Dokumen tersebut membahas konsep reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) beserta penjelasan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, dan reaksi disproporsionasi.

1. REDUKSI DAN OKSIDASIREDUKSI DAN OKSIDASI
[ REDOKS ][ REDOKS ]

2. PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI
REDOKS
Oksidasi Reduksi
1. Reaksi suatu zat dengan oksigen
Contoh: 2 Mg + O2 ­­ 2 MgO
2. Reaksi pelepasan elektron
Contoh: Na  Na+
+ e
3. Reaksi kenaikan biloks
Contoh: Na  Na+
+ e
0 +1
4. Yang terjadi di anoda suatu
sel elektrokimia
1. Reaksi pelepasan oksigen
Contoh: 2 MgO  2 Mg + O2
2. Reaksi penangkapan elektron
Contoh: Cl2 + 2 e  2 Cl­
3. Reaksi penurunan biloks
Contoh: Cl2 + 2 e  2 Cl­
0 ­1
4. Yang terjadi di katoda suatu
sel elektrokimia

3. KONSEP OKSIDATOR DAN REDUKTOR
Pada reaksi redoks zat yang mengoksidasi zat lain disebut
oksidator atau zat pengoksidasi sedangkan zatnya sendiri
mengalami pengurangan biloks
Zat yang mereduksi zat lain disebut reduktor atau zat
pereduksi sedangkan zatnya sendiri mengalami penambahan
biloks.
Reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara simultan
(bersamaan) oleh suatu spesi disebut reaksi
disproporsionasi atau autooksidasi/auto redoks. Spesi ini
mengandung unsur yang mempunyai biloks diantara biloks
tertinggi, dan terendah saling berinteraksi;

4. BEBERAPA OKSIDATOR DAN HASIL
REDUKSI
OKSIDATOR HASIL REDUKSI
Cl2
J2
H2O2
Na2O2
HNO2
HNO3 encer
HNO3 pekat
H2SO4 pekat
KClO3
KBrO3
KJO3
NaOCl
MnO2
PbO2/PbO3
KMnO4 asam
KMnO4 Basa
K2Cr2O7 asam
Cl-
J-
H2O
Na+
NO
NO/N2O/N2/NH4+
NO2
SO2
Cl-
Br-
J-
Cl-
Mn2+
Pb2+
Mn2+
MnO2
Cr3+

5. BEBERAPA REDUKTOR DAN HASIL
OKSIDASI
REDUKTOR HASIL OKSIDASI
H2
Zn
H2
SO2
C2O4
2-
SnCl2
Fe3+
Na3AsO3
HJ
Fe2
H+
Zn2+
H2O
SO4
2-
CO2
Sn4+
FeSO4
AsO4
3-
J2
Fe3+

6. Contoh Soal
Tentukan Zat yang dioksidasi, reduksi, Oksidator dan
reduktor dari reaksi berikut
a. 2 HNO3 + 3 H3AsO3  2 NO + 3 H3AsO4 + H2O
b. NaI + 3 HOCl  NaIO3 + 3 HCl
c. 2 KMnO4 + 4 H2C2O4 + 3 H2SO4  10 CO2 +
K2SO4 + MnSO4 + 8 H2O

7. JAWABANJAWABAN
Zat yang
dioksidasi
Zat yang
direduksi
Oksidator Reduktor
H3AsO3
NaI
H2C2O4
HNO3
HOCl
KMnO4
HNO3
HOCl
KMnO4
H3AsO3
NaI
H2C2O4

8. BILANGAN OKSIDASIBILANGAN OKSIDASI
[ biloks ][ biloks ]
• Adalah suatu bilangan yang ditetapkan sbb :
• 1. Bilok unsur bebas ( tak berikatan dengan unsur lain )
misal : bilok Na = 0
bilok H2 = 0
bilok P4 = 0
• 2. Bilok dalam senyawa ditetapkan sbb :
• bilok 1 atom logam = muatannya ( tabel
kation )
• bilok 1 atom hidrogen = +1 ( kec. hidrida -1)
• bilok 1 atom oksigen = - 2 ( kec. Peroksida – 1 )
• Bilok ion = muatannya
• Jumlah total bilok unsur = 0

9. Hitung bilok unsur berikutHitung bilok unsur berikut
• Bilok Na ................ Bilok O2 ................
• Bilok Na dalam NaCl .............................
• Bilok Al dalam AlCl3 .............................
• Bilok S dalam H2SO4 .............................
• Bilok Cr dalam Cr2O7
2-
.............................
• Bilok C dalam Fe2(CO3)3 ........................

10. SEBUTKAN BILOKS SETIAPSEBUTKAN BILOKS SETIAP
UNSUR PADA REAKSI BERIKUTUNSUR PADA REAKSI BERIKUT
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO
KMnO4 + HCl  MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Fe2(SO4)3 + H2C2O4  FeSO4 + CO2 + H2O

11. OKSIDASIOKSIDASI
•1. Reaksi pengikatan oksigen
4Na(s) + O2(g)  2Na2O (s)
•2. Reaksi yang disertai pembebasan elektron
Na  Na+
+ 1e
•3. Reaksi yang disertai penambahan bilok
Na  Na+
+ 1e
0 +1
bilok naik

12. REDUKSIREDUKSI
1. Reaksi yang mengalami pengurangan oksigen
Na2O(s) + H2(g)  2Na(s) + H2O(l)
2. Reaksi yang disertai pengikatan elektron
Cl + 1e  Cl -
3. Reaksi yang disertai penurunan bilok
Cl + 1e  Cl -
0 -1
bilok turun

13. APAKAH REAKSI BERIKUTAPAKAH REAKSI BERIKUT
REAKSI REDOK ?REAKSI REDOK ?
• Zn (s) + HCl(aq)  ZnCl2(aq) +H2
0 +1 -1 +2 -1 0
•
bilok naik (oksidasi )
bilok turun (reduksi)

14. INGAT INIINGAT INI
• Zat yang mengalami oksidasi disebut :
REDUKTOR
• Zat yang mengalami reduksi disebut :
OKSIDATOR
Bila diterapkan pada contoh diatas :
Reduktornya : Zn
Oksidatornya : HCl
Hasil oksidasi : ZnCl2
Hasil reduksi : H2

15. REAKSI DISPROPOSIONASIREAKSI DISPROPOSIONASI
[ REAKSI OUTOREDOKS][ REAKSI OUTOREDOKS]
• Adalah reaksi redok dimana hanya satu
unsur saja yang mengalami oksidasi
sekaligus reduksi.
• Sehingga hanya satu zat yang bertindak
sebagai oksidator sekaligus reduktor

16. Selidiki apakah reaksi berikutSelidiki apakah reaksi berikut
reaksi outoredoksreaksi outoredoks
Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O
H2S + SO2  S + H2O
P2H4  PH3 + P4H2

17. CARA MENYETARAKAN REAKSICARA MENYETARAKAN REAKSI
reaksi redok dapat diselesaikan dengan 2 cara :
1. cara PBO ( perubahan bilangan oksidasi )
2. Cara ion elektron ( ½ reaksi )
LANGKAH LANGKAH CARA PBO
• Tentukan bilangan oksidasi seluruh unsur
• Tandai unsur yang biloknya berubah
• Samakan jumlah unsur yang biloknya berubah.
• Hitung bilok unsur tersebut dan hitung bertambah dan
berkurangnya bilok , samakan
• Isi koefisien zat lain dengan urutan K A H O ( kation , anion ,
hidrogen dan oksigen )

18. Langkah langkah cara ion elektronLangkah langkah cara ion elektron
• Ionkan zat yang mudah larut (aq)
• Turunkan bentuk ion yang berubah
• Samakan jumlah unsur dengan memperhatikan suasana
• Pada suasana asam : kelebihan 1 atom O tambahkan
2H+
dan tambahkan H2O pada ruas lain.
• Pada suasana basa : Kelebihan 1 atom O tambahkan
H2O dan tambahkan 2OH-
pada ruas lain
• Samakan muatan dikiri dengan dikanan dengan
menambahkan elektron
• Samakan jumlah elektron
• Jumlahkan kedua reaksi sehingga menjadi reaksi redok
yang benar.

19. TERAPKAN KEDUA KONSEP TERSEBUT PADA SOALTERAPKAN KEDUA KONSEP TERSEBUT PADA SOAL
BERIKUTBERIKUT
CuS(s) + HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + S(s) + NO(g)+ H2O(l)
Fe(s) + H2SO4(aq)  Fe2(SO4)3 (aq)+ SO2(g) + H2O(l)
MnO4
-
(aq) + C2O4
2-
(aq)  MnO2(s) + CO2(g) (suasana
basa )
KMnO4(aq) + NaCl(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + Cl2(g)
+ Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)

20. LATIHAN SOALLATIHAN SOAL
[ JANGAN MENGELUH, NIKMATI HASILNYA][ JANGAN MENGELUH, NIKMATI HASILNYA]
1. H2SO3 + HNO2  NO + SO4
2-
(asam)
2. FeS + NO3
-
 NO + SO4
2-
+ Fe3+
(asam)
3. HPO3
2-
+ BrO-
 Br-
+ PO4
3-
(basa)
4. Al + NO3
-
 AlO2
-
+ NH3 (basa)
5. As2S3 + ClO3
-
 Cl-
+ H2AsO4
-
+ S (asam)
6. K2Cr2O7 (ag) + HCl(ag)  KCl(ag) + CrCl3(ag) +
Cl2(g) + H2O(l) (asam)
7. MnO4
-
(ag) + H2C2O4(ag)  Mn2+
(ag) + CO2(g) +

21. LANJUTAN ……LANJUTAN ……
7. CuS (s) + NO3- (ag)  Cu2+
(ag) + S (s) + NO (g) (asam)
8. MnO (s) + PbO2 (s) MnO4-
(ag) + Pb2+
(ag) (asam)
9. Bi2O3 (s) + NaOH (ag) + NaClO (ag)  NaBiO3 (ag) +
NaCl (ag) + H2O(l) (Basa)
10. Zn (s) + NO3
-
(ag) + OH-
(ag)  ZnO2
2-
(ag) + NH3 (g) + H2O
(l) (Basa)
11. Cl2 + IO3
-
+ 2 OH-
 IO4
-
+ 2Cl-
+ H2O (basa)
12. 8 Al + 3 NO3
_
+ 5 OH-
+ 2 H2O  8 AlO2
-
+ 3 NH3 (basa)