sifat sifat unsur sistem periodik kimia

2. Jari-jari atom
Energi ionisasi
Afinitas electron
Elektronegativitas
Sifat logam
Kereaktifan

3. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit elektron
terluar suatu atom bebas yang pengukurannya dengan
menggunakan pengukuran jari-jari kovalen atau pun logam.
Bertambahnya jumlah proton dan neutron menyebabkan gaya
tarik inti dengan elektron terluar semakin kuat, sehingga jari-jari
semakin kecil.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari bertambah
besar, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari
semakin kecil.

4. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron dari suatu atom. Energi ionisasi untuk
satu golongan dari atas ke bawah berkurang.
Nomor atom dalam satu golongan semakin bertambah besar,
jari-jari atom juga bertambah.
Bertambahnya jari-jari atom menyebabkan gaya tarik inti
atom dengan elektron terluar semakin lemah sehingga
energi ionisasi untuk memutuskan gaya tarik elektron
dengan inti semakin kecil.
Energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan
bertambah besar.

5. Afinitas elektron merupakan besarnya energi yang dilepas
suatu atom bila menangkap electron.
Afinitas elektron dalam satu golongan dari atas ke bawah
semakin kecil.
Semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar sehingga gaya
tarik inti atom terhadap elektron terluar semakin kecil,
dengan demikian energi yang dilepaskan apabila atom
menangkap elektron juga kecil.
Afinitas elektron dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin
bertambah besar.

6. Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu
atom untuk menarik elektron untuk membentuk
suatu ikatan.
Harga elektronegativitas dalam satu golongan dari
atas ke bawah semakin kecil.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan harga
elektronegativitas bertambah besar.

7.  Sifat logam yaitu kecenderungan
melepas elektron membentuk ion
positif.
 Sifat dalam satu golongan : sifat logam
bertambah sedangkan non logam
berkurang.
 Sifat dalam satu periode : sifat logam
berkurang dan sifat non logam
bertambah.

8.  Kereaktifan yaitu skala yang dapat menjelaskan
kecenderungan atom suatu unsur untuk menarik
elektron menuju kepada nya dalam suatu ikatan.
 Sifat dalam satu golongan : semakin kecil (dari
atas ke bawah).
 Sifat dalam satu periode : semakin besar (dari kiri
ke kanan).