Dokumen ini membahas tentang reaksi redoks yang dijelaskan melalui tiga konsep yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, perpindahan elektron, dan bilangan oksidasi. Reaksi redoks merupakan reaksi oksidasi dan reduksi yang melibatkan perpindahan elektron antara dua zat.

1. REAKSI REDOKS
KELAS X. 4
SMA NEGERI 1 PADANG GANTING
2018
Oleh : Imelda Yulasmi

2. REAKSI REDOKS
1. Pengertian Redoks berdasarkan konsep
pelepasan dan pengikatan oksigen
2. Pengertian reaksi redoks berdasarkan
konsep perpidahan elektron
3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan
bilangan oksidasi
Ada tiga konsep yang digunakan dalam
mengkaji pengertian reaksi redoks

3. a. Pengertian redoks berdasarkan
pengikatan dan pelepasan oksigen
1. Reaksi Oksidasi
adalah Peristiwa bereaksinya suatu zat
dengan oksigen
2. Reaksi Reduksi
adalah proses pelepasan gas oksigen

4. Contoh reaksi redoks
▪ Oksidasi
4Fe + 3O2 2Fe2O3
2Mn + O2 2MnO
▪ Reduksi
2KClO3 2KCl + 3O2

5. b. Pengertian reaksi redoks bedasarkan
konsep perpindahan elektron
■ Oksidasi adalah pelepasan elektron
■ Reduksi adalah penerimaan elektron

6.  Contoh
Cu →Cu2+ + 2e − (oksidasi)
2Cu →2Cu2+ + 4e − (oksidasi)
O2 + 4e− → 2O2 − (reduksi)
Cl2 + 2e− →2Cl − (reduksi)

7. c. Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi yaitu angka atau bilangan yang
menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan
atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa.
Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan
oksidasi (biloks)
Biloks diberi tanda positif (+) jika atom melepaskan
elektron dan biloks diberi tanda negatif jika atom
menerima elektron.

8. a. Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2, O2,
Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na
b. Biloks ion monoatom sama dengan muatannya,
contoh :Na+
= + 1, Mg+ = +2.
c. Jumlah biloks untuk semua atom dalam senyawa
adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah
nol
Cara Menentukan Biloks Unsur

9. d. Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion poliatom sama
dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh :atom O
dan H dalam OH- =-1 Biloks ion monoatom sama dengan
muatannya,
contoh :Na+
= + 1, Mg+ = +2.
e. Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol
IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2

10. f. Biloks unsur pada gol VIIA adalah +1, contoh : Cl dalam
NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1
g. Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali
dalkam hidrida biloksnya + =-1, contoh H dalam H2O, NH3
= +1, H dalam NaH dan CaH2 = -1
h. Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I dalam
peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner
dengan flour = +2

11.  Menentukan oksidator dan reduktor
dalam reaksi redoks
contoh :
 oksidasi
Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g)
Reduksi

12.  Pada reaksi diatas, Fe bertindak sebagai
pereduksi dan HCl pengoksidasi, sedangkan
FeCl2 merupakan hasil oksidasi dan gas H2
hasil reduksi. Atom klorin dalam hal ini tidak
mengalami oksidasi maupun reduksi

13. 1/15/2023 13