Mole relationship ความสัมพันธ์ อนุภาค มวล ปริมาตรแก๊ส ที่ STP - จำนวนโมล

1. STOICHIOMETRY
ปริมาณสัมพันธ์

2. STOICHIOMETRY
THE STUDY OF QUANTITIVE
RELATIONSHIPS BETWEEN
AMOUNTS OF REACTANTS
USED AND PRODUCTS
FORMED BY A CHEMICAL
REACTION.

3. Anusat Khiaokajee

4. จุดประสงค์
➢ บอกความหมายของปริมาณสาร 1 โมล และ
เลขอาโวกาโดรได้
➢บอกความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสารต่อไปนี้ได้
- โมลกับจานวนอนุภาค
- โมลกับมวล
- โมลกับปริมาตรของแก๊สที่ STP
➢คานวณหาจานวนอนุภาคของสาร มวล ปริมาตรของแก๊ส
ที่ STP หรือจานวนได้เมื่อทราบปริมาณใดปริมาณหนึ่ง

5. การบอกปริมาณสิ่งของที่มีปริมาณมากๆจะบอกปริมาณนั้นอย่างไร

6. 1 โหล
12 ด้าม
12 ใบ
12 ฟอง
ถ้ากล่าวถึงสิ่งของปริมาณ 1 โหล
จะมีสิ่งของจานวนเท่าไร

7. 1 โหล
จงบอกหน่วยปริมาณของไข่ในภาพต่อไปนี้

8. การบอกจานวนอนุภาคของสารซึ่งมี
ขนาดเล็กมาก จะบอกปริมาณอย่างไร
ข้าวสาร 1 ถุง มีเมล็ดข้าวสารจานวน เท่าไร
การบอกปริมาณสารเคมีในระดับอนุภาคจะ
มีความไม่สะดวกคล้ายกับการบอกจานวน
เมล็ดข้าวสารในถุงข้าวสารนั้น นักเคมี มี
วิธีบอกจานวนอนุภาคของสารอย่างไร ?

9. สาร 1 โมล มีจานวนมากเท่าไร?
โมล (Mole) หน่วยที่ใช้บอกอนุภาคของสาร
1 mol = ?

10. 12C 1 อะตอม มีมวล กี่ กรัม
12C 1 อะตอมมีมวล 12x1.66x10-24 กรัม
12C 12 กรัม จะมี C กี่อะตอม ?
ความรู้เดิม

11. C 12 กรัมจะมีจานวน อะตอม
12C มวล 12 g
มีจานวนอะตอม C = 6.02 x 1023 อะตอม
จานวนอะตอม C = 12 x 1.66 x 10-24 g C
= 6.02 x 1023 อะตอม C
12 g C 1 อะตอม C

12. 6.02 x 1023
Normal
notation
602,000,000,000,000,000,000,000
602000000000000000000000

13. Avogadro’s number
6.02 x 1023 is known as.
Amadeo Avogadro
นักฟิสิกส์-คณิตศาสตร์

14. 12C จานวน 6.02 x 1023 อะตอม
602,000,000,000,000,000,000,000 อะตอม

15. รถยนต์ 1 โมล มีรถจานวนเท่าไร
6.02 x 1023 คัน
ลูกปิงปอง 1 โมล มีจานวนเท่าไร
6.02 x 1023 ลูก

16. นาลูกปิงปอง 1 โมล มาวางเรียงต่อกัน จะได้ระยะทางยาวเท่าไร ?
1.5x1011 m

17. ดังนั้น สาร 1 โมล คือ สารที่มีจานวนอนุภาค
เท่ากับ 6.02 x 1023 อนุภาค
สาร 1 mol = 6.02 x 1023 อนุภาค
อะตอม , โมเลกุล , ไอออน

18. ➢Cu 1 โมลอะตอม = Cu 6.02 x 1023 อะตอม
➢Mg 1 โมลอะตอม = Mg 6.02 x 1023 อะตอม
➢H2 1 โมลโมเลกุล = H2 6.02 x 1023 โมเลกุล
➢H2O 1 โมลโมเลกุล =H2O 6.02 x 1023 โมเลกุล
➢Na+ 1 โมลไอออน = Na+ 6.02 x 1023 ไอออน
➢e- 1 โมลอิเล็กตรอน = e- 6.02 x 1023 อิเล็กตรอน

19. กลูโคส 1 โมเลกุล กลูโคส 1 โมล
การเปรียบเทียบปริมาณสารระหว่าง สาร 1 โมเลกุล – สาร 1โมล
จานวนอนุภาค 1 (C6H12O6) 6.02 x 1023 (C6H12O6)
จานวนแต่ละ
ธาตุ
องค์ประกอบ
C 6 อะตอม C 6 โมล = 6x 6.02 x 1023 อะตอม
H 12 อะตอม H 12 โมล = 12x 6.02 x 1023 อะตอม
O 6 อะตอม O 6 โมล = 6x 6.02 x 1023 อะตอม
จานวนธาตุ 24 อะตอม 24 โมล อะตอม (24x6.02 x 1023 อะตอม)
มวล* 180 180 g

20. ความสัมพันธ์ระหว่าง
มวลของสาร กับ จานวนโมล
( มวลต่อโมล)

21. 602,000,000,000,000,000,000,000

22. sodium 1 อะตอม มีมวล กี่ กรัม ?
Sodium 23 กรัม มีกี่
อะตอม
6.02 x 1023 อะตอม
23
11 Na
sodium 1 อะตอม มีมวล 23 x 1.66 x 10-24 กรัม

23. sodium ion (Na+) 1 ไอออน มีมวลกี่กรัม
Na+ 1 ไอออน มีมวล 23 x 1.66 x 10-24 กรัม
23
11 Na
+
Na+ ไอออน 23 กรัม มีกี่ไอออน 6.02 x 1023 ไอออน
23
11 Na

24. Na 6.02 x 1023 อะตอม = Na 1 โมล (อะตอม)
Na+ 6.02 x 1023 ไอออน = Na+ 1 โมล (ไอออน)
Na 1 โมล มีกี่กรัม
Na+ 1 โมล มีกี่กรัม
23 กรัม
23 กรัม

25. น้า 1 โมเลกุล มีมวล 18 x 1.66 x 10-24 กรัม
2H O
น้า 18 กรัม มีกี่โมเลกุล ? 6.02 x 1023 โมเลกุล
น้า 6.02 x 1023 โมเลกุล = น้า 1 โมล (โมเลกุล)
น้า 1 โมล มีกี่กรัม ? 18 กรัม

26. มวล Na 1 โมล = 7 กรัม
มวล Na+ 1 โมล = 7 กรัม
มวล H2O 1 โมล = 18 กรัม
มวลต่อโมล
Molar mass
มวล NaCl 1 โมล = 58.5 กรัม
จานวนโมล กับ มวล ของสาร

27. สาร 1 โมล มีมวล (g) เท่ากับ
มวลอะตอม มวลโมเลกุล หรือ
มวลสูตร ของสารนั้น

28. จงหามวล 1 โมล สารต่อไปนี้
CO2 1 โมลO3 1 โมล
44 g
Fe 55.8 g
48 g
MgCl2 1 โมล
95.3 g

29. มวล 1 โมล สาร
Fe 55.8 g
O3 48 g
O3

30. 1 โมล
Na
1 โมล
Na +
1 โมล
23 กรัม 23 กรัม 18 กรัม
2H O
6.02 x 1023 อะตอม 6.02 x 1023 ไอออน 6.02 x 1023 โมเลกุล
มวลต่อโมล
อนุภาคต่อโมล

31. ความสัมพันธ์ โมล - มวล
สาร สัญลักษณ์ จานวน/ชนิด
อนุภาคต่อโมล
มวลอะตอม มวล ต่อ โมล
(กรัม)
ไนโตรเจน N N 6.02 x 1023 อะตอม 14 14 กรัม
คลอรีน Cl Cl 6.02 x 1023 อะตอม 35.5 35.5 กรัม
โซเดียม Na Na 6.02 x 1023 อะตอม 23 23 กรัม
เหล็ก Fe Fe 6.02 x 1023 อะตอม 55.8 55.8 กรัม
ทองแดง Cu Cu 6.02 x 1023 อะตอม 63.5 63.5 กรัม
โซเดียมไอออน Na+ Na+ 6.02 x 1023 ไอออน 23 23 กรัม
คลอไรด์ไอออน Cl- Cl- 6.02 x 1023 ไอออน 35.5 35.5 กรัม

32. ความสัมพันธ์ โมล - มวล
สาร สูตร จานวน/ชนิด
อนุภาคต่อโมล
มวลสูตร มวล ต่อ โมล
(กรัม)
แก๊สไนโตรเจน N2
N2 6.02 x 1023 โมเลกุล 28 28 กรัม
แก๊สคลอรีน Cl2
Cl2 6.02 x 1023 โมเลกุล 71 71 กรัม
โอโซน O3
O3 6.02 x 1023 โมเลกุล 48 48 กรัม
กามะถันรอมบิก S8
S8 6.02 x 1023 โมเลกุล 256 256 กรัม
น้า H2O H2O 6.02 x 1023 โมเลกุล 18 18 กรัม
โซเดียมคลอไรด์ NaCl NaCl 6.02 x 1023 หน่วย 58.5 58.5 กรัม
คาร์บอเนตไอออน CO3
2- CO3
2- 6.02 x 1023 ไอออน 60 60 กรัม

33. Mole Relationships
Name Formula Formula
weight
(u)
Mass of
1 mol of
formula units
(g)
Number and kind of
particles in 1 mol
Atomic
nitrogen
N 14.0 14.0 N 6.02x1023 atoms
Molecular
nitrogen
N2 28.0 28.0 N2 6.02x1023
molecules
silver Ag 107.9 107.9 Ag 6.02x1023 atoms
Silver ion Ag+ 107.9 107.9 Ag+ 6.02x1023 ions

34. Mole Relationships
Name Formula Formula
weight
(u)
Mass of
1 mol of
formula units
(g)
Number and kind of
particles in 1 mol
Barium
chloride
BaCl2 208.2 208.2 BaCl2 6.02x1023
units
Ba2+ 6.02x1023 ions
Cl- 2(6.02x1023) ions
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

35. Molar Mass Worksheet
Calculate the molar masses of the following chemicals:
1) Cl2
2) KOH
3) BeCl2
4) FeCl3
5) BF3
http://misterguch.brinkster.net/conversionsworksheets.html

36. Grams/Moles Calculations
Given the following, find the number of moles:
1) 30 grams of H3PO4
2) 25 grams of HF
3) 110 grams of NaHCO3
4) 1.1 grams of FeCl3
5) 987 grams of Ra(OH)2
http://misterguch.brinkster.net/conversionsworksheets.html

37. Given the following, find the number of grams:
9) 4 moles of Cu(CN)2
10) 5.6 moles of C6H6
11) 21.3 moles of BaCO3
12) 1.2 moles of (NH4)3PO3

38. Moles, Molecules, and Grams Worksheet
1) How many molecules are there in 24 grams of FeF3?
2) How many molecules are there in 450 grams of Na2SO4?
3) How many grams are there in 2.3 x 1024 atoms of silver?
4) How many grams are there in 7.4 x 1023 molecules of
AgNO3?
http://misterguch.brinkster.net/conversionsworksheets.html

39. Molar Mass Worksheet
Calculate the molar masses of the following chemicals:
1) Cl2 71 g/mol
2) KOH 56.1 g/mol
3) BeCl2 80 g/mol
4) FeCl3 162.3 g/mol
5) BF3 67.8 g/mol
Grams/Moles Calculations
Given the following, find the number of moles:
1) 30 grams of H3PO4 0.31 moles
2) 25 grams of HF 1.25 moles
3) 110 grams of NaHCO3 1.31 moles
4) 1.1 grams of FeCl3 0.0068 moles
5) 987 grams of Ra(OH)2 3.80 moles
Given the following, find the number of grams:
9) 4 moles of Cu(CN)2 462 grams
10) 5.6 moles of C6H6 436.8 grams
11) 21.3 moles of BaCO3 4,202.5 grams
12) 1.2 moles of (NH4)3PO3 159.6 grams
Moles, Molecules, and Grams Worksheet
1) How many molecules are there in 24 grams of FeF3? 1.28 x 1023 molecules
2) How many molecules are there in 450 grams of Na2SO4? 1.91 x 1024 molecules
3) How many grams are there in 2.3 x 1024 atoms of silver? 421 grams
4) How many grams are there in 7.4 x 1023 molecules of AgNO3? 209 grams

40. ความสัมพันธ์ระหว่าง
โมล - ปริมาตรแก๊ส ที่ STP
STP Standard Temperature and
Pressure ( 0 C , 1 atm )
ปริมาตรต่อโมล แก๊ส

41. แก๊ส มวล
โมเลกุล
มวลโมลาร์
( g/mol)
มวลแก๊ส
1 dm3
He 4 4 0.18 g
Ne 20 20 0.88 g
N2 28 28 1.23 g
O2 32 32 1.43 g
CO 28 28 1.24 g
CO2 44 44 1.97 g
22.727 dm3
22.764 dm3
22.377 dm3
22.580 dm3
22.335 dm3
ปริมาตรต่อ
โมลของแก๊ส
22.222 dm3

42. แก๊ส 1 โมล ที่ STP
จะมีปริมาตร ≈ 22.4 dm3
ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส ที่ STP
เท่ากับ 22.4 dm3

43. 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol
4.0 g 32.0 g 44.0 g
22.4 L
มวล
ปริมาตร
โมล
22.4 L22.4 L

44. เปรียบเทียบมวลแก๊ส ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส ที่ STP

45. เปรียบเทียบมวลแก๊ส ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส ที่ STP

46. 71.0 g36.5 g
6.02x102 โมเลกุล
22.4 L
มวล
ปริมาตร
แก๊ส... 1 โมล มีปริมาตรเท่าใดที่ STP
แก๊ส... 1 โมล มีมวลเท่าใด
แก๊ส... 1 โมล มีกี่อนุภาค
22.4 L
6.02x1023โมเลกุลอนุภาค
HCl Cl2
H 6.02x1023 อะตอม
Cl 6.02x1023 อะตอม
Cl 12.04x1023 อะตอม
จานวนอะตอมในแก๊สทั้งสองชนิด
มีจานวนเท่ากันหรือไม่
1.0 mol
โมล

47. สรุป ความสัมพันธ์ระหว่าง
จานวนโมล มวล อนุภาค และปริมาตรแก๊ส
โมล
ปริมาตร
แก๊ส STP
มวล
กรัม
อนุภาค
อะตอม โมเลกุล ไอออน
23
1mol
6.02x10
1mol
molar mass
gas1mol
22.4 L

48. จานวนโมล = = =
จานวนอนภุาคมวล(g) ปริมาตรSTP(L)
23มวลสูตร 22.4L6.02x10
(gas)
W
g N V
n
23M 22.4 L6.02x10
= = =

49. g
dm3 dm3
 6.02 x 1023
 Mw
 22.4
 Mw

50. 22.4 dm3
6.02x1023
อะตอม
4.0 g
He
1 mol
ปริมาตร
แก๊ส STPมวล
กรัม
อนุภาค
อะตอม โมเลกุล ไอออน

51. 22.4 dm3
6.02x1023
โมเลกุล
17 g
NH3
1 mol
ปริมาตร
แก๊ส STP
มวล
กรัม
อนุภาค
อะตอม โมเลกุล ไอออน

52. 22.4 dm3
6.02x1023
โมเลกุล
18 g
น้า
1 mol
X
ปริมาตร
แก๊ส STP
มวล
กรัม
อนุภาค
อะตอม โมเลกุล ไอออน

53. NO2
0.25 mol
NO2 1.51x1023 molecules
NO2
11.53 g
NO2
5.62 dm3
จงหามวลและปริมาตรที่ STP ของ
แก๊ส NO2 1.51 x 1023 molecules
 6.02x10 23
Mw x x 22.4 dm3

54. 1. A sample of ammonia contains 0.500 mol.
What volume at STP would the gas
occupy?
2. Calculate the number of moles contained
in 6.500 L of sulfur dioxide at STP.
9. 11.2 L
11. 0.290 mol
Factor Label Method

55. 3. If a balloon filled with carbon dioxide gas
occupies a volume of 31 L at STP, what is the
mass of the gas?
4. What volume would a 200.0 g sample of
hydrogen sulfide gas occupy at STP?
10. 61 g
12. 131 L
Factor Label Method