Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ionik dan ikatan kovalen. Ikatan ionik terbentuk ketika atom tidak stabil membentuk ion-ion yang kemudian terikat oleh gaya elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk ketika atom-atom berbagi pasangan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil. Dokumen ini juga membahas sifat-sifat senyawa hasil ikatan ionik dan kovalen.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang tiga jenis ikatan kimia utama (ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan hidrogen) beserta contoh-contohnya. Dokumen tersebut juga menjelaskan indikator pencapaian kompetensi inti dalam pelajaran ikatan kimia.
Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, teori orbital molekul, teori ikatan valensi. Dijelaskan pembentukan ikatan antara ion logam dan nonlogam melalui gaya elektrostatik (ikatan ion), pembentukan ikatan karena pemakaian pasangan elektron secara bersama (ikatan kovalen), serta teori orbital molekul dan teori ikatan valensi untuk menjelaskan sifat ikatan kim
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
1. Dokumen ini membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk melalui transfer elektron antar atom, sementara ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian bersama pasangan elektron antar atom.
2. Contoh pembentukan ikatan ion diberikan pada reaksi antara atom Na dan Cl, di mana Na kehilangan 1 elektron menjadi ion Na+ sementara Cl menerima 1 elektron menjadi ion Cl-. Ikatan antara
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang tiga jenis ikatan kimia utama (ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan hidrogen) beserta contoh-contohnya. Dokumen tersebut juga menjelaskan indikator pencapaian kompetensi inti dalam pelajaran ikatan kimia.
Dokumen tersebut membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, teori orbital molekul, teori ikatan valensi. Dijelaskan pembentukan ikatan antara ion logam dan nonlogam melalui gaya elektrostatik (ikatan ion), pembentukan ikatan karena pemakaian pasangan elektron secara bersama (ikatan kovalen), serta teori orbital molekul dan teori ikatan valensi untuk menjelaskan sifat ikatan kim
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
1. Dokumen ini membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk melalui transfer elektron antar atom, sementara ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian bersama pasangan elektron antar atom.
2. Contoh pembentukan ikatan ion diberikan pada reaksi antara atom Na dan Cl, di mana Na kehilangan 1 elektron menjadi ion Na+ sementara Cl menerima 1 elektron menjadi ion Cl-. Ikatan antara
Ikatan kimia merupakan interaksi antara dua atom atau molekul yang menstabilkan senyawa diatomik atau poliatomik. Ikatan kimia menentukan struktur suatu zat dan menjaga molekul-molekul tetap bersama. Teori ikatan kimia meliputi teori valensi, ikatan elektron berpasangan, ikatan ionik, dan ikatan kovalen koordinasi.
1. Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan koordinasi.
2. Ikatan kimia terbentuk melalui interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
3. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion yang terbentuk antara ion positif dan negat
1. Dokumen tersebut membahas tentang kestabilan atom, teori Lewis, dan ikatan ion.
2. Atom akan stabil bila elektron valensinya berkonfigurasi duplet atau oktet seperti gas mulia.
3. Ikatan ion terbentuk ketika atom logam melepaskan elektron dan atom nonlogam menerimanya, menghasilkan kation dan anion.
Dokumen tersebut membahas empat jenis ikatan kimia, yaitu: 1) ikatan kovalen rangkap, 2) ikatan kovalen polar, 3) ikatan kovalen non-polar, dan 4) ikatan kovalen koordinasi. Dokumen tersebut menjelaskan perbedaan masing-masing jenis ikatan berdasarkan cara pembentukannya dan contoh senyawanya.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
2. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
3. Ikatan ion terbentuk antara atom logam dengan non logam, ikatan kovalen terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama, sedangkan ikatan logam disebabkan penggunaan bersama elektron-elek
Ikatan kovalen terjadi ketika atom-atom berbagi elektron pasangan untuk mencapai konfigurasi gas mulia stabil. Ikatan ini umum terjadi pada senyawa nonlogam dan jenisnya meliputi ikatan tunggal, rangkap ganda, rangkap tiga, dan koordinasi. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan dalam molekul air dan hidrogen klorida.
Materi Pembelajaran Kimia Kelas X
Ikatan Kimia
Ikatan ionnik, Ikatan Kovalen, Ikatan Logam, Struktur Lewis
ikatan kimia terbentuk antara atom unsur membentuk senyawa, ikatan terbentuk dengan dasar aktifitas elektron valensi.
Pondok pesantren Al-As'Adiyah Balikeran
Kertosari, Asembagus, Situbondo
@rimbasadewo (23042001)
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan antara dua atom, seperti pada molekul H2. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil, seperti air yang terbentuk dari oksigen dan hidrogen. Ada berbagai jenis ikatan kovalen seperti tunggal, rangkap dua
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan bersama antara dua atom. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
Dokumen tersebut membahas konsep ikatan kimia dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, koordinasi, dan hidrogen. Ikatan kimia terjadi karena interaksi elektron antar atom untuk mencapai stabilisasi. Jenis ikatan tergantung pada sifat kimia unsur dan kecenderungannya untuk melepas atau menangkap elektron.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia sebagai interaksi daya tarik-menarik antara dua atom atau molekul, dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
Ikatan kimia, struktur molekul, dan polaritasFahmi Hidayat
Ikatan kimia merupakan interaksi antar atom yang membentuk molekul, ion, kristal, dan spesies stabil lainnya. Terdapat tiga jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion, kovalen, dan logam. Ikatan ion terbentuk karena adanya pemindahan elektron antar atom, membentuk ion positif dan negatif. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama elektron antar atom. Teori VSEPR digunakan untuk memprediksi bentuk molekul
ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
More Related Content
Similar to BAB 3 IKATAN KIMIA (IPA KIMIA X KurMer).pptx
Ikatan kimia merupakan interaksi antara dua atom atau molekul yang menstabilkan senyawa diatomik atau poliatomik. Ikatan kimia menentukan struktur suatu zat dan menjaga molekul-molekul tetap bersama. Teori ikatan kimia meliputi teori valensi, ikatan elektron berpasangan, ikatan ionik, dan ikatan kovalen koordinasi.
1. Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan koordinasi.
2. Ikatan kimia terbentuk melalui interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
3. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion yang terbentuk antara ion positif dan negat
1. Dokumen tersebut membahas tentang kestabilan atom, teori Lewis, dan ikatan ion.
2. Atom akan stabil bila elektron valensinya berkonfigurasi duplet atau oktet seperti gas mulia.
3. Ikatan ion terbentuk ketika atom logam melepaskan elektron dan atom nonlogam menerimanya, menghasilkan kation dan anion.
Dokumen tersebut membahas empat jenis ikatan kimia, yaitu: 1) ikatan kovalen rangkap, 2) ikatan kovalen polar, 3) ikatan kovalen non-polar, dan 4) ikatan kovalen koordinasi. Dokumen tersebut menjelaskan perbedaan masing-masing jenis ikatan berdasarkan cara pembentukannya dan contoh senyawanya.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
2. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
3. Ikatan ion terbentuk antara atom logam dengan non logam, ikatan kovalen terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama, sedangkan ikatan logam disebabkan penggunaan bersama elektron-elek
Ikatan kovalen terjadi ketika atom-atom berbagi elektron pasangan untuk mencapai konfigurasi gas mulia stabil. Ikatan ini umum terjadi pada senyawa nonlogam dan jenisnya meliputi ikatan tunggal, rangkap ganda, rangkap tiga, dan koordinasi. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan dalam molekul air dan hidrogen klorida.
Materi Pembelajaran Kimia Kelas X
Ikatan Kimia
Ikatan ionnik, Ikatan Kovalen, Ikatan Logam, Struktur Lewis
ikatan kimia terbentuk antara atom unsur membentuk senyawa, ikatan terbentuk dengan dasar aktifitas elektron valensi.
Pondok pesantren Al-As'Adiyah Balikeran
Kertosari, Asembagus, Situbondo
@rimbasadewo (23042001)
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan antara dua atom, seperti pada molekul H2. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil, seperti air yang terbentuk dari oksigen dan hidrogen. Ada berbagai jenis ikatan kovalen seperti tunggal, rangkap dua
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan bersama antara dua atom. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
Dokumen tersebut membahas konsep ikatan kimia dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, koordinasi, dan hidrogen. Ikatan kimia terjadi karena interaksi elektron antar atom untuk mencapai stabilisasi. Jenis ikatan tergantung pada sifat kimia unsur dan kecenderungannya untuk melepas atau menangkap elektron.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia sebagai interaksi daya tarik-menarik antara dua atom atau molekul, dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
Ikatan kimia, struktur molekul, dan polaritasFahmi Hidayat
Ikatan kimia merupakan interaksi antar atom yang membentuk molekul, ion, kristal, dan spesies stabil lainnya. Terdapat tiga jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion, kovalen, dan logam. Ikatan ion terbentuk karena adanya pemindahan elektron antar atom, membentuk ion positif dan negatif. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian bersama elektron antar atom. Teori VSEPR digunakan untuk memprediksi bentuk molekul
ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Similar to BAB 3 IKATAN KIMIA (IPA KIMIA X KurMer).pptx (20)
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Teori Fungsionalisme Kulturalisasi Talcott Parsons (Dosen Pengampu : Khoirin ...nasrudienaulia
Dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Talcott Parsons, konsep struktur sosial sangat erat hubungannya dengan kulturalisasi. Struktur sosial merujuk pada pola-pola hubungan sosial yang terorganisir dalam masyarakat, termasuk hierarki, peran, dan institusi yang mengatur interaksi antara individu. Hubungan antara konsep struktur sosial dan kulturalisasi dapat dijelaskan sebagai berikut:
1. Pola Interaksi Sosial: Struktur sosial menentukan pola interaksi sosial antara individu dalam masyarakat. Pola-pola ini dipengaruhi oleh norma-norma budaya yang diinternalisasi oleh anggota masyarakat melalui proses sosialisasi. Dengan demikian, struktur sosial dan kulturalisasi saling memengaruhi dalam membentuk cara individu berinteraksi dan berperilaku.
2. Distribusi Kekuasaan dan Otoritas: Struktur sosial menentukan distribusi kekuasaan dan otoritas dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya yang dianut oleh masyarakat juga memengaruhi bagaimana kekuasaan dan otoritas didistribusikan dalam struktur sosial. Kulturalisasi memainkan peran dalam melegitimasi sistem kekuasaan yang ada melalui nilai-nilai yang dianut oleh masyarakat.
3. Fungsi Sosial: Struktur sosial dan kulturalisasi saling terkait dalam menjalankan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya dan norma-norma yang terinternalisasi membentuk dasar bagi pelaksanaan fungsi-fungsi sosial yang diperlukan untuk menjaga keseimbangan dan stabilitas dalam masyarakat.
Dengan demikian, konsep struktur sosial dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Parsons tidak dapat dipisahkan dari kulturalisasi karena keduanya saling berinteraksi dan saling memengaruhi dalam membentuk pola-pola hubungan sosial, distribusi kekuasaan, dan pelaksanaan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat.
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 Fase E Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Inggris Kelas 10 SMA/MA Fase E Kurikulum Merdeka.
3. TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Menemukan hubungan
konfigurasi elektron dengan
kestabilan atom dari akibat
ketidakstabilan atom.
2. Menganalisis terjadinya ikatan
ionik dan ikatan kovalen serta
sifat-sifat senyawa yang
dihasilkan.
3. Menemukan hubungan antara
pasangan elektron ikatan dan
pasangan elektron bebas
dengan bentuk molekul.
4. Menelaah beberapa gaya
antarmolekul dan hubungannya
dengan sifat-sifat suatu zat.
Kata Kunci
Kestabilan atom,
Ikatan ionik,
Ikatan kovalen,
Pasangan elektron
bebas, Pasangan
elektron ikatan.
4. PENDAHULUAN
• Pernahkah Anda bayangkan bahwa batu yang sangat besar
tersusun dari butir-butir pasir yang sangat lembut yang
terikat satu sama lain. Demikian pula pasir-pasir yang sangat
lembut itu tersusun dari partikel-partikel silikon dioksida
yang sangat kecil. Adapun silikon dioksida merupakan
gabungan dari atom-atom silikon dan oksigen.
Bagaimanakah atom-atom silikon dan oksigen tersebut
bergabung hingga pada akhirnya menjadi batu yang
berukuran raksasa?
• Sekarang, coba bandingkan dengan garam dapur yang
berwujud padatan kristal berwarna putih. Garam dapur
tersusun dari gabungan antara ion-ion natrium dengan ion-
ion klorida. Bagaimana ion-ion tersebut terbentuk dan
kemudian bergabung satu dengan yang lainnya sehingga
membentuk garam dapur?
Gambar: Batu SiO2
Sumber: https://commons.wikimedia.org/
Sumber: https://www.istockphoto.com/id/foto/garam-
laut-di-atas-sendok-kayu-meja-kayu-gm500188374-
80632401
Gambar: Garam dapur (NaCl)
5. ATOM STABIL DAN ATOM TIDAK STABIL
Atom-Atom Stabil Atom-Atom Tidak Stabil
Atom
Konfigurasi
Elektron
Elektron
Valensi
Atom
Konfigurasi
Elektron
Elektron
Valensi
2He 2 2 3Li 2 1 1
10Ne 2 8 8 7N 2 5 5
18Ar 2 8 8 8 20Ca 2 8 8 2 2
36Kr 2 8 18 8 8 35Br 2 8 18 7 7
54Xe 2 8 18 18 8 8 56Ba 2 8 18 18 8 2 2
Gas mulia Di alam dalam keadaan bebas sebagai atom
Sudah stabil
6. ATOM STABIL DAN ATOM TIDAK STABIL
Mengurangi jumlah elektron
dengan melepaskan elektron
atau menambah jumlah
elektron dengan menarik
elektron dari atom lain.
Memanfaatkan elektron valensi secara
bersama-sama dengan atom lain (atom
dari unsur yang sama atau atom dari
unsur yang berbeda).
• Elektron yang digunakan bersama-
sama akan membentuk pasangan
elektron.
mencapai kestabilan dengan cara meniru konfigurasi
elektron dari atom-atom gas mulia
Membentuk
ikatan kimia
dengan cara
Atom-Atom Tidak Stabil
7. IKATAN IONIK
1. Terbentuknya Ikatan Ion
• Ikatan ionik terjadi karena atom-atom
tidak stabil bergabung melalui gaya
tarik-menarik elektrostatis antara ion
positif dengan ion negatif yang
terbentuk oleh atom-atom tersebut
dalam mencapai kestabilannya. 11Na: 2 8 1 17Cl: 2 8 7
11Na⁺: 2 8 17Cl̄¯: 2 8 8
tarik-menarik
Terbentuknya NaCl melalui ikatan ionik
Na⁺ + Cl̄¯ NaCl
9. IKATAN IONIK
Apabila Kristal senyawa ionik dipukul akan
terjadi pergeseran posisi ion positif dan ion
negatif.
Kristal keras tetapi rapuh
Hal ini dikarenakan ikatan ionik relatif kuat
dari gaya elektrostatik yang ditimbulkan
antara ion positif dan ion negatif.
Titik lebur dan titik didih yang tinggi
Saat kristal senyawa ionik dimasukkan dalam air,
gaya tarik menarik elektrostatik dari ion positif
dan jon negatif akan melemah dan akhirnya
terpecah.
Mudah larut dalam air
Dalam keadaan cair dan larutan dapat
menghantar listrik karena ion-ionnya dapat
bergerak secara bebas.
Dapat menghantarkan arus listrik
2. Sifat Senyawa Ionik
10. IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen terjadi apabila atom –atom
tidak stabil bergabung dengan menggunakan
pasangan elektron secara bersama-sama
1H: 1
17Cl: 2 8 7
Terbentuknya HCl melalui ikatan Kovalen
Cl
H
Rumus Lewis
(elektron valensinya)
Rumus Lewis
(elektron valensinya)
Titik
elektron
Titik
elektron
H
Cl
Kedua elektron yang tidak
berpasangan membentuk
pasangan elektron bersama
(PEB).
H Cl
H Cl
Cl
H
1. Terbentuknya Ikatan Kovalen
11. IKATAN KOVALEN
Pasangan elektron bersama disebut juga
pasangan elektron ikatan dan digambarkan
dengan garis (−). Jumlah pasangan elektron
ikatan memberikan informasi jumlah ikatan
dalam suatu molekul kovalen.
H H
H − H
O O
O = O
Ikatan tunggal
pada molekul H2
Ikatan rangkap dua
pada molekul O2
N N
N ≡ N
Ikatan rangkap tiga
pada molekul N2
12. IKATAN KOVALEN
2. Ikatan Kovalen Koordinasi
Pasangan elektron yang digunakan dalam pembentukan
ikatan kovalen berasal dari salah satu atom yang
berikatan
Ikatan kovalen
koordinasi
Pasangan elektron yang digunakan bersama untuk
berikatan berasal dari dua atom yang saling berikatan
Ikatan kovalen
CONTOH
O S
Terbentuknya ikatan pada senyawa SO3
O
S
O
O S
O
Pasangan elektron
bebas
O
O
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen
O
S
O
O
Tanda panah menunjukkan bahwa
atom S memberikan pasangan
elektron kepada atom O
13. IKATAN KOVALEN
Senyawa polar (Indonesia: kutub) artinya
senyawa yang mempunyai kutub muatan
listrik negatif dan positif.
3. Senyawa kovalen polar dan
Nonpolar
Ciri senyawa polar
• Adanya perbedaan keelektronegatifan
• Bentuk molekulnya tidak simetris
4. Sifat senyawa kovalen
• Umumnya mempunyai titik didih dan titik
lebur yang rendah.
• Dalam keadaan murni, tidak menghantar
listrik.
• Larutan senyawa kovalen polar dalam air
dapat menghantar listrik.
• Dapat membentuk molekul raksasa.
Editor's Notes
SUMBER GAMBAR FONT 8-10pt calibri
Apabila Kristal senyawa ionik dipukul akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan ion negatif yang semula berselang-seling dan tarik-menarik mengakibatkan beberapa ion bertemu dengan ion sejenis dan terjadi tolak menolak.
Saat kristal senyawa ionik dimasukkan dalam air, molekul-molekul air akan menyusup di antara ion positif dan ion negatif sehingga gaya tarik menarik elektrostatik dari ion positif dan jon negatif akan melemah dan akhirnya terpecah.
Dalam keadaan padat senyawa ionik tidak dapat menghantar listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak.
Senyawa ionik sudah pasti senyawa polar karena terbentuk dari ion positif dan negatif