เฉลยโจทย์

สอนเสริมเข้ม placement
สำำหรับนักศึกษำคณะ
วิทยำศำสตร์
ผศ.ดร. พิพัฒน์ ชูโต
1

สำรตัวอย่ำง 0.600 โมลของโลหะ M ทำำปฏิกิริยำสมบูรณ์กับ
ฟลูออรีนมำกเกินพอเกิดเป็น 46.8 g MF2
มี F กี่โมลในตัวอย่ำง [1.20 mol F]
มี M กี่กรัมในตัวอย่ำง [2.40 g M]
M แทนธำตุอะไร [แคลเซียม]
ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 1
2

คอร์ติซอล (mm = 362.47 g/mol) เป็นสเตียรอยด์ฮอร์โมนตัวหนึ่งที่มีบทบำทในกำร
สังเครำะห์โปรตีนและมีฤทธิ์ลดกำรอักเสบจึงใช้เป็นยำรักษำไขข้ออักเสบ องค์
ประกอบคือ 69.6% C 8.34% H และ 22.1% O หำสูตรโมเลกุล [C20H30O5]
3ปริมำณสัมพันธ์ ข้อ 2

–เขียนสมกำรที่ดุล
ต่อไปนี้
–2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
–Sc2O3(s) + 3H2O(l) → 2Sc(OH)3(s)
–H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) →
Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)

แก๊สคลอรีนเตรียมได้จำกปฏิกิริยำระหว่ำงกรดไฮโดรคลอริคและแมงกำนีส
(IV) ออกไซด์
4HCl(aq) + MnO2(s) → MnCl2(aq) + 2H2O(g) + Cl2(g)
เมื่อ 1.82 โมลของ HCl ทำำปฏิกิริยำกับ MnO2 มำกเกินพอ
เกิด Cl2 กี่โมล [0.455 mol Cl2]
เกิด Cl2 กี่กรัม [32.3 g Cl2]
5

• โลหะหลำยตัวทำำปฏิกิริยำกับแก๊สออกซิเจน
เกิดเป็นโลหะออกไซด์ ในกรณีแคลเซียม
ปฏิกิริยำที่เกิดคือ
• 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
• ต้องกำรคำำนวณมวลของแคลเซียมออกไซด์ที่
เกิดจำก 4.20 g Ca และ 2.80 g O2
– จำก Ca นี้ ต้องใช้ O2 กี่โมล มีพอหรือไม่
[0.052 โมล มีพอ]
– จำก O2 นี้ ต้องใช้ Ca กี่โมล มีพอหรือไม่
[0.175 โมล มีไม่พอ]
– สำรใดเป็นสำรกำำหนดปริมำณ 6

7

# mol CaO (คิดจำก O2) = 2 x # mol
O2
= 2 x 1.0875 = 0.175 mol
mm CaO = 40 + 16 = 56
# g CaO ที่เกิดจริง = 0.105 x 56 = 5.88 g
8

อะลูมิเนียมไนไตรท์และอัมโมเนียมคลอไรด์ทำำปฏิกิริยำได้อะลูมิเนียมคลอไรด์
ไนโตรเจน และนำ้ำ มวลของผลิตภัณฑ์แต่ละตัวเป็นเท่ำไรหำกให้อะลูมิเนียม
ไนไตรท์ 62.5 g และอัมโมเนียมคลอไรด์ 54.6 g ทำำปฏิกิริยำกัน
[6.4 g Al(NO2)3; ไม่เหลือ NH4Cl; 45.4 g AlCl3; 28.6 g N2; 36.8 g H2O]

OHNAlClClNHNOAl 223432 633)( ++→+

[ส่วน Al(NO2)3เหลือ = 62.5 – 0.34 x
165
= 6.4 g] (โจทย์ไม่ได้ถำม)
g AlCl3 = 0.34 x 133.5 = 45.39
g N2 = 1.02 x 28 = 28.6 g
g H2O = 0.34 x 6 x 18 = 36.72 g
11
OHNAlClClNHNOAl 223432 633)( ++→+

ไซยำโนเจน (CN)2 ปรำกฏอยู่ในบรรยำกำศของดำวไททันของดำว
เสำร์และแก๊สเนบิวลำ บนโลกใช้แก๊สนี้เป็นแก๊สเชื่อมและรมควัน เมื่อ
ทำำปฏิกิริยำกับฟลูออรีนแก๊ส จะได้เป็นคำร์บอนเตตระฟลูออไรด์และ
ไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ หำกใช้สำรตั้งต้นอย่ำงละ 80.0 g จะเกิด
คำร์บอนเตตระฟลูออไรด์เท่ำใด [52.9 g CF4]
12
ข้อ 7

ปริมำณสัมพันธ์ 2
13

• ควำมเข้มข้นแบบใดที่
พิจำรณำถึง
• ก. ปริมำตรของสำรละลำย
[โมลำริตี้
% w/v และ % v/v]
• ข. มวลสำรละลำย [%14
ปริมำณสัมพันธ์
2 ข้อ 1

• ต้องการเปลี่ยนความเข้มข้น
ระหว่าง โมลาริตี้ โมแลลลิตี้
และเศษส่วนโมล มีข้อมูล
เพียงพอหรือไม่ หากทราบ
มวลของตัวถูกละลาย มวล
ตัวทำาละลาย และปริมาตร
ของสารละลาย [เพียงพอ 15
ปริมาณสัมพันธ์
2 ข้อ 2

คำานวณโมลาริตี้ของสารละลายในนำ้าต่อไปนี้
ก. 42.3 g ของนำ้าตาล (C12H22O11) ในสารละลาย 100 mL [1.24 M C12H22O11]
ข. 5.50 g LiNO3 ในสารละลาย 505 mL [0.158 M LiNO3]
16ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 3

คำานวณโมลาริตี้ของสารละลายในนำ้าต่อไปนี้
ก. 75.0 mL 0.250 M NaOH เจือจางเป็น 0.250 L ด้วยนำ้า [0.0750 M NaOH]
ข. 35.5 mL 1.3 M HNO3 เจือจางเป็น 0.150 L ด้วยนำ้า [0.31 M HNO3]

18
จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร ก. 355 mL 8.74 x 10-2 M K
2H2PO4 จาก
K2H2PO4 ของแข็ง [ชั่ง 4.22 g K2H2PO4 เติมนำ้าจนได้ปริมาตร 355 mL]
ข. 425 mL 0.315 M NaOH จาก NaOH 1.25 M [เติม 107 mL 1.25 M NaOH
แล้วปรับปริมาตรรวมเป็น 425 mL]
ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 5

19
จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร ก. 1.50 L 0.257 M KBr จาก KBr
ของแข็ง [ชั่ง 45.9 g KBr ละลายนำ้า ปรับปริมาตรจนได้ 1.50 L] ข. 355 mL
0.0956 M LiNO3 จาก 0.244 M LiNO3
[ตวง 0.244 M 139 mL และเติมนำ้าจนได้ปริมาตร 355 mL]
ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 6

ก. สารละลายที่มีไกลซีน (NH2CH2COOH) 88.4 g ละลายในนำ้า 1.250
kg [0.942 m]
ข. สารละลายที่มี 8.89 g กลีเซอรอล (C3H8O3) ในเอทานอล (C2H6O)
75.0 g [1.29 m]

. หาโมแลลลิตี้ของสารละลายที่ประกอบด้วย เบนซีน (C6H6; d = 0.877
g/mL) 34.0 mL ในเฮกเซน (C6H14; d = 0.660 g/mL) [3.09
m]

• จะเตรียมสารละลายต่อไปนี้ได้อย่างไร
• ก. 3.00 x 102
g 0.115 m เอทิลีนไกลคอล
(C2H6O2) จากเอทิลีนไกลคอลและนำ้า
• [เติม 2.13 g C2H6O2 ลงไปในนำ้า 298 g]
• ข. 1.00 kg ของ 2.00 % HNO3 จาก 62.0 %
HNO3
• [เติม 0.0323 kg 62.0 % w/w HNO3 ลงไปยัง
0.968 kg H2O ได้เป็น 1.000 kg 2.00 % w/w22ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ 9

23
2 ข้อ 9 ก
gOH
gx
88.29712.2300
12.2
13.1007
2139
2 =−=
==

24
2 ข้อ 9 ข
ะเห็นได้ว่าสูตรการเจือจางใช้กับร้อยละได้
ต่ต้องระวังให้หน่วยความเข้มข้นเหมือนกันเส
g

สารละลายเตรียมโดยละลาย 0.30 โมลของไอโซโพรพานอล (C3H7OH) ใน
0.80โมลของนำ้า หาความเข้มข้นในหน่วยต่อไปนี้ของไอโซโพรพานอล
ก. เศษส่วนโมล [0.27] ข. % [56%] ค. โมแลลลิตี้ [21 m]
25

จะต้องเตรียมซีเซียมคลอไรด์เท่าใดในนำ้า 0.500 L (d =
1.008 g/mL) เพื่อให้ได้สารละลาย 0.400 m รวมทั้งหาเศษ
ส่วนโมลและ % [33.7 gCsCl;
เศษส่วนโมล = 7.67 x 10-3
; 6.74 % CsCl]
26ปริมาณสัมพันธ์ 2 ข้อ
50
4
537.
= 504 g
gg
=168.4

12. คำานวณโมแลลลิตี้ โมลาริตี้ และเศษส่วนโมลของ NH3 ใน 8.00 % (d
= 0.9651 g/mL)
[5.11 m NH3; 4.53 M NH3; เศษส่วนโมล = 0.0843]

13. นำ้าเสียจากโรงงานเกษตรกรรมมี 0.22 g Ca2+
และ 0.066 g
Mg2+
ต่อ 100.0 L ความหนาแน่นของสารละลายคือ 1.001 g/mL
หา ppm ของไอออนทั้งสอง [2.2 ppm Ca2+
, 0.66 ppm Mg2+
]

สมดุลเคมี
29

1. ที่อุณหภูมิหนึ่ง Kc = 1.6 x 10-2
สำำหรับปฏิกิริยำ
2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) คำำนวณ Kc สำำหรับปฏิกิริยำ
ต่อไปนี้
ก. ½ S2(g) + H2(g) = H2S(g) [7.9]
ข. 5H2S(g) = 5H2(g) + 5/2 S2(g) [3.2 x 10-5
]
30สมดุลเคมี ข้อ 1
( )

2. ดุลสมกำรต่อไปนี้และเขียน Kc
ก. Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) [2,2,2,1; Qc = [O2]/[CO2]2
]
ข. H2O(l) = H2O(g) [1,1; Qc = [H2O(g)]]
ค. NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) [1,1,1; Qc = [NH3][HCl]]

3. ปฏิกิริยำหนึ่งมีจำำนวนโมลของแก๊สผลิตภัณฑ์มำกกว่ำแก๊สตั้งต้น
ก. Kc มำกกว่ำ Kp หรือไม่ [น้อยกว่ำ] ข. จะกล่ำวโดยทั่วไปได้อย่ำงไรเกี่ยว
กับขนำดของ Kp และ Kc สำำหรับสมดุลแก๊ส [RT > 1 Kp > Kc หำกโมล
ผลิตภัณฑ์มำกกว่ำสำรตั้งต้นที่สมดุล และ Kp < Kc หำกมีโมลสำรตั้งต้นมำกกว่ำ
ผลิตภัณฑ์]
ก. จำกสมกำร
เนื่องจำก
เมื่อ จะได้ว่ำ
หรือ
ข. ดังนั้น จำกสมกำร
เนื่องจำก จึงกล่ำวโดยทั่วไป
ได้ว่ำ
หำกโมลผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊สมำกกว่ำสำรตั้งต้น
ที่สมดุล
จะได้ว่ำ นั่นคือ หรือ
และ 32สมดุลเคมี ข้อ 3
( ) n
CP RTKK
∆
=
( ) n
CP RTKK
∆
=
1〉RT
1〉RT
1〉∆n
1〉∆n
1〈∆n
CP KK 〉
CP KK 〉
CP KK 〈
PC KK 〈
PC KK 〈
PC KK 〉

4. หำ n gas สำำหรับปฏิกิริยำต่อไปนี้
ก. 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) [3]
ข. 2PbO(s) + O2(g) = 2PbO2(s) [-1]
ค. I2(s) + 3XeF2(s) = 2IF3(s) + 3Xe(g) [3]
α.∆n = 3
β.∆n = -1
χ.∆n = 3

5. คำำนวณ Kp สำำหรับสมดุลต่อไปนี้
ก. N2O4(g) = 2NO2(g); Kc = 6.2 x 10-3
ที่ 298 K [0.15]
ข. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g); Kc = 2.4 x 10-3
ที่ 1000 K [3.6 x 10-7
]

6. สำำหรับปฏิกิริยำต่อไปนี้ Kp = 6.5 x 10-4
ที่ 308 K 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g) ที่
สมดุล P NO = 0.35 atm และ P Cl2 = 0.10 atm ให้ หำควำมดันที่สมดุลของ NOCl(g)
[28 atm]
( )0.3
5

7. จะปรับปริมำตรอย่ำงไรให้ได้ผลิตภัณฑ์มำกที่สุดในปฏิกิริยำต่อไปนี้
ก. Fe3O4(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g) [ไม่มีกำร
เปลี่ยนแปลง]
ข. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) [เพิ่มปริมำตร]
a. เนื่องจำกจำำนวนโมลแก๊สทำงซ้ำย (สำร
ตั้งต้น) = จำำนวนโมลแก๊สทำงขวำ
(ผลิตภัณฑ์) ดังนั้นกำรปรับควำมดันและ
ปริมำตรจึงไม่มีผล
b. เนื่องจำกจำำนวนโมลแก๊สทำงซ้ำย (สำร
ตั้งต้น) [1] น้อยกว่ำ จำำนวนโมลแก๊สทำง
ขวำ (ผลิตภัณฑ์) [2] ดังนั้น เมื่อเพิ่ม
ปริมำตร (= ลดควำมดัน) ปฏิกิริยำจะ
ดำำเนินไปสู่ด้ำนที่มีจำำนวนโมลของแก๊ส
มำกกว่ำ นั่นคือ จำกซ้ำยไปขวำจะทำำให้36สมดุลเคมี ข้อ 7

8. กำรเพิ่มอุณหภูมิจะส่งผลต่อปริมำณผลิตภัณฑ์อย่ำงไรในกรณีต่อไปนี้
ก. CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆Ho
rxn = -90.7 kJ [ลด]
ข. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ∆Ho
rxn = 131 kJ [เพิ่ม]
ค. 2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g) (ดูดควำมร้อน) [เพิ่ม]
ง. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) (คำยควำมร้อน) [ลด]
ไม่ว่ำจะอำศัยสมกำร
หรือหลักของเลอชำเตอลิเยร์ จะ
ได้ว่ำ
ปฏิกิริยำดูดควำมร้อน (∆Ho
rxn เป็นบวก) เพิ่ม
อุณหภูมิ ค่ำ K เพิ่ม
ลดอุณหภูมิ
ค่ำ K ลด
ปฏิกิริยำคำยควำมร้อน (∆Ho
rxn เป็นลบ) เพิ่ม
อุณหภูมิ ค่ำ K ลด

9. ของผสม 5.00 L ของ N2 และ 1.00 L O2 ผ่ำนควำมร้อนและเกิดสมดุลที่ 900 K
และ 5.00 atm
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) Kp = 6.70 x 10-10
ก. หำควำมดันย่อยของ NO [4.80 x 10-5
]
ข. ควำมเข้มข้นของ NO ในหน่วยไมโครกรัมต่อลิตร [19.6 µg/L]
ในเรื่องแก๊ส ที่อุณหภูมิและควำม
ดันเดียวกัน แก๊ส ปริมำตรเท่ำ
กันจะมีจำำนวนโมลเท่ำกัน นั่นคือ ปริมำตร
เทียบเป็นจำำนวนโมลได้ และกรณีนี้โมลแก๊ส
ซ้ำยขวำเท่ำกัน ดังนั้น KP= KC และปริมำตร
พร้อมทั้ง RT จะตัดกันได้หมดในสมกำรค่ำ
คงที่สมดุล จึงคิดเฉพำะจำำนวนโมลได้
N2 + O2 = 2NO
ini 5 1 0
38
สมดุลเคมี ข้อ

39
( )
( )( )
( )
0.3910301030.1
30
1030.1
9000821.0
106.9
106.95
6
1016.1
6
1016.1
1016.121080.5
4
1036.51062.11002.4
01035.31002.44
65107.64
107.6
15
2
66
6
5
5
4
4
45
879
992
2102
10
2
=×××=
=
×=
×
×
==
×=×
×
=
×
=
×=×=
×+×±×−
=
=×−×+
+−×=
×=
−−
−
−
−
−
−
−
−−
−−−
−−
−
−
L
g
NOmm
RT
P
V
n
P
fractionmole
xx
x
xx
xxx
xx
x
NO
µ
Tii PXP =
สมดุลเคมี ข้อ

10. ใส่ 0.100 โมล CaCO3(s) และ 0.100 โมล CaO(s) ในภำชนะ 10.0 L และให้ควำม
ร้อนที่ 385 K ที่สมดุลพบ
P CO2 = 0.220 atm CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) เติม CO2(g) 0.300 atm ให้หำมวล
เป็นกรัมของ CaCO3 เมื่อถึงสมดุล [12.5 g CaCO3]
5.12100125.0
125.0095.003.0
165.0
165.017.003.0
095.0
07.017.003.0
01.01.0
)()()(
3
3
23
=×=
=+=
−
−−+
+
++−
+⇔
CaCOg
CaCOmol
yeq
yyychange
eqbefore
add
eq
xxxchange
n
gCOsCaOsCaCO
initial
[ ] 3
2 107
10
07.0
07.0
3850821.0
1022.0
−
×===
=
×
×
==
=
COK
RT
PV
n
nRTPV
C
095.0
3850821.0
103.0
?3.0
=
×
×
==
=
RT
PV
n
molatm
095.0
10107165.0
107
10
165.0
3
3
=
××−=
×=
−
−
−
y
y
y

สมดุลไอออนในนำ้ำ
41

1. ในสมกำรต่อไปนี้ ระบุ กรด เบส และคู่กรดเบส
ก. NH3 + H3PO4 = NH4
+
+ H2PO4
-
[เบส, กรด, กรด, เบส]
ข. CH3O-
+ NH3 = CH3OH + NH2
-
ค. HPO4
2-
+ HSO4
-
= H2PO4
-
+ SO4
2-
ก. NH3 เบส (รับโปรตอน) คู่กรดคือ
NH4
+
H3PO4 กรด (ให้โปรตอน) คู่เบสคือ
H2PO4
-
ข. CH3O-
เบส (รับโปรตอน) คู่กรด
คือ CH3OH
NH3 กรด (ให้โปรตอน) คู่เบสคือ
NH - 42สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 1

ข้อ 2
43สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 2

ไตรเอทิลอัมโมเนียมเป็นกรด
45สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 3 (ต่อ)
[ ]
62.5
102.5
10
4
14
3
=
×
= −
−
+
pH
OH

4. สำรละลำยโซเดียมไฮโปคลอไรท์ เป็นนำ้ำยำฟอกขำว อันตรำยเกิด
จำก ควำมเป็นเบส และ ClO-
หำ [OH-
] ใน 5.0 % NaClO และ pH อนุมำนควำมหนำ
แน่น 1.0 g/mL Ka HOCl = 3.0 x 10-8
[[OH-
] = 4.8 x 10-4 M
; pH = 10.68]
หำควำมเข้มข้นเป็นโมลำร์
ก่อน
mm = 23 + 35.5 + 16 = 74.5
MmL
molmL
gNaClOwithg
6711.010
5.74
0.5
1000
5.74
0.5
100
0.5100
=×

47
[ ]
[ ]
67.1033.3
1073.4
6711.0
100.3
10
4
8
14
==
×=
×
×
=
−−
−
−
−
pHpOH
OH
OH
สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 4
4. สำรละลำยโซเดียมไฮโปคลอไรท์ เป็นนำ้ำยำฟอกขำว อันตรำยเกิด
จำก ควำมเป็นเบส และ ClO-
หำ [OH-
] ใน 5.0 % NaClO และ pH อนุมำนควำมหนำ
แน่น 1.0 g/mL Ka HOCl = 3.0 x 10-8
[[OH-
] = 4.8 x 10-4 M
; pH = 10.68]

5. คำำนวณ pH ในกำรไทเทรต 50.00 mL 0.1000 M HCl ด้วย 0.1000 M
NaOH เมื่อเติมไท แทรนท์ ก. 0 mL ข. 25.00 mL ค. 49.00 mL ง. 49.90 mL จ. 50.00
mL ฉ. 50.10 mL ช. 60.00 mL [ก. 1.00 ข. 1.48 ค. 3.00 ง. 4.00 จ. 7.00 ฉ. 10.00 ช.
11.96]
ปฏิกิริยำเป็น 1:1 NaOH เป็นไทแท
รนท์ จุดสมมูลอยู่ที่ 50.00 mL
( )
[ ]
[ ]
[ ]
7.
00.4101
90.99
1.01.0
.
00.31001.1
99
1.01
.
48.10333.0
75
1.000.25
.
11000.0log.
4
3
3
3
3
=
=→×=
×
=
=→×=
×
=
=→=
×
=
=−=
−+
−+
+
pHe
pHOHd
pHOHc
pHOHb
pHa
( )
[ ]
[ ]
[ ]
7.
00.4101
90.99
1.01.0
.
00.31001.1
99
1.01
.
48.10333.0
75
1.000.25
.
11000.0log.
4
3
3
3
3
=
=→×=
×
=
=→×=
×
=
=→=
×
=
=−=
−+
−+
+
pHe
pHOHd
pHOHc
pHOHb
pHa

ปฏิกิริยำเป็น 1:1 NaOH เป็นไทแทรนท์
จุดสมมูลอยู่ที่ 20.00 mL
6. หำ pH ในกำรไทเทรต 20.00 mL 0.1000 M กรดบิวทำโนอิก
CH3
CH2
CH2
COOH (Ka = 1.54 x 10-5
) ด้วย 0.1000 M NaOH เมื่อเติมไทแทรนท์ ก. 0.00 mL
ข. 10.00 mL ค. 15.00 mL ง. 19.00 mL จ. 19.95 mL ฉ. 20.00 mL ช. 20.05 mL ซ. 25.00
mL
[ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]
[ ]
[ ] 29.51013.5
0429.0
0143.01054.1
0429.0
35
1.015
0143.0
35
1.05
.
81.4.
91.21024.11.01054.1.
6
5
3
35
3
=→×=
××
=
=
×
==
×
=
==
=→×=××=
−
−
+
−−+
−
pHOH
CCc
pKapHb
pHOHa
AHA
หรือคิดเฉพำะมิลลิโมลก็ได้ครับ ประหยัดเวล

50สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 (ต่อ 1)
[ ]
[ ] 41.71085.3
05.0
1025.11054.1
05.0
95.39
1.095.19
1025.1
95.39
1.005.0
.
09.61009.8
0487.0
1056.21054.1
0487.0
39
1.019
1056.2
39
1.01
.
8
45
3
4
7
35
3
3
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
−
−−
+
−
−
−−
+
−
−
−
pHOH
CCe
pHOH
CCd
AHA
AHA
[ ]
[ ] 41.71085.3
05.0
1025.11054.1
05.0
95.39
1.095.19
1025.1
95.39
1.005.0
.
09.61009.8
0487.0
1056.21054.1
0487.0
39
1.019
1056.2
39
1.01
.
8
45
3
4
7
35
3
3
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
=→×=
×××
=
=
×
=×=
×
=
−
−−
+
−
−
−−
+
−
−
−
pHOH
CCe
pHOH
CCd
AHA
AHA
CH3
CH2
CH2
COOH (Ka = 1.54 x 10-5
mL
[ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]

51สมดุลไอออนในนำ้ำ ข้อ 6 (ต่อ 2)
[ ]
[ ]
[ ] 05.1295.10111.0
45
1.05
.
10.1090.31025.1
05.40
1.005.0
.
76.824.5
1070.505.0
1054.1
10
05.0
00.40
1.000.20
.
4
6
5
14
=→=→=
×
=≈
=→=→×=
×
=≈
=→=
×=×
×
=≈=
×
=
−
−
−−
−
−−
−
−
−
−
pHpOHCOHh
pHpOHCOHg
pHpOH
COHCf
OH
OH
OHA
จุดสมมูลครับ!
CH3
CH2
CH2
COOH (Ka = 1.54 x 10-5
mL
[ก. 2.91 ข. 4.81 ค. 5.29 ง. 6.09 จ. 7.40 ฉ. 8.76 ช. 10.10 ซ. 12.05]

7. หำ pH และปริมำตรของ 0.0372 M NaOH ที่จุดสมมูลของกำรไทเทรตกับ
ก. 42.20 mL 0.0520 M CH3COOH Ka = 1.75 x 10-5
[59.0 mL; 8.54]
ข. 18.90 mL 0.0890 M H2SO3 Ka1 = 1.23 x 10-3
และ Ka2 = 6.6 x 10-8
[45.2; 7.14 และ 90.4; 9.69]
[ ]
[ ]
16.783.61046.1
0262.0
1023.1
10
0262.0
90.182.45
0890.09.18
0372.0
0890.090.18
int.
55.845.51052.3
0217.0
1075.1
10
0217.0
20.420.59
0372.00.59
0.59
0372.0
0520.020.42
.
7
3
14
6
5
14
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
×
=
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
=
×
=
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
pHpOH
COH
C
VpoeequivalencFirstb
pHpOH
COH
C
mLVa
OH
A
NaOH
OH
A
NaOH
[ ]
[ ]
16.783.61046.1
0262.0
1023.1
10
0262.0
90.182.45
0890.09.18
0372.0
0890.090.18
int.
55.845.51052.3
0217.0
1075.1
10
0217.0
20.420.59
0372.00.59
0.59
0372.0
0520.020.42
.
7
3
14
6
5
14
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
×
=
=→=→×=
×
×
=≈
=
+
×
=
=
×
=
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
pHpOH
COH
C
VpoeequivalencFirstb
pHpOH
COH
C
mLVa
OH
A
NaOH
OH
A
NaOH

8. คำำนวณกำรละลำยเป็นโมลำร์ของ Ca(IO3)2 ในกรณีต่อ
นี้ Ksp = 7.1 x 10-7
ก. 0.060 M Ca(NO3)2 [1.7 x 10-3
]
ข. 0.060 M NaIO3 [2.0 x 10-4
]
[ ]
[ ]
[ ]
4
7
2
3
7
2
33
3
2
1
7
3
33
7
3
2
23
1097.1
060.0
101.7101.7
.
1072.1
2
1043.3
060.0
101.7
.
1062.5
4
101.7
)(2)()()(
−
−
−
−
+
−
−
−
−
−
−
−
−+
×=
×
=
×
==
×==
×=




 ×
=
×=
×
=
+⇔
IO
sCab
IO
s
IOa
sOriginally
aqIOaqCasIOCa
ส่วนกำรเพิ่มอุณหภูมิส่วนใหญ่จะ
เพิ่มกำรละลำย
เพรำะกำรละลำยปกติจะดูดควำม
ร้อน

ข้อสอบกลำงภำคส่วนของ
อ.พิพัฒน์ 1/56
1. ควำมหนำแน่น (ต้องแปลง
หน่วย)
2. กำรหำจำำนวนโมลและจำำนวน
โมเลกุล (มีตำรำงธำตุให้)
3. ปริมำณสัมพันธ์จำกปฏิกิริยำ
(ต้องแปลงหน่วย)
4. หำสูตรอย่ำงง่ำย
5. หำปริมำณสำรที่สมดุลและค่ำ
54

เฉลยโจทย์

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (15)

Similar to เฉลยโจทย์

Similar to เฉลยโจทย์ (20)

More from Pipat Chooto

More from Pipat Chooto (20)

เฉลยโจทย์