai berikut:
11.. UUnnssuurr bbeebbaass mempunyai bilangan oksidasi = 00..
22.. FFlluuoorriinn,, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai
bilangan oksidasi – 1 pada semua senyawaannya.
3. Bilangan oksidasi uunnssuurr llooggaamm sseellaalluu bbeerrttaannddaa ppoossiittiiff.. Bilangan oksidasi beberapa
unsur logam sbb:
GGoolloonnggaann IIAA ((LLooggaamm aallkkaallii:: LLii,, NNaa,, KK,, RRbb,, CCss)) == ++ 11
GGoolloonnggaann IIIIAA (( aallkkaallii ttaannaahh:: BBee,, MMgg,, CCaa,, SSrr,, BBaa)) == ++ 22
AAll == ++ 33 FFee == ++ 22 ddaann ++ 33
ZZnn == ++ 22 HHgg == ++ 11 ddaann ++ 22
AAgg == ++ 11 CCuu == ++ 11 ddaann ++ 22
SSnn == ++ 22 ddaann ++ 44 AAuu == ++ 11 ddaann ++ 33
PPbb == ++ 22 ddaann ++ 44 PPtt == ++ 22 ddaann ++ 44

8. 4. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu iioonn ttuunnggggaall ssaammaa ddeennggaann mmuuaattaannnnyyaa.
Contoh: bilangan oksidasi Fe dalam Fe 3+ = + 3.
5. Bilangan oksidasi HH umumnya = ++ 11, kecuali dalam senyawanya dengan logam = -- 11..
Contoh: bilangan oksidasi HH dalam HHCCll,, HH22OO,, NNHH33 = ++ 11.
bilangan oksidasi HH dalam NNaaHH,, BBaaHH22 = -- 11.
6. Bilangan oksidasi OO umumnya = -- 22.
Contoh: bilangan oksidasi OO dalam HH22OO,, MMggOO = -- 22.. KKeeccuuaallii::
a. dalam FF22OO, bilangan oksidasi OO = ++ 22..
b. dalam peroksida, seperti HH22OO22, bilangan oksidasi OO = -- 11..
c. dalam superoksida, seperti KKOO22, bilangan oksidasi OO = -- ½..
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0.
Contoh: dalam HH22SSOO44 == ((22 XX bb..oo HH)) ++ ((bb..oo SS)) ++ ((44 XX bb..oo OO)) == 00..
8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.
Contoh : dalam S2O3
2- : (2x b.o S) + (3 x b.o O) = - 2

9. Contoh soal:
1. Berapakah bilangan oksidasi Na dan
Cl dalam NaCl?
Jawab:
Rumus Lewis NaCl
Na[ Cl
. x
. .
. .
. .]
Na melepas 1 elektron kepada Cl,
jadi bilangan oksidasi Na = +1
sedangkan Cl = - 1
2. Berapakah bilangan oksidasi H dan
O dalam H2O?
Jawab:
Rumus Lewis H2O
X .
H
X .
H
..O ..
Oleh karena O lebih elektronegatif
daripada H maka elektron ikatan
didistribusikan pada atom O. Jadi
bilangan oksidasi O = - 2, sedangkan
H masing-masing = + 1.

10. Contoh: dalam SS 22OO33
22-- == ((22 XX bb..oo SS)) ++ ((33 XX bb..oo OO)) == -- 22..
CCoonnttoohh ssooaall::
Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks:
a. Mg (s) + 2HCl (aq) ® MgCl(aq) + H(g)
2 2 b. Cu (s) + 2HSO(aq) ® CuSO(aq) + SO) + 2HO 24 4 2 (g2(l)
c. Cl(g) + 2OH - (aq) ® Cl- (aq) + ClO - 2 (aq) + HO 2(l)
Jawab:
0 +1 - 1 2+ - 1 0
a. Mg (s) + 2HCl (aq) ® MgCl(aq) + H2 2 (g)
OKSIDASI
REDUKSI
Reduktor: Mg Hasil oksidasi: MgCl2
Oksidator: HCl Hasil reduksi: H2

11. 0 +1 +6 -2 +2+6-2 +4 -2
b. Cu (s) + 2H2SO4 (aq) ® CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)
OKSIDASI
REDUKSI
+1 -2
Reduktor: Cu Hasil oksidasi: CuSO4
Oksidator: H2SO4 Hasil reduksi: SO2
c.
0 - 1 +1
Cl2 (g) + 2OH- (aq) ® Cl- (aq) + ClO- (aq) + H2O (l)
OKSIDASI
REDUKSI
Reduktor & Oksidator : Cl2
Hasil oksidasi: Cl- Hasil reduksi: ClO-Reaksi
redoks di mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama
disebut reaksi autoredoks.

12. Reaksi Autoredoks
(Disproporsionasi)
Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya
berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.
0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2
Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
Reduksi
Oksidasi

13. 1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.
Unsu
r
Jenis
katio
n
Bilok
s
Jenis
anion
Bilok
s
Rumus
kimia
Nama senyawa
Fe Fe2+ +2
Cl-
-1 FeCl2 Besi(II)klorida
Fe3+
+3 -1 FeCl3 Besi(III)klorida
Pb Pb2+ +2
O2-
-2 PbO Timbal(II)oksida
Pb4+
+4 -2 PbO2 Timbal(IV)oksida
Cu
Cu+
+ SO42- -2 Cu2SO4 Tembaga(I)sulfat
Cu2+
+2 -2 CuSO4 Tembaga(II)sulfat

14. 2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.
Senyaw
a
Jenis ion Biloks
Nama
Nama biasa Nama sistem stock
KClO
K+ +1
Kalium hipoklorit Kalium klorat(I)
ClO- +1 (Cl)
KClO3
K+ +1
Kalium klorat Kalium klorat(V)
ClO3- +5(Cl)
3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.
Unsur Biloks logam Nama senyawa
HgCl +1 Merkuro klorida
HgCl2 +2 Merkuri klorida
SnO +2 Stano oksida
SnO2 +4 Stani oksida