Dokumen ini membahas konsep reaksi redoks, termasuk tiga pendekatan untuk memahami pengertian redoks: melalui pengikatan dan pelepasan oksigen, elektron, serta perubahan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi dan reduksi dijelaskan dengan contoh serta aturan-aturan yang mengatur bilangan oksidasi dalam senyawa. Selain itu, terdapat evaluasi terkait bilangan oksidasi dalam reaksi kimia.

1. REAKSI REDOKS

2. PERKEMBANGAN KONSEP REDOKS
Ada tiga konsep untuk mengkaji pengertian
redoks:
1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan
oksigen
2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan
elektron
3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi

3. 1. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan
oksigen
Reaksi oksidasi, reaksi pengikatan oksigen
oleh suatu unsur menjadi senyawa oksidasinya.
contoh : 4Fe + 3O2 2Fe2O3
2Mn + O2 2MnO
Reaksi reduksi, reaksi pelepasan oksigen oleh
suatu unsur.
contoh : 2KClO3 2KCl + 3O2

4. 2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan
elektron
Reaksi oksidasi, reaksi pelepasan elektron.
contoh : Na Na+ + 1e
Al Al3+
+ 3e
Reaksi reduksi, reaksi pengikatan elektron.
contoh : Cl + 1e Cl-
O + 2e O2-

5. 3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang
menyatakan banyaknya elektron yang telah
dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam
suatu senyawa.
Setiap atom mempunyai muatan yang disebut
bilangan oksidasi (biloks)
Reaksi oksidasi, reaksi yang mengalami kenaikan
bilangan oksidasi.
Reaksi reduksi, reaksi yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi.

6. Ketentuan bilangan oksidasi
• Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2,
O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na
• Biloks ion monoatom sama dengan muatannya,
contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.
• Jumlah biloks untuk semua atom dalam
senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam
CuO adalah nol
• Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion
poliatom sama dengan muatan ion poliatom
tersebut, contoh atom O dan H dalam OH- =-1
Biloks ion monoatom sama dengan muatannya,
contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.

7. • Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan
unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl,
KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2
• Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh : Cl
dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1
• Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali
dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh H dalam
H2O, NH3 = +1, H dalam NaH dan CaH2 = -1
• Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I
dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam
senyawa biner dengan flour = +2

8. Menentukan reduktor dan oksidator
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi
redoks :
Contoh :
R. Oksidasi
Fe (s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)
R.Reduksi
Oksidator : zat yang mengalami reduksi
Reduktor : zat yang mengalami oksidasi

9. EVALUASI
1. Berapa biloks pada unsur O2 .. ??
2. Diketahui reaksi :
2HI + 2HNO2 2H2O + 2NO + I2
Yang termasuk oksidator adalah ... ??
a. HI
c. 2b. 0 d. 1a. -2
b. H2O c. I2 d. HNO2

10. 3. Contoh reaksi oksidasi adalah ..
a. Cu2+ + 2e Cu
b. Cl + 2e 2Cl-
c. 2KClO3
+ 2KCl +3O2
d. Fe2+ Fe3+ +e
e. CuO + H2 Cu + H2O
4. Pada reaksi 2Na +2H2O 2NaOH +H2.
Bilangan oksidasi Na akan berubah dari …
a. 0 menjadi -1
b. 0 menjadi +1
c. -1 menjadi 0
d. +1 menjadi -1
e. +1 menjadi 0

11. Kamu belum
beruntung ...
Coba lagii dehhh ... Klik disini

12. Yapp .. Yapp .. Yapp ...
Lanjuuttt lagii yakkk ... Klik disini

13. Kamu belum
beruntung ...
Coba lagii dehhh ... Klik disini

14. Yapp .. Yapp .. Yapp ...
Lanjuuttt lagii yakkk ... Klik disini

15. TERIMA KASIH ...
Semoga bermanfaat ..
Created by : Rifka Wangiana Y.P©