Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu; Jenis zat yang bereaksi, Luas permukaan sentuh, Konsentrasi pereaksi, Faktor suhu/temperatur, Energi aktivasi, dan Faktor katalis.

1. Laporan Praktikum Kimia
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi
Nida Shafiyanti
XI Science 2

2. Kata Pengantar
Alhamdullillahi Rabbil ‘Alamin, Puji dan Syukur hamba
persembahkan kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat dan
karunia-Nya, sehingga kita dapat melaksanakan aktivitas hidup kita
sehari-hari dengan baik dan hanya dengan izin serta maunah-Nya kami
dapat menyelesaikan tugas (laporan ini) dengan baik.
Sholawat dan salam semoga tercurah kepada Nabi besar
Muhammad SAW berserta keluarga, para sahabatnya dan para
pengikutnya sampai akhir zaman.
Laporan yang berjudul “Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju
Reaksi” ini disusun agar setiap siswa mampu mengetahui dan
mempelajari hal-hal yang menyebabkan laju Reaksi berubah. Agar
memenuhi tuntutan keingintahuan, dan laporan ini diharapkan menjadi
bahan inspirasi bagi yang mendalaminya lebih luas.
Kami menyadari sepenuhnya bahwa didalam penyusunan laporan
ini tentunya masih banyak kekurangannya dan kelemahan, oleh karena
itu keritik dan saran dari teman-teman sangat diharapkan demi
kesempurnaan karya tulis ini.
Tangerang, December 2009
Penulis
2
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi |

3. BAB I
PENDAHULUAN
a. Latar Belakang Masalah
Dalam pembahasan tentang laporan ini, Saya akan membahas tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Apa yang menyebabkan perubahan
pada laju reaksi? Bagaimana proses itu berlangsung? Dan zat-zat apakah yang
diperlukan dalam proses perubahannya?
Serpihan kayu lebih cepat terbakar daripada balok kayu. Hal ini berarti reaksi
yang sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda, bergantung kepada
keadaan zat yang pereaksi. Pengetahuan tentang hal ini memungkinkan kita dapat
mengendalikan laju reaksi, yaitu melambatkan reaksi yang memungkinkan dan
menambah laju reaksi yang menguntungkan.
Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu; Jenis zat yang bereaksi,
Luas permukaan sentuh, Konsentrasi pereaksi, Faktor suhu/temperatur, Energi
aktivasi, dan Faktor katalis.
b. Perumusan Masalah
Pada pembahasan kali ini kami akan melakukan pengujian pada magnesium
dan melihat serta meneliti perubahan-perubahan yang terjadi jika magnesium
dimasukkan larutan atau zat tertentu dalam ukuran yang berbeda dan temperatur
yang berbeda pula dalam satuan waktu.
Mana sajakah yang mengalami perubahan dikarenakan jenis zat, luas
permukaan, konsentrasi, suhu, energi aktivasi dan katalis?
c. Tujuan Penelitian
Laporan ini tentu saja mempunyai tujuan, salah satu tujuan tersebut adalah
agar kita dapat membedakan dan mengetahui mana saja faktor-faktor yang dapat
mempengaruhi proses kerja laju reaksi.
d. Hipotesis
Magnesium yang dimasukkan kedalam HCL dan H2SO4 dengan ukuran yang
berbeda dalam waktu yang bersamaan pada setiap percobaan akan mengalami
perubahan. Untuk membuktikannya, kita membutuhkan stopwatch yang dipakai
ketika pertama kali magnesium di masukkan ke dalam larutan sampai magnesium
habis dan gelembung-gelembungnya pun sudah tidak ada.
3
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi |

4. BAB II
PELAKSANAAN PENELITIAN
a. Tempat
Tempat
: Laboratorium Kimia SMAN 8 Tangerang
b. Objek Penelitian
Objek penelitian pada praktikum kali ini adalah :
Magnesium dalam berbagai ukuran
c. Alat dan Bahan
Alat
:
 Stopwatch
 Tabung Reaksi
 Pipet
 Rak Tabung Reaksi
 Penggaris
 HCL
 H2SO4
 Magnesium
Bahan :
a. HCL
b. H2SO4
c. Magnesium
d. Langkah-langkah Kerja
Langkah-langkah kerja sebagai berikut :
Penelitian Pertama
i. Siapkan 3 potongan magnesium yang mempunyai panjang yang
sama.
ii. Siapkan 3 HCl, yaitu HCl 1 molar, HCl 2 molar, dan HCl 3 molar pada
tabung reaksi.
iii. Sebelum mencampur magnesium ke dalam HCl, siapkan dahulu
stopwatch untuk mengitung laju reaksi.
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi |
4

5. iv. Masukkan ketiga magnesium, masing-masing satu pada satu
tabung yang berisi HCl 1,2,3 molar pada saat yang bersamaan
v. Hitung waktunya hingga gelembung menghilang pada tiap tabung
reaksi.
Penelitian Kedua
i. Siapkan 3 magnesium yang memiliki panjang 0,5 cm
ii. Potongan yang pertama dibagi menjadi 8 potongan kecil, potongan
kedua dibagi menjadi 4 dan potongan ketiga dibagi menjadi 2.
iii. Siapkan stopwatch dan masukkan ketiga magnesium yang telah
dibelah-belah kedalam HCl 3 molar pada 3 tabung reaksi secara
bersamaan.
iv. Hitung waktunya hingga tidak terdapat gelembung
Penelitian Ketiga
i. Siapkan 3 potongan magnesium sama panjang.
ii. Siapkan 3 H2SO4, 1,2, dan 3 molar pada tiap tabung reaksi
iii. Siapkan stopwatch dan masukkan ketiga magnesium secara
bersamaan.
iv. Hitung waktunya hingga tidak terdapat gelembung.
Penelitian Keempat
i. Siapkan 3 magnesium, lakukan hal yang sama seperti pada
magnesium di percobaan kedua bagian b.ii.
ii. Siapkan H2SO4 1 molar pada 3 tabung reaksi.
iii. Siapkan stopwatch dan masukkan ketiganya bersamaan.
iv. Hitung waktunya hingga tidak terdapat gelembung.
e. Analisis Praktikum
Dalam penelitian yang telah dilakukan diketahui bahwa terjadi perubahan pada
magnesium yang yang dimasukkan kedalam HCL dan H2SO4 dengan ukuran yang berbeda
dalam waktu yang bersamaan pada setiap percobaan.
5
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi |

6. BAB III
DATA PENELITIAN
Hasil pengujian!
Penelitian Pertama
HCl
Waktu
Gelembung
Reaksi
HCl 3 mol
10.26 s
Banyak
Cepat
HCl 2 mol
05.26 s
Sedang
Sedang
HCl 1 mol
28.56 s
Sedikit
Lama
HCl
Magnesium
Gelembung
Waktu
HCl 3 mol
Dibagi 8
Kecil, banyak
01.30 s
HCl 3 mol
Dibagi 4
Sedang
02.10 s
HCl 3 mol
Dibagi2
Kecil, bedikit
03.09 s
H2SO4
Gelembung
Waktu
3 mol
Banyak, besar
0o.30 s
2 mol
Sedang
00.54 s
1 mol
Sedang, kecil
01.59 s
H2SO4
Magnesium
Gelembung
Waktu
1 mol
Dibagi 8
Kecil, banyak
01.38 s
1 mol
Dibagi 4
Sedang
01.46 s
1 mol
Dibagi 2
Kecil, sedikit
01.48 s
Penelitian Kedua
Penelitian Ketiga
Penelitian Keempat
6
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi |

7. BAB IV
KESIMPULAN
Dari pengamatan yaang telah kami lakukan, kami dapat menyimpulkan
bahwa;
 Semakin besar konsentrasi, semakin cepat laju reaksinya.
 Semakin besar luas penampang semakin cepat laju reaksinya.
 Semakin kecil konsentrasi, semakin lama laju reaksinya.
 Semakin kecil luas penampang/permukaan semakin lama laju reaksinya.
 Laju reaksi dipengaruhi luas penampang/permukaan dan konsentrasi zat.
7
Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi |