Dokumen ini membahas pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Semakin besar konsentrasi zat-zat yang bereaksi, maka laju reaksinya akan semakin cepat karena kemungkinan tumbukan antar partikel menjadi lebih besar. Konsentrasi merupakan salah satu faktor penentu laju reaksi selain luas permukaan, suhu, dan katalis.

1. Laju Reaksi dan Pengaruh
Konsentrasi Terhadap Laju reaksi
Oleh:
Iqbal Habiby
1213023032

2. Kompetensi Dasar
3.6 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk
menjelaskan reaksi kimia.
3.7 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi dan menentukan orde reaksi berdasarkan data
hasil percobaan.
4.6 Menyajikan hasil pemahaman terhadap teori
tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksi
kimia.
4.7 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan
serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi.

3. Apa itu Laju Reaksi????
Dalam kehidupan
sehari-hari, reaksi
kimia (perubahan
reaktan menjadi
produk) dapat
berlangsung dalam
berbagai kecepatan.
Ada reaksi yang berlangsung cepat
Ada reaksi yang berlangsung lambat

4. Contoh kasus laju reaksi:
Disediakan 600 gram es dan dibiarkan mencair
di udara. Ternyata setelah 30 menit, semua es
meleleh.
H2O(s) H2O(l)
Mula-mula 500 gr -
Setelah 30 menit 0 500 gr

5. Jadi, dapat dikatakan bahwa laju reaksi
adalah laju perubahan salah satu
konsentrasi zat terhadap waktu.
Dari contoh es mencair itu, laju
perubahan zat dapat ditinjau dari
pengurangan jumlah reaktan atau
penambahan jumlah produk.
Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu:
1. Konsentrasi
2. Luas permukaan
3. Suhu
4. Katalis
Perhatikan animasi berikut berikut:

6. Mg
HCl
2 M
HCl
1 M
Reaksi pita Mg dengan HCL
HCl
3 M
Mg
Mg

7. Dari animasi tersebut menunjukkan
bahwa makin besar konsentrasi zat-
zat yang bereaksi makin cepat
reaksinya berlangsung.
Mengapa demikian???
Simak video berikut
Dari video tadi menunjukkan bahwa semakin besar
konsentrasi suatu zat, maka akan semakin banyak pula
partikel-partikel di dalam zat tersebut yang memiliki arah
orientasi yang sesuai untuk terjadinya tumbukan antar
partikel sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan
antar partikel dalam zat tersebut makin besar