Kategori dan fungsi logam transisi golongan 5

2. KELOMPOK 4

4. Logam Transisi Golongan 5
Vanadium Tantalum
Niobium Dubnium

5. Vanadium (V)
Ditemukan oleh Andres Manuel del Rio
(seorang ahli mineralogi Spanyol) di Mexico
City tahun 1801.

6. Sifat – sifat Vanadium
 Dipanaskan dalam H2 (tanpa gas lain) pada 1100oC
membentuk vanadium hidrida yang stabil.
 Logam ini reaktif dalam keadaan dingin, bila
dipanaskan terbentuk V2O (coklat), dipanaskan terus
terbentuk V2O3 (hitam), V2O4 (biru), akhirnya V2O5
(orange). Logam ini terbakar dengan nyala terang
dengan oksigen.
 Bila dipanaskan dengan Cl2 kering terbentuk VCl4.
 Logam ini tidak bereaksi dengan air brom,
HCl/dingin
 Melepaskan H2 dengan HF dan membentuk larutan
hijau.V2O V2O3 V2O4 V2O5

7. Bilangan Oksidasi
+ 5 + 4
+ 3 + 2Reducing
Agent
Tidak
berwarna

8. Cara Mendapatkan Vanadium
 Dari vanadinite

9.  Dari carnotite

10.  Pembuatan logam
Sulit
didapatka
n murni
Titik cair tinggi dan
reaktivitas terhadap O2,
N2 dan C pada suhu
tinggi
karena
Mereduksi VCl3
dengan Na atau
dengan H2 pada
suhu 900o C
VCl3
diperoleh
dari reaksi
V2O5
dengan
S2Cl2 pada
300o C

11. Kegunaan Vanadium
 Aditif baja
 Mesin jet dan rangka pesawat
 Roda gigi
 Reaktor nuklir karena logam ini
memiliki kemampuan penyerapan
neutron yang rendah
 Katalis dalam pembuatan asam
sulfat dan anhidrida maleat serta
dalam pembuatan keramik (V2O5)
 Menghasilkan warna hijau atau
biru pada kaca dan dapat
memblokir radiasi IR (VO2)

12. Niobium (Nb)
Ditemukan pada tahun 1801 oleh Hatchett dari bijih yang
dikirim ke Inggris. Logam ini dimurnikan pertama kali pada
tahun 1864 oleh Bloomstrand, yang mereduksi garam niobium
klorida dengan proses pemanasan dengan menggunakan
hidrogen dari atmosfer.

14. Cara Mendapatkan Niobium
 Unsur ini ditemukan dalam mineral niobit
(atau kolumbit), niobit-tantalit, paroklor dan
euksenit.
 Niobium dengan kadar tinggi ditemukan
bergabung bersama karbonatit (batuan
karbon-silikat), sebagai salah satu
komponen penyusun paroklor.
 Bijih kaya niobium ditemukan di daerah
Kanada, Brazil, Nigeria, Zaire, dan di
Rusia.

15.  Nb2O5

16.  NbX5 (X = halida).
Senyawa NbF5 dibuat dengan reaksi
flourinasi langsung logam atau
pentakhloridanya. Berbentuk padat putih
dan mudah menguap membentuk cairan
dan uap tak berwarna.

17. Kegunaan Niobium
 Bahan konstruksi
pembangkit listrik tenaga
nuklir
 Campuran logam tahan
karat
 Superkonduktor magnet dan
superkonduktor radio
frekuensi
 Pembuatan mata uang koin
(Contohnya Austria 2003,
Latvia 2004)
 Peralatan kesehatan
 Pembuatan perhiasan

18. Tantalum (Ta)
Tantalum ditemukan di Swedia pada
tahun 1802 oleh Anders Ekeberg.

19. Sifat – sifat Tantalum
 Gelap
 Padat
 Dapat dibengkokkan
 Lebih keras daripada Niobium
 Daya hantar panas dan listriknya
tinggi
 Titik cair tinggi (Ta = 2996° C)
 Sangat tahan terhadap asam

21. Kegunaan Tantalum
 Digunakan dalam pembuatan
anak timbangan dalam
laboratorium
 Digunakan dalam membuat
piranti elektronika
 Dalam pembuatan lensa
kamera
 Untuk memproduksi variasi
campuran logam yang memiliki
titik didih tinggi serta kekuatan
yang baik
 Pembuatan peralatan karbit
yang terbuat dari logam
 Digunakan dalam pembuatan
komponen mesin jet

22. Dubnium (Db)
Ditemukan oleh Albert Ghiorso pada
tahun 1970.

23. Dubnium merupakan unsur logam transisi
golongan V yang dibuat melalui reaksi fusi nuklir.
Unsur ini ditemukan oleh Albert Ghiorso pada
tahun 1970. Karena inti atom dubnium sangat
besar maka dubnium merupakan unsur yang
tidak stabil dan dapat segera meluruh ketika
terbentuk.

24.  Unsur Dubnium dapat dibuat dengan menembaki
unsur amerisium dengan atom – atom neon, dan
menghasilkan isotop – isotop dubnium, dan dengan
cepat meluruh dengan memancarkan energi dalam
bentuk radiasi elektromagnetik.
 Senyawa yang dapat terbentuk misalnya Db2O5
(Dubnium pentoksida), DbX5 (Dubnium Halida),
senyawa kompleks halida DbO4
3- , DbF6
-, DbF8
3-.
Keterangan lain tentang unsur Dubnium belum
diketahui secara pasti.