Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur, yang terdiri atas tabel periodik yang memuat 118 unsur yang dikelompokkan berdasarkan sifat-sifat kimia dan fisikanya. Tabel periodik terdiri atas 7 baris dan 18 kolom yang masing-masing disebut periode dan golongan, dan mencakup informasi mengenai jenis unsur (logam, nonlogam, metaloid), sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas

1. Sistem PeriodikUnsur (SPU)
Analisa Bahan Anorganik Fase F (XI)
Semester Gasal 2022/2023

2. UNSUR
• Zat kimia yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat
yang lebih kecil dan tidak dapat diubah menjadi
zat kimia lain dengan metode kimia biasa
SENYAWA
• Zat murni yang terbentuk ketika atom-atom, dari
2 atau lebih unsur-unsur yang berbeda, bergabung
membentuk zat baru yang sifatnya berbeda
dengan sifat unsur-unsur pembentuknya
UNSUR DAN SENYAWA

3. Senyawa
Kimia
Senyawa Organik
Mengandung
atom karbon,
hidrogen, oksigen,
nitrogen
Senyawa
Anorganik
Senyawa lain yang
terdiri dari unsur-
unsur selain
karbon
Senyawa Kimia

4. Sistem Periodik
Unsur
(SPU)
 Terdiri dari 7 baris dan 18 kolom
 Baris disebut periode
 Kolom disebut golongan :
 Golongan utama/representatif : 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
 Golongan logam transisi : golongan 3 s.d 12
 Golongan lantanida (unsur transisi dalam)
 Golongan aktinida (unsur transisi dalam)
 Unsur dalam SPU : unsur logam, unsur non logam,
unsur metaloid (semi logam)

7. PerbedaanUnsur Logam, Non Logam, dan
Metaloid
Unsur Logam Unsur Non Logam Unsur Metaloid
 Jumlah terbanyak dari unsur-unsur
 Terdapat di sebelah kiri tabel
periodik unsur
 Pada suhu ruang berwujud padat
(kecuali raksa/Hg)
 Permukaan berkilau
 Dapat ditempa dan diregangkan
 Dapat dibentuk
 Memantulkan cahaya
 Konduktor panas dan listrik yang
baik
 Terdapat di bagian kanan tabel periodik
(kecuali hidrogen/H)
 Terdiri dari 17 unsur
 Pada suhu ruang 11 unsur berwujud gas, 1
unsur berwujud air (Bromin/Br), dan 5
unsur berwujud padat (karbon/C, fosfor/P,
belerang/S, Selenium/Se, iodin/I)
 Unsur yang berwujud padat bersifat rapuh
 Konduktor panas dan listrik yang buruk
 Berikatan dengan logam membentuk
senyawa ionik
 Berikatan dengan sesama non logam
membentuk senyawa molekule
 Sifat fisikanya berada di
antara sifat fisika unsur
logam dan non logam
 Kebanyakan memiliki
kenampakan seperti perak
 Pada suhu ruang memiliki
wujud padat yang rapuh
 Bersifat semi konduktor

8. Sifat-sifat Periodik
Unsur
Kemiripan
sifat
Jari-jari
atom
Energi
Ionisasi
Afinitas
elektron
Elektroneg
ativitas
Titik didih
dan titik
cair
Sifat logam
dan non
logam
Kereaktifan Wujud
unsur

9. Kemiripan
Sifat
 Kemiripan sifat dari unsur- unsur dipengaruhi oleh kemiripan jari –
jari atom.
 Sifat fisika dan kimia unsur pertama dalam satu golongan utama
seringkali berbeda karena ukuran atom yang lebih kecil, energi
ionisasi lebih besar, keelektronegatifan yang lebih besar, sehingga
senyawa lebih kovalen.

10. Jari-jariAtom
 Merupakan jarak dari inti hingga kulit elektron terluar.
 Pada unsur logam jari – jari didefinisikan dengan setengah jarak
terpendek antara dua inti dalam padatan.
 Pada non logam jari – jari kovalen adalah panjang ikatan kovalen
tunggal antara dua inti atom yang identik.
 Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah
besar
 Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom berkurang

11. Energi Ionisasi
 Merupakan energi minimal untuk melepas satu elektron dari suatu
atom netral dalam wujud gas sehingga membentuk ion gas dengan
muatan +1
 Energi ionisasi dipengaruhi oleh besarnya ion, muatan inti, dan
susunan elektron
 Energi ionisasi terbesar adalah golongan gas mulia dan paling kecil
alkali
 Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin
berkurang.
 alam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung
bertambah

12. Afinitas
Elektron
 Merupakan energi yang dibebaskan jika suatu atom netral dalam
wujud gas menangkap 1 elektron membentuk ion negatif yang stabil
 Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron
cenderung berkurang
 Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung
bertambah
 Afinitas terbesar dimiliki golongan halogen
 Nitrogen memiliki nilai afinitas 0, bernilai positif untuk unsur alkali
tanah dan gas mulia

13. Elektronegatifitas
 Merupakan kemampuan menarik elektron ke pihaknya dalam ikatan
kimia.
 Elektronegativitas diukur dengan skala Pauling dengan nilai 0,7
(Fr) – 4,0 (F).
 Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan
cenderung berkurang
 Dalam satu periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan cenderung
bertambah
 Unsur dengan energi ionisasi dan afinitas elektron besar akan
memiliki keelektronegativan yang besar.
 Elektronegativitas terbesar adalah golongan halogen

14. Titik Didih dan
TitikCair
 Pada golongan alkali titik didih dan titik cair berkurang dari atas ke
bawah, karena jari – jari atom bertambah besar, sehingga ikatan
kimia semakin lemah.
 Pada unsur halogen dari atas ke bawah titik leleh dan titik cair
semakin besar karena gaya Van der Waals semakin kuat seiring
dengan bertambahnya jari – jari atom.
 Dari kiri ke kanan titik didih dan titik cair mula – mula naik,
puncaknya pada golongan IV A, lalu turun secara drastis.
 Jadi titik didih dan titik cair terendah dimiliki unsur VIIIA dan
tertinggi golongan IVA seperti karbon dan silikon.

15. Sifat Logam
dan Non
Logam
 Sifat logam berhubungan dengan keelektropositifan, yaitu kecenderungan atom
melepas elektron membentuk ion positif. Selain itu sifat logam ditentukan oleh
energi ionisasi, semakin besar energi ionisasi maka sifat logam semakin berkurang
karena semakin sukar bagi atom untuk melepas elektron.
 Sifat non logam berkaitan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan
menarik elektron. Semakin besar keelektronegatifan unsur maka semakin kuat
sifat nonlogamnya karena semakin mudah menarik elektron.
a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah, sifat non logam
berkurang
b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan ( H ke He), sifat logam berkurang, sifat
non logam bertambah.
c. Unsur logam memiliki elektron valensi 1 (kecuali H), 2, dan 3 (kecuali B). Terdiri
dari golongan IA, IIA, IIIA (kec B), dan unsur transisi
d. Unsur golongan non logam terdiri dari unsur C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I, He, Ne,
Ar, Kr, Xe, Rn
e. Unsur metaloid, memiliki sifat antara logam-non logam. Metaloid bersifat
semikonduktor sedangkan logam bersifat konduktor. Anggotanya adalah B, Si,
Ge, As, Sb, Te, At, dan Po.

16. Kereaktifan
 Kereaktifan berhubuungan dengan kemampuan unsur menarik atau
melepas elektron.
 Unsur paling reaktif adalah golongan alkali (IA) dan golongan
halogen (VIIA) sedangkan yang paling inert/tidak reaktif adalah gas
mulia (VIIIA)

17. WujudUnsur
 Wujud unsur tergantung pada titik leleh dan titik didihnya.
 Pada suhu kamar Br dan Hg bewujud cair, H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar,
Kr, Xe, dan Rn berwujud gas, sedangkan sisanya berwujud padat