Nikel merupakan logam transisi yang ditemukan pada tahun 1751. Nikel memiliki sifat fisika seperti logam berkilau dan keras serta sifat kimia seperti bereaksi lambat dengan udara dan larut dalam asam. Nikel diproduksi melalui proses elektrolisis dan hidrometalurgi dari bijih sulfida. Aplikasi nikel antara lain membuat baja, uang koin, dan baterai. Senyawa nikel yang dijelaskan meliputi nik

1. Logam Nikel
Kelompok 4 :
Bahri Jannah Ramadhan
Hesti Kusumaningtyas
Siska Destinniarika
Tasya Saskia
Tsaqiful Fakar

2. Sejarah
Ditemukan oleh A. F. Cronstedt pada tahun
1751 dalam mineral yang disebut kupfernickel
(nikolit).

3. Keberadaan di Alam
Nikel adalah komponen yang ditemukan
banyak dalam meteorit besi atau siderit dan
menjadi ciri komponen yang membedakan
meteorit dari mineral lainnya.

4. Karakteristik Nikel
No Karakteristik Keterangan Umum
1 Nama Nikel
2 Lambang Ni
3 Nomor atom 28
4 Deret kimia Logam transisi
5 Golongan VIII B
6 Periode 4
7 Penampilan Kemilau, metalik
8 Massa atom 58,6934 g/mol
9 Konfigurasi elektron [Ar] 3d8 4s2

5. Sifat Fisika
• Logam putih keperakan berkilat, keras
• Dapat ditempa dan ditarik
• Feromagnetis
• Konduktor agak baik thd panas dan listrik
• TL= 1420° C ; TD= 2900° C

6. Sifat Kimia
• Pada suhu kamar bereaksi lambat dengan udara
• Jika dibakar, reaksi berlangsung cepat
membentuk oksida NiO
• Bereaksi dengan Cl2 membentuk NiCl2
• Larut dalam HNO3 dan aquaregia
Ni + HNO3 → Ni(NO3) 2 + NO +H2O
• Tidak bereaksi dengan basa alkali
• Bereaksi dengan H2S menghasilkan endapan
hitam

7. Pembuatan
Elektrolisis nikel matte (Ni2S3):
Anoda: Ni2S3 → 2Ni 2+ + 3 S + 4 e …..…(1)
Katoda: Ni2++ 2e → Ni …………………(2) x2
Ni2S3 →2Ni +3S

8. Proses
Terbentuknya Nikel
a.Proses pyrometallurgy
Reduksi yang terjadi pada proses ini hanya
sebagian dari besi baja yang dapat diikat menjadi
terak, dan sebagian besar masih dalam bentuk
ferro-nikel alloy. Reaksinya:
3FeS+3NiO → 3FeO+Ni3S2 + ½ S2
2FeO+SiO2 → 2FeO.SiO2

10. b. Proses Hydrometallurgy
Pada proses ini concentrat di leaching dengan
larutan ammonia di dalam autoclave dengan
tekanan kurang lebih 7atm (gauge).Tembaga,
nikel dan cobalt larut kedalam larutan
ammonia,reaksi yang terjadi
NiS+2O2+ n NH3 Ni(NH3)n SO4

11. • Oksida sulfida menimbulkan energi yang
cukup banyak, oleh karena itu autoclave
harus didinginkan untuk menjaga agar
temperatur tetap bertahan antara 77 ±800oC.
Belerang yang ada di dalam concentrat di
oksidasi menjadi S2O3
2-, S2O6
2-, SO4
2-,

12. • Sementara itu besi, dipisahkan sebagai ferri
hidro oxida dan sulfat basa. Larutan tersebut
didihkan untuk memisahkan tembaga, reaksi
yang terjadi:
Cu2+ + 2S2O3
2- → CuS + SO4
2- + S + SO2
• Selanjutnya larutan berisi nikel dan cobalt
ini diproses dalama utoclave dengan hidrogen
pada tekanan 15 atm (abs) dan temperatur 175
±225oC.
Ni (NH3) 2SO4+H2 → Ni(NH4)2SO4

13. Aplikasi
• Industri :
 Untuk membuat uang koin
 Baja nikel, untuk melapisi senjata dan ruangan
besi (deposit di bank)
 Untuk pembuatan baja anti karat dan alloy lain
yang bersifat tahan korosi
 Palinit dan Invar yaitu paduan nikel yang
mempunyai koefisien muai yang sama dengan
gelas yang digunakan sebagai kawat listrik
yang ditanam dalam kaca, misalnya pada
bolam lampu pijar

14. • Laboratorium :
 sebagai katalis pada reaksi kimia senyawa
organik. Contoh:
R OH + NH3 R NH2 + H2O
Kat. Ni
n-heksana

15. PERSENYAWAAN

16. Nikel Sulfat
NiSO4.6H2O atau Nikel (II) Sulfat merupakan garam
berwarna biru dan sangat larut dalam air. Bersifat
paramagnetik. Garam nikel juga bersifat karsinogenik.
Anhidrat
Hexa hydrate

17. Nama IUPAC : Nickel(II) sulfate
Nama lain : Nickelous sulfate
Tampak : - kuning padat (anhidrat)
- hijau biru kristal (heksa)
-biru kristal (heptahidrat)
Bau : Tidak berbau
Titik leleh : > 100 °C (anhydrous)
53 °C (hexahydrate)
Titik didih :840 °C (anhydrous, decomp)
100 °C (hexahydrate, decomp)

18. Pembuatan
• Garam biasanya diperoleh sebagai produk
sampingan dari pemurnian tembaga . Hal ini juga
diproduksi oleh pembubaran oksida logam nikel
atau nikel dalam asam sulfat. .
• Sulfat nikel di temukan sebagai retgersite mineral
langka, yang merupakan sebuah heksahidrat.
heksahidrat kedua dikenal sebagai
nikelheksahidrat (Ni, Mg, Fe) SO 4 ·
6H 2 O. Heptahidrat, yang relatif tidak stabil di
udara, terdapat sebagai morenosite. Monohidrat
terdapat sebagai mineral dwornikite yang sangat
langka (Ni, Fe) SO 4 · H 2 O.

19. Aplikasi
• Dalam skala lab kolom yang digunakan
dalam polyhistidine-tagging , berguna
dalam biokimia dan biologi molekuler , yang
diregenerasi dengan sulfat nikel.
• Larutan dari NiSO4 · 6H2O dan hidrat terkait
bereaksi dengan amonia untuk membentuk
[Ni(NH3)6]SO4 dan dengan etilendiamin untuk
memberikan [Ni(H2NCH2CH2NH2)3]SO4.

20. • Sebagai calibrant untuk pengukuran
kerentanan magnetik karena tidak memiliki
kecenderungan untuk hidrat.

21. Nikel (II) klorida
NiCl2 adalah garam anhidrat berwarna kuning
tetapi lebih dikenal hidratnya yaitu NiCl2. 6H2O
berwarna hijau.

22. Pembuatan
Produksi skala terbesar nikel klorida melibatkan
ekstraksi dengan asam klorida dari nikel matte dan
residu yang diperoleh dari penyulingan bijih yang
dipanggang mengandung nikel.
NiCl2 · 6H2O jarang dipersiapkan di laboratorium
karena murah dan dapat disimpan lama . Hidrat
dapat dikonversi ke bentuk anhidrat pada
pemanasan dalam tionil klorida atau dengan
pemanasan dengan aliran gas HCl.

23. NiCl2 · 6H2O dengan pemanasan dalam tionil
klorida
NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl
Dehidrasi disertai dengan perubahan warna dari hijau menjadi
kuning

24. Aplikasi
Larutan nikel klorida digunakan untuk
elektroplating nikel ke logam lainnya.
Nikel (II) klorida dapat menyebabkan :
gejala pencernaan, inhalasi, iritasi kulit, dan
mata.
Nikel dan senyawanya telah terbukti dapat
menghasilkan kanker.

25. Nikel(II)Oksida
• NiO bubuk hijau
• Larut dalam asam dan amonium hidroksida
• Larut dalam air
• Digunakan untuk membuat garam nikel dan
untuk cat porselen. Juga dikenal sebagai
oksida nikel hijau.

26. Nama IUPAC : Nikel(II) oksida
Nama lain : -Nikel monoksida
-Oxonickel
Tampak : Kristal padat hijau
Bau : Tidak berbau
Titik leleh : 1955 °C, 2228 K, 3551 °F
Kelarutan : larut dalam KCN dan NH4OH

27. PEMBUATAN
• NiO dapat dibuat dengan beberapa metode.
Setelah pemanasan di atas 400 ° C, bubuk
nikel bereaksi dengan oksigen untuk
memberikan NiO.
• Dalam beberapa proses komersial, oksida
nikel hijau dibuat dengan memanaskan
campuran bubuk nikel dan air pada 1000 ° C

28. • Metode pirolisis dari senyawa nikel (II)
seperti hidroksida, nitrat, dan karbonat,
yang menghasilkan serbuk hijau muda

29. APLIKASI
• Komponen dalam baterai Nikel-besi, juga
dikenal sebagai Baterai Edison.
Baru-baru ini, NiO digunakan untuk membuat
baterai isi ulang Ni-Cd ditemukan di berbagai
perangkat elektronik sampai pengembangan
baterai Lithium Ion lingkungan unggul.
• Metalurgi, yang terutama digunakan untuk
produksi paduan (industri keramik untuk
membuat frits, ferrites, dan glasir porselen)