Dokumen ini membahas tentang unsur-unsur transisi pada sistem periodik, terutama yang terdapat pada periode 4, seperti scandium, titanium, vanadium, krom, mangan, besi, kobalt, nikel, tembaga, dan seng. Setiap unsur dijelaskan mengenai sifat fisik, sifat kimia, serta aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. Unsur transisi memiliki karakteristik khusus yang membedakannya dari unsur golongan utama, termasuk kemampuan membentuk berbagai senyawa warna dan bilangan oksidasi yang bervariasi.

2. 1. PENDAHULUAN
Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam
golongan Transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai
dari IB – VIIB dan VIII. Sesuai dengan pengisian elektron
pada subkulitnya, unsur ini termasuk unsur blok d, yaitu
unsur-unsur dengan elektron valensi yang terletak pada
subkulit d dalam konfigurasi elektronnya.
Unsur – unsur transisi yang akan dibahas adalah unsur
transisi pada periode 4, yang terdiri dari scandium (Sc),
titanium (Ti), vanadium (V), krom (Cr), mangan (Mn), besi
(Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), tembaga (Cu) dan seng (Zn).
1. PENDAHULUAN

4. 2. KONFIGURASI ELEKTRON

5. Elektron yang Tidak Berpasangan

6. 3. SIFAT KIMIA DAN FISIKA

7. 1. Scandium
Sifat fisik dan kimia scandium, Skandium berupa logam transisi yang lembut dan
warnanya putih keperakan, merupakan mineral yang langka dari Skandinavia. Aplikasi
utama skandium adalah untuk membuat paduan aluminium-skandium yang digunakan
oleh industri kedirgantaraan dan peralatan olahraga (sepeda, tongkat bisbol, dll) yang
membutuhkan material kinerja tinggi. Skandium digunakan pada berbagai perkakas
seperti televisi warna, lampu neon, lampu hemat energi, dan kacamata.
2. Titanium
Sifat fisik dan kimia Titanium merupakan logam transisi yang bewarna putih keperakan.
Titanium bersifat ringan dan kuat. Selain itu, titanium memiliki massa jenis yang rendah,
keras, tahan karat, dan mudah diproduksi. Titanium juga tidak larut dalam larutan asam
kuat dan tidak reaktif di udara karena memilki lapisan oksida dan nitrida sebagai
pelindung. Logam ini tahan pengikisan 20 kali lebih besar daripada logam campuran
tembaga nikel. Batu permata titania lebih tampak cemerlang dari intan apabila dipotong
dan dipoles dengan baik.
3. Vanadium
Sifat fisik dan kimia Vanadium adalah logam berwarna putih kelabu yang lembut dan
mulur. vanadium mempunyai kekuatan struktur yang baik dan keratin rentas belahan
neutron yang rendah, menyebabkannya berguna dalam aplikasi nuclear. Walupun ia
sejenis logam, vanadium bersama dengan kromium dan mangan mempunyai ciri-ciri
oksida valensi yang bersifat asid.

8. 4. Krom
Sifat Fisik dan kimia Kromium merupakan unsur yang berwarna perak atau abu-abu baja,
berkilau dan kerassehingga memerlukan proses pemolesan yang cukup tinggi. Kromium
tidak ditemukan sebagailogam bebas di alam. Kromium ditemukan dalam bentuk bijih
kromium, khususnya dalamsenyawa PbCrO4 yang berwarna merah. PbCrO4 dapat
digunakan sebagai pigmen merah untuk cat minyak. Kromium merupakan logam masif,
berwarna putih perak dan lunak jika dalamkeadaan murni dengan titik leleh kira-kira
19000 C dan titik didih kira-kira 26900 C
5. Mangan
Sifat fisik dan kimia Mangan berwarna putih keabu-abuan, dengan sifat yang keras tapi
rapuh. Mangan sangat reaktif secara kimiawi, dan terurai dengan air dingin perlahan-lahan.
Mangan digunakan untuk membentuk banyak alloy yang penting. Dalam baja,
mangan meningkatkan kualitas tempaan baik dari segi kekuatan, kekerasan,dan
kemampuan pengerasan. Dengan aluminum dan bismut, khususnya dengan sejumlah
kecil tembaga, membentuk alloy yang bersifat ferromagnetik. Logam mangan bersifat
ferromagnetik setelah diberi perlakuan. Logam murninya terdapat sebagai bentuk
allotropik dengan empat jenis. Salah satunya, jenis alfa, stabil pada suhu luar biasa
tinggi; sedangkan mangan jenis gamma, yang berubah menjadi alfa pada suhu tinggi,
dikatakan fleksibel, mudah dipotong dan ditempa.

9. 6. Besi
Sifat fisik dan kimia • Logam berwarna putih perak dan ringan (massa jenisnya 2,7
gr/cm-3) • Aluminium murni relatif lunak dan tidak kuat. Akan tetapi, logam ini dapat
dibuat paduan (aliase) dengan logam lain sehingga menjadi kuat serta meningkatkan
sifat menguntungkan yang diinginkan • Memiliki sifat umum logam • Mudah bereaksi
dengan O2, lapisan oksidanya dpt melindungi logam dari perkaratan • Bersifat amfoter,
dapat bereaksi dengan asam maupun basa
7. Kobalt
Sifat fisik dan kimia Di alam, kobalt terdapat dalam bentuk senyawa, seperti mineral
kobalt glans (CoAsS), linalit (Co3S4), dan smaltit (CoAs2) dan eritrit. Sering terdapat
bersamaan dengan nikel, perak, timbal, tembaga dan bijih besi, yang mana umum
didapatkan sebagai hasil samping produksi. Kobal juga terdapat dalam meteorit. Bijih
mineral kobal yang penting ditemukan di Zaire, Moroko, dan Kanada. Survei badan
geologis Amerika Serikat telah mengumumkan bahwa di dasar bagian tengah ke utara
Lautan Pasifik kemungkinan kaya kobal dengan kedalaman yang relatif dangkal, lebih
dekat ke arah Kepulauan Hawai dan perbatasan Amerika Serikat lainnya.

10. 8. Nikel
Sifat fisik dan kimia Nikel berwarna putih keperak-perakan dengan pemolesan tingkat
tinggi. Bersifat keras, mudah ditempa, sedikit ferromagnetis, dan merupakan
konduktor yang agak baik terhadap panas dan listrik. Nikel tergolong dalam grup
logam besi-kobal, yang dapat menghasilkan alloy yang sangat berharga.
9. Tembaga
Sifat fisik dan kimia Tembaga merupakan logam yang berwarna kuning dan keras bila
tidak murni. Tembaga mudah ditempa dan bersifat elastis sehingga mudah dibentuk
menjadi pipa, lembaran tipis dan kawat. Tembaga juga merupakan onduktor panas
dan listrik yang baik, kedua setelah perak. Tembaga merupakan unsur yang relatif
tidak reaktif sehingga tahan terhadap korosi. Pada udara yang lembab permukaan
tembaga ditutupi oleh suatu lapisan yang berwarna hijau. Pada kondisi yang istimewa
yakni pada suhu sekitar 300°C tembaga dapat bereaksi dengan oksigen membentuk
CuO yang berwarna hitam. Sedangkan pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 1000 ºC,
akan terbentuk tembaga (I) oksida (Cu2O) yang berwarna merah.

11. 10. Seng
Sifat fisik dan kimia Seng merupakan logam yang berwarna putih kebiruan, berkilau,
dan bersifat diamagnetik. Walau demikian, kebanyakan seng mutu komersial tidak
berkilau. Seng sedikit kurang padat daripada besi dan berstruktur kristal Logam ini
keras dan rapuh pada kebanyakan suhu, namun menjadi dapat ditempa antara 100
sampai dengan 150 °C. Di atas 210 °C, logam ini kembali menjadi rapuh dan dapat
dihancurkan menjadi bubuk dengan memukul-mukulnya. Seng juga mampu
menghantarkan listrik. Dibandingkan dengan logam-logam lainnya, seng memiliki titik
lebur (420 °C) dan tidik didih (900 °C) yang relatif rendah.[4] Dan sebenarnya pun,
titik lebur seng merupakan yang terendah di antara semua logam-logam transisi
selain raksa dan kadmium.

12. Sifat – Sifat Umum
• Unsur transisi mempunyai sifat- sifat khas yang membedakannya dari unsur
golongan utama, antara lain:
• 1. Bersifat logam. Semua unsur transisi tergolong logam karena dengan titik
leleh dan titik didih yang relatif tinggi ( unsur – unsur golongan utama ada yang
tergolong logam, metalloid, dan logam).
• 2. Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik ke dalam medan magnet).
• 3. Membentuk senyawa – senyawa yang berwarna (senyawa dari unsur logam
golongan utama tidak berwarna)
• 4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi (unsur logam golongan utama
umumnya hanya mempunyai sejenis tingkat oksidasi).
• 5. Membentuk berbagai macam ion kompleks (unsur logam golongan utama
tidak banyak yang dapat membentuk ion kompleks).
• 6. Berdaya katalik. Banyak unsur transisi atau senyawanya yang berfungsi
sebagai katalisator, baik dalam proses industri maupun dalam metabolisme.

13. Sifat Logam
• Semua unsur transisi periode keempat adalah
logam, yang bersifat lunak, mengkilap, dan
penghantar listrik dan panas yang baik.

14. Bilangan oksidasi
Senyawa-senyawa unsur transisi di alam ternyata mempunyai bilangan oksidasi lebih
dari satu. Adanya bilangan oksidasi lebih dari satu ini disebabkan mudahnya
melepaskan elektron valensi. Dengan demikian, energi ionisasi pertama, kedua dan
seterusnya memiliki harga yang relatif lebih kecil dibanding unsur golongan utama.
Walaupun unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, keteraturan dapat
dikenali. Bilangan oksidasi tertinggi atom yang memiliki lima elektron yakni jumlah
orbital d berkaitan dengan keadaan saat semua elektron d (selain elektron s)
dikeluarkan. Jadi, pada skandium dengan konfigurasi elektron (n-1)d1ns2, bilangan
oksidasinya +3. Mangan dengan konfigurasi (n-1)d5ns2, akan berbilangan oksidasi
maksimum +7. Bila jumlah elektron d melebihi 5, situasinya berubah. Untuk besi Fe
dengan konfigurasi elektron (n-1)d6ns2, bilangan oksidasi utamanya adalah +2 dan +3.
Sangat jarang ditemui bilangan oksidasi +6. Bilangan oksidasi tertinggi sejumlah logam
transisi penting seperti kobal (Co), Nikel (Ni), tembaga (Cu) dan zink (Zn) lebih rendah
dari bilangan oksidasi atom yang kehilangan semua elektron (n–1)d dan ns-nya. Di
antara unsur-unsur yang ada dalam golongan yang sama, semakin tinggi bilangan
oksidasi semakin penting untuk unsur-unsur pada periode yang lebih besar.

15. Warna Unsur Transisi Beserta Bilangan Oksidasi nya

16. Warna Senyawa Unsur Transisi Periode Keempat
Warna senyawa dari unsur transisi juga berkaitan dengan
adanya subkulit d yang terisi tidak penuh. Senyawa dari Scdan Ti
tidak berwarna karena subkulit 3d-nya kosong. Senyawa Zn juga
tidak berwarna karena subkulit 3d-nya terisi penuh.
23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu
Ungu Biru Merah muda Hijau muda Merah muda Hijau Biru

17. 4. SENYAWANYA

18. Senyawa Kompleks
Senyawa-senyawa seperti air H2O, asam hidroklorida HCl, natrium hidroksida NaOH,garam natrium
klorida NaCl, asam sulfat H2SO4, natrium sulfat Na2SO4 dan perak klorida AgCl menunjukkan ikatan
antara dua atom atau lebih berdasarkan valensi atom-atomnyayang sudah tepat atau jenuh, yaitu
masing-masing H = +1, O = -2, Na = +1, Cl = -1, S = +6,dan Ag =+1.
Demikian juga bagi senyawa-senyawa CoCl2, NiCl2 maupun CuSO4, valensi logam Co, Ni, dan Cu masing-masing
adalah +2. Senyawa-senyawa seperti ini dikatakan sebagai senyawa sederhana. Namun demikian,
peristiwa melarutnya endapan AgCl dalam larutan amonia, demikian juga berubahnya larutan biru muda
CuSO4 dalam air menjadi birutua pada penambahan larutan amonia, merupakan peristiwa yang
membingungkan para ahlikimia pada waktu itu. Hal ini disebabkan oleh hadirnya atau bergabungnya
molekul netral NH3 dalam suatu senyawa yang sudah netral tersebut, jelas tidak dapat dipahami
berdasarkan nilai valensi seperti halnya pada senyawa-senyawa sederhana di atas.Di kemudian hari
pelarutan tersebut masing-masing dapat diidentifikasi sebagai terbentuknya ion (kompleks) [Ag(NH₃)2⁺
dan [Cu(H₂O)₂(NH₃)₄]⁺².
Demikian jugakeberhasilan isolasi senyawa pink CoCl₂6H2O yang kemudian lebih tepat ditulis sebagai
[Co(H2O)6]Cl2, dan senyawa Fe(CN)2. 4KCN yang ternyata bukan garam rangkap karenatidak
menghasilkan ion CN-, lagi-lagi tidak dapat dijelaskan berdasarkan ikatan valensisederhana. Oleh karena
itu, senyawa-senyawa seperti ini dinyatakan sebagai senyawa
kompleks, sesuai dengan sifatnya yang rumit-kompleks, memerlukan pemahaman tersendirilebih lanjut.
Walaupun dewasa ini senyawa-senyawa tersebut relatif sudah bukan hal yangrumit lagi, istilah kompleks
masih tetap dipakai, istilah lain yang sering dipakai adalahsenyawa koordinasi karena senyawa kompleks
tersusun oleh ikatan koordinasi, meskipunadanya (ikatan) koordinasi tidak hanya ditunjukkan oleh
senyawa unsur-unsur transisi saja.

19. Pembentukan senyawa berwarna

20. 5. REAKSI-REAKSINYA
1. ScCl₃ Sc⁺³ + 3Clˉ
2. TiCl₄ Ti⁺⁴ + 4Clˉ
3. V₂O₃ 2V⁺³ + 3Oˉ²
4. Cr₂O₃ 2Cr⁺³ + 3Oˉ²
5. Mn₂O₇ 2Mn⁺⁷ + 7Oˉ²
6. FeCl₂ Fe⁺² + 2Clˉ
7. CoCl₃ Co⁺³ + 3Clˉ
8. NiCl₂ Ni⁺² + 2Clˉ
9. CuO Cu⁺² + Oˉ²
10. ZnCl₂ Zn⁺² + 2Clˉ

21. 6. CARA MEMPEROLEHNYA
1. Skandium
Dibuat dengan elektrolisis cairan ScCl3 yang dicampurkan dengan klorida-klorida lain.
2. Titanium
Salah satu metode yang digunakan dalam proses pembuatan titanium adalah Metode
Kroll yang banyak menggunakan klor dan karbon.
3. Vanadium
Vanadium (logam campuran dengan besi) dihasilkan dari reduksi V2O5 dengan campuran
silikon (Si) dan besi (Fe), reaksinya:
2V2O5(s) + 5 Si(s) +Fe(s) 4V(s) + Fe(s) + 5 SiO2(s)
Senyawa SiO2 ditambah dengan CaO menghasilkan suatu terak yaitu bahan yang
dihasilkan selama pemurnian logam.
4. Krom
Logam krom dibuat menurut proses goldschmidt dengan jalan mereduksi Cr2O3 dengan
logam aluminium. Reaksinya: Cr2O3 (s) + 2Al(s) Al2O3(s)+ 2Cr(s)

22. 5. Mangan
Pembuatan feromangan dilakukan dengan mereduksi MnO2 dengan campuran besi oksida
dan karbon. Reaksinya: MnO2 + Fe2O3 + 5C Mn + 2Fe + 5CO
6. Besi
Ferrum atau besi dapat diperoleh dengan cara mengekstrasi bijihnya dalam tanur hembus
atau tanur tinggi. Bahan baku yang diperlukan dimasukkan dalam tanur tinggi yaitu bijih
besi, karbon, dan batu kapur (CaCO3).
7. Kobalt
Unsur cobalt diproduksi ketika hidroksida hujan, akan timbul (NaOCl) .
Berikut reaksinya :
2Co2+(aq) + NaOCl(aq) + 4OH-(aq) +H2O 2Co(OH)3(s) + NaCl(aq).
Co(OH)3 yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian
ditambah dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal. Berikut reaksinya
2Co(OH)3 Co2O3 + 3H2O
8. Nikel
a.Pengeringan di Tanur Pengering
b.Kalsinasi dan Reduksi di Tanur
c.Peleburan di Tanur Listrik
d.Pengkayaan di Tanur Pemurni dan Granulasi dan Pengemasan

23. 9. Tembaga
Cu2S dan kerak FeSiO3 (l) dioksidasi dengan udara panas.
Pada reaksi oksidasi tersebut diperoleh 98% - 99% tembaga tidak murni. Tembaga tidak
murni ini disebut tembaga blister atau tembaga lepuh. Tembaga blister adalah tembaga
yang mengandung gelembung gas SO2 bebas.
Untuk memperoleh kemurnian Cu yang lebih tinggi, tembaga blister dielektrolisis dengan
elektrolit CuSO4 (aq).
10. Seng
Pembuatan logam seng dilakukan dengan pemanggangan seng sulfida (ZnS) kemudian
oksida seng direduksi dengan karbon pijar.

24. 7. KEGUNAAN DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
1. Skandium (Sc)
Penggunaan utamanya dari segi isi
padu adalah aloi aluminium-skandium
untuk industri aeroangkasa dan juga
untuk peralatan sukan (basikal, bet
besbol, senjata api, dan sebagainya)
yang memerlukan bahan berprestasi
tinggi. Apabila dicampur dengan
aluminium.

25. 2. Titanium (Ti)
Titanium digunakan sebagai badan
pesawat terbang dan pesawat
supersonik, karena pada temperatur
tinggi tidak mengalami perubahan
kekuatan (strenght).

26. 3. Vanadium (V)
Vanadium untuk membuat
peralatan yang membutuhkan
kekuatan dan kelenturan yang
tinggi seperti per mobil dan alat
mesin berkecepatan tinggi,
umumnya digunakan untuk paduan
dengan logam lain seperti baja
tahan karat dan baja untuk
peralatan.

27. 4. Kromium (Cr)
Adapun kegunaan kromium antara lain
sebagai berikut :
Khromium digunakan untuk mengeraskan
baja, pembuatan baja tahan karat dan
membentuk banyak alloy (logam
campuran) yang berguna.
Digunakan untuk katalis dan untuk
pewarna gelas. Suatu senyawa kromium
yang indah sekali adalah jamrud
(emerald). Batu permata ini terbentuk jika
sebagian ion aluminium dalam mineral
beril, Be3Al2(Si6O18) diganti oleh ion
kromium (III).

28. 5. Mangan (Mn)
Fungsi Mn adalah untuk meningkatkan
kekerasan baja. Baja yang mengandung Mn
dengan proporsi besar bersifat sangat keras
dan tahan lama. Oleh karena itu digunakan
dalam kereta api dan mesin-mesin buldoser.

29. 6. Ferrum (Fe)
Manfaat ferrum atau besi antara
lain sebagai bahan utama
pembuatan baja. Adapun manfaat
baja adalah Fe(OH)3 digunakan
untuk bahan cat seperti cat
minyak, cat air, atau cat tembok.

30. 7.Kobalt (Co)
Kobalt yang dicampur dengan besi,
nikel, dan logam lainnya untuk
membuat alnico, alloy dengan
kekuatan magnet luar biasa untuk
berbagai keperluan. Alloy stellit,
mengandung kobalt, khromium,
dan wolfram, yang bermanfaat
untuk peralatan berat, peralatan
yang digunakan pada suhu tinggi,
maupun peralatan yang digunakan
pada kecepatan yang tinggi.

31. 8. Nikel (Ni)
Perunggu-nikel digunakan untuk
uang logam.
Perak jerman (paduan Cu, Ni, Zn)
digunakan untuk barang perhiasan.
Pembuatan aloi, battery electrode,
dan keramik,dll.

32. 9. Cuprum (Cu)
Cuprum atau tembaga
banyak digunakan sebagai
kabel jaringan listrik
karena sifatnya yang
menghantarkan listrik.

33. 10. Seng (Zn)
Zink digunakan untuk
melapisi besi dan baja
untuk mencegah karat.

34. SEKIAN DAN
TERIMAKASIH

35. SESI 1
kel.1
algrifa yolanda : scandium merupakan mineral. Mengapa terdapat pada sepeda dan tongkat bisbol ?
Jawab Ayu wulandari : scandium yang berbentuk mineral dicampur lagi dgn aluminium makanya dia bisa
membuat bahan sepeda dan tongkat bisbol.
Ridho : alloytropik itu apa ? Dan jenis jenis nya apa ?
Jawab Rifda : alloy adalh bahan logam campuran yg sering menjadi bahan utama aksesoris .
Contoh : cincin dan kalung
kel.3
melisa : maksud dari keratin rentas belahan neutron yang rendah menyebabkan berguna dalam aplikasi
nuclear ?
Jawab ayu : karena vanadium mempunyai kekuatan struktur yang baik oleh karena itu vanadium berguna
dalam pembuatan baja
Andifa : mengapa krom merupakan unsur yg berwarna juga pemolesan yg cukup tinggi ?
Jawab Widya : karena kromium ditemukan dalam bentuk bijih kromium khusunya dalam senyawa PbCrO4 yg
berwarna merah, perak, abu-abu baja oleh karena itu memerlukan pemolesan yg cukup tinggi
bapak : kalau hanya krom saja tidak bewarna jika bergabung dengan senyawa lain maka ia bewarna

36. Kel.4
Nia : pengertian ferromagnetis ?
Jawab Irma B : adalah benda-benda yg dapat ditarik dgn kuat oleh magnet karena
bahan ini mempunyai resultan medan atomis
Suriyono : kenapa vanadium berguna dalam aplikasi nuklir ?
Jawab Irma B :karena vanadium memiliki kekuatan struktur yang baik dan memiliki
kemampuan fisi neutron yg rendah.
Kel.5
noni : mengapa nikel dan tembaga merupakan konduktor dan listrik yg baik ?
Jawab Irma B : karena merupakan unsur yang relatif tidak reaktif sehingga tahan
terhadap korosi dan juga mudah di tempa dan bersifat elastis menjadi lembaran tipis
dan juga mempunyai sifat magnet yg tidak kuat.
Zulfahmi : mengapa tembaga tahan akan korosi ?
Jawab Rifdatul : karena oleh terjadinya reaksi kimia pada permukaan logam, pada
reaksi ini terjadi oksidasi pada suatu logam akibat dari pengaruh lingkungan seperti air,
oksigen dan oksida asam yang terlarut dalam air.

37. SESI 2
kel.1
ramadhani : bagaimana penulisan bil.kuantum dan golongannya pada Cr, Fe, Co, Ni ?
Jawab Ahmad Muzaki : n=3, l=2, m=-2, gol = VIII B, P = 4
Abang : pada Mn, apa saja jenis-jenis alfa ?
Jawab widya : jenis alfa stabil pada suhu luar biasa tinggi
kel.3
Riyan setiawan : kenapa unsur Fe, Co, dan Ni berada golongan yg sama ?
Jawab Irma B : karena mempunyai biloks yg sama dan berada pada sub kulit S dan d
Inggrid : pada benda apa sajakah terdapat nikel ? Apa fungsi nikel pda benda tersebut ?
Jawab irma : nikel raney ialah sejenis katalis padat yang terdiri dari butiran halus aloy nikel
aluminium yg digunakan dalam berbagai proses industri, pd katalis reaksi hidrogenasi yaitu
pembuatan margarin.

38. kel.4
Dedi : tembaga merupakan logam berwarna merah, apa penyebabnya ?
Jawab Jumia : karena ia di reaksikan dengan unsur lain sehingga membentuk senyawa maka ia
berwarna contoh senyawanya : CuCl
Inra : kenpa unsur-unsur transisi tidak stabil ? Apa sebabnya ?
Jawab Riki : karena Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada
subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB).
kel.5
Sumiati : Dapatkah unsur periode Ke4 bereaksi dgn unsur periode ke4 ? Sebutkan contoh dan
alasannya ?
Jawab irma : tidak karena unsur transisi umumnya memiliki keelektronegatifan yg lebih besar
dibandingkan unsur alkali maupun alkali tanah.
Ade irma : bagaimana massa jenis Sc dan warnanya ?
Jawab zaki : massa jenis 2,99 gr/cmˉ³ dan warnanya putih keperakan