Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama antara dua atom. Ikatan ini terbentuk antara non logam dan berupa molekul unsur maupun senyawa. Ada beberapa jenis ikatan kovalen seperti tunggal, rangkap dua, rangkap tiga, dan koordinasi.

1. IKATAN KOVALEN
• CANDRA IBI K
•IRVAN ADAM T.
•. MUHAMMAD HASAN
• RAMA PRADITYA A.S
SMA NEGERI 9 JAKARTA
X SOS 2

2. IKATAN KOVALEN
 Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat
pemakaian pasangan elektron oleh dua atom
yang berikatan
 Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang
sama-sama ingin menangkap elektron
 Atom-atom yang biasanya berikatan secara
kovalen umumnya yaitu ikatan non logam
 Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen
dinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul
unsur (contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul
senyawa (contohnya HCl, CO2, CH4)

3. IKATAN KOVALEN
(pemakaian elektron
bersama)
STRUKTUR
LEWIS

4. N
H
H
H
IKATAN KOVALEN : terjadi karena
pemakaian pasangan elektron secara
bersama

5. • Reaksi antara non logam dengan non logam
• Reaksi antara yang menerima elektron dengan yang
menerima elektron
• reaksi antara negatif dengan negatif

6. JENIS IKATAN
KOVALEN
1. IKATAN KOVALEN
TUNGGAL
Contoh:
1H = 1
9F = 2 .
7

7. JENIS IKATAN
KOVALEN
2. IKATAN KOVALEN
RANGKAP 2
Contoh:
Ikatan yang
terjadi antara
atom O
dengan O
membentuk
molekul O2
Konfigurasi
elektronnya :
8O = 2 . 6
Contoh:
Senyawa
O2
dan
CO2

8. JENIS IKATAN
KOVALEN
3. IKATAN KOVALEN
RANGKAP 3
Contoh:
Ikatan yang
terjadi antara
atom N
dengan N
membentuk
molekul N2
Konfigurasi
elektronnya :
7N = 2 . 5

9. JENIS IKATAN
KOVALEN 4. IKATAN KOVALEN
KOORDINASI
Contoh:
Terbentuknya
senyawa BF3 –
NH3

10. N
H
H
H
H+

11. Kepolaran Ikatan
 Ikatan kovalen polar tejadi jika pasangan
elektron yang dipakai bersama, tertarik lebih
kuat ke salah satu atom berikatan
 Kepolaran senyawa akan bertambah jika beda
keelektronegatifan atom-atom yang berikatan
semakin besar
Conto
h
Pasangan
Elektron ditarik
Cl

12.  Ikatan kovalen nonpolar tejadi jika
pasangan elektron yang dipakai
bersama, tertarik ke semua atom
berikatan
Conto
h
Elektron
tertarik sama
kuat

13. t e r i m a k a s i h
t e r i m a k a s i h
terima kasih