mole

1. โมล (MOLE)
1
กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์
รายวิชา เคมีเพิ่มเติม 1 ( ว 30221)
โรงเรียนเฉลิมพระเกียรติสมเด็จพระศรีนครินทร์ กาญจนบุรี
โดยครูสุกัญญา นาคอ้น

2. MOLE
โมล(mole) ใช้สัญลักษณ์ mol
หมายถึง ปริมาณสารที่มีจานวนอนุภาคเท่ากับจานวน
อะตอมของคาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม
2
คาร์บอน-12 ที่มีมวล 12 กรัม
มีจานวนอนุภาค 6.022 x 1023 อะตอม

3. จานวนโมลกับอนุภาค
3
สารใด ๆ 1 โมล มีจานวนอนุภาค
เท่ากับเลขอาโวกาโดร
อนุภาค หมายถึง
อะตอม โมเลกุล หรือไอออน

4. จานวนโมลกับอนุภาค
สาร จานวนและชนิดของอนุภาคใน 1 โมล
ไนโตรเจนอะตอม(N)
ไนโตรเจนโมเลกุล(N2)
เงิน(Ag)
ซิลเวอร์ไอออน(Ag+)
แบเรียมคลอไรด์(BaCl2)
N 6.02 x 1023 อะตอม
N2 6.02 x 1023 โมเลกุล
N 2 x 6.02 x 1023 อะตอม
Ag 6.02 x 1023 อะตอม
Ag+ 6.02 x 1023 ไอออน
BaCl2 6.02 x 1023 โมเลกุล
Ba2+ 6.02 x 1023 ไอออน
Cl- 2 x 6.02 x 1023 ไอออน 4

5. จานวนโมลกับมวล
5
ธาตุใด ๆ จานวน 1 โมล
มีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลอะตอมของธาตุนั้น
สารใด ๆ จานวน 1 โมล
มีมวลเป็นกรัมเท่ากับมวลโมเลกุลของสารนั้น
58.43

6. จานวนโมลกับมวล
สาร น้าหนักสูตร มวล/โมล(g/mol)
N
N2
Ag
Ag+
BaCl2
14.0
28.0
107.9
107.9
208.2
14.0
28.0
107.9
107.9
208.2
6

7. ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส
7
แก๊สใดๆ 1 โมล มีปริมาตร
22.4 dm3 หรือ 22.4 ลิตร ที่ STP*
STP = Standard Temperature and Pressure
T = 0C
P = 1 atm

8. Mole
ปริมาตรของแก๊ส (dm3) ที่ STP
มวล (g)
จานวนอะตอมหรือโมเลกุล
ปริมาตร 22.4 dm3
จานวนอนุภาค 6.02  1023 อนุภาค
มวลอะตอม
หรือมวลโมเลกุล
ความสัมพันธ์ระหว่างจานวนโมล อนุภาค มวลและปริมาตรของแก๊ส
8

9. 9

10. 10

11. 11

12. 12

13. 13

14. 14

15. 15

16. 16

17. ตัวอย่างการคานวณ
17
โจทย์ 1 แก๊สฮีเลียม(He) 6.46 g มีกี่โมล
วิธีคำนวณ
จานวนโมลของ He = 6.46 g x
= 1.60 mol
1 mol
4.003 g

18. ตัวอย่างการคานวณ
18
โจทย์ 2 แคลเซียมไนเตรต(Ca(NO3)2) 0.433 mol
มีมวลกี่กรัม
วิธีคำนวณ
มวลของ Ca(NO3)2 = 0.433 mol x
= 71.1 g
164.1 g
1 mol

19. ตัวอย่างการคานวณ
19
โจทย์ 3 แคลเซียม(Ca) 1 อะตอมมีมวลกี่กรัม
วิธีคำนวณ
มวลของ Ca = 1 atom x
= 6.66x10-23 g
1 mol
6.02x1023 atom
40 g
1 mol
x

20. 20

21. 21

22. 22

23. 23

24. 24

25. 25

26. 26

27. 27

28. 28

29. 29

30. 30

31. 31