Dokumen tersebut membahas hubungan antara massa elektron, gaya listrik, gaya sentripetal dengan energi kinetik dan potensial listrik dalam model atom Rutherford. Dokumen tersebut juga menjelaskan kelemahan-kelemahan dari teori atom Rutherford yaitu elektron akan jatuh ke inti karena energinya berkurang dan frekuensi sinar yang dipancarkan akan bermacam-macam.

1. FsFc
Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal
dengan Energi Kinetik dan Potensial Listrik
Model Atom Rutherford
+ e
Fc = gaya listrik
Fs = gaya sentripetal
Besarnya gaya listrik berbanding
lurus kuadrat muatan elektron
dengan terbalik dengan kuadrat
jaraknya
Besarnya gaya listrik berbanding
lurus massa, kuadrat kecepatannya
dan berbanding terbalik jaraknya
Energi Kinetik berbanding lurus kuadrat
muatan elektron dan berbanding terbalik
dengan jaraknya
Ek = Energi Kinetik
Energi Potensial berbanding lurus kuadrat
muatan elektron dan berbanding terbalik
dengan jaraknya
Ep = Energi Potensial
Energi Elektron berbanding lurus jumlah aljabar dari
energi kinetik dan energi potensial elektron
E = Energi elektron
Elektron terikat oleh inti,
elektron mengelilingi intinya
memancarkan energi , energi
elektron berkurang dan jari-jari
mengecil
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Sumber : Sains fisika 2b sma

2. Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal
dengan Energi Kinetik dan Potensial Listrik
Dari persamaan energi elektron yang besarnya negatif, maka beberapa kelemahan-
kelemahan yang dikemukakan teori atom Rutherford
1. Karena dalam geraknya mengelilingi inti elektron
memancarkan energi, maka energi elektron
berkurang, sehingga jari-jari lintasannya mengecil.
Lintasan elektron tidak lagi berupa lingkaran
dengan jari-jari tetap tetapi berupa putaran
berpilin yang mendekati inti dan akhirnya elektron
akan jatuh ke inti maka atom tidak stabil
2. Apabila jari-jari lintasan elektron semakin kecil,
maka waktu putarannya semakin kecil pula.
Frekuensi dan panjang gelombang
elektromagnetik yang dipancarkan menjadi
bermacam-macam. Hal ini bertentangan dengan
pengamatan spektrum atom hidrogen yang
menunjukkan spektrum garis khas untuk atom
hidrogen
+
e
Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014