6. กฎสัดส่วนพหุคูณ
Law of Multiple Proportions
อัตราส่วนมวลของ O ใน CO และ CO2 เป็น 1:2 เมื่อให้มวลของ C คงที่
1
1
=
1
2=
ถ้าธาตุสองธาตุสามารถเกิดสารประกอบได้มากกว่าหนึ่งชนิด
อัตราส่วนมวลของธาตุชนิดหนึ่งที่รวมกับธาตุอีกชนิดหนึ่งที่มีมวลคงที่
ในสารประกอบที่ต่างกันนั้นจะเป็นเลขสัดส่วนของจานวนเต็มน้อย ๆ
เช่น
3-6
16. • The first experimental evidence of protons came from the study of
canal rays observed in special cathode ray tube with a perforated
anode.
Protons - Subatomic particles with a unit of positive charge (+1).
• Proton Charge: +1.602 x 10-19 C
• Proton Mass: 1.673 x 10-24 g 3-16
18. ประจุของอิเล็กตรอน = -1.60 x 10-19 C
ประจุต่อมวลของอิเล็กตรอน = -1.76 x 108 C/g
มวลของอิเล็กตรอน = 9.10 x 10-28 g
การหาประจุของ
อิเล็กตรอนโดย
Millikan
3-18
25. การทดลองของ Chadwick
H อะตอมมี 1 p, He อะตอม มี 2 p
มวลของ He/มวลของ H ควร = 2
มวลของ He/มวลของ H ที่หาได้ = 4
a + 9Be 1n + 12C + energy
นิวตรอน (n) มีประจุเป็นกลาง (0)
มวลของนิวตรอน ~ มวลของโปรตรอน = 1.67 x 10-24 g 3-25
57. E = h V
E = h V = hc
E = พลังงาน หน่วย จูล
h = ค่าคงที่ของแพลงค์ = 6.625 x 10-34 จูล - วินาที
v = ความถี่ของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า หน่วย เฮิรต์
c = ความเร็วของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าในสุญญากาศ
= 3 x 108 เมตรต่อวินาที
สภาวะเร้า
สภาวะพื้น
3-57
58. ดังนั้น แบบจาลองอะตอมของโบร์
จะเป็น
* ทรงกลม
* แกนกลางเป็นนิวเคลียสซึ่งมีโปรตอนและนิวตรอน
* มีอิเล็กตรอนวิ่งวนอยู่รอบ ๆ
* โดยชั้นที่อยู่ติดกับนิวเคลียสที่สุด เรียกว่า K shell
* เรียกชั้นต่อ ๆ มา เป็น L, M และ N ตามลาดับ
3-58
70. เลขควอนตัม (Quantum Number)
1. Principal Quantum Number (n)
n = 1, 2, 3, ... .
ถ้า n มีค่ามากขึ้น e- จะอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น
พลังงานมากขึ้น เสถียรน้อยลง และออร์บิทัลมีขนาดใหญ่ขึ้น
3-70
71. 2. Orbital Quantum Number หรือ
Angular Momentum Quantum Number (l)
l บอกรูปร่างของออร์บิทัล
l = 0, 1, 2 , … , n-1 (มี n ค่า)
จะบอกว่า l มีค่าเท่าใดต้องทราบ n ก่อน เช่น
n = 1 , l มีค่าได้ 1 ค่า คือ 0 s - orbital
n = 2 , l มีค่าได้ 2 ค่า คือ 0,1 p - orbital
n = 3 , l มีค่าได้ 3 ค่า คือ 0, 1, 2 d - orbital
3-71
72. 3. Magnetic Quantum Number (m)
อธิบายการจัดเรียงตัวของออร์บิทัล
จานวนค่าของ m แสดงจานวนออร์บิทัลสาหรับ l แต่ละค่า
l = 0 , m = 0 (s มี 1 ออร์บิทัล)
ค่า m ขึ้นกับ l
m = มีได้ (2l + 1) และค่าเริ่มจาก (-1) (ผ่าน0) ถึง (+1)
l = 1 , m = -1, 0, 1 (p มี 3 ออร์บิทัล)
l = 2 , m = -2, -1, 0, 1, 2 (d มี 5 ออร์บิทัล)
3-72
73. 4. Electron Spin Quantum Number (s)
e- จะหมุน (spin) รอบ
แกนที่ผ่านจุดศูนย์กลาง
ทาให้เกิดสนามแม่เหล็ก
s ไม่มีผลต่อพลังงาน ขนาด รูปร่าง หรือ การจัดเรียง
ตัวของออร์บิทัล แต่แสดงการจัดเรียง e- ในออร์บิทัล
e-
s = -1/2
N
S
s = +1/2
e-
S
N
e-
Counter - clockwise
spin (high energy)
Clockwise spin
(low energy)
3-73
74. ความสัมพันธ์ระหว่าง quantum numbers และ atomic orbitals
2 3d -2,-1,0,1,2 5 3dxy , 3dyz , 3dxz
3d x
2
- y
2 , 3dz
2
n l subshell m no. of orbitals atomic orbitals
1 0 1s 0 1 1s
2 0 2s 0 1 2s
1 2p -1,0,1 3 2px, 2py, 2pz
3 0 3s 0 1 3s
1 3p -1,0,1 3 3px, 3py, 3pz
3-74
83. Element Total e- orbital diagram Electron Configuration
H 1 1s1
He 2 1s2
Li 3 1s22s1 = [He] 2s1
Be 4 1s22s2 = [He] 2s2
B 5 1s22s22p1 = [He] 2s22p1
C 6 1s22s22p2 = [He] 2s22p2
N 7 1s22s22p3 = [He] 2s22p3
O 8 1s22s22p4 = [He] 2s22p4
F 9 1s22s22p5 = [He] 2s22p5
Ne 10 1s22s22p6 = [He] 2s22p6
Na 11 1s22s22p63s1 = [Ne] 3s1
1s 2s 2p 3s 3-83