sifat keperiodikan unsur
•Download as PPTX, PDF•
1 like•705 views
menjelaskan mengenai sifat-sifat keperiodikan unsur 1. jari-jari atom 2. jari-jari ion 3. energi ionisasi 4. afinitas elektron 5. keelektronegatifan
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to sifat keperiodikan unsur
Similar to sifat keperiodikan unsur (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
sifat keperiodikan unsur
- 3. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 MUATAN INTI EFEKTIF Memperlajari muatan inti efektif akan sangat membantu untuk memahami sifat keperiodikan unsur. Nilai muatan inti efektif kurang dari nilai muatan inti yang sesungguhnya. Hal ini dikarenakan adanya efek perisai yang dilakukan elektron yang berada di dekat inti terhadap elektron-elektron pada kulit luar. Adanya elektron-elektron perisai mengurangi gaya tarik elektrostatik antara proton yang berada di inti dengan elektron yang berada di kulit luar. Muatan inti efektif dalam satu periode bertambah dari kiri ke kanan. Agar lebih mudah memahami, perhatikan contoh di bawah ini: 11Na memiliki proton sebanyak 11
- 4. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 MUATAN INTI EFEKTIF Muatan inti efektif dalam satu periode bertambah dari kiri ke kanan. Agar lebih mudah memahami pernyataan di atas, perhatikan contoh di bawah ini 11Na memiliki proton sebanyak 11 kulit pertama terdapat 2 elektron kulit kedua terdapat 8 elektron kulit ketiga terdapat 1 elektron Jadi, muatan inti efektif Na = +1 Kita anggap bahwa: Muatan inti efektif = muatan inti – banyaknya elektron di kulit dalam 12Mg memiliki proton sebanyak 12 kulit pertama terdapat 2 elektron kulit kedua terdapat 8 elektron kulit ketiga terdapat 2 elektron Jadi, muatan inti efektif Mg = +2 13Al memiliki proton sebanyak 13 kulit pertama terdapat 2 elektron kulit kedua terdapat 8 elektron kulit ketiga terdapat 3 elektron Jadi, muatan inti efektif Al = +3
- 5. JARI-JARI ATOM DAN ION
- 6. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 JARI-JARI ATOM Pengertian Jari-jari atom adalah setengah jarak antara dua inti atom sejenis. Kecenderungan • Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif sementara elektron- elektron yang jumlahnya bertambah masih menempati kulit yang sama. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik-menarik inti terhadap elektron semakin kuat. Akibatnya, jari-jari atom semakin kecil. • Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah Hal ini dikarenakan meski muatan inti bertambah positif, namun jumlah kulit semakin banyak. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik-menarik inti terhadap elektron semakin lemah. Akibatnya, jari-jari atom bertambah besar.
- 7. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 JARI-JARI ION Sifat Kation (ion positif) memiliki jari-jari yang lebih kecil dibandingkan atom netralnya. Anion (ion negatif) memiliki jari-jari yang lebih besar dibandingkan atom netralnya. Latihan soal Urutkan ion-ion berikut berdasarkan kenaikan jari-jari ionnya. Ca2+, K+, Al3+ Penyelesaian Unsur K dan Ca berada pada periode 4, sedangkan unsur Al berada pada periode 3 Maka jari-jari ion Al3+ < Ca3+ < K+
- 9. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 ENERGI IONISASI Pengertian Energi minimum yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom untuk membentuk ion dengan muatan +1. Ada juga energi ionisasi kedua (EI2) Harga EI2 selalu lebih besar dibandingkan EI1, karena untuk melepaskan muatan negative (elektron) dari ion bermuatan positif lebih sulit dibandingkan melepaskan elektron dari atom netral. Ada 3 faktor yang mempengaruhi besarnya energi ionisasi atom: a. Jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom, semakin kecil energi ionisasi. b. Muatan inti positif. Semakin besar muatan inti, semakin besar energi ionisasi c. Jumlah elektron di kulit atom. Semakin banyak jumlah elektron di kulit dalam, semakin kecil energi ionisasi. Hal ini dikarenakan elektron di kulit dalam akan mengurangi gaya tarik-menarik inti terhadap elektron terluar.
- 10. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 ENERGI IONISASI Kecenderungan • Dalam satu periode, energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif dan nilai jari-jari atom berkurang. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik-menarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Akibatnya, energi ionisasi semakin bertambah. • Dalam satu golongan, energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah Hal ini dikarenakan meski muatan inti bertambah positif, namun jari-jari atom bertambah besar. Keadaan ini menyebabkan gaya Tarik-menarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah. Akibatnya, energi ionisasi semakin berkurang.
- 11. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 ENERGI IONISASI Terdapat penyimpangan dalam keteraturan nilai energi ionisasi di atas. Sebagai contoh, pada periode 2, terjadi penurunan energi iomisasi dari Be (golongan IIA) ke B (golongan IIIA) dan dari N (golongan VA) ke O (golongan VIA). Hal ini berkaitan dengan kestabilan konfigurasi elektron yang akan kita bahas pada tanggal 12 Oktober 2018, pada subbab bilangan kuantum.
- 12. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 ENERGI IONISASI Dari table di atas, terlihat bahwa nilai EI1 lebih kecil dibandingkan nilai EI2; nilai EI2 lebih kecil dibandingan EI3; dan seterusnya. Hal ini menunjukkan bahwa semakin sulit memindahkan elektron berikutnya karena semakin kuatnya gaya Tarik-menarik inti terhadap elektron.
- 14. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 AFINITAS ELEKTRON Pengertian Energi yang terlibat (pelepasan energi, - atau penyerapan energi, +) jika suatu atom atau ion dalam fase gas menerima satu elektron. Semakin negatif nilai AE dari atom unsur, maka semakin mudah atom tersebut menerima elektron dan membentuk ion negatif. Kecenderungan Golongan IIA dan VIIIA memiliki nilai AE positif, karena konfigurasi elektronnya relatif stabil sehingga sulit menerima elektron. • Dalam satu periode, nilai negatif AE bertambah dari kiri ke kanan Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif dan jari-jari atom berkurang. Keadaan ini menyebabkan gaya Tarik menarik inti terhadap elektron yang ditambahkan akan semakin kuat. Akibatnya, AE semakin bertambah • Dalam satu golongan, nilai negatif AE berkurang dari atas ke bawah Hal ini dikarenakan meski muatan inti bertambah positif, namun jumlah elektron di kulit dalam semakin banyak. Keadaan ini menyebabkan gaya Tarik-menarik inti terhadap elektron yang ditambahkan semakin lemah. Akibatnya, AE semakin berkurang
- 16. S P U 16 Sulfur Phosphorus Uranium 15 92 KEELEKTRONEGATIFAN Pengertian Suatu kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia. Kecenderungan • Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan Hal ini dikarenakan muatan inti bertambah positif dan jari-jari atom berkurang. Keadaan ini menyebabkan gaya Tarik-menarik inti terhadap elektron semakin kuat. Akibatnya, kemampuan atom untuk menarik elektron menjadi semakin besar. • Dalam satu golongan, keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah Hal ini dikarenakan meski muatan inti bertambah positif, namun jumlah elektron di kulit dalam semakin banyak. Akibatnya, jari-jari atom bertambah besar dan kemampuan inti untuk menarik elektron menjadi lemah.