Reaksi redoks

REAKSI REDUKSI OKSIDASI ( R E D O K S)

[object Object],A. OKSIDASI REDUKSI SEBAGAI REAKSI PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu zat. Reduksi adalah pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat. 1. OKSIDASI ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut Oksidator.

2. REDUKSI ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut Reduktor. PERTANYAAN Pada contoh di atas, reduktor yang digunakan adalah…, …, dan … Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?

[object Object],B. OKSIDASI REDUKSI SEBAGAI REAKSI SERAH TERIMA ELEKTRON Ca: + . S :  Ca 2+ + : S : 2-  CaS .. . .. .. 2e Bandingkan dengan reaksi kalsium dengan oksigen (reaksi 2) berikut, yang tergolong reaksi oksidasi berdasarkan konsep terdahulu: Ca: + . O :  Ca 2+ + : O : 2-  CaO 2e .. . .. .. Menurut konsep redoks terdahulu, reaksi 1 tidak termasuk oksidasi padahal dalam kedua reaksi itu kalsium sama-sama melepas 2 elektron. Karena itu definisi redoks kemudian diperluas, dikaitkan dengan serah-terima elektron. Oksidasi adalah pelepasan elektron. Reduksi adalah penyerapan elektron.

Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan , artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berarti bahwa setiap oksidasi disertai reduksi . Contoh: Ca + S Ca 2+ + S 2- reduktor oksidator hasil oksidasi hasil reduksi 2e OKSIDASI REDUKSI Reduktor = melepaskan elektron (Mengalami OKSIDASI) Oksidator = menarik elektron (Mengalami REDUKSI)

C. OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI Dalam berbagai reaksi reaksi redoks yang melibatkan spesi yang kompleks, kadang-kadang tidak mudah menentukan atom mana yang melepas dan atom mana yang menyerap elekton. Hal ini dapat diatasi dengan mengaitkan pengertian oksidasi dan reduksi dengan perubahan bilangan oksidasi. Pelepasan elektron (OKSIDASI) menyebabkan kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan penyerapan elektron (REDUKSI) menurunkan bilangan oksidasi. BILANGAN OKSIDASI ,[object Object],Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Na melepas 1 elektron kepada Cl, jadi bilangan oksidasi Na = +1 sedangkan Cl = - 1 2. Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H 2 O? Jawab: Rumus Lewis H 2 O Oleh karena O lebih elektronegatif daripada H maka elektron ikatan didistribusikan pada atom O. Jadi bilangan oksidasi O = - 2, sedangkan H masing-masing = + 1. Na[ Cl . x . . . . . . ] X . H X . H .. O ..

2. ATURAN MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],a. Mg (s) + 2HCl (aq)  MgCl 2 (aq) + H 2 (g) 0 2+ - 1 - 1 +1 0 OKSIDASI REDUKSI Reduktor: Mg Hasil oksidasi: MgCl 2 Oksidator: HCl Hasil reduksi: H 2

b. Cu (s) + 2H 2 SO 4 (aq )  CuSO 4 (aq ) + SO 2 (g ) + 2H 2 O (l ) 0 -2 +2+6-2 +6 +1 +4 -2 OKSIDASI REDUKSI +1 -2 Reduktor: Cu Hasil oksidasi: CuSO 4 Oksidator: H 2 SO 4 Hasil reduksi: SO 2 c. 0 - 1 +1 OKSIDASI REDUKSI Cl 2 (g ) + 2OH - (aq )  Cl - (aq ) + ClO - (aq ) + H 2 O (l ) Reduktor & Oksidator : Cl 2 Hasil oksidasi: Cl - Hasil reduksi: ClO - Reaksi redoks di mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama disebut reaksi autoredoks.

Reaksi redoks

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Reaksi redoks

Similar to Reaksi redoks (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Reaksi redoks