Tes tengah semester mata pelajaran kimia untuk siswa kelas XI SMA Brawijaya Smart School terdiri dari 12 soal pilihan ganda yang meliputi materi asam-basa, pH larutan, dan reaksi kimia. Soal-soal tersebut bertujuan menguji pemahaman siswa terhadap konsep-konsep kimia dasar.

1. SEKOLAH MENENGAH ATAS BRAWIJAYA SMART SCHOOL
“Terakreditasi A”
NSS : 302056104029/ SK : 421.8/1552/35.73.307/2008
Alamat : Jl. Cipayung No. 10 Telp. (0341) 584654 Malang
Homepage: www.smabss.ub.ac.id Email: smabss@ub.ac.id
ULANGAN TENGAH SEMESTER GENAP MATA PELAJARAN KIMIA
TAHUN PELAJARAN 2017-2018
KELAS XI IPA
HARI/TANGGAL : WAKTU: 90 MENIT
1. Perhatikan data percobaan beberapa larutan berikut:
Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan….
A. larutan A asam, larutan B basa, larutan C netral
B. larutan A asam, larutan B netral, larutan C basa
C. larutan A basa, larutan B basa, larutan C netral
D. larutan A basa, larutan B netral, larutan C asam
E. larutan A netral, larutan B basa, larutan C asam
2. Berdasarkan teori asam-basa Arrhenius, penulisan
reaksi ionisasi atau disosiasi yang tidak benar adalah
....
A. HCl(aq) → H+
(aq) + Cl-
(aq)
B. HF(aq) → H+
(aq) + F-
(aq)
C. HBr(aq) → H+
(aq) + Br-
(aq)
D. HI(aq) → H+
(aq) + I-
(aq)
E. HNO3(aq) → H+
(aq) + NO3
-
(aq)
3. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
H2CO3 + H2O H3O+
+ HCO3
–
Pasangan asam-basa konjugasi pada persamaan
reaksi di atas adalah .…
A. H2CO3 dan H2O
B. H2CO3 dan H3O+
C. H2O dan HCO3
–
D. H2CO3 dan HCO3
–
E. H3O+
dan HCO3
–
4. Diketahui harga tetapan ionisasi asam (Ka) beberapa
senyawa asam sebagai berikut:
Asam HA HB HC HD HE
Ka 6x10-8
6x10-5
9x10-8
4x10-7
1x10-2
Berdasarkan data Ka di atas, urutan kekuatan asam
yang benar adalah ….
A. HC > HA > HD
B. HB > HD > HE
C. HE < HB < HD
D. HD > HA > HB
E. HA < HD < HE
5. pH dari 1 liter larutan H2SO4 0,05 M adalah....
A. 1 - log 1
B. 2 – log 5
C. 7 + log 1
D. 12 + log 5
E. 13 + log 1
6. Nilai pH dari 1 liter larutan Al(OH)3 0,01 M dengan Kb
= 4 x 10-4
adalah....
A. 3 – log 2
B. 3 – log 1
C. 11 + log 1
D. 11 + log 2
E. 13 + log 1
7. Riris adalah siswa SMA BSS dan ingin mengetahui
pH air hujan, karena dia menduga di kota Malang
telah terjadi hujan asam. Dia menggunakan 3 macam
indikator seperti yang tertulis di tabel berikut:
Indikator
Trayek perubahan
pH Warna
Metil merah 4,2 – 6,3 Merah – kuning
Brom kresol
hijau
3,8 – 5,4 Kuning – biru
Phenolftalein 8,3 – 10
Tidak berwarna –
merah
Setelah dilakukan pengukuran, ternyata indikator
metil merah menghasilkan orange, brom kresol hijau
warna hijau dan indikator phenolftalein tidak
berwarna. Maka pH air hujan tersebut adalah....
A. 4,2 – 5,4
B. 3,8 – 5,4
C. 5,4 – 6,3
D. ≤ 4,2
E. ≤ 8,3
8. Darrel ingin mengetahui konsentrasi asam sulfat di
dalam air hujan dengan metode titrasi. Darrel
mengambil 10 mL sampel air hujan (H2SO4) dan
ditirasi menggunakan NaOH 0,1 M. Data yang
diperoleh dituliskan dalam tabel berikut:
Data ke V H2SO4 (mL) V NaOH 0,1 M ( mL)
1 10 16
2 10 14
3 10 15
Berdasarkan data di atas, konsentrasi asam sulfat
dalam air hujan adalah ....
A. 0,75 M
B. 0,15 M
C. 0,075 M
Larutan Perubahan kertas lakmus
Merah Biru
A Merah Merah
B Merah Biru
C Biru Biru

2. D. 0,015 M
E. 0,0075 M
9. Perhatikan beberapa larutan garam berikut:
(1). NaCl 0,1 M
(2). (NH4)2SO4 0,1 M
(3). CH3COOK 0,1 M
(4). Ba(NO3)2 0,1 M
(5). NH4CN 0,1 M
Berdasarkan data di atas, larutan garam yang dapat
memerahkan lakmus biru adalah ....
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
10. Air hujan yang mengandung asam sulfat sangat
korosif terhadap logam, misalnya besi. Besi akan
berkarat dan sangat raput. Reaksi yang terjadi
adalah sebagai berikut:
2Fe(s) + 3H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3 + 3H2(g)
Fe2(SO4)3 adalah suatu garam asam. Reaksi
hidrolisis untuk garam tersebut adalah....
A. Fe2+
+ 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
SO4
2-
+ H2O →
B. Fe2+
+ 2H2O →
SO4
2-
+ 2H2O H2SO4 + 2OH-
C. Fe3+
+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
SO4
2-
+ H2O → H2SO4 + 2OH-
D. Fe3+
+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
SO4
2-
+ H2O →
E. Fe3+
+ 3H2O →
SO4
2-
+ H2O →
11. Sebanyak 8,2 gram garam natrium asetat
(CH3COONa, Mr = 82 g/mol) dilarutkan ke dalam
1000 mL air. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5
, nilai pH
larutan yang terbentuk adalah ....
A. 5 – log 1
B. 5 + log 5
C. 7 + log 1
D. 9 + log 1
E. 9 + log 2
12. Sebanyak 50 mL HCl 0,1 M direaksikan dengan 50
mL NH4OH 0,1 M menurut persamaan reaksi:
HCl(aq) + NH4OH(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)
Jika diketahui Kw = 1 x 10-14
dan Kb NH4OH = 5 x 10-
6
, maka pH campuran yang terbentuk adalah ....
A. 5 - log √5
B. 5 - log 1
C. 5,5 – log 1
D. 9 + log 1
E. 9 + log √5