1. Model Atom Rutherford Ernest Rutherford -Inggris (1871-1937)
Layar
Layar
Sinar alfa yang ditembakkan
pada lempengan emas
ternyata : Tidak seluruh
partikel alfa menembus
lempengan emas dan ada
yang dibelokkan atau
dipantulkan diantara sudut 90
sampai 180. artinya muatan
positif atom emas tidak
tersebar merata pada seluruh
bagian atom
Model atom menurut Rutherford :
1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif
yang mengandung hampir seluruh massa atom.
2. Elektron bermuatan listrik negatif beredar mengelilingi
inti pada lintasan tertentu seperti sistem tata surya.
3. Atom secara keseluruhan bersifat netral
4. Inti atom dan elektron terjadi gaya listrik dan
menimbulkan gaya sentripetal untuk elektron tetap pada
lintasannya
5. Pada rekasi kimia, inti atom tidak mengalami perubahan
hanya elektron pada lintasan luar saling mempengaruhi
+
e
Sumber : Sains fisika 2b sma By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014

2. FsFc
Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal
dengan Energi Kinetik dan Potensial Listrik
Model Atom Rutherford
+ e
Fc = gaya listrik
Fs = gaya sentripetal
Besarnya gaya listrik berbanding
lurus kuadrat muatan elektron
dengan terbalik dengan kuadrat
jaraknya
Besarnya gaya listrik berbanding
lurus massa, kuadrat kecepatannya
dan berbanding terbalik jaraknya
Energi Kinetik berbanding lurus kuadrat
muatan elektron dan berbanding terbalik
dengan jaraknya
Ek = Energi Kinetik
Energi Potensial berbanding lurus kuadrat
muatan elektron dan berbanding terbalik
dengan jaraknya
Ep = Energi Potensial
Energi Elektron berbanding lurus jumlah aljabar dari
energi kinetik dan energi potensial elektron
E = Energi elektron
Elektron terikat oleh
inti, elektron mengelilingi
intinya memancarkan energi
, energi elektron berkurang dan
jari-jari mengecil
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Sumber : Sains fisika 2b sma

3. Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal
dengan Energi Kinetik dan Potensial Listrik
Dari persamaan energi elektron yang besarnya negatif, maka beberapa kelemahan-
kelemahan yang dikemukakan teori atom Rutherford
1. Karena dalam geraknya mengelilingi inti elektron
memancarkan energi, maka energi elektron
berkurang, sehingga jari-jari lintasannya mengecil.
Lintasan elektron tidak lagi berupa lingkaran
dengan jari-jari tetap tetapi berupa putaran
berpilin yang mendekati inti dan akhirnya elektron
akan jatuh ke inti maka atom tidak stabil
2. Apabila jari-jari lintasan elektron semakin kecil,
maka waktu putarannya semakin kecil pula.
Frekuensi dan panjang gelombang
elektromagnetik yang dipancarkan menjadi
bermacam-macam. Hal ini bertentangan dengan
pengamatan spektrum atom hidrogen yang
menunjukkan spektrum garis khas untuk atom
hidrogen
+
e
Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014