Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

การเตรียมสารละลาย

39,569 views

Published on

  • Follow the link, new dating source: ♥♥♥ http://bit.ly/36cXjBY ♥♥♥
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating direct: ❤❤❤ http://bit.ly/36cXjBY ❤❤❤
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here

การเตรียมสารละลาย

  1. 1. 58 4.4.2 การเตรียมสารละลาย ในการทําปฏิบติการทางเคมีจะใชสารในรูปของสารละลายเปนสวนใหญ จึงจําเปนตอง ัเตรียมสารละลายเปนสวนใหญ จึงจําเปนตองเตรียมสารละลายใหมความเขมขนตรงกับที่ตองการ ีถาสารละลายมีความเขมขนคลาดเคลื่อนอาจมีผลตอการทดลองได สารละลายที่เตรียมไดจะมีความเขมขนเที่ยงตรงเพียงใดขึ้นอยูกับความบริสุทธิ์ของสาร การชั่งตัวทําละลายและการวัดปริมาตรของสารละลาย โดยปกติการเตรียมสารละลายในหองปฏิบัติการเพื่อใชในงานวิเคราะหที่ตองการความละเอียดถูกตอง จะตองใชเครื่องชั่งที่สามารถชั่งสารไดถึงทศนิยมตําแหนงที่ 4ของกรัม คืออานคาไดละเอียดถึง 0.0001 กรัม สวนภาชนะที่ใชเตรียมสารละลายและวัดปริมาตรจะใชขวดวัดปริมาตรซึ่งมีหลายขนาดหลักการเตรียมสารละลายการเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ขั้นที่ 1 คํานวณมวลของสารบริสุทธิ์ขั้นที่ 2 ชั่งมวลของตัวละลาย จากการคํานวณไดในขั้นที่ 1 ซึ่งจะตองชั่งดวยความระมัดระวัง และอานคาอยางเทียวตรง ่ขั้นที่ 3 ละลายตัวละลายลงในบีกเกอรดวยน้ํากลั่นประมาณ 2 ใน 3 สวนของปริมาตรที่ตองการ ขั้นที่ 4 เทสารละลายผานกรวยลงในขวดวัดปริมาตร ขวดวัดปริมาตรที่ใชตองมีขนาดเทากับปริมาตร ของสารละลายตามที่คํานวณในขันที่ 1 ในขั้นตอนนี้ ้ ควรใสสารละลายใหมีปริมาตร 2 ใน 3 สวน ของขวดวัดปริมาตร เพราะการละลายของสารจะเกิด การคายความรอน หรือดูดความรอน ปริมาตรของ สารละลายยังเปลี่ยนแปลงอยู เมื่ออุณหภูมของสารละลาย ิ มีอุณหภูมิเทากับอุณหภูมหองจึงเติมน้ําถึงตามขีดที่ ิ  กําหนด
  2. 2. 59ขั้นที่ 5 เติมน้ํากลั่นจนถึงขีดบอกปริมาตรที่คอขวด โดยใหสวนโคงต่ําสุดอยูพอดีขีดขั้นที่ 6 กลับขวดขึ้นลงจนสารผสมเปนเนื้อเดียวกัน (อยาลืมปดจุกขวด)ขั้นที่ 7 เก็บสารละลายและอุปกรณอยางเหมาะสม 1. นําสารละลายที่เตรียมไดเทใสขวดหรือภาชนะปดฝาอยางเหมาะสม 2. ปดฉลากโดยระบุชื่อสาร สูตรเคมี ความเขมขน และวันที่เตรียมสารละลาย (เพราะสารละลายบางชนิดอาจสลายตัวไดเมื่อเตรียมไวนานเกินไป) 3. ลางอุปกรณทุกชิ้นสวนทีใชใหสะอาด วางคว่ําไวจนแหงกอนจึงปดจุก ่ 4. เก็บอุปกรณและสารละลายเขาตูอุปกรณอยางเหมาะสมการเตรียมสารละลายจากสารละลายเขมขน ในหองปฏิบัตการเคมีมักจะมีสารละลายตาง ๆ ที่มีความเขมขนตาง ๆ อยูแลว เมื่อตองการ ิใชสารละลายที่มีความเขมขนต่ํากวาสารละลายที่มีอยูเดิม ทําไดโดยแบงสารละลายที่มีอยูเดิมมาจํานวนหนึ่ง แลวผสมน้ําลงไปตามที่กําหนดไว เรียกวิธการนี้วาการทําใหเจือจาง ซึ่งขั้นตอน ีการคํานวณมีดังนี้ขั้นที่ 1 คํานวณหาปริมาตรสารละลายเขมขนเพื่อจะแบงออกมา เมื่อเติมตัวทําละลายลงในสารละลาย จํานวนโมลของตัวละลายยังคงเดิม แตปริมาตรของสารละลายจะเพิ่มขึ้น คาความเขมขนโมลาริตีจะลดลง จํานวนโมลของตัวละลายกอนเจือจาง = จํานวนโมลของตัวละลายหลังเจือจางเนื่องจาก จํานวนโมล = โมลาริตี x จํานวนลิตร ทําใหเขียนสมการการเจือจางไดดังนี้
  3. 3. 60(โมลาริตีเริ่มตน)x(ปริมาตรเริ่มตน) = (โมลาริตีสุดทาย)x(ปริมาตรสุดทาย) C1 V1 = C 2 V2ขั้นที่ 2 แบงสารละลายเขมขนตามปริมาตรที่คํานวณได ใชปเปตตดูดสารละลายขึ้นมา V1 cm3 ถายลงในขวดวัดปริมาตร ซึ่งตองเลือกขวดวัดปริมาตรขนาด V2 cm3 การทําสารละลายเขมขนใหเจือจางลงนั้น ความเขมขนจะถูกตองเพียงใดขึ้นอยูกับ การวัดปริมาตรเปนสําคัญ อุปกรณที่ใชในการวัดปริมาตรของสารละลายที่มีปริมาณนอยคือปเปตต รูป ปเปตตชนิดตาง ๆ ปเปตตเปนอุปกรณวดปริมาตรที่มีความละเอียดมาก มีขนาดและปริมาตรตาง ๆ นอกจากนี้ ัถาตองการเตรียมสารละลายที่มีความเขมขน โดยประมาณอาจใชกระบอกตวงในการเตรียมสารละลายแทนปเปตตไดขั้นที่ 3 เติมน้ํากลั่นลงไปในสารละลายจนถึงขีดบอกปริมาตรที่คอขวด การเติมน้ําจะตองคอย ๆ เติม และใหมีปริมาตร 2 ใน 3 สวนกอน เมื่ออุณหภูมิสารละลายไมเปลี่ยนแปลงแลวจึงเติมน้าใหมีปริมาตรถึงขีดขางบนของขวดวัดปริมาตร โดยใหสวนต่ําสุด ํอยูตรงขีด
  4. 4. 61ขั้นที่ 4 กลับขวดขึ้นลงจนสารผสมกันเปนเนื้อเดียวขั้นที่ 5 เก็บสารละลายและอุปกรณอยางเหมาะสมการคํานวณการเตรียมสารละลายมีดังนี้1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสทธิ์ ุ การคํานวณเกียวกับการเตรียมสารละลายอาศัยหลักการวา เมือนําสารบริสุทธิ์(ของแข็ง , ่ ่กาซ ) มาละลายน้ํา โมลสารบริสุทธิ์ = โมลสารละลายการเตรียมสารละลายจากของแข็ง สวนใหญจะใชวิธีชั่งของแข็ง แลวนําไปละลายในตัวทําละลาย w CVสูตร = M 1000ตัวอยางที่ 1 ถาตองการสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด (KI) เขมขน 0.2 โมล/ลิตร จํานวน 200cm3 จะตองใช KI กี่กรัม (K = 39.1 , I = 126.9) 200 cm 3วิธีทํา ทําปริมาตรสารละลายใหเปนลิตรไดเทากับ 1000 cm 3 mol KI โมลาริตีของ KI = ปริมาตรสารละลาย mol KI = โมลารีตีของ KI x ปริมาตรสารละลาย 0.2 mol KI = x 0.2 ลิตร 1 ลิตร mol KI = 0.04 molเนื่องจาก KI 1 mol หนัก 166 กรัม 166 g KIดังนั้นน้ําหนักที่เปนกรัมของ KI = 0.04 mol KI x 1 mol KI = 6.64 g
  5. 5. 62วิธีที่ 2 ใชสูตร โจทยกําหนด C = 0.2 mol/dm3 M = 166 g V = 200 cm3 w=? w CV ใชสูตร = M 1000 w 0.2 x 200 = 166 1000 0.2 x 200 x166 w= 1000 = 6.64 gวิธีที่ 3 เทียบสัดสวนบรรทัดเดียว ผังการคิด mol/dm3 → mol → g KI 0.2 mol KI 166 g KI g KI = ( 3 ) x 400 cm 3so ln x ( ) 1000 cm so ln 1 mol KI = 6.64 g ถารูคาโมลาริตีของสารละลาย เราสามารถคํานวณหาจํานวนโมลของตัวละลายในสารละลายที่มีปริมาตรตาง ๆ กันได คาโมลาริตีจัดเปนตัวแปลงหนวยระหวางปริมาตรของสารละลายกับจํานวนโมลของตัวละลาย การคํานวณจํานวนโมลของ HNO3 ที่อยูในสารละลายเขมขน HNO3 0.20 mol/dm3 ปริมาตร 2 dm3 ทําดังนี้ 0.2 mol HNO 3 จํานวนโมลของ HNO3 = ( 2.0 dm 3so ln)( ) 1 dm 3 soln = 0.4 mol ใหสังเกตวาเราใชการคาโมลาริตีของสารละลายใหเปนโมลจะใช ปริมาตร x โมลาริตี แตถาตองการแปลง mol เปนปริมาตร เมื่อกําหนดคาโมลาริตี เราตองใชคาที่เปนสวนกลับของโมลาริตี (dm3/mol)เชน ถาตองการใช HNO3 2 mol ใหมความเขมขน HNO3 0.30 mol/dm3 ไดจะตองเติมน้ําจนมี ีปริมาตรเทาใด 1 dm 3 soln ปริมาตรสารละลาย = ( 2.0 mol HNO 3 )( ) 0.3 mol HNO 3 = 6.7 dm3
  6. 6. 63ตัวอยางที่ 2 ถาตองการเตรียมสารละลาย HCl 0.5 mol/dm3 จาก HCl 73 g จะไดสารละลายปริมาตรเทาใด 1 mol HClวิธีท่ี 1 หาโมลของ HCl = ( 73 g HCl)( ) 36.5 g HCl mol HCl = 2 mol หาปริมาตรสารละลายจาก mol HCl โมลาริตีของ HCl = ปริมาตรสารละลาย mol HCl ปริมาตรสารละลาย = โมลาริตีของ HCl 1 dm 3 soln ปริมาตรสารละลาย = ( 2 mol HCl)( ) 0.5 mol HCl = 4 dm3วิธีท่ี 2 เทียบสัดสวนบรรทัดเดียว ผังความคิด g HCl → mol HCl → dm 3so ln 1 mol HCl 1 dm 3 ปริมาตรสารละลาย = ( 73 g HCl )( )( ) 36.5 g HCl 0.5 mol HCl = 4 dm3ลองทําดูขอ 1 จะตองใช NaOH กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย NaOH เขมขน 2 mol/dm3 จํานวน100 cm3………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
  7. 7. 64ลองทําดูขอ 2 ถามีเลด (II) ไนเตรตอยู 3.31 กรัม ตองการเตรียมสารละลายเลด (II) ไนเตรตที่มีความเขมขน 0.4 โมล/ลิตร จะไดสารละลายนี้มีปริมาตรกี่ลูกบาศกเซนติเมตร (Pb=207, N=14,O = 16)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………ลองทําดูขอ 3 ถาใช Pb(NO3)2 6.62 กรัม ละลายน้ําจนมีปริมาตรเปน 500 ลูกบาศกเซนติเมตรจะไดสารละลายเขมขนเทาใด………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………การเตรียมสารละลายจากสารละลายที่มีอยูเดิม การเตรียมสารละลายโดยการทําเจือจาง ทําไดโดยเติมน้ําลงในสารละลายในปริมาณที่เหมาะสม จํานวนโมลของตัวถูกละลายคงที่เทาเดิม ปริมาตรใหมเทากับปริมาตรเดิมรวมกับปริมาตรของน้ํา และสารละลายจะมีความเขมขนลดลง หลักการเติมน้า จํานวนโมลของสาร(ตัวถูกละลาย) เทาเดิม แตความเขมขนเปลี่ยนไป ํ จํานวนโมลกอนเติม = จํานวนโมลหลังเติม C1 V1 C 2 V2 = 1000 1000 หรือ C1V1 = C2V2C1 , C2 = ความเขมขนของสารละลายกอนและหลังเติมน้ําตามลําดับ (mol/l)V1 , V2 = ปริมาตรของสารละลายกอนเติมน้ําและหลังเติมน้ําตามลําดับ (cm3)
  8. 8. 65ตัวอยางที่ 3 ถานําสารละลายกรด HCl 1.0 โมล/ลิตร มา 20 cm3 แลวเติมน้ําจนมีปริมาตรเปน300 cm3 จะไดสารละลายเขมขนกี่โมล/ลิตรวิธีทํา HCl HCl C1 = 1.0 mol/l เติมน้ํา C2 = ? mol/l V1 = 20 cm3 V2 = 300 cm3 C1 V1 = C 2 V2 1.0 mol/l x 20 cm 3 = C 2 x 300 cm 3 1.0 mol/l x 20 cm 3 C2 = 300 cm 3 C 2 = 0.067 mol/l∴ ความเขมขนของ HCl เทากับ 0.067 mol/lตัวอยางที่ 4 ตองการเตรียม H2SO4 0.05 โมลาร จากสารละลาย 0.1 โมลาร 100 ลูกบาศกเซนติเมตรจะตองเติมน้ําลงไปเทาใดวิธีทํา C1 = 0.10 mol/l เติมน้ํา (V2 − V1) C2 = 0.05 mol/l V1 = 100 cm3 V2 = ? cm3 C1 V1 = C 2 V2 0.10 mol/l x 100 cm 3 = 0.05 mol/l xV2 0.10 mol/l x 100 cm 3 V2 = 0.05 mol/l V2 = 200 cm 3 ∴ ตองเติมน้ําเทากับ V2 − V1 = 200 cm3 − 100 cm3 = 100 cm3 ดังนั้นตองเติมน้ําเทากับ 100 cm3
  9. 9. 66ลองทําดูขอ 4 นําสารละลาย H2SO4 5 โมล/ลิตร มา 50 cm3 เติมน้ําจนได 100 cm3 สารละลายสุดทายเขมขนกี่โมล/ลิตร………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………ลองทําดูขอ 5 สารละลายอยางหนึ่งมีความเขมขน 3 mol/l ปริมาตร 100 cm3 ตองการทําใหมีความ เขมขน 2 mol/l จะตองเติมน้าจนมีปริมาตรทั้งหมดกี่ cm3 ํ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………หลักการแบงสาร จํานวนโมลของสารเปลี่ยนไป แตความเขมขนของสารเทาเดิมตัวอยางที่ 5 ถามีสารละลาย NaOH 2.0 โมล/ลิตร 800 cm3 แบงสารละลายนี้มา 100 cm3 แลวเติมน้ําลงไป 400 cm3 จะไดสารละลาย ก. มี NaOH กี่โมล ข. มี NaOH กีโมล/ลิตร ่วิธีทํา NaOH C = 2.0 mol/l แบงมา C1 = 2.0 mol/l เติมน้ํา C2 = ? mol/l V = 800 cm3 V1 = 100 cm3 V2 = 500 cm3 400 cm3 mol NaOHกอนเติม = ? mol NaOHหลังเติม = ?
  10. 10. 67ก. หา mol ของ NaOH กอนเติมหรือหลังเติมก็ไดจะมีคาเทากัน C xV C xV mol NaOH = 1 1 หรืออาจหาจาก 2 2 ก็ไดคาเทากัน 1000 1000 สัดสวนบรรทัดเดียว 2.0 mol 3 mol NaOH = 3 x100 cm = 0.2 mol 1000 cm ∴ จํานวนโมลของ NaOH เทากับ 0.2 molข. หา mol/l NaOH หลังเติมน้ํา C1 V1 = C 2 V2 2.0 mol/l x 100 cm 3 = C 2 x 500 cm 3 2.0 mol/l x 100 cm 3 C2 = 500 cm 3 C 2 = 0.4 mol/l∴ ความเขมขนของ NaOH เทากับ 0.4 mol/lลองทําดู 6 สารละลาย KI เขมขน 5 โมลาร 500 ลูกบาศกเซนติเมตร ตองการเตรียมใหเปน0.05 โมลาร จํานวน 1,500 ลูกบาศกเซนติเมตร จะตองใชสารละลายนี้เทาใดและเติมน้ําเทาใด………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………ลองทําดู 7 เติมน้ํา 50 cm3 ลงในสารละลาย HCl 0.20 M จํานวน 150 cm3 แบงสารละลายหลังเติมน้ํามา 20 cm3 เติมน้ําจนไดสารละลาย 100 cm3 จะเขมขนกี่โมล/ลิตร………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
  11. 11. 683. การเตรียมสารละลายโดยการผสมสารละลายเขาดวยกัน ใชหลักการวา เมื่อนําสารละลายชนิดเดียวกันที่มีความเขมขนตาง ๆ มาผสมกัน “จํานวนโมลของตัวถูกละลายกอนผสมยอมเทากับจํานวนโมลของตัวถูกละลายหลังผสม” ดังนี้ โมล(กอนผสม) = โมล(หลังผสม) n1 + n2 + ….. = n3 C1V1 + C2V2 +….. = CผสมVผสมC1 , C2 = ความเขมขนของสารละลายกอนและหลังเติมน้ําตามลําดับ (mol/l)V1 , V2 = ปริมาตรของสารละลาย 1 , 2 ตามลําดับ (cm3) Cผสม = ความเขมขนผสม (mol/l) Vผสม = ปริมาตรของสารละลายผสม (cm3) = V1 + V2ตัวอยางที่ 6 จงคํานวณปริมาตร (dm3) สารละลาย NH3 15 mol/dm3 ที่จะเติมลงใน 3.4 dm3 ของสารละลาย NH3 3 mol/dm3 แลวทําใหเจือจางดวยน้ํา จนไดสารละลาย NH3 เขมขน 5 mol/dm3จํานวน 6 dm3วิธีทํา NH3 NH3 NH3 1 2 C1 = 15 mol/dm3 + C2 = 3 mol/dm3 ผสม Cผสม = 5 mol/dm3 V1 = ? dm3 V2 = 3.4 dm3 Vผสม = 6 dm3 C1 V1 + C 2 V2 = Cผสม Vผสม15 mol/dm 3 x V1 + 3 mol/dm 3 x 3.4 dm 3 = 5 mol/dm 3 x 6 dm 3 15 mol/dm3 x V1 + 10.2 mol = 30 mol 15 mol/dm3 x V1 = 30 mol − 10.2 mol 19.8 mol 3 V1 = 3 = 1.32 dm 15 mol/dm 3 3∴ NH3 15 mol/dm จะนํามา 1.32 dm
  12. 12. 69ลองทําดูขอ 8 เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.2, 0.3 และ 0.7 mol/l จํานวน 20, 25 และ 5 cm3 จะไดสารละลายที่มีความเขมขนกี่ mol/l………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………โจทยพิเศษ นําสารละลายกรด HNO3 เขมขน 27 เปอรเซ็นตโดยมวล ความหนาแนน 1.4 g/cm3ปริมาตร 25 cm3 มาผสมกับสารละลายกรด HNO3 เขมขน 4 mol/dm3 ปริมาตร 50 cm3 แลวเติมน้ําจนปริมาตรสุดทายเปน 500 cm3 สารละลายกรดที่ไดมีความเขมขนกี่ mol/dm3…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………….
  13. 13. 70 ใบงานการทดลองที่ 4.1 การเตรียมสารละลายวิชาเคมีพื้นฐาน (ว41102) ชั้นมัธยมศึกษาปที่ 4/……….ชื่อ ………………………………………….กลุมที่…………………… เลขที่ . … …..จุดประสงคการทดลอง1. ทําการทดลองเพื่อเตรียมสารละลายใหมีความเขมขนและปริมาตรตามตองการได2. คํานวณหามวลของสารและปริมาตาของสารละลาย เพื่อใชเตรียมสารละลายใหมีความเขมขน และปริมาตรตามตองการไดรายการสารเคมีและอุปกรณสารเคมี1. โซเดียมคลอไรด2. น้ํากลั่นอุปกรณ1. ขวดวัดปริมาตรขนาด 250 cm32. ขวดวัดปริมาตรขนาด 100 cm33. ปเปตตขนาด 10 cm34. กรวยกรองวิธีทดลองตอนที่ 1 เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด 0.4 mol/dm3 จํานวน 250 cm31. คํานวณหามวลของโซเดียมคลอไรดที่ตองใช และชั่งสารดวยเครื่องชั่งอยางละเอียด2. นํา NaCl จากขอ 1 ใสในบีกเกอรและเติมน้ํากลั่นประมาณ 50 cm3 คนจน NaCl ละลายหมด เทสารละลายที่ไดผานกรวยลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 250 cm33. ลางบีกเกอรจากขอ 2 ดวยน้ํากลั่นเล็กนอย แลวเทลงในขวดวัดปริมาตร และทําซ้ําอีก 2 – 3 ครั้ง4. เติมน้ํากลั่นลงในขวดวัดปริมาตรอยางชา ๆ ปดจุกและเขยาขวด แลวเติมน้ํากลั่นจนสารละลาย ถึงขีดบอกปริมาตร ปดจุกแลวกลับขวดขึนลงจนสารผสมเปนเนื้อเดียวกัน ้
  14. 14. 71สรุปผลการทดลองตอนที่ 1………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………การคํานวณ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………คําถามทายการทดลองตอนที่ 11. ในการเตรียมสารละลาย เหตุใดจึงไมเติมน้ํากลั่นใหถึงขีดบอกปริมาตรในครั้งเดียว ………………………………………………………………………………………………….2. ถาตองการเตรียมสารละลายที่มีความเขมขนเทาเดิม แตมปริมาตร 100 cm3 จะตองใช NaCl กี่ ี กรัม …………………………………………………………………………………………………
  15. 15. 723. NaCl ที่ใชในการทดลองนี้จะใชเตรียมสารละลายที่มีความเขมขน 0.5 mol/dm3 ไดปริมาตร เทาใด …………………………………………………………………………………………………ตอนที่ 2 เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรดเจือจางจากสารละลายโซเดียมคลอไรดเขมขน1. ดูดสารละลาย NaCl จากตอนที่ 1 ดวยปเปตตขนาด 10 cm3 และถายลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 100 cm32. เติมน้ํากลั่นลงในขวดวัดปริมาตร ปดจุกและเขยาขวด แลวเติมน้ํากลั่นจนถึงขีดบอกปริมาตร ปดจุกแลวกลับขวดขึ้นลงจนสารผสมเปนเนื้อเดียวกันคํานวณ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………คําถามทายการทดลอง1. สารละลายที่เตรียมไดมีความเขมขนกี่โมลตอลูกบาศกเดซิเมตร …………………………………………………………………………………………………

×