Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen, sedangkan reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. Oksidasi menyebabkan peningkatan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi menyebabkan penurunan bilangan oksidasi. a. +5 b. -3 c. +6

1. Indikator
Tujuan Pembelajaran
REAKSI REDUKSI
Peta Konsep
OKSIDASI
Materi
Soal Latihan
Erwina Amalia J. A, S.Pd

2. Indikator
1. Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari
penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan
dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan
penurunan bilangan oksidasi
2. Memberi nama senyawa menurut IUPAC
3. Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan
konsep redoks dalam memecahkan masalah
lingkungan

3. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan konsep oksidasi-
reduksi ditinjau dari penggabungan dan
pelepasan oksigen
2. Siswa dapat menjelaskan konsep oksidasi-
reduksi ditinjau dari pelepasan dan
penerimaan elektron
3. Siswa dapat menjelaskan konsep oksidasi-
reduksi ditinjau dari peningkatan dan
penurunan bilangan oksidasi
4. Siswa dapat memberi nama senyawa
menurut IUPAC
5. Siswa dapat mendeskripsikan konsep
larutan elektrolit dan konsep redoks dalam
memecahkan masalah lingkungan

4. Perkenalkan nama aku dodo….
aku ada pertanyaan nih.
Pada saat kamu mengiris atau menggigit
sebuah apel, kemudian biarkan beberapa
saat diudara terbuka. Adakah perubahan
yang terjadi???

5. Permukaan apel yang terbuka tersebut akan bereaksi
dengan udara sehingga warnanya berubah menjadi
kecoklatan, lama-lama intensitas warna kecoklatan
tersebut semakin bertambah karena reaksi oksidasi
terus berlangsung.
Itulah sebabnya, irisan buah-buahan yang dijual di
supermarket dibungkus dengan pelastik yang
tertutup rapat. Dengan demikian kontak permukaan
buah dengan udara dapat diminimalkan dan reaksi
oksidasi yang menyebabkan pencoklatan buah dapat
dihambat

6. Apa yang di maksud reaksi oksidasi???

7. Oksidasi = mengikat O
Reaksi Terhadap Oksigan
Reduksi = melepas O
Oksidasi = melepas Elektron
Reaksi Redoks Serah Terima Elektron
Reduksi = menerima Rlektron
Perubahan Bilangan Oksidasi = Peningkatan Biloks
Oksidasi Reduksi = Penurunan Biloks
PEREDUKSI PENGOKSIDASI
Mengalami Mengalami
Oksidasi Reduksi

8. Reaksi Oksidasi
Reaksi pengikatan oksigen
Perkaratan logam, misalnya besi.
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
Pembakaran gas alam (CH4)
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Reaksi Terhadap Oksidasi glukosa dalam tubuh
Oksigen C6H12O6 (aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
(Oksidasi)
Reaksi pelepasan oksigen
Reduksi bijih besi (Fe2O3, hematit) dengan
karbon monoksida (CO)
Fe2O3 (s) + 3CO2(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium
Cr2O3(s) + 2Al(s) →Al2O3(s) + 2Cr(s)
Reaksi Reduksi

9. Serah Terima Elektron
Reaksi Pelepasan Elektron
Reaksi Na → Na+ + e-
Oksidasi Ca → Ca2+ + 2e-
Fe → Fe3+ + 3e-
Reaksi Penerimaan Elektron
Cl + e- → Cl- Reaksi
S + 2e- → S2- Reduksi
Cl2 + 2e- → 2Cl-

10. Perubahan Bilangan
Oksidasi
Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi
Penambahan bilangan oksidasi Penurunan bilangan oksidasi
Zn → Zn2+ + 2e- Cl + e- → Cl-
Ca → Ca2+ + 2e- Cu2+ + 2e- → Cu
Na → Na+ + e- S + 2e- → S2-
0 +2
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
+2 0

11. BILANGAN OKSIDASI
Nilai muatan (berharga positif atau negatif) dari atom dalam
pembentukan suatu molekul atau ion
Ketentuan-ketentuan dalam menentukan biloks
1. Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0
2. Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1
3. Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2
4. Bilangan oksidasi logam, selalu positip sesuai nomor golongannya. Kecuali
untuk atom transisi. Logam alkali selalu +1 dan alkali tanah selalu +2
5. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom penyusun suatu ion = jumlah
muatannya.
Contoh = biloks NO3- = -1 , NH4+ = +1
6. Jumlah bilok semua unsur pembentuk senyawa = 0
NH3 = (1x b.o N) + (3x b.o H)
0 = [1x(-3)] + [3x(+1)]

12. Latihan
Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada senyawa atau
ion berikut:
a. BaO2
b. HNO3
c. S2O32-
Penyelesaian:
Bilangan oksidasi yang akan ditentukan, dimisalkan x:
a. Muatan BaO2 = (1 x b.o Ba) + (2 x b.o O)
0 = 1 x (+2) + 2 x (x)
x = -1
a. Muatan HNO3 = (1x b.o H)+(1x b.o N)+(3x b.o O)
0 = 1 x (+1) + 1 x (x) + 3 x (2)
x = +5
a. Muatan S2O32- = (2 x b.o S) x (3 x b.o O)
-2 = 2 x (x) + 3 x (-2)
x = +2

13. Latihan
1. sebutkan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan reaksi terhadap
oksigen ?
2. Sebutkan sebutkan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan serah terima
elektron?
3. sebutkan pengertian reduksi dan oksidasi berdasarkan reaksi terhadap
perubahan bilangan oksidasi?
4. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada senyawa atau
ion berikut:
a. Cl2O5
b. NaH2PO4
c. Cr2O72-