Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (20)
Similar to โครงสร้างอะตอม Atoms
Similar to โครงสร้างอะตอม Atoms (20)
More from BELL N JOYE
More from BELL N JOYE (8)
โครงสร้างอะตอม Atoms
- 1. อะตอมและตารางธาตุ Atoms and Periodic table By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 2. ดีโมครีตัส ( นักปราชญ์ชาวกรีก) อะตอม (Atom) ”ไม่สามารถแบ่งแยกได้อีก” By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 3. อะตอม (Atom) ทอมสัน รัทเทร์ฟอร์ด ดอลตัน กลุ่มหมอก By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 4. แบบจาลองอะตอมของดอลตัน - สารประกอบอนุภาคขนาดเล็ก ที่ไม่สามารถ แบ่งแยกออกได้และสร้างขึ้นหรือทาลายให้สูญ หายไปไม่ได้ - อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันจะมีมวลเท่ากัน มีสมบัติเหมือนกัน แต่ต่างจากอะตอมของธาตุ อื่น - สารประกอบเกิดจากการรวมตัวของอะตอม ของธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป - อะตอมของธาตุ 2 ชนิดรวมกันจะเกิดเป็น สารประกอบได้หลายชนิดBy Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 5. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน อะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม ประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุบวก (โปรตอน) และ อนุภาคที่มีประจุลบ (อิเล็กตรอน) กระจายอยู่ทั่วไป อะตอมในสภาพที่เป็นกลางทางไฟฟ้า จะมี ประจุบวก = ประจุลบ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 6. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน (ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 7. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน (ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 8. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน (ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 9. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน (ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 10. แบบจาลองอะตอมของทอมสัน (ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 11. แบบจาลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด การค้นพบโปรตอน การค้นพบนิวตรอน คลื่นและสมบัติของ คลื่นแสง พลังงานไอออไนเซชัน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 12. แบบจาลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด(ต่อ) การค้นพบโปรตอน “อะตอมประกอบด้วย นิวเคลียสที่มีโปรตอนรวมกัน อยู่ตรงกลาง นิวเคลียสมี ขนาดเล็กแต่มีมวลมาก และ มีประจุบวก ส่วนอิเล็กตรอน ซึ่งมีประจุลบและมีมวลน้อย มากวิ่งอยู่รอบๆ นิวเคลียส” By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 13. แบบจาลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด(ต่อ) การค้นพบนิวตรอน เซอร์เจมส์ แชดวิด ยิงอนุภาคแอลฟาไป ยังธาตุต่างๆ จนพิสูจน์ได้ว่า มีอนุภาคอีกชนิด หนึ่งที่เป็นกลางทางไฟฟ้า เรียกว่า นิวตรอน (Neutron) จากการทดลองทาให้แบบจาลองอะตอม ของรัทเทอร์ฟอร์ดเปลี่ยนไป คือ ภายในนิวเคลียส จะมีโปรตอน และนิวตรอนรวมกัน และมี อิเล็กตรอนวิ่งยุรอบๆ โดยเรียกอนุภาคทั้ง 3 ว่า “อนุภาคมูลฐาน” By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 14. แบบจาลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด(ต่อ) เลขอะตอม เลขมวล ไอโซโทป By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 15. ไอโซโทป ไอโซโทน และไอโซบาร์ ไอโซโทป คือ อะตอมชนิดเดียวกันมีเลขอะตอมเท่ากัน แต่เลขมวลไม่เท่ากัน ไอโซโทน คือ อะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีจานวน นิวตรอนเท่ากัน แต่จานวนโปรตอนต่างกัน ไอโซบาร์ คือ อะตอมของธาตุต่างชนิดกันที่มีเลขมวล เท่ากัน แต่เลขอะตอมต่างกัน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 16. คลื่นและสมบัติของคลื่นแสง By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 17. คลื่นและสมบัติของคลื่นแสง(ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 18. คลื่นและสมบัติของคลื่นแสง(ต่อ) E = E หมายถึง พลังงานของคลื่น มีหน่วยเป็นจูล (joule) h หมายถึง ค่าคงที่ของแพลงค์ มีค่า 6.6x10-34 จูลวินาที (joule.sec) ν หมายถึง ความถี่ของคลื่น มีหน่วยเป็น รอบต่อวินาที หรือเฮิร์ต (Hz) c หมายถึง ความเข้มของแสง มีค่า 3x108 เมตรต่อวินาที λ หมายถึง ความยาวคลื่น หน่วยเป็นเมตร = h ν By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 19. พลังงานไอออไนเซชัน พลังงานไอออไนเซชัน (Ionization Energy : IE) พลังงานไอออไนเซชัน คือ พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอน 1 อนุภาค ออกจากอะตอมในสถานะแก๊ส กลายเป็นไอออนบวก เช่น การทาให้โฮโดรเจนอะตอมกลายเป็นไฮโดรเจนไอออนในสถานะแก๊ส เขียนแสดงได้ดังนี้ H(g) H+(g) + e– IE = 1318 kJ/mol By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 20. แบบจาลองอะตอมของกลุ่มหมอก อิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส อย่างรวดเร็ว ด้วยทิศทางไม่แน่นอนจึงไม่ สามารถบอกตาแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอน ได้บอกได้แต่เพียงโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนใน บริเวณต่าง ๆ ปรากฏการณ์แบบนี้เรียกว่ากลุ่ม หมอกของอิเล็กตรอน บริเวณที่มีกลุ่มหมอก อิเล็กตรอนหนาแน่นจะมีโอกาสพบอิเล็กตรอน มากกว่าบริเวณที่เป็นหมอกจาง By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 21. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม ระดับพลังงาน หลัก ระดับพลังงาน ย่อย การจัดเรียง e แบบแสดงออร์ บิทัล By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 22. จากการศึกษาแบบจาลองอะตอม โดยการคานวณหาค่า พลังงานอิเล็กตรอน ทาให้ทราบว่าอะตอมประกอบด้วยโปรตอน และนิวตรอน และมีอิเล็กตรอนวิ่งอยู่รอบ ในระดับพลังงาน ต่างกัน อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่รอบนิวเคลียส พบว่าอะตอมจะมี ระดับพลังงานหลัก 7 ระดับ คือ K L M N O P และ Q หรือระดับพลังงาน n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 และ 7 และมี ระดับพลังงานย่อย คือ s p d f By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม
- 23. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก จานวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานหลักมีจานวนไม่เกิน 2n2 เมื่อ n คือระดับพลังงานหลักที่ 1 , 2 , 3 , . . . ระดับพลังงานหลัก n=1 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 2 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=2 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 8 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=3 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 18 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=4 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 32 อิเล็กตรอน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 24. ……………But!!........... ถ้าเป็นอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่อยู่ ระดับสุดท้ายของอะตอม ซึ่งเป็นระดับ พลังงานที่มีพลังงานสูงที่สุด จะมีอิเล็กตรอน ได้ไม่เกิน 8 และเรียกอิเล็กตรอนในระดับนั้น ว่า “เวเลนซ์อิเล็กตรอน” By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 25. ตัวอย่างเช่น ธาตุ จานวนE N=1 N=2 N=3 N=4 N=5 N=6 N=7 แบบย่อ H 1 1 C 6 2 4 2,4 Ne 10 2 8 2,8 Na 11 2 8 1 2,8,1 Al 13 2 8 3 2,8,3 O 16 2 8 6 2,8,6 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 26. ระดับพลังงานย่อยของอิเล็กตรอนในอะตอม ในระดับพลังงาน n=1 มี 1 ระดับพลังงานย่อย เขียนได้เป็น 1s ในระดับพลังงาน n=2 มี 2 ระดับพลังงานย่อย เขียนได้เป็น 2s 2p ในระดับพลังงาน n=3 มี 3 ระดับพลังงานย่อย เขียนได้เป็น 3s 3p 3d ในระดับพลังงาน n=4 มี 4 ระดับพลังงานย่อย เขียนได้เป็น 4s 4p 4d 4f By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 27. ในแต่ละพลังงานย่อยจะประกอบด้วยออร์บิทอล (Orbital) ซึ่ง ออร์บิทอลในระดับพลังงานย่อยเดียวกันจะมีค่าพลังงานเท่ากัน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ในแต่ละระดับพลังงานย่อย จะมีจานวนออร์บิทอลแตกต่างกัน ดังนี้ ระดับพลังงานย่อย s มี 1 orbital ระดับพลังงานย่อย p มี 3 orbital ระดับพลังงานย่อย d มี 5 orbital ระดับพลังงานย่อย f มี 7 orbital
- 28. ตารางแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอน ระดับ พลังงาน ใหญ่ ระดับพลังงานย่อย จานวนอิเล็กตรอน Sum จานวน อิเล็กตรอนในระดับ พลังงานใหญ่ n = 1 1s 2 2 n = 2 2s, 2p 2,6 8 n = 3 3s, 3p, 3d 2, 6, 10 18 n = 4 4s, 4p, 4d, 4f 2, 6, 10,14 32 n = 5 5s, 5p, 5d, 5f, 5g 2, 6, 10,14,18 50 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 29. ดังนั้น อิเล็กตรอนเข้าไปอยู่ในอะตอมตามลาดับ พลังงานในพลังงานย่อยจาก น้อยไปหามาก แผนภาพแสดง การจัดเรียง อิเล็กตรอนในชั้นพลังงานย่อย By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 30. การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบแสดงออร์บิทอล เนื่องจากอิเล็กตรอนมีการเคลื่อนที่ตลอดเวลา โอกาส ที่จะพบอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสจึงมีอาณาเขต และรูปร่างใน 3 มิติแตกต่างกัน โดย s orbital มีความหนาแน่น ของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสเท่ากันทุก ทิศทาง ทาให้มองเห็นเป็นรูปร่างทรงกลม By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 31. p orbital มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส อยู่ในบริเวณรอบแกน x y และ z จึงเรียก Px Py และ Pz orbital ตามลาดับ จะมีรูปร่างคล้าย ดัมเบลล์ มีพลังงาน เท่ากันแต่มีทิศทางต่างกัน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 32. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY d orbital มีความซับซ้อนมากยิ่งขึ้น โดยสองออร์บิทอล คือ dz2 และ dz2 - y2 มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบ นิวเคลียสอยู่ในบริเวณแกน z และแกน x กับแกน y ตามลาดับ อีกส่วนของออร์บิทอลคือ dzy dyz และ dxz
- 33. f orbital มีทั้งหมด 7 ออร์บิทอล จึงบรรจุอิเล็กตรอนได้ 14 อิเล็กตรอน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 34. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ในการบรรจุอิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่งๆ ลงในออร์บิ ทอลที่เหมาะสม มีหลักพิจารณาดังนี้ โดยทั่วไป อิเล็กตรอนจะอยู่เป็นคู่ในออร์บิทอล เดียวกัน แต่มีสมบัติไม่เหมือนกันและอิเล็กตรอนคู่นั้นจะมี การหมุนรอบตัวเองต่างกัน ตามหลักของเพาลี (Pauli exclusion principle) ดังภาพ
- 35. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY และการบรรจุอิเล็กตรอนของอะตอมของธาตุต่างๆ จะต้องบรรจุจากออร์บิทอลที่มีพลังงานต่าสุดและว่างก่อน เสมอ ตามกฎของเอาฟบาว (Aufbua principle) เพื่อทา ให้พลังงานของอะตอมเสถียรที่สุด But!! ถ้ามีหลายออร์บิทอล จะต้องบรรจุอิเล็กตรอนใน ออร์บิทอลให้ครบก่อนทุกอัน แล้วจึงบรรจุอิเล็กตรอนที่ เหลือให้เต็มทุกออร์บิทอล ตามกฎของฮุนด์ (Hund’s rule)
- 36. เช่น............. มี 2 อิเล็กตรอนใน 2p–orbital จะบรรจุอิเล็กตรอน ได้เป็น มี 5 อิเล็กตรอนใน 2p–orbital จะบรรจุเล็กตรอน ได้เป็น By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 37. ตัวอย่างการเขียนแผนภาพแสดงการบรรจุ อิเล็กตรอนในออร์บิทัล By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 38. อะตอมของธาตุที่มีการบรรจุอิเล็กตรอนเต็มในทุกๆ ออร์บิทัลที่มีพลังงานเท่ากันเรียกว่า การบรรจุเต็ม (full filled) ถ้ามีอิเล็กตรอนบรรจุอยู่เพียงครึ่งเดียวเรียกว่า การ บรรจุครึ่ง (half filled) การบรรจุเต็มหรือบรรจุครึ่งจะทา ให้อะตอมมีความเสถียรมากกว่าการบรรจุแบบอื่นๆ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY Ex การบรรจุเต็ม การบรรจุครึ่ง
- 39. การบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลต่างๆ ตามลาดับระดับ พลังงาน มีบางธาตุที่มีการบรรจุอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน ย่อยไม่เป็นไปตามหลักการ เช่น Cr เลขอะตอม 24 มี แผนภาพแสดงการจัดเรียงอิเล็กตรอนในออร์บิทัลต่างๆ ดังนี้ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 ไม่ใช่ 4s2 3d4
- 40. หรือ Cu เลขอะตอม 29 บรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทัลต่างๆ ดังนี้ Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 ไม่ใช่ 4s2 3d9 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 41. การที่บรรจุอิเล็กตรอนของ Cr เป็น 4s1 3d5 โดยมี อิเล็กตรอนใน 3d–orbital เป็น 5 อิเล็กตรอน เป็น การบรรจุ แบบครึ่ง (Half–filled electronic configuration) ซึ่งทาให้ อะตอมมีความเสถียรกว่าการบรรจุแบบ 4s2 3d4 ส่วน Cu ซึ่งบรรจุอิเล็กตรอนเป็น 4s1 3d10 จะเสถียรกว่า การบรรจุแบบ 4s2 3d9 เพราะ 3d–orbital มีจานวนอิเล็กตรอน เต็มทุกออร์บิทัล เป็น การบรรจุแบบเต็ม (Full–filled electronic configuration) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 42. ตารางธาตุ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 43. ตารางธาตุ (Periodic Table) วิวัฒนาการของการสร้างตารางธาตุ โยฮันดน์ เดอเบอไรเนอร์ จัดธาตุเป็นกลุ่มๆ ละ 3 ธาตุ เรียกว่า ชุดสาม และพบว่าธาตุกลางจะมีมวลอะตอมเป็นค่าเฉลี่ย ของมวลอะตอมของธาตุแรกและธาตุหลังโดยประมาณ เช่น Li มีมวล 6.9 Na มีมวล 23.0 K มีมวล 39.1 มวลอะตอม Na = = 23 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 44. จอห์น นิวแลนด์ส ได้เสนอกฎว่า ถ้านาธาตุมาเรียงลาดับ ตามมวลอะตอมจะพบว่าธาตุที่ 8 มีสมบัติคล้ายกับธาตุที่ 1 โดย เริ่มจากธาตุใดก็ได้ (ไม่รวมธาตุไฮโดรเจนและแก๊สเฉื่อย) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 45. *** จากวิวัฒนาการของการสร้างตารางธาตุของ จอห์น นิวแลนด์ส ที่ได้เสนอมา จากตารางจะไม่รวมก๊าซเฉื่อย แต่กฎนี้ใช้ได้ถึงธาตุแคลเซียม(Ca)เท่านั้นและไม่สามารถ อธิบายได้ว่า เหตุใดมวลอะตอมจึงมาเกี่ยวข้องกับความ คล้ายคลึงกันของธาตุได้ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 46. เมนเดเลเอฟและไมเออร์ ได้ตั้งข้อสังเกตอย่างเดียวกัน ในเวลาใกล้เคียงกันว่าถ้าเรียงธาตุตามลาดับมวลอะตอม จากน้อยไปหามาก จะพบว่าธาตุมีสมบัติคล้ายคลึงกันเป็น ช่วงๆ การที่ธาตุต่าง ๆ มีสมบัติคล้ายคลึงกันเป็นช่วงเช่นนี้ เมนเดเลเอฟ ตั้งเป็นกฎเรียกว่า “กฎพีริออดิก” และได้ เผยแพร่ความคิดนี้ในปี พ.ศ. 2412 ก่อนที่ไมเออร์จะพิมพ์ ผลงานของเขาออกมาหนึ่งปี เพื่อให้เกียรติแก่เมนเดเลเอฟ จึงเรียกว่า ตารางพีริออดิกของเมนเดเลเอฟ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 47. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ตารางพีริออดิกของเมนเดเลเอฟ
- 48. เมนเดเลเอฟได้จัดธาตุที่มีสมบัติคล้ายคลึงกันที่ปรากฏซ้ากันเป็น ช่วงๆ ให้อยู่ในแนวดิ่ง หรือในหมู่เดียวกันและพยายามเรียงลาดับมวล อะตอมของธาตุจากน้อยไปหามาก ถ้าเรียงตามมวลอะตอมแล้วสมบัติไม่ สอดคล้องกัน ก็พยายามจัดให้เข้าหมู่โดยเว้นช่องว่างไว้ ซึ่งเขาคิดว่า ช่องว่างเหล่านั้นน่าจะเป็นตาแหน่งของธาตุที่ยังไม่มีการค้นพบ เมนเดเลเอฟ จึงสามารถทานายสมบัติของธาตุในช่องว่างใต้ซิลิคอน ได้อย่างใกล้เคียง โดยเขาให้ชื่อธาตุนี้ว่า ธาตุเอคา-ซิลิคอน 15 ปีต่อมา วิงค์เลอร์จึงค้นพบธาตุนี้ ในปี พ.ศ. 2429 (ค.ศ. 1886) ซึ่งก็คือ ธาตุ เจอร์เมเนียม ดังตารางต่อไปนี้ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 49. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ตาราง เปรียบเทียบสมบัติของเอคาซิลิคอนกับเจอร์เมเนียมที่ ทานายและค้นพบ
- 50. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY การเรียงธาตุตามมวลอะตอมในตารางพีริออดิก ของเมนเดเลเอฟนั้น เมนเดเลเอฟก็ไม่สามารถ อธิบายได้ว่าเพราะเหตุใดจึงต้องจัดเรียงธาตุเช่นนั้น เนื่องจากในสมัยนั้นยังไม่มีความเข้าใจเรื่องโครงสร้าง ของอะตอมและไอโซโทป
- 51. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY เฮนรี โมสลีย์ พบว่าการเรียงธาตุตามลาดับเลข อะตอม หรือจานวนโปรตอนมีความสัมพันธ์กับสมบัติของ ธาตุนั้น และขึ้นอยู่กับการจัดเรียงตัวของอิเล็กตรอนใน อะตอมของธาตุนั้น ๆ
- 52. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ตารางธาตุที่นิยมใช้ในปัจจุบันได้ปรับปรุงมาจากตารางธาตุของ เมนเดเลเอฟ แต่เรียงธาตุตามลาดับเลขอะตอมแทนการเรียงตามมวล อะตอม ซึ่งจะพบตารางธาตุที่มีการกาหนดหมู่ของธาตุด้วยระบบที่ ต่างกัน ได้แก่ ระบบของยุโรปและอเมริกา ทั้ง 2 ระบบนี้มีการกาหนด หมู่ธาตุด้วยเลขโรมันและกากับด้วยตัวอักษร A B เช่นเดียวกัน แต่ก็ยังมี ความแตกต่างกัน เพื่อทาให้เกิดความเข้าใจที่ตรงกันเป็นสากลองค์การ นานาชาติทางเคมี (IUPAC) จึงได้กาหนดหมู่เลขของธาตุด้วยระบบที่เป็น ตัวเลขอารบิกทั้งหมด ตั้งแต่หมู่ 1-18
- 53. ลักษณะของตารางธาตุปัจจุบัน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 54. สมบัติของตารางธาตุ - ธาตุหมู่ A ซึ่งอยู่ในหมู่เดียวกัน จะมีสมบัติคล้ายกัน และมี เวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน (Ve บอกหมู่) เช่น ธาตุ Li และ Na มี Ve เท่ากับ 1 ดังนั้นธาตุทั้งสอง จึงอยู่ในหมู่ 1A By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 55. - ธาตุแทรนซิชันส่วนใหญ่จะมี Ve เท่ากับ 2 เว้นบางธาตุ มี Ve เท่ากับ 1 เช่น Cr Cu เป็นต้น - ธาตุที่อยู่ในคาบเดียวกัน จะมีจานวนระดับพลังงานหลักของ อิเล็กตรอนเท่ากัน และจะเท่ากับลาดับของคาบที่ธาตุนั้นๆ อยู่ เช่น Li และ Be มีจานวนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนเท่ากับ 2 ระดับ คือ K L ดังนั้นธาตุทั้งสองนี้จึงอยู่ในคาบที่ 2 ของตาราง ธาตุ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY สมบัติของตารางธาตุ (ต่อ)
- 56. การเรียกชื่อธาตุที่มีเลขอะตอมตั้งแต่ 100 ขึ้นไป ตาม ระบบ IUPAC - ให้เรียกเลขอะตอมเป็นภาษาละตินแล้วลงท้ายด้วย – ium - จานวนนับในภาษาละติน มีดังนั้น O = นิล (nil) 4 = ควอด (quad) 8 = ออกต์ (oct) 1 = อูน (un) 5 = เพนท์ (pent) 9 = เอนท์ (enn) 2 = ไบ (bi) 6 = เฮก (hex) 3 = ไตร (tri) 7 = เซปท์(sept) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 57. ตัวอย่างการเรียกชื่อ - ธาตุที่ 104 เรียกชื่อ อูนนิลควอเดียม สัญลักษณ์ Unq - ธาตุที่ 105 เรียกชื่อ อูนนิลเพนเทียม สัญลักษณ์ Unp - ธาตุที่ 106 เรียกชื่อ อูนนิลเฮกเซียม สัญลักษณ์ Unh - ธาตุที่ 107 เรียกชื่อ อูนนิลเซปเทียม สัญลักษณ์ Uns By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 58. การบอกตาแหน่งของธาตุในตารางธาตุ ขั้นที่ 1 จัดเรียงอิเล็กตรอนแบบระดับพลังงานหลัก ขั้นที่ 2 จานวนระดับพลังงานของอิเล็กตรอน จะเท่ากับคาบที่ธาตุ นั้นอยู่ ขั้นที่ 3 หาก Ve เท่ากับ 3 ถึง 8 จะเป็นธาตุหมู่ 3A ถึง 8A ตามลาดับ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 59. But!! หาก Ve เท่ากับ 1 หรือ 2 กรณีที่ 1 หากจานวนอิเล็กตรอนของชั้นถัดเข้ามามี 8 ตัว จะเป็น ธาตุหมู่ 1A 2A ตามลาดับ กรณีที่ 2 หากจานวนอิเล็กตรอนของชั้นถัดเข้ามาไม่ใช่ 8 ตัว จะ เป็นธาตุแทรนซิชัน By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY การบอกตาแหน่งของธาตุในตารางธาตุ (ต่อ)
- 60. สมบัติของธาตุตามหมู่และตามคาบ สมบัติหลายประการของธาตุทั้งหลายในตารางธาตุมี ความสัมพันธ์กับการจัดอิเล็กตรอนและเลขอะตอมของธาตุนั้นๆ และสมบัติต่างๆของธาตุดังกล่าวจะแปรเปลี่ยนไปตามหมู่ และ คาบ ซึ่งอาจจะเปลี่ยนแปลงในทางที่เพิ่มขึ้นหรือลดลงเมื่อเลข อะตอมของธาตุเพิ่มขึ้นก็ได้ สมบัติดังกล่าวของธาตุ คือขนาด อะตอม พลังงานไอออไนเซชัน อิเล็กโทรเนกาติวิตี สัมพรรค ภาพอิเล็กตรอน ความเป็นโหละ ความเป็นอโหะ และเลข ออกซิเดชัน เป็นต้น By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 61. 1. ขนาดของอะตอม การเปรียบเทียบแนวโน้มของขนาดอะตอม ส่วนใหญ่ จะพิจารณาจากค่ารัศมีอะตอม มีหน่วยเป็น พิโกเมตร (pm) หรือ 1 pm = 10-12 m By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 62. ขนาดของอะตอมขึ้นอยู่กับปัจจัยดังนี้ By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY 1. จานวนระดับพลังงาน อะตอมของธาตุที่ มีจานวนระดับชั้นพลังงาน ของอิเล็กตรอนมากจะมี ขนาดอะตอมใหญ่กว่า อะตอมของธาตุที่มีจานวน ระดับชั้นพลังงานของ อิเล็กตรอนน้อย
- 63. ขนาดของอะตอมขึ้นอยู่กับปัจจัยดังนี้ (ต่อ) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY 2. ถ้ามีจานวนระดับชั้นพลังงานเท่ากัน ให้พิจารณา จานวนโปรตอนในนิวเคลียส อะตอมที่มีจานวนโปรตอนในนิวเคลียส (ประจุ+) มากใน นิวเคลียส จะมีขนาดอะตอมเล็กกว่า อะตอมที่มีจานวนโปรตอน ในนิวเคลียส (ประจุ+) น้อย
- 64. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ขนาดของอะตอมขึ้นอยู่กับปัจจัยดังนี้ (ต่อ) 3. อัตราส่วนของจานวนโปรตอนต่อจานวนอิเล็กตรอนใน นิวเคลียส (p/e) ไอออนของธาตุใดมีค่า p/e มาก จะมีขนาดเล็กกว่า ไอออน ของธาตุใดมีค่า p/e น้อย
- 65. - แนวโน้มของขนาดอะตอมใน หมู่ เดียวกัน ธาตุในหมู่เดียวกันจะมี ขนาดใหญ่ขึ้นจากบนลงล่าง เพราะ ในหมู่เดียวกันมีจานวนระดับพลังงานเพิ่มขึ้นทาให้อะตอมมีขนาด ใหญ่ขึ้น ในการเพิ่มของจานวนระดับพลังงานมีผลมากกว่าการเพิ่ม จานวนประจุบวก (โปรตอน) ในนิวเคลียส 65 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 66. - แนวโน้มของขนาดอะตอมใน คาบ เดียวกัน ในคาบเดียวกันอะตอมจะมี ขนาดเล็กลงตามลาดับจากซ้ายไป ขวา เพราะธาตุในคาบเดียวกันมีระดับพลังงานเท่ากัน แต่มีโปรตอน ในนิวเคลียสเพิ่ม อิเล็กตรอนจึงถูกดึงดูดแรงกว่าเดิม และยิ่งมีแรง ดึงดูดมากขึ้นขนาดอะตอมจะยิ่งเล็กลงตามลาดับ 66 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 67. สรุปแนวโน้มของขนาดอะตอม 67 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 68. 2. ขนาดของไอออน - ขนาดของอะตอมเปรียบเทียบกับขนาดไอออนบวก เมื่ออะตอมเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็นไอออนบวก จะมี ขนาดเล็กกว่าขนาดของอะตอมที่เป็นกลาง เพราะมีจานวน อิเล็กตรอนน้อยลงในขณะที่โปรตอนเท่าเดิม ทาให้โปรตอน ดึงดูดอิเล็กตรอนวงนอกได้แรงขึ้น ขนาดของไอออนจึงเล็กลง และยิ่งเสียอิเล็กตรอนมากขนาดยิ่งเล็กลง เช่น ขนาดของ Fe > Fe+ > Fe2+ 68 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 69. - ขนาดของอะตอมเปรียบเทียบกับขนาดไอออนลบ ไอออนลบจะโตกว่าอะตอมที่เป็นกลาง เพราะจานวน โปรตอนเท่าเดิม แต่จานวนเวเลนต์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ทา ให้แรงดึงดูดลดลงขนาดไอออนจึงขยายใหญ่ขึ้น ถ้ายิ่งเป็นลบ มากจะยิ่งมีขนาดใหญ่มาก เช่น ขนาดของ O2- > O- > O 69 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 70. แนวโน้มของขนาดไอออนใน หมู่ เดียวกัน ไอออนบวกและไอออนลบในหมู่เดียวกันจะมีขนาด ใหญ่ขึ้นจากบนลงล่าง เช่นเดียวกับขนาดอะตอม เพราะ มีจานวนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นจากบนลง ล่าง 70 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 71. แนวโน้มของขนาดไอออนใน คาบ เดียวกัน ในคาบเดียวกันทางซ้ายเป็นไอออนบวก ส่วน ทางขวาเป็นไอออนลบ ดังนั้นจึงมีแนวโน้มเป็นดังนี้ ในคาบ เดียวกันจะเล็กลงจากซ้ายไปขวาในไอออนบวก แล้วเริ่มโต ขึ้นอีกเมื่อถึงไอออนลบ จากนั้นก็จะมีขนาดเล็กลงจากซ้าย ไปขวาเช่นเดียวกัน 71 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 72. ใหญ่ เล็ก เล็กสุด ใหญ่สุด สรุปแนวโน้มของขนาดไอออน เล็ก 72 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 73. 3. พลังงานไอออไนเซชัน (IE) พลังงานไอออไนเซชัน คือ พลังงานที่น้อยที่สุดที่ทาให้ อิเล็กตรอนหลุดออกจากอะตอมของธาตุในสถานะแก๊ส พลังงานไอออไนเซชันที่ทาให้อิเล็กตรอนตัวแรกหลุดจาก อะตอมในสถานะแก๊สเรียกว่า “พลังงานไอออไนเซชันลาดับที่ 1” เขียนสมการแทนได้ดังนี้ X(g) X+(g) + e- ..............IE1 73 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 74. แนวโน้มของ IE1 ของธาตุในหมู่เดียวกัน ในหมู่เดียวกันพลังงานไอออไนเซชันลาดับที่ 1 มีค่า ลดลงจากบนลงล่าง เพราะขนาดอะตอมใหญ่ขึ้นอิเล็กตรอนวง นอกสุดถูกดึงดูดโดยประจุบวกในนิวเคลียสได้น้อยลง อิเล็กตรอนจึงหลุดง่ายขึ้นพลังงาน IE1 ที่ใช้จึงน้อย 74 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 75. แนวโน้มของ IE1 ของธาตุในคาบเดียวกัน IE1 ของธาตุจะเพิ่มขึ้น จากซ้ายไปขวา เพราะขนาดอะตอม จะเล็กลงจากซ้ายไปขวา อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจึงถูกดึงดูดโดยประจุ บวกในนิวเคลียสได้แรงขึ้น แต่ยกเว้นบางธาตุมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เสถียรจึง ทาให้ IE1 มีค่าสูง และบางธาตุไม่เสถียร อิเล็กตรอนจึงถูก ดึงให้หลุดได้ง่าย จึงทาให้ค่า IE1 ต่า ทาให้การเพิ่มค่าพลังงานไอออไนเซชันไม่เป็นระเบียบ 75 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 76. น้อย มาก น้อย สรุปแนวโน้มของพลังงานไอออไนเซชัน มาก 76 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 77. 4. ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (EN) ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (EN) คือ ค่าที่แสดงถึงความ สามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะของอะตอมของธาตุ ต่างๆที่รวมกันเป็นสารประกอบ ธาตุที่มี EN สูง จะสามารถ ดึงดูดอิเล็กตรอนได้ดีกว่าธาตุที่มีค่า EN ต่า 77 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 78. แนวโน้มของ EN ของธาตุในหมู่เดียวกัน ในหมู่เดียวกันค่า EN จะลดลงจากบนลงล่าง หรือ ลดลงเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น เพราะขนาดของอะตอมใหญ่ ขึ้นจากบนลงล่าง แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกในนิวเคลียส กับอิเล็กตรอนวงนอกจึงลดลง 78 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 79. แนวโน้มของ EN ของธาตุในคาบเดียวกัน ในคาบเดียวกันค่า EN จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา หรือ เพิ่มขึ้นเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น เพราะขนาดของอะตอมเล็กลง จากซ้ายไปขวา ทาให้แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกในนิวเคลียส กับอิเล็กตรอนวงนอกเพิ่มขึ้น ดังนั้นในคาบเดียวกัน ธาตุหมู่ IA มีค่า EN ต่าสุด ส่วนธาตุหมู่ VIIA มีค่า EN สูงสุด ยกเว้น ธาตุหมู่ VIIIA ไม่มีค่า EN = 0 79 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 80. สรุปแนวโน้มของพลังงานอิเล็กโทรเนกาติวิตี (EN) By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY น้อย มาก น้อย มาก
- 81. 5. อิเล็กตรอนอัฟฟินิตี (EA) หรือ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนอัฟฟินิตี (EA) หรือ สัมพรรคภาพ อิเล็กตรอน หมายถึง พลังงานที่เปลี่ยนแปลง (ส่วนใหญ่คาย พลังงาน) เมื่ออะตอมในสถานะแก๊สรับอิเล็กตรอนแล้ว กลายเป็นไอออนลบในสถานะแก๊ส เช่น Cl(g) + e- Cl -(g) .......... EA = -349 kJ/mol 81 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 82. ค่าอิเล็กตรอนอัฟฟินิตี (EA) เป็นค่าที่บอกความ สามารถในการรับอิเล็กตรอนของอะตอม อะตอมของธาตุใดมีค่า เป็น ลบมาก แสดงว่า อะตอมของธาตุนั้นรับอิเล็กตรอนได้ง่าย หรือเกิดไอออนลบที่เสถียร ยิ่งลบมากยิ่งเสถียรมาก แต่ถ้าค่า อิเล็กตรอนอัฟฟินิตี(EA) เป็นบวก แสดงว่า เป็นการ เปลี่ยนแปลงประเภทดูดพลังงานและเกิดไอออนลบที่ไม่เสถียร 82 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 83. แนวโน้มของ EA ของธาตุในหมู่เดียวกัน ในหมู่เดียวกันค่า EA มีค่าเป็นลบน้อยลงจากบนลง ล่าง เพราะจานวนชั้นของอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ทาให้ขนาด ของอะตอมใหญ่ขึ้น แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับ อิเล็กตรอนวงนอกหรืออิเล็กตรอนที่เข้าไปใหม่จึงน้อยลง อิเล็กตรอนที่เข้าไปใหม่จึงหลุดได้ง่าย 83 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 84. แนวโน้มของ EA ของธาตุในคาบเดียวกัน ในคาบเดียวกันค่า EA ส่วนใหญ่มีค่า เป็นลบมากขึ้น จากซ้ายไปขวา เพราะขนาดของอะตอมมีค่าเล็กลงจากซ้าย ไปขวา นิวเคลียสจึงดึงดูดอิเล็กตรอนที่เข้ามาใหม่ได้ดีขึ้น ตามลาดับ 84 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 85. ค่าอิเล็กตรอนอัฟฟินิตี (EA) ถ้าไม่คิดเครื่องหมาย ส่วนใหญ่จะมีแนวโน้มลดลงจากบนลงล่างของธาตุในหมู่เดียวกัน และจะมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาของธาตุในคาบเดียวกัน โดยธาตุหมู่ VIIA มีค่า EA สูงสุดภายในคาบ ( ยกเว้น หมู่ IA , IIA และ VIIIA ) 85 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 86. ล็กตรอนอัฟฟินิตี (EA) โดยไม่คิดเครื่องหมาย มาก น้อย มากน้อย ลดลง เพิ่มขึ้น สรุปแนวโน้มของค่า EA โดยไม่คิดเครื่องหมาย 86 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 87. 6. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค แบ่งแรงยึดเหนี่ยวออกได้เป็น 3 กลุ่มหรือ 3 บริเวณ คือ 1. กลุ่มธาตุที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเป็นพันธะโลหะ 2. กลุ่มธาตุที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเป็นพันธะ โควาเลนต์แบบโครงผลึกร่างตาข่าย 3. กลุ่มธาตุที่อยู่ในรูปโมเลกุลเดี่ยวและมีแรงยึดเหนี่ยว ระหว่างโมเลกุลเป็นแรงแวนเดอร์วาลล์ชนิดแรงลอนดอน 87 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 88. 1. กลุ่มธาตุที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเป็นพันธะโลหะ เนื่องจากพันธะโลหะแข็งแรงขึ้นเมื่อขนาดอะตอมเล็กลง ดังนั้นในหมู่เดียวกัน แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมจะแข็งแรง น้อยลงจากบนลงล่าง เพราะขนาดอะตอมใหญ่ขึ้น ส่วนใน คาบเดียวกันแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมจะ เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา เพราะจากซ้ายไปขวาในคาบเดียวกันขนาด อะตอมจะเล็กลง 88 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 89. จะเกิดกับธาตุกึ่งโลหะ จะมีไม่กี่ธาตุส่วนใหญ่อยู่ในแนวดิ่ง เนื่องจากอะตอมเล็กเกิดพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแรงกว่าอะตอม ใหญ่ ดังนั้น ในหมู่เดียวกันความแข็งแรงของแรงยึดเหนี่ยวจะ ลดลงจากบนลงล่าง เพราะจากบนลงล่างขนาดอะตอมของธาตุ ใหญ่ขึ้น ทาให้แรงยึดเหนี่ยวลดลง 2. กลุ่มธาตุที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเป็นพันธะ โควาเลนต์แบบโครงผลึกร่างตาข่าย 89 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 90. 3. กลุ่มธาตุที่อยู่ในรูปโมเลกุลเดี่ยวและมีแรงยึดเหนี่ยว ระหว่างโมเลกุลเป็นแรงแวนเดอร์วาลล์ชนิดแรงลอนดอน จะเกิดกับธาตุจาพวกอโลหะ เนื่องจากแรงแวนเดอร์วาลล์ (ลอนดอน) มีค่ามากขึ้นเมื่อมวลโมเลกุลเพิ่มขึ้น ในคาบเดียวกัน จากซ้ายไปขวาส่วนใหญ่จะมีมวลโมเลกุลลดลง โดยเฉพาะ หมู่ VIIA หมู่ VIIIA ดังนั้น จึงมีแรงยึดเหนี่ยวน้อยลง เช่น 90 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 91. กามะถัน (หมู่ VIA) 1 โมเลกุล (S8) มี 8 อะตอม มีมวลโมเลกุล = 256 คลอรีน (หมู่ VIIA) 1 โมเลกุล (Cl2) มี 2 อะตอม มีมวลโมเลกุล = 71 อาร์กอน (หมู่ VIIIA) 1 โมเลกุล (Ar) มี 1 อะตอม มีมวลโมเลกุล = 39.9 พบว่า แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของ S8 Cl2 Ar ตามลาดับ
- 92. สรุปแนวโน้มของแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของ ธาตุในตารางธาตุ 92 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 93. 7. จุดหลอมเหลวและจุดเดือด - การหลอมเหลวหรือการเดือดกลายเป็นไอของโลหะ ในคาบเดียวกันจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของโลหะจะ เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา เพราะพันธะโลหะมีค่าเพิ่มขึ้นจากซ้าย ไปขวา ในหมู่เดียวกันจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของโลหะจะ ลดลงจากบนลงล่าง 93 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 94. - การหลอมเหลวหรือการเดือดกลายเป็นไอของธาตุที่เป็น โมเลกุลเดี่ยว เป็นการทาลายแรงแวนเดอร์วาลล์ (ลอนดอน) ซึ่งเป็นแรงยึดเหนี่ยวที่ไม่แข็งแรง ในคาบเดียวกัน มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดลดลงจาก ซ้ายไปขวา โดยเฉพาะหมู่ VIIA หมู่ VIIIA เพราะแรงแวนเดอร์ วาลล์ลดลงจากซ้ายไปขวา ในหมู่เดียวกัน มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดเพิ่มขึ้นจาก บนลงล่าง 94 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 95. - การหลอมเหลวและการเดือดกลายเป็นไอของธาตุที่เป็น โครงร่างตาข่าย เป็นการทาลายพันธะโควาเลนต์ ดังนั้นจุดหลอมเหลว และจุดเดือดของธาตุพวกนี้จึงสูง และมีแนวโน้มเหมือนกับพวก ที่มีพันธะโลหะ 95 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ในหมู่เดียวกันจุดหลอมเหลวและจุดเดือดของโลหะ จะลดลงจากบนลงล่าง
- 96. สรุปแนวโน้มของจุดหลอมเหลวและจุดเดือดตามตารางธาตุ ธาตุที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่าง อนุภาคเป็นพันธะโลหะ ( พวกโลหะ ) ธาตุที่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่าง อนุภาคเป็นพันธะโคเวเลนต์ ( พวกกึ่งโลหะ ) ธาตุที่มีแรงยึด เหนี่ยวระหว่าง อนุภาคเป็นแรง แวนเดอร์วาวล์ ชนิดแรงลอนดอน ( พวกอโลหะ ) 96 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 97. 8. ความหนาแน่น แนวโน้มของธาตุในหมู่เดียวกัน ในหมู่เดียวกันความหนาแน่นของธาตุจะเพิ่มขึ้นจากบนลง ล่าง เพราะจากบนลงล่างมวลและปริมาตรของอะตอมของธาตุ เพิ่มขึ้น แต่อัตราการเพิ่มมวลมากกว่าการเพิ่มปริมาตรจึงทาให้ ความหนาแน่นเพิ่มขึ้น V MD 97 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY ความหนาแน่น (D) เป็นอัตราส่วนของมวลต่อปริมาตร ดังนั้นการคานวณความหนาแน่นจึงขึ้นอยู่กับมวลและปริมาตร ของธาตุ
- 98. แนวโน้มของความหนาแน่นของธาตุในคาบเดียวกัน ในคาบเดียวกันกลุ่มที่เป็นโลหะมีความหนาแน่นเพิ่มขึ้นจาก ซ้ายไปขวา เพราะอะตอมมีขนาดเล็กลง ธาตุที่เป็นเมตัลลอยด์ (กึ่งโลหะ) หรือธาตุที่มีโครงผลึกร่าง ตาข่าย ความหนาแน่นจะลดลงเล็กน้อย ธาตุที่เป็นอโลหะความหนาแน่นของอโลหะจะลดลงจากซ้าย ไปขวา เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคมีค่าลดลง 98 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 99. 9. ความเป็นโลหะและอโลหะ ความเป็นโลหะและอโลหะของธาตุในหมู่เดียวกัน ในหมู่เดียวกันความเป็นโลหะของธาตุเพิ่มขึ้นจากบนลง ล่าง ส่วนความเป็นอโลหะของธาตุจะลดลงจากบนลงล่าง ความเป็นโลหะและอโลหะของธาตุในคาบเดียวกัน ภายในคาบเดียวกันความเป็นโลหะจะลดลงจากซ้ายไป ขวา ส่วนความเป็นอโลหะจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา 99 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 100. สรุปแนวโน้มของความเป็น โลหะ ของธาตุในตารางธาตุ น้อย น้อยมาก มาก 100 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 101. สรุปแนวโน้มของความเป็น อโลหะ ของธาตุในตารางธาตุ น้อย มาก น้อยมาก 101 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 102. 10. ความว่องไวของธาตุในการเกิดปฏิกิริยาเคมี โลหะเมื่อทาปฏิกิริยากับอโลหะ โลหะจะเสีย อิเล็กตรอน ดังนั้นโลหะใดเสียอิเล็กตรอนได้ง่ายจะมีความว่องไว ในการทาปฏิกิริยามาก ในหมู่เดียวกัน โลหะจะมีความว่องไวในการทาปฏิกิริยา เพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง เพราะพันธะโลหะระหว่างอะตอมแข็งแรง น้อยลงจึงเปลี่ยนสถานะได้ง่ายขึ้น 102 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 103. ในคาบเดียวกัน โลหะจะมีความว่องไวในการทา ปฏิกิริยาลดลงจากซ้ายไปขวา เพราะพันธะโลหะและ พลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา โลหะจึงเปลี่ยน สถานะและเสียอิเล็กตรอนได้ยากขึ้น 103 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 104. อโลหะเมื่อเข้าทาปฏิกิริยากับโลหะหรืออโลหะด้วยกัน อโลหะใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมน้อยหรือรับอิเล็กตรอน ได้ง่าย จะมีความว่องไวในการทาปฏิกิริยามาก กรณีนี้สามารถ พิจารณาจากค่า EN หรือ EA ก็ได้ คือ ถ้าค่า EN สูง จะมีความ ว่องไวในการทาปฏิกิริยามาก ในหมู่เดียวกัน อโลหะจะมีความว่องไวในการ เกิดปฏิกิริยาลดลงจากบนลงล่าง เพราะในหมู่เดียวกัน ค่า EN และ EA จะลดลงจากบนลงล่าง 104 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 105. ในคาบเดียวกัน อโลหะจะมีความว่องไวในการ เกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา เพราะจากซ้ายไป ขวา ค่า EN และ EA จะเพิ่มขึ้น (ไม่คิดเครื่องหมาย) 105 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 106. หมายเหตุ สาหรับ ธาตุหมู่ VIIIA มีแนวโน้มของความว่องไวใน การเกิดปฏิกิริยาเช่นเดียวกันกับโลหะ คือ ในหมู่เดียวกันความ ว่องไวในการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง เพราะในการ ทาปฏิกิริยาธาตุหมู่ VIIIA จะเสียอิเล็กตรอน 106 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 107. สรุปแนวโน้มของความว่องไวในการเข้าทาปฏิกิริยา VIIIA น้อย มาก โลหะ อโลหะ Li Cs F I น้อย มาก น้อย น้อย มาก 107 By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 108. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 109. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 110. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 111. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 112. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 113. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 114. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 115. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 116. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 117. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 118. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 119. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 120. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 121. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 122. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 123. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 124. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 125. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 126. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 127. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 128. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 129. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 130. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 131. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 132. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 133. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 134. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 135. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 136. By Natthaporn Kawirads Program CHEMISTRY
- 137. สิ้นสุดการนาเสนอ