Dokumen tersebut membahas sifat-sifat periodik unsur kimia seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam, kereaktifan, dan titik leleh serta titik didih. Secara umum disebutkan bahwa semakin ke bawah dalam satu golongan, sifat-sifat tersebut akan semakin berkurang kecuali jari-jari atom yang akan semakin besar, sed

2. Loading……
Please wait

3. Viola Vinca Valisa
X.1

5. Kata Kunci:
1. Jari-jari Atom
2. Energi Ionisasi
3. Afinitas Elektron
4. Keelektronegatifan
5. Sifat Logam
6. Kereaktifan
7. Titik Leleh dan Titik Didih

7. Jari-jari atom adalah
jarak dari intiatom
sampai elektronkulit
terluar.

9. Jari-jariion adalahjarakdaripusatatom
(pusatinti atom)ke elektron terluar dari
bermuatannegatif (kation)maupun
bermuatanpositif(anion)

10. Ion adalah atom yang bermuatan. Bila sebuah atom yang mula-
mula netral menangkap elektron, maka atom ini menjadi
bermuatan negatif (kation). Sebaliknya bila atom kehilangan
elektron, maka atom ini menjadi bermutan positif (anion)

11. Energiionisasi adalah energiyang diperlukan
untukmelepaskanelektronterluarsuatuatom

12. Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin
kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti
makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan.
Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisasi pada umumnya makin ke
kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.
Kekecualian:
Unsur-unsurgolonganII A memiliki energi ionisasiyanglebih besardaripadagolongan III A, danenergi
ionisasigolongan VA lebih besardaripadagolonganVI A

13. Afinitaselektronialahenergiyang
dibebaskanatau yang diserap
apabilasuatu atommenerima
elektron

14. Afinitas Elektron
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya
tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah
menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar,
sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom
semakin sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron
semakin kecil.
Makin besar
Makin kecil

15. Kelektronegatifan adalah
kemampuan suatu atomuntuk
menarik elektron dari atom
lain

16. Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah
makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur-
unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan
elektron.
Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan
makin besar.keelektronegatifan terbesar pada setiap periode
dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen)

17. Sifat-sifatunsur logamyang spesifik,antara lain:
mengkilap,menghantarkanpanasdanlistrik,
dapatditempamenjadilempengantipis,serta
dapatditentangkanmenjadikawat/kabel
panjang.Sifat-sifat logamtersebut diatasyang
membedakan dengan unsur-unsur bukanlogam

18. Sifat Logam
Makin kecil
Makin besar
Dalam satu golongan, makin kebawah makin
bertambah.
Dalam satu periode, makin ke kanan makin
berkurang

19. Reaktif artinyamudahbereaksi.Kereaktifansuatu
unsur bergantung padakecenderungannya
melepas ataumenarik elektron. Unsur logam yang
palingreaktifadalahgolonganIA (logamalkali)
dan unsurnonlogam palingreaktifadalah
golonganVIIA (halogen)

20. Logam Non Logam
Makin kecil
Makin kecilMakin besar
Makin besar
Unsur-unsur logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin
reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur
bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang
reaktif, karena makin sukar menangkap elektron

21. Titikleleh adalahsuhu ketika fasepadatdan cair
sama-samaberadadalamkeseimbangan.Titik
didihadalahtemperature di manatekanan uap
yang meninggalkancairansama dengantekanan
luar

22. Dari satu periode:
Dari kiri ke kanan naik sampai golongan IVA kemudian turun drastis
Dari satu golongan:
IA – IVA : Makin rendah dari atas ke bawah
VA – VIIIA : Makin tinggi dari atas ke bawah

23. Contoh Soal
1. Urutkanunsur-unsurberikut menurutkenaikanjari
jarinya: Li, Be, Na, dan Mg.
2. Dari kiri kekanan,energiionisasi dalam seperiode
akan…

24. Penyelesaian
1. Li dan Na terletak dengan golongan yang sama, tapi Na memiliki orbit
terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom Na > Li. Begitu pula
untuk Be dan Mg, keduanya terletak dalam golongan yang sama dengan
jarak orbit terluar ke inti atom Be < Mg, sehingga jari-jari Mg > Be. Li dan
Be terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Be > Li sehingga
jari-jari Li > Be. Na dan Mg terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah
proton Mg > Na sehingga jari-jari Na > Mg. Jadi jari-jari atom Na > Mg > Li
> Be.
2. Makinbesar

25. Soal LatIhan
1. Urutan-urutan unsur yang tersusun berdasarkan kenaikan keelektronegatifan
adalah…
a. F, Cl, Br d. Cl, F, Br
b. F, Br, Cl e. Cl, Br, F
c. Br, Cl, F
2. Dari unsur-unsur berikut: 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P
Unsur yang sifat logamnya paling kuat adalah…
a. 15P d. 12Mg
b. 14Si e. 11Na
c. 13Al
3. Pernyataan yang benar tentang sifat periodik dalam satu golongan adalah…
a. Jari-jari semakin kecil dari atas ke bawah
b.Energi ionisasi semakin besar dari atas ke bawah
c. Afinitas elektron semakin besar dari atas ke bawah
d. Keelektronegatifan semakin besar dari bawah ke atas
e. Energi ionisasi semakin kecil dari bawah ke atas

26. 4. Tuliskan pernyataan sifat
logam unsur dalam
seperiode dan
segolongan!

27. Kunci
Jawaban

28. 5. a. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh
suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah
elektron
b. Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang
diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk
melepaskan sebuah elektron pada kulit terluarnya
c. Anion adalah ion yang bermuatan negatif
d. Kation adalah ion yang bermuatan positif
4. Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah.
Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang.

29. KESIMPULAN
Dalam satu golongan dari atas kebawah
1. Afinitas elektron semakin kecil
2. Jari-jari atom semakin besar
3. Energi ionisasi semakin kecil
4. Elektronegativitas semakin kecil
5. Sifat logam semakin besar
6. Kereaktifan logamsemakin reaktif
7. Kereaktifan nonlogam semakin kurang reaktif
8. Titik leleh dan titik didihIA-IVA semakin rendah
Dalam satu periodedari kirikekanan
1. Jari-jari atom semakin kecil
2. Afinitas elektron semakin besar
3. Energi ionisasi semakin besar
4. Elektronegativitas semakin besar
5. Sifat logam semakin kecil
6. Titik leleh dan titik didihVA-VIIIA semakin tinggi

30. Selesai

31. Daftar Pustaka
• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/tabel-periodik-unsur-dan-struktur-
atom/sifat-sifat-periodik-unsur-jari-jari-atom-energi-ionisasi/
• http://sulaiman4fun.blogspot.com/2011/09/sifat-sifat-periodik-unsur.html
• http://hahaqqul.wordpress.com/kimia/sistem-periodik-unsur/
• Buku Modul Kimia Untuk Semester Gasal SMA/MA Tim Edukatif HTS
• Buku Kimia Grafindo Media Pratama; N. Sutresna