Dokumen ini membahas tentang halogen dan asam halida. Ia menyajikan tabel persentase disosiasi asam halida HF, HCl, HBr, dan HI. Kemudian menjelaskan oksidasi halogen, asam oksihalogen, dan nama umum mereka. Juga dibahas tentang pembuatan klor secara komersial dengan elektrolisis larutan natrium klorida dan pembuatan iodin di laboratorium melalui reaksi MnO2, Kl, dan H2SO4 yang mendidih.

2. Halogen

18. Asam Halida %Disosiasi
HF Sangat kecil
HCl 0.0014
HBr 0.5
HI 33

20. Oksidasi Halogen Asam Oksihalogen Nama
Bo
F Cl Br I Cl Br I umum
Asam
+1 - Cl₂O Br₂O I₂O HClO* HBrO* HIO*
hipohalit
+3 - Cl₂O₃ Br₂O₃ I₂O₃ HClO₃ HBrO₃ HIO₃ Asam halit
+5 - Cl₂O₅ Br₂O₅ I₂O₅ HClO₅ HBrO₅ HIO₅ Asam halat
Asam
+7 - Cl₂O₇ Br₂O₇ I₂O₇ HClO₇ HBrO₇ HIO₇
perhalat

23. Pembuatan Klor (Cl₂)
Secara komersial klorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan
Natrium Klorida pekat dengan menggunakan difragma

24. Hasil

27. Di laboratorium Iodin dibuat dengan
cara :
• Ketika larutan MnO₂ + Kl
+ H₂SO₄ mendidih, es
yang berada diatas
meleleh dan bersatu
dengan larutan tsb.
Larutan semakin banyak
dan mengenai cawan
porselen. Selama
mendidih, larutan tsb
semakin lama semakin
berkurang, dan endapan
larutan dalam cawan
porselen disebut Iodin.