สมดุลไอออนในน้ำ

1. สมดุลไอออนในนำ้ำ
Ideas for Today and Tomorrow

2. ตัวอย่ำง 12 As2O3 บริสุทธิ์ 4.0136 g ละลำยให้ได้
ปริมำตร 800 mL คำำนวณ N
HAsO2 + I2 + 2H2O --> H3AsO4 + 2H+ + 2I-
As + 7 ®+
5
As O n 4
N 4.0136
3
2 3
197.84
0.0235
N = 4 ´
M
M 6.34 10
0.800
4
= ´ -
=
´
=
=
+3®+5

3. HAsO
2
x - 4 = - 1 x = +
3
H AsO
3 4
x - 8 = - 3 x = +
5

4. ตัวอย่ำง 28 ต้องใช้ 0.500 M H2SO4
ปริมำตรเท่ำใดเติมในนำ้ำ 100 mL
เพอื่ให้ได้สำรละลำยที่มี 0.150 M
H2SO4
x 0.500
=
´
+
0.500x = 0.150x +
15.0
0.500x - 0.150x =
15.0
0.350x 15.0
42.86mL
=
x 15.0
0.350
0.150
x 100
= =

5. สำรละลำยอิเล็กโทรไลท์
 อิเล็กโทรไลท์ คือสำรประกอบที่
แตกตัวในนำ้ำ ทำำให้สำรละลำยที่ได้
นั้น นำำไฟฟ้ำได้
 นอนอิเล็กโทรไลท์
 อิเล็กโตรไลท์แก่ แตกตัวสมบูรณ์
 อิเล็กโทรไลท์อ่อน แตกตัวเพียงบำง
ส่วน
 ตัวอย่ำงของอิเล็กโทรไลท์แก่ คือ
กรดแก่ เบสแก่ เกลือที่ละลำยได้
ส่วนใหญ่
 ควำมเข้มข้นของไอออนในสำรละ
ลำยอิเล็กโทรไลท์แก่คือควำมเข้ม
ข้นเดิมของอิเล็กโทรไลท์ด้วย

6. หำควำมเข้มข้นของ Sr(OH)2, Sr2+
และ OH- ใน 0.01 M Sr(OH)2
Sr(OH ) ® Sr +
2OH
0.01M 0.01M 0.02M
[ ]
[ ]
[OH ] 0.02M
Sr(OH ) 0M
2
2
+
Sr 0.01M
2
2
=
=
=
-
+ -

7. กำรแตกตัวของนำ้ำ
H O + H O = H O +
OH
2 2 3
[ ][ ]
14
H O OH =
K
3 w
w
o
At25 C K 1.0 10
-
+ -
+ -
= ´

8. หำ [H3O+] ใน 0.40 M potassium
hydroxide
KOH ® K +
OH
0.40M 0.40M 0.40M
[ ][ ]
[ ] [ ]
+ - -
H O OH = 1.0 ´ 10 =
K
H O 1.0 10
2.5 10 M
= ´
1.0 10
0.40
OH
14
14
14
3
w
14
3
-
-
-
-
+
+ -
= ´ = ´

9. pH หมำยถึงค่ำลบของลอกำริทึม
ซึ่งจะทำำให้ตัวเลขสื่อได้ง่ำยขึ้น
[ +
]
[ - ]
pH = -
log H O 3
pOH = -
log OH
pH + pOH = 14.000

10. คำำนวณ [H3O+] [OH-] pH pOH
ของสำรละลำย 0.0500 M HClO4
+ -
HClO + H O ® H O +
ClO
4 2 3 4
0.0500M 0.0500M 0.0500M
[ ]
+ -
pH log H O log( 5.00 10 )
1.301
2
3
=
= - = - ´

11. [ ][ ]
[ ]
H O OH = 1.00 ´
10
OH 1.00 10
= ´ = ´
[ ]
pOH log OH
-
= -
( -
13
)
log 2.00 10 12.699
= - ´ =
or pH + pOH =
14.000
pOH = 14.000 - 1.301 =
12.699
[ ] 13
13
14
14
3
OH 2.00 10
2.00 10
0.0500
- -
-
-
-
+ - -
= ´

12. กำรแตกตัวของกรดอ่อน
สมกำรรูปเต็ม สมกำรรูปง่ำย
[ ][ ]
HA + H O = HCN +
OH
+ -
K =
H O A
[ ]
[ H O
+
]
C -
[ H O
]
HA 3
[ H O
+
] [ ] 3 HA a
HA
2
3
2
3
3
a
2
+
H O C K
C
HA
=
+
» Þ =
-

15. 100 error5%
C
C
HA
a
HA
K
1000 error3%
K
a
³
³

16. ควำมสัมพันธ์ KaKb ในกรณี
คอนจุเกต
a b w K K = K

17. พิสูจน์
HA + H O = H O +
A K
2 3 a
- -
A + H O = HA +
OH K
[ ][ ]
[ ]
K H O A
3
[ ][ ]
[ ]
[ ]
K
[ ] b
+ - -
OH
H O A
3 w
a
2 b
K
OH
HA
HA
´ =
=
-
+ -
+ -

19. หำควำมเข้มข้น HA H3O+ A- ใน
สำรละลำย HA
0.20 M Ka = 1.0x10-5
initial 0.20M 0M 0M
change - x + xM +
xM
eq (0.2 x )M xM xM
[ ][ ]
[ ]
2 3
H O A
3 5
5
1.0 10
( x )( x )
(0.20 x )
1.0 10
HA
HA H O H O A
-
-
+ -
+ -
= ´
-
= ´
-
+ = +

20. 1.0 10
x
0.20
= ´
2 6
x = 2.0 ´
10
x = 1.4 ´
10
-
-
-
x = [ H O + ] = [ A - ]
= 1.4 ´
10
-
3
3
[ HA ]
(0.20 x )
0.20M 0.0014M 0.20M
3
5
2
= -
= - »

21. หำร้อยละในกำรแตกตัวของ
HNO2 0.20 M
Ka = 4.5x10-4
HNO H O H O NO
start 0.20M 0M 0M
c - x + x +
x
eq (0.20 x ) x x
[ ][ ]
[ ]
4
4
H O NO
3 2
2
2 2 3 2
4.5 10
( x )( x )
0.20 x
4.5 10
HNO
-
-
+ -
+ -
= ´
-
= ´
-
+ = +

22. 2 - 4 -
4
x = 0.90 ´ 10 - 4.5 ´
10 x
2 - 4 -
4
x + 4.5x10 x - 0.90 ´ 10 =
0
x b b 4ac
( )
2
= - ± -
2a
4 4 2 4
- - -
4.5 10 4.5 10 4(1)( 0.90 10 )
- ´ ± ´ - - ´
=
2
- [ + ] [ - ]
= ´ = =
3 2
3
x 9.3 10 M H O NO

23. [ HNO ] [ H O
+
]
[ ]
[ ]
[ ]
[ ]
HNO
2 ionized
=
= ´
+
= ´
100% 4.6% ionized
H O
0.0093M
0.20M
100
HNO
100
HNO
% ionization
2 total
3
2 total
2 ionized 3
= ´ =

24. คำำนวณร้อยละในกำรแตกตัว
ของสำรละลำยอะนิลีน 0.30 M Kb =
4.2 x 10-10
C H NH H O C H NH OH
6 5 2 2 6 5 3
ini 0.30M 0M 0M
c - x + x +
x
eq (0.30 x ) x x
[ ][ ]
[ ]
4.2 10 -
x
+ -
+ -
0.30 x
C H NH OH
6 5 3
C H NH
- [ + ] [ - ]
= ´ = =
-
= ´ =
-
+ = +
x 1.1 10 M C H NH OH
6 5 3
5
2
10
6 5 2

25. [ ]
[ ]
100 0.0037%
1.1 10
0.30
100%
C H NH
6 5 2 ionized
= ´
C H NH
% ionization
5
6 5 2 total
-
= ´ ´ =

26. หำ pH และควำมเข้มข้นของทุก
สปีชีส์ใน 0.25 M NaCN KaHCN =
4.0x10-10
- -
CN + H O = HCN +
OH
init 0.25M 0M 0M
c - xM + xM +
xM
-
eq(0.2 5 -
x ) xM xM
[ ][ ]
[ ]
K
K
K HCN OH
-
= =
2.5 10
CN
14
-
= ´
2.5 10
1.0 10
= ´
4.0 10
x
´
0.25 x
w
-
-
= ´
-
-
-
x 2.5 10 3
[OH ] [HCN]
5
2
5
10
a
b
2
- -
= ´ = =

27. [ ]
[ ]
CN = (0.25 -
x )
(0.25 0.0025 ) 0.25
= - »
H O = 1.0 ´
10
-
2.5 10
12
3
4.0 10 M
14
3
= ´
pH =
11.40 very basic
´
-
-
+
-

28. หำ pH และร้อยละของกำรแตกตัว
(ไฮโดรลิซิส) ของ 0.15 M
trimethylammonium nitrate
(CH3)3NHNO3 Kb trimethylamine =
7.4x10-5
( ) ( )
+ +
CH NH H O CH N H O
(0.15 x ) x x
[( ) ][ ]
14
[( 10
) ] 5
= = = ´
w
b
K CH N H O
3 3
3 3
a
3 3 2 3 3
1.4 10
1.0 10
-
7.4 10
K
K
CH NH
-
-
+
+
= ´
´
-
+ = +

29. -
- [ ] [( ) ]
x
x = 4.6 ´ 10 = H O =
CH N
3 3 3
[ ] [( ) ]
x
x = 4.6 ´ 10 = H O =
CH N
3 3 3
%hydrolysis 4.6 10
100 0.0031%
%hydrolysis 4.6 10
0.15
pH 5.34
1.4 10
0.15 x
6
6
10
2
= ´ ´ =
=
= ´
-
-
- +
100 0.0031%
0.15
pH 5.34
1.4 10
0.15 x
6
6
10
2
= ´ ´ =
=
= ´
-
-
- +

30. สำรละลำยบัฟเฟอร์
สมกำรรูปเต็ม สมกำรรูปง่ำย
+ -
+ = +
2 3 a
A - + H O = HA + OH -
K =
K
[ + ][ -
]
[ ]
[ ]( [ ])
( [ ])
K H O A
HA
+ +
H O c +
H O
3 A -
3
c H O
w
+
[ ] [ ]
+ + -
H O molA
H O c
3 A
-
=
=
-
-
á = =
Handerson Hasselbach
c
c
c
K
= -
pH pK log
c
pK pH log
molHA
c
K 10 K
K
HA H O H O A K
A
A
-
-
HA
a
HA
a
3
HA
a
3
a
HA 3
a
3
a
a
2 b
= + -

31. ผสม 250mL1.00M acetic acid และ
500mL 0.50 M calcium acetate
หำควำมเข้มข้นของทุกสปีชีส์และ
pH

32. M 250mL 1.00M
= ´ =
CH COOH 3
M 500mL 0.500M
= ´ =
Ca( CH COO ) 3 2
3 2
Ca(CH COO ) ® Ca +
2CH COO
0.333 0.333 0.666
+ -
CH COOH H CH COO
0.333 -
x x x
[ ][ ]
[ ]
K H CH COO
= = ´
( )
[ ]
1.8 10 ( x ) 0.666
(0.333 )
x = 9.0 ´ 10 =
H
[ OH - ]
= 1.1 ´
10
-
[ CH COO ]
0.666
[ 3
Ca 2
]
0.333
[CH COOH] 0.333
1.8 10
CH COOH
0.333 Ca(CH COO )
750mL
0.333 CH COOH
750mL
3
9
6
5
5
3
3
a
3 3
3
2
3 2
3
=
=
=
´ =
= +
+
-
- +
-
-
+ -
+ -
pH = 5.05

33. 20.0 mL0.20M HBr เติมใน 100.0 mL
ของสารละลายบัฟเฟอร์ที่มี 0.20 M
NH3 และ 0.20 M NH4Br pH จะ
เปลี่ยนแปลงอย่างไร
NH + H O = NH +
OH
3 2 4
(0.20 x ) x x
+ -
NH Br ® NH +
Br
0.20M 0.20M 0.20M
[ ][ ]
[ ]
K NH OH
= = ´
1.8 10
(0.20 )( x )
(0.20 )
= ´
x [ OH - ]
1.8 10
-
[H O ] 5.6 10 pH 9.25
1.8 10
NH
10
= = ´
3
5
5
5
3
4
b
4 4
= ´ =
-
+ -
-
-
+ -
+ -
pH เดิม

34. mmolHBr 20.0 0.20mmolHBr
= ´ =
mmolNH Br 100.0 0.20mmolNH Br
= ´ =
mmolNH 100.0 0.20mmolNH
= ´ =
HBr + NH ®
NH Br
ini 4.0mmol 20.0mmol 20.0mmol
c - 4.0mmol - 4.0mmol +
4.0mmol
fin 0mmol 16.0mmol 24.0mmol
c 16.0mmol
= =
120.0mL
NH
3
c 24.0mmol
120.0mL
[ ][ ]
[ ]
NH Br
K OH NH
NH
0.133M
0.200M
[ ( -
)( )
OH ] = 1.8 ´
10 0.133
( )
1.2 10
0.200
= ´
-
[ ]
pH 9.25 9.08 1.42
H O 8.3 10 pH 9.08
20.0mmolNH
mL
20.0mmolNH Br
mL
4.0mmolHBr
mL
10
3
5
5
3
4
b
3 4
3
3
3
4
4
4
4
= ´ =
= - =
=
= =
+ -
-
- +
D

35. ระบบโพลีโปรติก

36. คำานวณความเข้มข้นของทุกสปีชี
ส์ใน 0.20 M H3PO4 K1=7.5x10-3, K2 =
6.2 x 10-8 และ K3 =3.6x10-13
+ -
H PO + H O = H O +
H PO
3 4 2 3 2
(0.20 -
x ) x x
[ ][ ]
[ ]
( )( )
7.5 10 x x
(0.20 x )
+ -
H O H PO
-
[ ] [ ]
3 2
H PO
K
x = 3.2 ´ 10 M = H O =
H PO
[H PO ] 0.20 x 0.165M 0.16M
3 4
3 2
2
3
3 4
1
4
4
4
= - = =
-
= = ´ =
- + -

37. - + -
H PO + H O = H O +
HPO
2 4 2 3 4
3.5 ´ 10 -
y y y
[ + ][ -
]
[ ]
( )
6.2 10
K H O HPO
= = ´
6.2 10
= ´
3 4
H PO
( 3.5 ´ 10 +
y )( y )
3.5 ´ 10 -
y
- [ - ]
-
-
-
-
-
-
= ´ = =
2 4
8
8
2
2
8
2 4
2
2
y 6.2 10 K HPO

38. - + -
HPO + H O = H O +
PO
6.2 10 z z z
[ + ][ -
]
[ ]
K H O PO
= = ´
( 3.5 ´ 10 - 2 + 6.2 ´ 10 -
8
+
z )( z
)
( 3.5 10 )( z
)
( )
= 3.6 ´
10
-
- [ - ]
-
-
-
-
-
-
-
´
6.2 ´
10
= ´ =
= ´
´ -
´ -
3
4
19
13
8
2
13
8
13
2
4
3
3 4
3
8
3
2 3 4
2
4
z 6.4 10 M PO
3.6 10
6.2 10 z
3.6 10
HPO

39. Species 0.10MH PO 0.20MH PO
3 4 3 4
H PO 0.076M 0.16M
2 2
3 4
+ - -
H O 2.4 ´ 10 M 3.5 ´
10 M
2 2
3
- - -
H PO 2.4 10 M 3.5 10 M
2 4
´ ´
2 - - 8 -
8
4
HPO 6.2 ´ 10 M 6.2 ´
10 M
3 - - 19 -
19
4
PO 9.3 ´ 10 M 6.4 ´
10 M
13 13
- - -
OH 4.2 ´ 10 M 2.9 ´
10 M
%dis(1) 31% 21%

40. บัฟเฟอร์โพลีโปรติก คิดแบบ
บัฟเฟอร์ธรรมดา โดยพิจารณา
สมดุลหลัก
 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนใน
สารละลายบัฟเฟอร์ที่มี 2.00 M กรดฟอสฟอริคและ
1.50M โปตัสเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต
 สมดุลหลัก K1 [ ][ ]
K H O H PO
3 2 4
[ ]
=
[ ]
K c
= 1 H PO
= ´ ´
3
3
3 4
H PO
3
3 4
1
9.48 10
7.11 10 2.00
1.50
c
H O
H PO
2 4
-
-
+
+ -
= ´
-

41. สารแอมฟิโปรติก
 HCO3
-
-
H PO
2 4
HPO
-
2
4

42. การไทเทรต
กรดแก่และเบสแก่
 อินดิเคเตอร์
pH range = pKa ±1

46. พิจารณา pH ที่จุดต่าง ๆ
ของการไทเทรต
1. เริ่มต้น
2. ก่อนจุดสมมูล
3. ที่จุดสมมูล
4. หลังจุดสมมูล

47. ไทเทรต 25.0 mL 0.100 M HBr และ
0.1000 M KOH
1. จุดเริ่มต้น
[H O ] 0.100M pH 1.00 3 + = =
2. หลังเติม 10.0 mL
[ ]
0.0429M pH 1.37
H O + = ( 25.0 ´ 0.100 - 10.0 ´
0.1000 ) 3
35.0
= =

48. 3. ที่จุดสมมูล
pH = 7.00
4. 26.0 mL KOH
[ OH - ]
= ( 26.0 ´ 0.1000 - 25.0 ´
0.100 )
51.0
= 0.0020M pOH = 2.70 pH =
11.30

49. ไทเทรต
กรดแก่-เบสแก่
pKw = pH +
pOH
ตัวอย่าง ไทเทรต

50. มต้น
OH-] = 0.050 M
pH = 12.70

51. ม HCl 12.50 mL
- = - = ´ - [ ]
pH 12.30
- = - = ´ -
OH 2.50 1.25 2
[ OH ]
2.50 1.25 62.50
2.00 10
2
2.00 10
62.50
pH =
12.30
=

52. จุดสมมูล
pH = 7

53. เติม HCl 30.00 mL
= + [ ]
H O 30.00 0.1000 2.5
[ H O + ] [ H O + ] [ H O
+
]
[ ] [ ]3 tot
3 tot 3 acid 3 water
H O C K
w
3 tot HX
H O
+
+
= +
= ´
6.25 10
pH 2.20
80.00
3
3
=
= ´ -
-
+

54. การไทเทรตกรด
อ่อน:วิธีคิด pH ที่จุด
ต่าง ๆ
ไทเทรต 50.00 mL
0.0500 HOAc Ka
1.75 x 10-5 กับ
0.100 M NaOH

55. 0.00 mL
HOAc + H2O H3O++ -OAc
Ka = [H3O+ ][-OAc]
[HOAc]

56. O+ ] = [-OAc]
HOAc] = CHOAc - [H= [H3O+ ]2
CHOAc - [H3O+ ]

57. = 0.0500 > 1000
1.75 x 10-5
[ ]
=
H O C K
9.35x10 M
=
pH 3.03
(0.0500 x1.75x10
4
5
3 HA a
=
=
-
-
+

58. mL [-OAc] »
C-OAc
0.100 x 1.00/ 51.00
1.96x10-3
HOAc] CHOAc
- 0.1/ 51.00 = 4.71 »

59. O+] = Ka[HOAc]
[-OAc]
1.75 x 10-5 x 4.71 1.96 x 10-3
4.20 x 10-4 M pH =

60. 12.5 mL
Half way to eq. pt.
HOAc] = [-OAc]
pH = pKa = 4.76

61. mL
≈ C-OAc = 2.4 = 3.24 74
≈CHOAc = 2.5 - 2.4 = 1.75 74
☺

62. 3O+] = Ka[HOAc]
[-OAc]
1.75 x 10-5 x 1.35 x 10-3.24 x 10-2

63. 7.29 x 10-7 M
pH = 6.14

64. 25.00 mL EqP มีแต่ -OAc
OAc + H2O HOAc + Kb = Kw = [HOAc- ][ Ka [-OAc ]
[-OH]2 »
[-OH]2
C-OAc -[OH] C-OAc

65. [ ]
xC
OH Kw
Ka
1.00 x10
-
14
3.33x10
=
=
C 2.5
= =
75
[ ]
pH 8.64
- -
=
OH 4.36 x10
x3.33x10
1.75 x10
6
2
OAC
2
5
OAC
=
-
-
-
-
-
-

66. 26.00 mL [OH-] =
- [-OAC] »
C NaOH NaOH
26 x 0.05 - 2.5 = 76
pH = 11.12

67. 30.00 mL [OH-] »
CNaOH
30 x 0.05 - 2.5 = ?
80
pH = 11.80

68. เทียบกราฟการไทเทรตกรดแก่8.64
7.00
V 0.100 M NaOH

71. pH ทจีุ่ดต่าง ๆ ของการไทเทรต ethanolamine
NH2 Kb = 3.18 x 10-5 25.00 mL 0.100 M HCl
5.00 12.50 eqpt 26.00
10.10 9.50 5.40 2.71 เขียนกรา

72. 50.00 mL 0.0500 M NaCN ด้วย 0.100 x 10-9 Skoog & West
0.00 10.00 25.00 26.00
10.69 8.85 5.08 2.88

73. สรุป
ไทเทรต เริ่มต้น ก่อน
สมมูล สมมูล หลังจุดสมมูล
กรดอ่อน vs เบสแก่ กรดอ่อน บัฟเฟอร์
เกลือ เบสแก่ excess
เบสอ่อน vs กรดแก่ เบสอ่อน บัฟเฟอร์
เกลือ กรดแก่ excess
เกลือของ vs กรดแก่ เกลือ บัฟเฟอร์
กรดกรดแก่ excess
กรดอ่อน
เกลือของ vs เบสแก่ เกลือ

74. งความเข้มข้น
เข้มข้นมาก break ดิเคเตอร์ง่าย error

75. ผลของความ
สมบูรณ์ของ
ปฏิกิริยา
Ka Kb มาก
break กว้าง
หาอินดิเคเตอร์

76. อ่อน
-เบสอ่อนด้วยกรดแก่
ไทเทรต 100.0 mL 0.0100 M NH3 (Kb
= 1.8x10-5) ด้วย 0.0100 M HNO3

77. [ ]
OH c K
B b
1.8 10 0.0100
= ´ ´
4
4.2 10 pOH 3.38
= ´ =
pH 10.62
5
=
=
-
-
-

78. C 100.00 0.0100 25.00 0.0100
B
= ´ - ´ =
C 100.00 0.0100 25.00 0.0100
B
= ´ - ´ =
C 25.00 0.0100
= ´ =
C 25.00 0.0100
= ´ =
+
K C
[ ]
pOH 4.27 pH 9.74
[ ]
pOH 4.27 pH 9.74
= = ´ ´ = ´
5.4 10
1.8 10 0.006
0.002
b NH
C
OH
0.002
125.00
0.006
125.00
5
5
= = ´ ´ = ´
NH
BH
4
3
K C
b NH
= =
-
-
-
+
5.4 10
1.8 10 0.006
0.002
C
OH
0.002
125.00
0.006
125.00
5
5
NH
BH
4
3
= =
-
-
-
+
+

80. C 1.00 0.75
B
= - =
C 0.75
= =
K C
+
[ -
OH
]
= b NH
= 1.8 ´ 10 ´
0.001
C
0.004
4.5 10 pOH 5.35 pH 8.65
0.004
175.00
0.001
175.00
6
5
NH
BH
+
4
3
-
-
= ´ = =

81. 0.005
NH ( acid ) K =
K
1 10
+
1 10
14
= ´
-
1.8 10
K
w
= ´
´
-
-
C 100.00 0.0100
= ´ =
200.00
NH
+
[ ]
2.24 10 M pH 5.65
+ -
H O = C K = 0.005 ´ 1 ´
10
6
9
3 HA a
9
5
b
4 a
4
-
= ´ =

82. [ ]
4.76 10 M pH 3.32
H O = 110.0 ´ 0.0100 - 100.0 ´
0.0100
210.00
3
= ´ -
4
=
+

86. x y
0 10.62
25 9.74
50 9.26
75 8.65
100 5.65
110 3.32

87. 12
10
8
6
4
2
0
1 2 3 4 5 6
ชุดข้อมูล1

89. สมดุลของเกลือที่ละลายนำ้า
ได้น้อย
ค่า Ksp
ความสัมพันธ์ระหว่าง Ksp และ s
Salt type relationship
d n
for sat sol
AB s K
K
K
K
K
=
=
=
4 sp
3
4 sp
2 2
3 sp
2
3 sp
2
sp
27
AB s
16
A B s
4
AB s
4
A B s
=
=

91. ที่ 25oC การละลายของ MgF2 =
1.17x10-3 หา Ksp
MgF = Mg +
2F
s 2s
4s = K = 4(1.17 ´
10 )
9
sp
3 3
sp
3
2
2
K 6.4 10
-
-
+ -
= ´

92. การละลายของแบเรียมฟอสเฟต
Ba(PO)342 คือ 3.94x10-5g/100mL หา
Ksp
( )
+ -
( ) ( )
Ba PO = 3Ba +
2PO
3s 2s
K 3s 2s 108s
7 29
sp
3 2 5
sp
3
4
2
3 4 2
- -
= =
K = 108(6.55 ´ 10 ) = 1.3 ´
10

93. Ksp CuI = 5.1x10-12 คำานวณการ
ละลายเป็นโมลาร์ในนำ้า
s K
5.1 10
6
12
sp
=
= ´
2.3 10
-
-
= ´
HW: s = 2.2 x 10-4 g/500 mL
CuI
190.4
g/mol

94. คำานวณการละลายของทาล
เลียม(III)ไฮดรอกไซด์ Ti(OH)3
Ksp=1.5x10-44
+ -
Ti(OH ) Ti 3OH
44
= +
K = ( s )( 3s ) =
27s
1.5 10
3 12
K
3 sp
2 3
sp
3
3
4.9 10
27
27
s
s 3s
-
-
= = ´ = ´

95. ผลของไอออนร่วม
 ไอออนร่วมคือไอออนที่เป็นองค์ประกอบใน
เกลือนั้น
 หากมจีะทำาให้สมดุลเลื่อนจากขวามาซ้าย การ
ละลายจะลดลง
 สามารถคำานวณการละลายใหม่ได้
 โดยคิดว่าไอออนจากการละลายน้อยมาก
 เมื่อเทียบกับไอออนที่เติม
หั้ยกำา
ลังใจ
นะคะ
ลูก

96. Ksp CuI = 5.1x10-12 คำานวณการ
ละลายเป็นโมลาร์ใน 0.10M NaI
[ ][ ]
K Cu I
( x )(0.10 x ) 5.1 10
11
12
sp
x 5.1 10
-
-
+ -
= ´
+ = ´
=

97. [ + ] [ -
]
media s Cu I gCuI
6 6 6 4
- - - -
H O 2.3 ´ 10 2.3 ´ 10 2.3 ´ 10 2.2 ´
10
0.10M5.1 10 5.1 10 0.10 4.9 10
NaI
11 11 9
2
- - -
´ ´ ´
common ion ทำำให้กำรละลำยลด

98. Ni(OH)2 Ksp = 2.8x10-16 จะตกตะกอน
หรือไม่หำกผสม 50.0 mL 0.0010 M
NiCl2 และ 50.0 mL 0.0030 M KOH
c 50.00 0.0010
= ´ = ´
+
c 50.00 0.0030
= ´ = ´
( )( )
3
-
-
Q = 5.0 ´ 10 1.5 ´ 10 = 1.1 ´
10
Q K precipitate
1.5 10
100.00
5.0 10
100.00
sp
4 3 2 9
OH
4
Ni2
>
- - -
-

99. จะต้องเติม CoCl2.6H2O กี่กรัมใน
1.0x10-5 M NaOH เพื่อตกตะกอน
Co(OH)2 Ksp = 2.5 x 10-16
+ -
NaOH ® Na +
OH
- -
1.0 ´ 10 1.0 ´
10
[ ][ ]
K = Co OH = 2.5 ´
10
[ ] ( )
6
16
-
5 2
Co 2
2.5 10
2 2 16
sp
5 5
2.5 10
= ´
1.0 10
-
-
+
+ - -
= ´
´

100. gCoCl 6H O = 100mL ´ 2.5 ´
10 mol
6.0 10 g
238gCoCl 6H O
2 2
1molCo
1000mL
5
2
6
2 2
-
+
-
´ = ´

101. NaOH เท่ำใด Ksp Ni(OH)2 = 2.8 x 10-16
ถ้ำให้ตกไป 99.999% คือเหลือ
0.0010%
[ ]
[ ][ ]
[ ] [ ]
2 + - 5 -
6
Ni = 1.0 ´ 10 ´ 0.1000M = 1.00 ´
10 M
2 + - 2 -
6
Ni OH 2.8 10
OH = 2.8 ´
10
Ni
2.8 10
2.8 10
-
= ´
1.0 10
16
= ´
´
[OH ] 1.7 10 5
M
10
6
2
16
2
- -
-
-
+
-
-
= ´
= ´

102. กำรตกตะกอนลำำดับส่วน
 ตัวที่ตกตะกอนก่อน คือตัวทใี่ช้ควำมเข้ม
ข้นของตัวตกตะกอนน้อยที่สุด
 หำกเป็นเกลือชนิดเดียวกัน ดูคร่ำว ๆ ได้
ว่ำ ตัวทมีี่กำรละลำยน้อยทสีุ่ดจะตก
ตะกอนก่อน

103. 1.0x10-3 M Mg(NO3)2
1.0x10-3 M Cd(NO3)2 และ
1.0x10-3 M Co(NO3)2
นำำมำเติม NaOH หำลำำดับในกำร
ตกตะกอนและควำมเข้มข้นของ
OH- ในกำรเกิดแต่ละตะกอน
Ksp Mg(OH)2 = 1.5x10-11
Ksp Cd(OH)2 = 1.2 x 10-14
Ksp Co(OH)2 = 2.5x10-16
และหำร้อยละของไอออนที่เหลือ
ก่อนที่จะตกตะกอนอีกตัวหนึ่ง

104. [ ][ ]
[ ] [ ]
[ ]
[ ][ ]
[ ] [ ]
[ ]
[ ][ ]
[ ] [ ]
[ ]
2 + - 2 -
11
Mg OH 1.5 10
OH 1.5 10
= ´ = ´
Mg
- -
OH 1.2 10
1.5 10
-
1.0 10
2 + - 2 -
14
Cd OH 1.2 10
OH 1.2 10
= ´ = ´
Cd
- -
OH 3.5 10
1.2 10
-
1.0 10
2 + - 2 -
16
Co OH 2.5 10
OH 2.5 10
= ´ = ´
7
11
14
16
Co
OH 5.0 10
1.5 10
1.2 10
2.5 10
2.5 10
-
1.0 10
= ´
2 2 2
13
3
2
16
2
6
11
3
2
14
2
4
8
3
2
11
2
Co(OH ) Cd(OH ) Mg(OH )
Þ Þ
= ´
´
= ´
= ´
= ´
´
= ´
= ´
= ´
´
= ´
- -
-
-
+
-
-
-
-
+
-
-
-
-
+
-
-

105.  หำร้อยละของ Co2+ ที่เหลือก่อน
Cd(OH)2 ตกตะกอน
 หำร้อยละของ Co2+ และ Cd2+ ที่
เหลือก่อน Mg(OH)2 ตกตะกอน

106. [ Co ] = 2.5 ´
10
-
16
( )
%Co remain = 2.5 ´
10
[ Cd ] 1.2 10
( )
14
= ´
-
%Cd remain = 8.3 ´
10
[ ] ( )
100 0.0017%
Co 2.5 10
16
= ´
-
%Co remain = 1.7 ´
10
1.0 10
5
7
-
-
1.7 10
1.2 10
100 0.083%
1.0 10
8.3 10
1.2 10
100 2.0%
1.0 10
2.5 10
3.5 10
8
3
8
4 2
2
3
7
4 2
2
3
5
6 2
2
´ =
´
= ´
´
´ =
´
= ´
´
´ =
´
= ´
´
-
-
-
-
+
-
-
-
+
-
-
-
+

107. ตย. กำรละลำย
ผสม 25.00 ml
0.0640 M AgNO3
และ 20.00 ml
0.0250 M NaBr
หำ species

108. mmol Ag NO3 =
25.00x0.0640 = 1.6
mmol NaBr =
20.00x0.0250 = 0.5
[Ag+] =1.6 - 0.5 =
0.0244 M
45

109. [Br-] =
Ksp
[Ag+]
=
5.25x10-13

110. ตย.
Ba(IO3)2 (fw
= 487) จะ
ละลำยได้กี่

111. Ba(IO3)2 = 1.57x10-IO3)2(s) Ba2+ + 2IOx

112. Ba2+] [IO3
-]2 = 1.57x10-= 2[Ba2+]
Ba2+](2 [Ba2+])2 = 1.57x10-2x

113. Ba2+] = (1.57x10-9)1/3
4
= 7.32x10-4 M

114. 7.32x10-4 x 500 x 0.487
mL mfw
0.178 g L fw

115. A++ X- A2X 2A++X2-
2y y
X-] = Ksp [A+]2 [X2-] = Ksp
= Ksp [ 2y]2[y] = Ksp
4y3 = Ksp
= s = / 4 3 Ksp y= Ksp

116. Ba(IO)(s) Ba2+
32(aq)+2IO-(aq)
3
ตย.คำำนวณกำรละลำย
ของ Ba(IO3)2 ใน
สำรละลำยที่ได้จำก
กำรผสม 200 mL
0.0100 M Ba(NO)

117. กำำหนดปริมำณ limiting mmol Ba2+ = 200x0.0100
IO3
- 4 mol
mmol IO3
- = 100x0.100
Ba2+ 5 mol
กำำหนดปริมำณคือ Ba2+

118. excess IO3
- = 10.0 - 2 = 6.00 = 0.0200 300 V รวม

119. IO3
- ] รวม =
IO3
- ] excess
[IO3
- ]กำรละลำย

120. - ] จำกกำรละลำย
IO3
] = 0.0200 + 2[0.0200 M

121. Ba2+] = s = Ksp
[IO3
- ]2
=1.57x10-9
(0.0200)2
=3.93x10-6 mol/

123. Goal and Objective
 State the desired goal
 State the desired objective
 Use multiple points if necessary

124. Today’s Situation
 Summary of the current situation
 Use brief bullets, discuss details verbally

125. How Did We Get Here?
 Any relevant historical information
 Original assumptions that are no longer valid

126. Available Options
 State the alternative strategies
 List advantages & disadvantages of each
 State cost of each option

127. Recommendation
 Recommend one or more of the strategies
 Summarize the results if things go as proposed
 What to do next
 Identify action items