Ikatan kovalen terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh dua atom untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Ikatan ini umumnya terbentuk antara non logam, dan dapat berupa ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. Ikatan kovalen dapat bersifat polar atau nonpolar tergantung pada tingkat keelektronegatifan masing-masing atom.

1. IKATAN KOVALEN
• DINDA NADYA PUTRI
• FEMMY VERONICA LETICIA
• RANGGA DIRGA SUWANDI
• SYIDIK PRIAMBODO
SMA NEGERI 9 JAKARTA –
X SOS 2

2.  Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat
pemakaian pasangan elektron oleh dua atom yang
berikatan
 Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-
sama ingin menangkap elektron
 Atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalen
umumnya yaitu ikatan non logam
 Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen
dinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul unsur
(contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul senyawa
(contohnya HCl, CO2, CH4)
IKATAN KOVALEN

3. Contoh Ikatan Kovalen
IKATAN KOVALEN
(pemakaian elektron bersama)
STRUKTUR LEWIS

4. N
H
H
H
IKATAN KOVALEN : terjadi karena pemakaian
pasangan elektron secara bersama

5. • Reaksi antara non logam dengan non logam
• Reaksi antara yang menerima elektron dengan yang
menerima elektron
• reaksi antara negatif dengan negatif

6. JENIS IKATAN KOVALEN
1. IKATAN KOVALEN
TUNGGAL
Atom H memiliki 1 elektron valensi, sedangkan atom F
memiliki 7 elektron valensi. Agar atom H dan F memiliki
konfigurasi elektron yang stabil, maka atom H dan F masing
masing memerlukan 1 elektron tambahan. Jadi, atom H
dan F masing masing meminjamkan 1 elektronnya untuk
dipakai bersama.
Contoh:
• 1H = 1
• 9F = 2 . 7

7. JENIS IKATAN KOVALEN
2. IKATAN KOVALEN
RANGKAP 2
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar
diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap tiap
atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak
2. ke – 2 atom O saling meminjamkan 2
elektronnya, sehingga ke – 2 atom O tersebut akan
menggunakan 2 pasang elektron secara bersama
Contoh:
• Ikatan yang
terjadi antara
atom O dengan
O membentuk
molekul O2
Konfigurasi
elektronnya :
8O = 2 . 6
Contoh:
Senyawa
O2 dan
CO2

8. JENIS IKATAN KOVALEN
3. IKATAN KOVALEN
RANGKAP 3
Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar
diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap tiap
atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak
3. ke – 2 atom N saling meminjamkan 3
elektronnya, sehingga ke – 2 atom N tersebut akan
menggunakan 3 pasang elektron secara bersama
Contoh:
• Ikatan yang
terjadi antara
atom N dengan
N membentuk
molekul N2
Konfigurasi
elektronnya :
7N = 2 . 5

9. JENIS IKATAN KOVALEN
4. IKATAN KOVALEN
KOORDINASI
Ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama
pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang
berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom
yang lain hanya menerima pasangan elektron yang
digunakan bersama. Pasangan elektron ikatan (PEI) yang
menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak
panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor
pasangan elektron.
Contoh:
• Terbentuknya
senyawa BF3 – NH3

10. N
H
H
H
H+

11. Kepolaran Ikatan
Ikatan Kovalen Polar
 Ikatan kovalen polar tejadi jika pasangan elektron yang
dipakai bersama, tertarik lebih kuat ke salah satu atom
berikatan
 Kepolaran senyawa akan bertambah jika beda
keelektronegatifan atom-atom yang berikatan semakin
besar
Contoh
Pasangan
Elektron ditarik Cl

12. Ikatan Kovalen nonpolar
Ikatan kovalen nonpolar tejadi jika pasangan
elektron yang dipakai bersama, tertarik ke
semua atom berikatan
Contoh
Elektron tertarik
sama kuat

13. h