Materi kimia kelas XII BAB 5 Semester 1 tentang logam transisi. Semoga Membantu!

1. Logam Transisi
Periode IV
Faza Hannan Purinanda (09)
Galih Krisna Aji (10)

2. Kegunaan
Keberadaaan di Alam
Cara Pembuatan
Sekitar 20 kg skandium (Sc2O3) sekarang ini
Ciri-ciri dan Sifat
Skandium ternyata lebih banyak
digunakan Kebanyakan setiap tahun skandium di Amerika sekarang untuk
ini
memproduksi lampu intensitas tinggi, dan isotop
radioaktif 46Sc digunakan sebagi agen pelacak dalam
kilang minyak mentah. Skandium ioda yang
ditambahkan ke lampu uap merkuri memberikan
pancaran sinar mirip matahari yang efisien, yang
penting untuk penerangan ruangan atau TV bewarna
malam hari.
ditemukan di matahari dan beberapa bintang
diambil dari throtvitite atau diekstrasi sebagai
lainnya (terbanyak Skandium ke-adalah 23) dibandingkan logam perak-di putih
bumi
hasil produksi pemurnian uranium. Skandium
(terbanyak ke-50). Elemen ini tersebar banyak di
metal pertama kali diproses pada tahun 1937
bumi, terkandung dalam jumlah yang sedikit di
oleh Fischer, Brunger dan Grienelaus yang
dalam banyak mineral (sekitar 800an spesies
mengelektrolisis cairan eutectic kalium, litium
mineral). Warna biru pada beryl (satu jenis
dan skandium klorida pata suhu 700 dan 800
makhluk hidup laut) disebutkan karena
derajat Celcius. Kabel tungsten dan genangan
mengandung skandium. Ia juga terkandung
seng cair digunakan sebagai elektroda
sebagai komponen utama mineral thortveitite
dalam graphite crucible. Skandium muruni
yang terdapat di Skandinavia dan Malagasi.
sekarang ini diproduksi dengan cara mereduksi
Unsur ini juga ditemukan dalam hasil
skandium florida dengan kalsium metal.
sampingan setelah ekstrasi tungsten dari
Produksi pertama 99% skandium metal murni
Zinwald wolframite dan di dalam wiikite dan
diumumkan pada tahun 1960.
bazzite.
yang berubah warna menjadi kekuningan atau
kemerahjambuan jika diekspos dengan udara.
Elemen ini lunak dan lebih menyerupai itrium
dan metal-metal langka lainnya ketimbang
aluminium atau titanium. Ia ringan dan
Penggunaan skandium masih terus
memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada
berkembang mengingat unsur ini cocok untuk
aluminium, memproduksi menjadikannya catalyser serta untuk bahan memoles yang kaca.
sangat
diminati Aplikasi oleh perancang utama skandium pesawat adalah antariksa.
untuk
Skandium tidak terserang dengan campuran 1:1
HNO3 dan 48% HF.
membuat paduan aluminium-skandium yang
digunakan oleh industri kedirgantaraan dan peralatan
olahraga (sepeda, tongkat bisbol, dll) yang
membutuhkan material kinerja tinggi.
Skandium
Skandium adalah salah satu
unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang Sc dan
nomor atom 21. Skandium
berupa logam transisi yang
lembut dan warnanya putih
keperakan, merupakan mineral
yang langka dari Skandinavia
dan kadang-kadang
diklasifikasikan bersama yttrium
dan lantanida sebagai elemen
mineral langka.
Informasi Cara Pembuatan Kegunaan Rupa

3. Titanium
Titanium adalah sebuah unsur kimia
dalam tabel periodik yang memiliki simbol
Ti dan nomor atom 22. Dia merupakan
logam transisi yang ringan, kuat, berkilau,
tahan korosi (termasuk tahan terhadap air
laut dan klorin dengan warna putih-metalik-
keperakan. Titanium digunakan
dalam alloy kuat dan ringan (terutama
dengan besi dan aluminum) dan
merupakan senyawa terbanyaknya,
titanium dioksida, digunakan dalam
pigmen putih. Titanium dihargai lebih
mahal daripada emas karena sifat-sifat
logamnya.
Ciri-ciri dan Sifat
Keberadaaan di Alam
Cara Pembuatan
Titanium murni merupakan logam putih
Kegunaan
yang sangat Titanium bercahaya. ditemukan Ia memiliki di berat meteor jenis rendah,
dan di
Langkah awal produksi titanium
kekuatan yang bagus, mudah dibentuk dan memiliki
resistansi korosi yang baik. Jika logam ini tidak
mengandung oksigen, ia ductile. Titanium merupakan
satu-satunya logam yang terbakar dalam nitrogen dan
udara. Titanium juga memiliki resistansi terhadap
asam sulfur dan asam hidroklorida yang larut,
kebanyakan asam organik lainnya, gas klor dan solusi
klorida. Titanium murni diberitakan dapat menjadi
radioaktif setelah dibombardir dengan deuterons.
Radiasi yang dihasilkan adalah positrons dan sinar
gamama. Logam ini dimorphic. Bentuk alfa heksagonal
berubah menjadi bentuk beta kubus secara perlahan-lahan
dalam matahari. Bebatuan yang diambil oleh misi
dilakukan 1. Apollo Sebagai 17 menunjukkan dengan bahan konstruksi, mengubah keberadaan karena
bijih TiO2 rutil sebanyak
yang
mengandung 12,1%. mempunyai Garis-garis TiO2 sifat titanium fisik menjadi oksida :
TiCl4, sangat jelas kemudian
terlihat
di TiCl4 spektrum • direduksi Rapatannya bintang-dengan bintang rendah (magnesium tipe logam M. ringan),
Unsur pada
ini
temperatur merupakan • Kekuatan unsur tinggi kesembilan yang strukturnya bebas terbanyak oksigen.
tinggi,
pada kerak
bumi. Titanium • Tahan panas,
selalu ada dalam igneous rocks
TiO2 (bebatuan) (s) • + Tahan C dan (s) + dalam terhadap 2 Cl2 (sedimen g) korosi.
 TiCl4 yang (g) diambil + CO2 (g)
dari
2. bebatuan Sebagai tersebut. badan Ia pesawat juga terdapat terbang dalam dan pesawat
mineral
rutile, ilmenite dan sphene dan terdapat dalam titanate
TiCl4 supersonik.
(g) +2 Mg (s)  Ti (s) + 2 dan bijih besi. Titanium juga MgCl2 (g)
terdapat di debu
3. batubara, Sebagai dalam pigmen tetumbuhan putih, bahan dan pemutih
dalam tubuh
manusia. Logam ini hanya dikutak-kutik di
laboraturium sampai pada tahun 1946, Kroll
menunjukkan cara memproduksi titanium secara
komersil dengan mereduksi titanium tetraklorida
dengan magnesium. Metoda ini yang dipakai secara
umum saat ini. Selanjutnya logam titanium dapat
dimurnikan dengan cara medekomposisikan iodanya.
Reaksi kertas, dilakukan kaca, keramik, pada dan kosmetik.
baja. MgCl2
dipindahkan 4. Sebagai pada bahan suhu dan 880 dielektrolisis katalis derajat dalam Celcius. menjadi industri
Logam Mg dan
ini
Cl2. Keduanya kemudian didaurulangkan. Ti
didapatkan sebagai padatan yang disebut spons.
Spons diolah lagi dan dicampur dengan logam
lain sebelum digunakan.
terkombinasi polimer.
dengan oksigen pada suhu panas merah
dan dengan klor pada suhu 550 derajat Celcius.
Logam titanium tidak bereaksi dengan fisiologi tubuh
manusia (physiologically inert). Titanium oksida murni
memiliki indeks refraksi yang tinggi dengan dispersi
optik yang lebih tinggi daripada berlian.
Informasi Cara Pembuatan Kegunaan Rupa

4. Vanadium
Vanadium adalah salah satu
unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang V dan
nomor atom 23. Salah satu
senyawa yang mengandung
vanadium antara lain vanadium
pentaoksida (V2O5).Vanadium
juga merupakan Logam mulia
yang cukup keras, Logam ini
hanya bisa ditemukan di tempat-tempat
tertentu,dan Jarang
Ditemukan Di toko perhiasan
Kegunaan
Ciri-ciri dan Sifat
Cara Pembuatan
Keberadaaan di Alam
Vanadium digunakan dalam
memproduksi Sifat-sifat logam Vanadium tahan murni karat adalah dan peralatan
logam
yang digunakan dalam kecepatan tinggi.
Vanadium karbida sangat penting dalam
pembuatan baja.
2 V2O5 + Vanadium 5 Si (+Fe) ditemukan  4 V (+Fe) dalam + 5 SiO2 65 mineral
[23.5]
berwarna putih cemerlang dan yang SiO2 (berbeda, p) + CaO di antaranya (p)  lunak. Tahan korosi
CaSiO3 karnotit, (c) roskolit,
[23.5]
terhadap larutan basa, asam sulfat, dan asam klorida,
vanadinit, Sekitar 80% dan produksi patronit, yang vanadium merupakan sumber
juga air garam. Tetapi logam ini teroksidasi digunakan
di atas
660oC
untuk logam pembuatan yang sangat baja. penting. Baja yang Vanadium mengandung
juga
ditemukan Sekitar vanadium dalam 80% digunakan batuan Vanadium fosfat dan yang sekarang
Vanadium memiliki pada beberapa bijih
kekuatan peralatan struktur yang
yang
besi, membutuhkan juga terdapat kekuatan dalam dan minyak kelenturan, mentah seperti
sebagai
senayawa kompleks organik. Vanadium juga
pegas dan alat-alat mesin berkecepatan tinggi.
ditemukan dalam sedikit dalam batu meteor.
Vanadium logam tidak diserang oleh udara,
basa dan asam, bukan pengoksidasi selain HF
pada suhu ruang. Ia larut dalam HNO3, H2SO4
pekat dan air baja.
dihasilkan, digunakan sebagai ferro vanadium
baik dan memiliki kemampuan fisi neutron yang
atau sebagai bahan tambahan baja. Foil
rendah , membuatnya sangat berguna dalam
vanadium penerapan nuklir.
digunakan sebagai zat pengikat
dalam melapisi titanium pada baja. Vanadium
petoksida digunakan dalam pembuatan
keramik dan sebagai katalis.
Vanadium juga digunakan untuk mengha
sebesar 175000 Gauss.
Informasi Cara Pembuatan Kegunaan Rupa

5. Chromium
Kromium adalah sebuah
unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki
lambang Cr dan nomor atom
24.
Kegunaan
Cara Pembuatan
Ciri-ciri dan Sifat
1. Pelapis baja atau logam
2. Sebagai fungsi dekoratif
3. Merupakan Krom Keberadaaan bahan merupakan paduan di salah yang Alam
menjadikan satu logam
baja
Kromium merupakan logam tahan korosi
yang bersifat terpenting keras dan dalam kuat
industri logam dari bijih
krom utama yaitu kromit, Fe(CrO2)2 yang
direduksi dapat dihasilkan campuran Fe dan Cr
disebut Ferokrom.
Reaksinya sebagai berikut :
(tahan karat) dan dapat dipoles menjadi mengkilat.
Dengan sifat ini, kromium (krom) banyak digunakan
sebagai pelapis pada ornamen-ornamen bangunan,
komponen kendaraan, seperti knalpot pada sepeda
motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti
emas. Emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih
dikenal dengan sebutan emas putih.
4. Cr(OH)SO4 bereaksi dengan kolagen menjadikan
Bijih utama krom adalah kromit, yang
kulit bersifat liat, lentur dan tahan terhadap
kerusakan biologis
ditemukan di Zimbabwe, Rusia, Selandia Baru, Turki,
Iran, Albania, Finlandia, Republik Demokrasi
Madagaskar, 5. Bahan paduan dan steinless Filipina. steel Logam ( yang biasa ini berisi
biasanya
dihasilkan kromium dengan dan sedikit mereduksi nikel ) digunakan krom oksida pada
dengan
aluminium.
industry alat – alat dapur
Fe(CrO2)2(s) +4C(s)
 Fe(s)+2Cr(s) + 4CO(g)
6. Logam paduan tanpa besi ( Ni dan Cr ),
Perpaduan Kromium dengan besi dan nikel
digunakan untuk berbagai peralatan tahan panas
karena bersifat bukan konduktor
menghasilkan baja tahan karat.
Ferokrom ditambahkan pada besi membentuk
baja.
7. CrO3 yang berwarna coklat gelap, bersifat
konduktor listrik yang tinggi dan bersifat
magnetic, digunakan pada pita rekaman
8. CrO3,PbCr4, digunakan sebagai pewarna cat dan
gelas
9. Na2CrO7 sebagai oksidan dalam industry kimia
Informasi Cara Pembuatan Kegunaan Rupa

6. Mangan
Mangan adalah unsur kimia
dalam tabel periodik yang
memiliki lambang Mn dan
nomor atom 25.
Ciri-ciri dan Sifat
Kegunaan
Mangan termasuk golongan transisi
Mangan dioksida (sebagai pirolusit)
Keberadaaan di Alam
yang merupakan logam berwarna putih abu-abu
digunakan yang penampilannya sebagai depolariser serupa dan dengan sel kering
besi
baterai dan untuk menghilangkan warna hijau
pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi.
Mangan sendiri memberi warna lembayung
pada kaca. Dioksidanya berguna untuk
pembuatan oksigen dan khlorin, dan dalam
pengeringan cat hitam. Senyawa permanganat
adalah oksidator yang kuat dan digunakan
dalam analisis kuantitatif dan dalam
pengobatan.
Kebanyakan senyawa mangan saat ini
tuang. Memiliki titik lebur yang tinggi kira-kira
1250 °C. Ia bereaksi dengan air hangat
membentuk mangan (II) hidroksida dan
hidrogen.
ditemukan di Rusia, Brazil, Australia, Afrika sSelatan,
Gabon, dan India. Irolusi dan rhodokhrosit adalah
mineral mangan yang paling banyak dijumpai. Logam
mangan diperoleh dengan mereduksi oksida mangan
Mangan fosfat sering digunakan
dengan natrium, magnesium, aluminum atau dengan
proses elektrolisis.
sebagai perawatan dalam pencegahan karat dan
kerusakan di besi. Ion di Mangan mempunyai
banyak warna, tergantung dalam keadaan
oksida mereka, dan sering digunakan sebagai
zat-zat warna Mangan dalam juga industri.
banyak tersebar dalam
tubuh. Mangan merupakan unsur yang penting
untuk penggunaan vitamin B1.
Informasi Cara Pembuatan Kegunaan Rupa

7. Cobalt
Kobalt adalah suatu unsur
kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang Co dan
nomor atom 27.
Kegunaan
Kobal dicampur dengan besi, nikel, dan
Keberadaaan di Alam
logam lainnya untuk membuat Alnico, alloy dengan
kekuatan magnet Ciri-luar biasa ciri dan untuk Sifat
berbagai keperluan.
Alloy stellit, Kobal mengandung terdapat dalam kobal, mineral khrom, kobaltit,
dan wolfram,
smaltit yang bermanfaat dan eritrit. untuk Sering peralatan terdapat berat, bersamaan peralatan
dengan
yang nikel, digunakan perak, timbal, pada tembaga suhu tinggi, dan bijih maupun besi, peralatan
yang
mana yang digunakan umum didapatkan dengan kecepatan sebagai hasil tinggi.
samping
produksi. Kobal juga Kobal digunakan juga terdapat untuk baja dalam magnet meteorit.
dan tahan
Bijih karat mineral lainnya. kobal Sebagai yang alloy, penting digunakan ditemukan dalam di turbin
Zaire,
Moroko, jet, dan generator dan Kanada. turbin Survei gas. Logam badan geologis digunakan Amerika
dalam
Serikat elektroplating telah mengumumkan karena sifat penampakannya,
bahwa di dasar bagian
kekerasannya, tengah ke utara dan Lautan sifat Pasifik tahan oksidasinya.
kemungkinan kaya
kobal Garam dengan kobal telah kedalaman digunakan yang selama relatif dangkal, berabad-abad
lebih
untuk dekat ke menghasilkan arah Kepulauan warna Hawai biru brilian dan perbatasan
yang
Amerika permanen Serikat pada porselen, lainnya.
kaca, pot, keramik dan lapis
e-mail gigi. Garam kobal adalah komponen utama
dalam membuat biru Sevre dan biru Thenard. Larutan
kobal klorida digunakan sebagai pelembut warna
tinta. Kobal digunakan secara hati-hati dalam bentuk
klorida, sulfat, asetat, nitrat karena telah ditemukan
efektif dalam memperbaiki penyakit kekurangan
mineral tertentu pada binatang.
Kobal bersifat rapuh, logam keras,
menyerupai penampakan besi dan nikel. Kobal
memiliki permeabilitas logam sekitar dua pertiga
daripada besi. Kobal cenderung terdapat sebagai
campuran dua allotrop pada kisaran suhu yang sangat
lebar. Transformasi antara dua bentuk ini bersifat
lembam dan ditemukan dengan variasi tinggi
sebagaimana dilaporkan pada sifat fisik kobal.
Informasi Cara Pembuatan Kegunaan Rupa

8. terima kasih