kumpulan soal kimia kelas XI semester 2 (pilihan ganda 50 soal)

1. @ArsyiNurani | 2013
All rights reserved
11.. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam
cuka mempunyai sifat asam karena …
A. memiliki atom hidrogen
B. dalam air melepaskan ion H+
C. dalam air melepaskan ion OH–
D. dapat menerima pasangan elektron
E. dapat memberi proton kepada molekul air
22.. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:
Lar. Lakmus
merah
Lakmus
biru
I
II
III
IV
V
biru
tetap
biru
tetap
tetap
tetap
merah
tetap
merah
tetap
Yang termasuk larutan asam adalah …
A. I dan II
B. II dan III
C. II dan IV
D. III dan IV
E. III dan V
33.. Diketahui trayek pH indikator.
Indikator Trayek pH Perubahan warna
Metil merah
Fenolftalin
4,2 – 6,3
8,3 – 10
Merah – kuning
Tak berwarna - merah
Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan
tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …
A. kurang dari 4,2
B. antara 4,2 – 6,3
C. antara 6,3 – 8,3
D. antara 8,3 – 10
E. antara 4,2 – 10
44.. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat
asamnya paling kuat adalah …
A. H2SO4
B. HCl
C. H2S
D. CH3COOH
E. HF

2. 55.. Diketahui reaksi:
H2S + H2O H3O+
+ HS–
HS–
+ H2O H3O+
+ S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …
A. H2S
B. H2O
C. H3O+
D. HS–
E. S2–
66.. Dari reaksi:
H2CO3 + H2O H3O+
+ HCO3
–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
A. H2CO3 dan H2O
B. H2CO3 dan H3O+
C. H2CO3 dan HCO3
–
D. H2O dan HCO3
–
E. H3O+
dan HCO3
–
77.. Pada reaksi:
Ag+
(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2
+
(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+
berperan sebagai asam, sebab …
A. ion Ag+
menerima proton dari NH3
B. ion Ag+
menerima pasangan elektron dari NH3
C. ion Ag+
memberi proton kepada NH3
D. ion Ag+
memberi pasangan elektron kepada NH3
E. ion Ag+
menerima OH–
dari pelarut air
88.. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah …
(KaHX = 10–5
).
A. 1%
B. 2%
C. 3%
D. 4%
E. 5%
99.. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
A. 2
B. 2 – log 2
C. 2 – log 4
D. 4 – log 2
E. 4
1100.. Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
A. Al + HCl
B. Fe + H2SO4 encer
C. Sn + HCl
D. Cu + H2SO4 encer
E. Mg + HCl

3. @ArsyiNurani | 2013
All rights reserved
1111.. Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X
direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada
keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom
relatif (Ar) logam X adalah …
A. 24
B. 27
C. 40
D. 56
E. 108
1122.. Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2
0,2 M menurut reaksi:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)
dihasilkan endapan PbI2 sebanyak …
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,04 mol
D. 0,10 mol
E. 0,20 mol
1133.. Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika
natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan
sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl =
35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …
A. 75%
B. 80%
C. 85%
D. 90%
E. 95%
1144.. Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH,
maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
A. 0,10 M
B. 0,15 M
C. 0,20 M
D. 0,25 M
E. 0,50 M
1155.. Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh
kurva …
A.
7
D.
7
B.
7
E. 7
C.
7
1166.. Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
A. Na+
(aq) + Cl–
(aq) NaCl(aq)
B. Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) 2Na+
(aq) + 2Cl–
(aq) + H2CO3(aq)
C. 2Na+
(aq) + CO3
2–
(aq) + 2H+
(aq) + 2Cl–
(aq) 2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
D. 2H+
(aq) + CO3
2–
(aq) H2O(g) + CO2(g)
E. Na2CO3(aq) + 2H+
(aq) + 2Cl–
(aq) 2Na+
(aq) + 2Cl–
(aq) +2H+
(aq) + CO3
2–
(aq)

4. 1177.. Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan
terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …
A. N2O
B. NO2
C. N2O3
D. N2O4
E. N2O5
1188.. Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …
A. CaO(s) + HCl(aq)
B. Fe2O3(s) + H2SO4(aq)
C. AgNO3(aq) + BaCl2(aq)
D. NaOH(aq) + H2SO4(aq)
E. NaOH(aq) + CH3COOH(aq)
1199.. pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit
asam atau basa …
A. asam klorida dengan natrium klorida
B. asam klorida dengan natrium asetat
C. asam asetat dengan natrium klorida
D. asam asetat dengan natrium asetat
E. asam sulfat dengan natrium sulfat
2200.. Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7
adalah …
A. 50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
B. 50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
C. 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
D. 50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
E. 50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
2211.. Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4
) dengan 40 ml
larutan NaOH 0,2 M mempunyai pH …
A. 4
B. 5 – log 2,5
C. 5
D. 5 + log 2,5
E. 6
2222.. Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5
]
mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH
adalah …
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 2 : 3
E. 3 : 2

5. @ArsyiNurani | 2013
All rights reserved
2233.. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml
larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5
) harus ditambahkan larutan NaOH
0,5 M sebanyak …
A. 5 ml
B. 10 ml
C. 15 ml
D. 20 ml
E. 25 ml
2244.. Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1
M (Ka = 1 x 10–5
) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …
A. 0,1 mol
B. 0,2 mol
C. 0,5 mol
D. 1,0 mol
E. 2,0 mol
2255.. Campuran di bawah ini harga pH = pKa …
A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
B. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
C. 50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
D. 50 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
E. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
2266.. Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing-
masing 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10–5
maka pH larutan tersebut adalah …
A. 5
B. 6
C. 8
D. 9
E. 10
2277.. Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah …
A. Na+
B. Cl–
C. SO4
2–
D. K+
E. NH4
+
2288.. Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …
A. NH4Cl
B. CH3COOH
C. Na2S
D. Na2SO4
E. CH3COONH4
2299.. Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya
adalah …
A. NH4Cl
B. CH3COONa
C. CH3COONH4
D. (NH4)2SO4
E. Ca(CH3COO)2
3300.. Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah …
A. NaCl
B. CaCl2
C. Na2SO4
D. CH3COONa
E. NH4Cl

6. 3311.. Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling
kecil adalah …
A. NH4CN
B. (NH4)2SO4
C. CH3COONa
D. Na2S
E. Ca(CH3COO)2
3322.. Jika Ka HCN = 1 x 10–9
dan Kw = 10–14
, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1
M adalah …
A. 1 x 10–2
B. 2 x 10– 2
C. 1 x 10–4
D. 2 x 10–4
E. 1 x 10–5
3333.. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5
, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …
A. 5
B. 6
C. 8
D. 9
E. 10
3344.. Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah …
A. amonium sulfat
B. amonium klorida
C. amonium asetat
D. natrium sulfat
E. kalium karbonat
3355.. Garam PbCl2 sukar larut dalam air, Ksp PbCl2 adalah …
A. [Pb2+
] [2Cl–
]
B. [Pb2+
] [Cl–
]2
C. [Pb2+
]2
[Cl–
]
D. [Pb2+
] [2Cl–
]2
E. [Pb2+
]2
[Cl–
]2
3366.. Kelarutan garam CaF2 adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut
adalah …
A. s2
B. 4s3
C. 9s3
D. 27s4
E. 108s5
3377.. Harga Ksp PbI2 = 1.35 x 10–8
, maka kelarutan PbI2 dalam air adalah …
A. 1,0 x 10–3
mol/lt
B. 1,5 x 10–3
mol/lt
C. 1,0 x 10–4
mol/lt
D. 1,5 x 10–4
mol/lt
E. 5,0 x 10–3
mol/lt
3388.. Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …
A. AgCl, Ksp = 1 x 10–10
B. AgBr, Ksp = 5 x 10–13
C. AgI, Ksp = 1 x 10–16
D. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10–12
E. Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10–11

7. @ArsyiNurani | 2013
All rights reserved
3399.. Diketahui : Ksp Ag2S = 10–49
Ksp Ag2
CrO4 = 3,2 x 10–12
Ksp Ag2C2O4 = 1,1 x 10–11
maka urutan kelarutan yang benar adalah …
A. s Ag2S > s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4
B. s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4 > s Ag2S
C. s Ag2C2O4 > s Ag2S > s Ag2CrO4
D. s Ag2C2O4 > s Ag2CrO4 > s Ag2S
E. s Ag2C2O4 = s Ag2CrO4 > s Ag2S
4400.. Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4
mol/lt, maka larutan jenuh
M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar …
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
E. 13
4411.. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. hasil kali
kelarutan Mg(OH)2 adalah …
A. 1 x 10–4
B. 5 x 10–8
C. 1 x 10–12
D. 5 x 10–12
E. 5 x 10–13
4422.. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,6 x 10–2
mol/L, maka kelarutan PbCl2
dalam larutan HCl 0,1 M adalah …
A. 1,6 x 10–2
mol/L
B. 1,6 x 10–3
mol/L
C. 3,2 x 10–2
mol/L
D. 3,2 x 10–3
mol/L
E. 1,6 x 10–5
mol/L
4433.. kelarutan PbSO4 paling kecil bila dilarutkan dalam …
A. air
B. larutan Na2SO4 0,1 M
C. larutan BaCl2 0,1 M
D. larutan Al2(SO4)3 0,1 M
E. larutan Ba2(SO3)2 0,1 M
4444.. Zat-zat di bawah ini yang bukan koloid adalah …
A. busa sabun
B. susu
C. santan
D. sirup
E. asap
4455.. Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya
berturut-turut adalah ... .
A. padat, cair
B. cair, cair
C. cair, padat
D. padat, gas
E. padat, padat

8. 4466.. Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam
medium cair …
A. kabut
B. asap
C. tinta
D. keju
E. mentega
4477.. Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
A. peptisasi
B. proses Bredig
C. reaksi redoks
D. reaksi pemindahan
E. hidrolisis
4488.. Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …
A. gel dan air
B. agar-agar dan air
C. belerang dan air
D. santan dan air
E. susu dan air
4499.. Fungsi kaporit dalam penjernihan air adalah …
A. emulgator
B. pengadsorbsi
C. desinfektan
D. memperkecil ukuran partikel kolid
E. memperbesar ukuran partikel koloid
5500.. Cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi
partikel-partikel koloid disebut cara …
A. hidrolisis
B. elektrolisis
C. koagulasi
D. dispersi
E. kondensasi