chemistry education

1. 1. Jari-jari atom
Jari-jari atommerupakanjarakelaktronterluarke inti atomdanmenunjukanukuransuatuatom.
Jari-jari atomsukardiukursehinggapengukuranjari-jari atomdilakukandengancaramengukurjarak
inti antar dua atomyang berikatansesamanya.
Dalamsuatu golongan,jari-jari atomsemakinke atascenderungsemakinkecil.Hal ini terjadi karena
semakinke atas,kulitelektronsemakinkecil.Dalamsuatuperiode,semakinke kananjari-jari atom
cenderungsemakinkecil.Hal ini terjadi karenasemakinke kananjumlahprotondanjumlahelektron
semakinbanyak,sedangkanjumlahkulitterluaryangterisi elekterontetapsamasehinggatarikan
inti terhadapelektronterluarsemakinkuat.
2. Energi ionisasi
Jikadalamsuatu atomterdapatsatu elektrondi luarsubkulityangmantab,elektronini cenderung
mudahlepassupayamempunyai konfigurasiseperti gasmulia.Namun,untukmelepaskanelektron
dari suatuatom dperlukanenergi.Energi yangdiperlukanuntukmelepaskanelektrondari suatu
atom di namakanenergi ionisasi.Dalamsuatuperiode semakinbanyakelektrondanprotongaya
tarikmenarikelektronterluardenganinti semakinbesar(jari-jari kecil)Akibatnya,elektronsukar
lepassehinggaenergiuntukmelepaselektronsemakinbesar.Hal ini berarti energi ionisasi besar.
Jikajumlahelektronnyasedikit,gayatarikmenarikelektrondenganinti lebihkecil (jari-jarinya
semakainbesar).Akibatnya,energi untukmelepaskanelektronterluarrelatif lebihkecil berarti
energi ionisasikecil.
Unsur-unsuryangsegolongan:energi ionisasimakinke bawahmakinkecil,karenaelektronterluar
akinjauhdari inti (gayatarikinti makinlemah),sehinggaelektronterluarmakinmudahdi lepaskan.
Unsur-unsuryan seperiode :energi ionisai padaumumnyamakinke kananmakinbesar,karena
makinke kanan gayatarik inti makinkuat.
Kekecualian:
unsur-unsurgolonganIIA memiliki energi ionisasiyanglebihbesardari padagolonganIIIA, dan
energi ionisasigolonganV A lebihbesardari padagolonganVIA.
3. Keelektronegatifan
Kelektronegatifanadalahkemampuansuatuatomuntukmenarikelektrondari atomlain.Faktor
yang mempengaruhikeelektronegatifanadalahgayatarikdari inti terhadapelektrondanjari-jari
atom.
Unsur-unsuryangsegolongan:keelektronegatifanmakinke bawahmakinkecil,karenagayataik-
menarikinti makinlemah.Unsur-unsurbagianbawahdalamsistemperiodikcenderungmelepaskan
elektron.
Unsur-unsuryangseperiode :keelektronegatifanmakinkekananmakinbesar.keelektronegatifan
terbesarpadasetiapperiode dimiliki olehgolonganVIIA (unsur-unsurhalogen).Harga
kelektronegatifanterbesarterdapatpadaflour(F) yakni 4,0,dan harga terkecil terdapatpada
fransium(Fr) yakni 0,7.
Harga keelektronegatifanpentinguntukmenentukanbilanganoksidasi ( biloks) unsurdalamsutu
senyawa.Jikahargakelektronegatifanbesar,berati unsuryangbersangkutancenderungmenerim
elektrondanmembentukbilanganoksidasi negatif.Jikahargakeelektronegatifan kecil,unsur

2. cenderungmelepaskanelektrondanmembentukbilanganoksidasi positif.Jumlahatomyangdiikat
bergantungpadaelektronvalensinya.
4. SifatLogam
Sifat-sifatunsurlogamyangspesifik,antaralain:mengkilap,menghantarkanpanasdanlistrik, dapat
ditempamenjadi lempengantipis,sertadapatditentangkanmenjadi kawat/kabel panjang.Sifat-
sifatlogamtersebutdiatasyangmembedakandenganunsur-unsurbukanlogam.Sifat-sifatlogam,
dalamsistemperiodikmakinkebawahmakinbertambah,danmakinke kananmakinberkurang.
Batas unsur-unsurlogamyangterletakdi sebelahkiri denganbatasunsur-unsurbukanlogamdi
sebelahkananpadasystemperiodicseringdigambarkandengantanggadiagonal bergaristebal.
Unsur-unsuryangberadapada batas antara logamdenganbukanlogammenunjukkansifatganda.
5. Kereaktifan
Reaktif artinyamudahbereaksi.Unsur-unsurlogampadasystemperiodik,makinke bawahmakin
reaktif,karenamakinmudahmelepaskanelektron.Unsur-unsurbukanlogampadasistemperiodik,
makinke bawahmakinkurang reakatif,karenamakinsukarmenangkapelectron.
Kereaktifansuatuunsurbergantungpadakecenderungannyamelepasataumenarikelektron.Jadi,
unsurlogamyang palingreatif adalahgolonganVIIA (halogen).
Dari kiri ke kanandalam satuperiode,mula-mulakereaktifanmenurunkemudianbertambahhingga
golonganVIIA.GolonganVIIA tidakrekatif.
6. AfinitasElektron
Afinitaselektronialahenergi yangdibebaskanatauyangdiserapapabilasuatuatommenerima
elektron.
Jikaionnegatif yengterbentukbersifatstabil,makaprosespenyerapanelektronitudisertai
pelepasanenergidanafinitaselektronnyadinyatakandengantandanegative.Akantetapi jikaion
negative yangterbentuktidakstabil,makaprosespenyerapanelektronakanmembutuhkanenergi
dan afinitaselektronnyadinyatakandengantandapositif.Jadi,unsuryangmempunyaiafinitas
elektronbertandanegatifmempunyai kecenderunganlebihbesarmenyerapelektrondaripada
unsuryang afinitaselektronnyabertandapositif.Makinnegative nilai afinitaselektronberarti makin
besarkecenderunganmenyerapelktron.
Dalamsatu periode dari kiri ke kanan,jari-jari semkainkecildangayatarikinti terhadapelektron
semakinbesar,makaatomsemakinmudahmenarikelektrondari luarsehinggaafinitaselektron
semakinbesar.
Pada satugolongandari atas ke bawah,jari-jari atommakinbesar,sehinggagayatarikinti terhadap
elektronmakinkecil,makaatomsemakinsulitmenarikelektrondari luar,sehinggaafinitaselektron
semakinkecil.

3. Ikatanion= heteropolar
Ikatanionikadalahsebuahgaya elektrostatikyangmempersatukanion-iondalamsuatusenyawa
ionik.Ion-ionyangdiikatolehikatankimiaini terdiri dari ka2tiondanjugaanion.Kationterbentuk
dari unsur-unsuryangmemiliki energi ionisasi rendahdanbiasanyaterdiri dari logam-logamalkali
dan alkali tanah.Sementaraitu,anioncenderungterbentukdari unsur-unsuryangmemiliki afinitas
elektrontinggi,dalamhal ini unsur-unsurgolonganhalogendanoksigen.Olehkarenaitu,dapat
dikatakanbahwaikatanionsangat dipengaruhiolehbesarnyabedakeelektronegatifandari atom-
atom pembentuksenyawatersebut.Semakinbesarbedakeelektronegatifannya,makaikatanionik
yang dihasilkanakansemakinkuat.Ikatanioniktergolongikatankuat,dalamhal ini memiliki energi
ikatanyang kuatsebagai akibatdari perbedaankeelektronegatifanionpenyusunnya.
Contohikatanionpada NaCl:
Pembentukanikatanionikdilakukandengancaratransferelektron.Dalamhal ini,kationterionisasi
dan melepaskansejumlahelektronhinggamencapai jumlahoktetyangdisyaratkandalamaturan
Lewis.Selanjutnyaelektronyangdilepaskanini akanditerimaolehanionhinggamencapai jumlah
oktet.Prosestransferelektronini akanmenghasilkansuatuikatanionikyangmempersatukanion
aniondan kation.
Sifat-Sifatikatan ionikadalah:
a. Bersifatpolarsehinggalarutdalampelarutpolar
b. Memiliki titiklelehyangtinggi
c. Baik larutanmaupunlelehannyabersifatelektrolit
2. Ikatan kovalen=homopolar
Ikatankovalenmerupakanikatankimiayangterbentukdari pemakaian elektronbersamaolehatom-
atom pembentukikatan.Ikatankovalenbiasanyaterbentukdari unsur-unsurnonlogam.Dalam
ikatankovalen,setiapelektrondalampasangantertarikke dalamnukleuskeduaatom.Tarikmenarik
elektroninilahyangmenyebabkankedua atomterikatbersama.
Ikatankovalenterjadi ketikamasing-masingatomdalamikatantidakmampumemenuhiaturan
oktet,denganpemakaianelektronbersamadalamikatankovalen,masing-masingatommemenuhi
jumlahoktetnya.Hal ini mendapatpengecualianuntuk atomHyang menyesuaikandiri dengan
konfigurasi atomdari He (2ē valensi) untukmencapai tingkatkestabilannya.Selainitu,elektron-
elektronyangtidakterlibatdalamikatankovalendisebutelektronbebas.Elektronbebasini
berpengaruhdalammenentukan bentukdangeometri molekul.
Ada beberapajenisikatankovalenyangsemuanyabergantungpadajumlahpasanganelektronyang
terlibatdalamikatankovalen.Ikatantunggal merupakanikatankovalenyangterbentuk1pasangan
elektron.Ikatanrangkap2 merupakan ikatankovalenyangterbentukdari duapasanganelektron,
beitujugadenganikatanrangkap3 yangterdiri dari 3 pasanganelektron.Ikatanrangkapmemiliki
panjangikatanyang lebihpendekdaripadaikatantunggal.Selainituterdapatjugabermacam-
macam jenisikatankovalenlainsepertiikatansigma,pi,delta,danlain-lain.

4. Contohikatankovalentunggal:
Ikatanyang terjadi antaraatom H denganatomH membentukmolekul H2
Ke-2atom H yang berikatanmemerlukan1elektrontambahanagardiperolehkonfigurasi elektron
yang stabil (sesuai dengankonfigurasi elektronHe).
Untuk itu,ke-2atom H salingmeminjamkan1elektronnyasehinggaterdapatsepasangelektron
yang dipakai bersama.
Rumuskimia = H2
Contohikatankovalenrangkap2
Ikatanyang terjadi antaraatom O denganO membentukmolekul O2
AtomO memiliki6elektronvalensi,makaagardiperolehkonfigurasi elektronyangstabil tiap-tiap
atom O memerlukantambahanelektronsebanyak2.
Ke-2atom O salingmeminjamkan2elektronnya,sehinggake-2atomOtersebutakanmenggunakan
2 pasangelektronsecarabersama.
Rumuskimia : O2
Contohikatankovalenrangkap3
Ikatanyang terjadi antaraatom N denganN membentukmolekul N2
AtomN memiliki 5elektronvalensi,makaagar diperolehkonfigurasielektronyangstabil tiap-tiap
atom N memerlukantambahanelektronsebanyak3.
Ke-2atom N salingmeminjamkan3elektronnya,sehinggake-2atomN tersebutakanmenggunakan
3 pasangelektronsecarabersama.
Rumuskimia : N2
Senyawakovalendapatdibagi mejadi senyawakovalenpolardannonpolar.Padasenyawakovalen
polar,atom-atompembentuknyamempunyaigayatarikyangtidaksama terhadapelektron
pasanganpersekutuannya.Hal ini terjadi karenabedakeelektronegatifanantaraatom-atom
penyusunnya.Akibatnyaterjadi pemisahankutubpositif dannegatif.Sementaraitupadasenyawa
kovalennon-polartitikmuatannegatif elektonpersekutuanberhimpitkarenabeda
keelektronegatifanyangkecil atautidakada.
Gambar ikatankovalen padametana
3. Ikatan kovalenkoordinasi =semipolar
ikatankovalenkoordinatmerupakanikatankimiayangterjadi apabilapasanganelektronbersama
yang dipakai olehkeduaatomdisumbangkanolehsalasatuatomsaja. Sementaraituatomyang lain
hanyaberfungsi sebagai penerimaelektronberpasangansaja.

5. Syarat-syaratterbentuknyaikatankovalenkoordinat:
Salahsatu atom memiliki pasanganelektronbebas
Atomyang lainnyamemiliki orbital kosong
Susunanikatankovalenkoordinatsepintasmiripdenganikatan ion,namunkeduaikatanini berbeda
olehkarenabedakeelektronegatifanyangkecil padaikatankovalenkoordinatsehingga
menghasilkanikatanyangcenderungmiripkovalen.
Contohikatankovalen:
4. Ikatan Logam
Ikatanlogammerupakansalahsatu ciri khususdari logam, pada ikatanlogamini elektrontidak
hanyamenjadi milikisatuataudua atomsaja, melainkanmenjadi milikdari semuaatomyangada
dalamikatanlogamtersebut.Elektron-elektrondapatterdelokalisasi sehinggadapatbergerakbebas
dalamawan elektronyangmengelilingi atom-atomlogam.Akibatdari elektronyangdapatbergerak
bebasini adalahsifatlogamyangdapat menghantarkanlistrikdenganmudah.Ikatanlogamini
hanyaditemui padaikatanyangseluruhnyaterdiri dari atomunsur-unsurlogamsemata.
B. Ikatanantar molekul
1. Ikatan hidrogen
Ikatanhidrogenmerupakangayatarikmenarikantaraatom H denganatom lainyangmempunyai
keelektronegatifanbesarpadasatumolekul dari senyawayangsama.Ikatanhidrogenmerupakan
ikatanyang palingkuatdibandingkandenganikatanantarmolekul lain,namunikatanini masihlebih
lemahdibandingkandenganikatankovalenmaupunikatanion.
Ikatanhidrogenini terjadi padaikatanantaraatom H denganatom N,O, dan F yangmemiliki
pasanganelektronbebas.Hidrogendari molekul lainakanbereaksidenganpasanganelektronbebas
ini membentuksuatuikatanhidrogendenganbesarikatanbervariasi.Kekuatanikatanhidrogenini
dipengaruhi olehbedakeelektronegatifandari atom-atompenyusunnya.Semakinbesar
perbedaannyasemakinbesarpulaikatanhidrogenyangdibentuknya.
Kekuatanikatanhidrogenini akanmempengaruhititikdidihdari senyawatersebut.Semakinbesar
perbedaankeelektronegatifannyamakaakansemakinbesartitikdidihdari senyawatersebut.
Namun,terdapatpengecualianuntukH2Oyang memiliki duaikatanhidrogentiapmolekulnya.
Akibatnya,titikdidihnyapalingbesardibandingsenyawadenganikatanhidrogenlain,bahkanlebih
tinggi dari HF yang memiliki bedakeelektronegatifanterbesar.
2. Ikatan van derwalls
Gaya Van DerWallsdahuludipakai untukmenunjukansemuajenisgayatarikmenarikantarmolekul.
Namunkini merujukpadagaya-gayayangtimbul dari polarisasi molekulmenjadi dipol seketika.
Ikatanini merupakanjenisikatanantarmolekul yangterlemah,namunseringdijumpai diantara

6. semuazat kimiaterutamagas.Pada saat tertentu,molekul-molekuldapatberadadalamfase dipol
seketikaketikasalahsatumuatannegatif beradadi sisi tertentu.Dalamkeadaadipol ini,molekul
dapat menarikataumenolakelektronlaindanmenyebabkanatomlainmenjadi dipol.Gayatarik
menarikyangmuncul sesaatini merupakangayaVanderWalls.

7. ikatanIon
Ikatankimiayangterbentukakibatgayatarikmenarikantara ionpositif (kation)denganionnegatif
(anion) disebutsebagai ikatanion.Jikaatom-atomlogamberdekatanatom-atombukanlogamakan
terjadi perpindahanelektronvalensi dari atomlogamkepadaatombukanlogam.Akibatnyaatom
logammembentukkationsedangkanatombukanlogammembentukanion.Antaraaniondankation
yang berlawananmuatanakansalingtarikmenarikdanterbentuklahikatanion(ikatan
elektrovalen).
Atomlogamnatriumyang mempunyai susunanelektron2e 8e 1e sedangkanatomklormempunyai
susunanelektron2e 8e 7e. Agar keduaatom di atas mempunyai susunanelektronstabil (oktet)
maka logamnatriumakanmelepaskansebuahelektronvalensinya,sedangkanatomklorcenderung
untukmenerimaelektronyangdilepaskanolehnatriumtersebut
Pelepasandanpenerimaanelektron tersebutdapatdigambarkansebagai:
Na : 2e 8e 1e ® Na+ : 2e 8e + 1e
Cl : 2e 8e 7e + 1e ® Cl–: 2e 8e 8e
Atara ionNa+ denganionCl– akan tarikmenarikmembentukNa+Cl–danditulissebagai NaCl.
11p
Atomnatrium,Na ionnatrium, Na+
2e 8e 1e 2e 8e
Atomklrin,Cl ionklorida,Cl–
2e 8e 7e 2e 8e 8e
+ –
Dengancara yangsama terangakanpembentukansenyawaMgF2,Na2O,CaCl2, Na3N
Kekuatanikatanion
Kekuatanikatanionsuatusenyawadapatdipredeksikandari perbedaanskalakeelektro-negatifan
atom unsurpembentuknya.Makinbesarbedaskalakelektronegatifannyamakinkuatikatanionnya.
Bagaimanakekuatanikatanionsenyawa – senyawadibawahini?
LiCl BeCl2BCl3 K3N K2O KF
NaCl MgCl2 AlCl3K2S KCl
KCl CaCl2 K2Se KBr
RbCl SrCl2 KI

8. CsCl BaCl2
Bagaimanakekuataniondari :
LiCl ke CsCl : ……………………………………………………………………………
NaCl ke AlCl3: ……………………………………………………………………………
K3N ke KF : ……………………………………………………………………………
KF ke KI : ……………………………………………………………………………
IkatanKovalen
Ikatankovalenadalahikatanyangterjadi akibatpemakaianbersamapasanganelektronolehdua
atom yangberikatan.Ikatankovalenterbentukdi antaraduaatom yang sama-samaingin
menangkapelektron(semilogam danbukanlogam).Pasanganelektronyangdipakai bersamadapat
berupasumbanganmasing-masingatomberikatanatausumbangansalahsatuatomyang berikatan.
Dalammelukiskanikatankovalen,kitamenggunakanapayangdisebutrumusLEWIS,yaitusetiap
elektronvalensi (elektronpadakulitterluar) dilambangkandengantanda(titik,silang,krosatauyang
lain).
x . . . .
H* x C x : N . : O . : Cl :
x . .. .
Untuk memudahkanpemikiranrumuslewisperludiperhatikan:
Pembentukanikatankimiamerupakanupayaatomsuatuunsuruntukmencapai susunanoktet(8
elektronterluar) atauduplet(2elektronterluar).
Pasanganelektronterikatdigambarkandiantara2atom yang berikatan.
Sepasangelektrondapatdigambarkandengansatugaris
Contoh: H H

9. ç
H C H atau H – C – H
ç
H H
Untuk lebihmemahamiikatankovalenlengkapi tabelberikut:
Unsur ElektronvalensiUnsur ElektronvalensiRumussenyawa RumusLewis Rumus
struktur
N 5 H 1 NH3
P 5 Cl 7 PCl3
H 1 O 6 H2O
B 3 Cl 7 BCl3
N 5 N 5 N2
C 4 O 6 CO2
Berdasarkanjumlahpasanganelektronyangdipergunakanbersamaikatan kovalendapatdibedakan
menjadi:
Ikatantunggal (dilambangkandengansatugarisikatan) melibatkansepasangelektron
Ikatankovalenrangkap(melibatkanlebihdari sepasangelektron,2pasangelektrondisebutikatan
rangkapdua, dan kalau3 pasangelektron disebutikatanrangkap3).
KepolaranIkatan
Didalammolekul HCl ternyatapasanganelektronyangdipergunakanbersamalebihtertarikkepada
Cl,karenaatom Cl lebihkuatmenarikelektrondari padaatomH (Cl lebihelektronegatifdari padaH).
AkibatnyadalammolekulHCl terbetukdwi kutub(bersifatpolar).Ikatankovalensemacamini
disebutikatankovalenpolar.Kepolaransenyawaakanbertambahjikabedakeelektronegatifan
atom-atomyangberikatansemakinbesar.

10. Kegiatan:
Perhatikansenyawahidridadalam tabel:
CH4
2,5
NH3
3,0
H2O
3,5
HF
4,0
SiH4
1,8
PH3
2,1
H2S
2,5
HCl
3,0
GeH4
1,8

11. AsH3
2,0
H2Se
2,4
HBr
2,8
SnH4
1,8
SbH3
1,9
H2Te
2,1
HI
2,5
Jikaskalakeelektronegatifan=2,1 dan skalakelektronegatifanyanglainsesuai dalamtabel,
bagaimanaperubahankopolaranikatandari :
kiri ke kanan : …………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
atas ke bawah : …………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..

12. Dalammolekul H2,Cl2, O2 pasangan elektronyangdipergunakanbersamatertariksamakuatoleh
atom-atomyangberikatanolehkarenaitutidakterjadi dwi kutub(dipol).Ikatankovalenyang
demikiandisebutikatankovalennonpolar.
Dalammolekul dwi atom(terdiri dari duaatom) kepolaranikatannyadapatditentukandengan
mudahyaitu:
Molekul-molekulunsur(terdiridari atom-atomsejenis) memiliki ikatankovalennonpolar(H2,Br2,
Cl2, O2 dan sebagainya)
Molekul-molekulsenyawa(terdiridari atom-atomtidaksejenis) memiliki ikatankovalenpolar(HI,
HCl,HBr, IFdan sebagainya)
Untuk molekul-molekulyangmengandungatomlebihdari dua,ikatankimianyatetapmerupakan
ikatankovalenpolar,tetapi dapatbersifatnonpolarjikabentukmolekulnyasimetrisdanatompusat
tidakmempunyai pasanganelektronbebas(PEB).
Contoh:
CH4, BF3, SiO2,CO2 ikatanantar atomnyaadalah ikatankovalenpolar,tetapi molekul molekul
tersebutbersifatnonpolar.
H2O, NH3, PCl3 ikatanantar atomnyakovalenpolardan molekul bersifatpolar.
Kegiatan:
Tujuan:
Mengetahui kepolaransenyawa
Alatdan bahan:

13. Biuret,standart(statif) lengkapdenganpenjepitbuaya,erlenmayer,beakerglass,penggaris
polietena,kainwool ataukainflannel,air(H2O),etanol (C2H5OH),aseton(CH3COOH),karbontetra
klorida(CCl4).
Cara kerja:
– Pasanglah4 buretpada statif dan isilahmasing –masingburetdengancairanyang tersedia.
– Buatlahbatang polietenabermuatanlistrikdengancaramenggosokbatangpolietena
dengankainflannel.
– Pengaruhi alirancairandari tiap – tiapburetdenganbatang politenbermuatan
– Amati alirancairan zat cair,apakah zat cair mengalami pembelokan?
Tabel Pengamatan
B a h a n Aliranzatcair
dibelokkan Tidakdibelokkan
Air
Etanol
Aseton
Karbontetra klorida
Pertanyaan:
Kesimpulanapayangandadapatkanpada percobaandi atas?
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………

14. Mengapa ada zat cair yangdibelokkandanadayangtidakdibelokkanolehbatangpoliten
bermuatan?Jelaskan!
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
DenganmemperhatikanstrukturLewissenyawa –senyawadi atas,tentukanfaktor – faktoryang
mempengaruhi kepolaransuatumolekul.
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
IkatanKovalenKoordinasi
Pasanganelektronyangdigunakanbersamadalammembentukikatankovalenberasal dari salah
satu atomyang berikatan(atomdonor),sedangkanatomyanglaintidakmenyumbangkanelektron
(atomakseptor).Ikatanmkovalenyangdemikiandisebutsebagai ikatankovalenkoordinasi ,semi
polar atau ikatandatif
Ikatankovalenkoordinasi hanyadapatterbentukapabilasalahsatuatommempunyai pasangan
elektronbebas(PEB).Ketikaberikatan,PEBberubahstatusmenjadi PEI.Sebagaicontoh
pembentukanikatanantaraamoniadenganionhidrogenmembentukionamonium.AtomN dalam
amoniamempunyai pasanganelektronbebasyangdapatdipergunakanbersamadenganion
hidrogenyangtelahkehilanganelektronnya.
H H +
H N + H+ ® H N H
H H ikatankoordinasi

15. Kegiatan
TuliskanRumusLewisdalammolekul/iondi bawahini dantentukanikatankovalenkoordinasinya.
1. SO3 3. NH3BF3
2. CO 4. H3O+
Perbandinngansifatfisikasenyawaiondengansenyawakovalen
Ikatanionjauh lebihkuatdaripadaikatankovalenkarenaikatanionterjadi akibatgayaCoulomb
(gayaelektrostatis),sedangkanikatankovalenterjadi karenapemakaianbersamapasanganelektron
ikatan.Berikutadalahperbandingansifatfisikasenyawaiondengansenyawakovalen.
Senyawaion SenyawaKovalen
1.
2.
3.
Mempunyai titikdidihdantitiklelehyangtinggi
Cairandan larutannyadapatmenghantarlistrik(bersifatelektrolit)
Semuasenyawaelektrovalenpadasuhukamarberwujudpadat
1.
2.
3.
Mempunyai titikdidihdantitiklelehyangrendah
Cairannyatidakdapatmenghantarlistrik

16. Pada suhukamar ada yangberwujudpadat,cairmaupungas.
IkatanLogam
Gaya tarik menarikseperti padamolekul-molekul polardapatjugaterjadi antaramuatanpositif dari
ion-ionlogamdenganmuatannegatif dari elektron-elektronyangbergerakbebas.Interaksi inilah
yang dikenal sebagaiikatanlogam.
Unsur-unsurlogammenunjukkansifat-sifatyangkhas,seperti umumnyaberupazatpadatpada suhu
kamar, dapatditempadanmerupakanpenghantarlistrikdanpanasyangbaik.
Sifat-sifattersebutdapatdimaklumi setelahmelihatbagaimanaatom-atomlogamdalam
membentukikatanlogam.Atom-atomlogammempunyaielektronvalensi yangkecil,sehingga
elektronvalensi dapatbergerakbebasdansangatmudahdilepaskanakibatnyaelektron-elektron
valensi tersebutbukan hanyamiliksalahsatu ionlogamtetapi merupakanmilikbersamaion-ion
logamyang terjejal dalamkisi kristal logam.Dapatdikatakanbahwaelektronvalensi dalamlogam
terdelokalisasi,membaurmembentukawanelektronyangmenyelimutiion-ionpositif logamyang
telahmelepaskansebagianelektronvalensinya.Akibatnyaterjadi interaksiantarakeduamuatan
(elektronbermuatannegatifdenganionlogamyangbermuatanpositif) yangberlawanandan
membentukikatanlogam.Gayatarikmenarikini cukupkuatsehinggapadaumumnyaunsurlogam
mempunyai titikdidihdantitiklelehyangtinggi.
Kekuatanikatanlogamdipengaruhioleh:
jari-jari atom,makinbesarjari-jari atommenyebabkanikatanlogamsemakinlemah
jumlahelektronvalensi,makinbanyakelektronvalensinyaikatanlogamsemakinkuat
jeniselektrons,patau d. logam-logambloksikatannyapalinglemahdanlogam-logamblokdikatan
logamnyapalingkuat(kelas11).
Rangkuman
Cara suatu atommencapai strukturelektronstabil seperti gasmulia,yaitu denganmengikatatau
membebaskanelektron,danmenggunakanbersamapasanganelektron
Elektronyangberperandalamikatankimiaadalahelektronvalensi

17. Ikatanionadalah ikatandengangayaelektrostatif antaraionpositifdanionnegatif.
Ikatankovalendapatterbentukakibatpenggunaanpasanganelektron,ikatantunggal (sepasang
elektron),ikatanrangkap(duapasangelektronataulebih)
Berdasarkankeelektronegatifanatom-atomyangberikatanikatankovalendapatdibedakanmenjadi
ikatankovalennonpolardanikatankovalenpolar.
Kepolaransenyawaakanbertambahjikabedaskalakeelektronegatifanatom-atomyangberikatan
semakinbesar