Kimia Larutan

Sumber File dari http://Kimia.space
 Asam Kuat & Basa Kuat (pH=7)
 Asam Kuat & Basa Lemah(pH<7)
 Asam Lemah & Basa Kuat(pH>7)
 Asam Lemah & Basa Lemah
(Ditentukan dari nilai Ka dan Kb)
NETRAL [H+] = [H+] = [OH-] =
Materi prasyaratnya
HIDROLISIS GARAM
SIFAT LARUTAN
GARAM
PERHI
TUNG
AN Ph
GARA
M
ASAM
KUAT &
BASA
KUAT
ASAM
KUAT &
BASA
LEMAH
ASAM
LEMAH
& BASA
LEMAH
ASAM
LEMAH &
BASA
KUAT

1. STOIKIOMETRI
2. ASAM-BASA
3. BUFFER
4. PENYETARAAN REAKSI
5. KONSEP BILANGAN BERPANGKAT (PADA MTK)
Miskonsepsi Hidrolisis Garam
 pada buku esis disitu menjelaskan konsep hidrolisis garam secara menyeluruh atau
lengkap, namun pada buku yudhistira buku ini hanya sedikit mengkaji mengenai
konsep bahkan hanya pengertian dan contohnya
 pada buku bumi aksara menjelaskan sifat serta perhitungannya secara menyatu
sedangkan pada yudhidtira menjelaskan secara terpisah antarasifatnya, kemudian
dilanjutkan dengan perhitungan S
1. pH dari larutan garam NH4CN 0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10-10 mol/L, KbNH3
= 1,8 x 10-5 mol/L adalah .....
a. 8,287
b. 8,227
c. 8,872
d. 8,827
(Sumber : Kimia SMA dan MA untuk kelas XI.Esis.Hal : 280)
Pembahasan
= = 1,38 mol /L
[H+] = = = 14,9 x 10-10
Jadi, pH = -log [H+] = -log (14,9 x 10-10) = 8.827
Jawaban : D
2. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan
garam yang bersifat . . . .
a. Asam jika Ka > Kb
b. Basa jika Ka<Kb
c. Netral
d. Asam

Pembahasan
Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam
dan basa pembentuknya :
a. Garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis mebentuk larutan garam
yang bersifat asam (pH < 7)
b. Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis mebentuk larutan garam
yang bersifat basa (pH > 7)
c. Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis membentuk larutan garam
yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.
- Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika Ka>Kb
- Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika Ka<Kb
- Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika Ka = Kb
Jawaban : D
3. Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika .
. . .
a. Ka>Kb
b. Ka<Kb
c. Kb>Ka
d. Ka = Kb
Pembahasan
Garam dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis membentuk larutan garam
yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.
- Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika Ka>Kb
- Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika Ka<Kb
- Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika Ka = Kb
a. Ka>Kb( Asam ) d. Ka = Kb( Netral )
b. Ka<Kb ( Basa )
c. Kb>Ka( Basa )
Jawaban : A
4. pH dari larutan garam NH4Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10-5 mol/Ladalah .
. . .
a. 4,74
b. 4,82
c. 4,98
d. 5,26

Pembahasan
= = 5,56 x 10-10 mol /L
Untuk 1,0 L terdapat 0,2 mol NH4Cl yang akan terurai membentuk 0,2 mol kation
NH4
+ .
NH4Cl  NH4
+ + Cl-
[H+] =
= = 1,05 x 10-5 mol/L
Jadi, pH = -log [H+] = -log (1,05 x 10-5) =4,98
Jawaban : C
5. Jika Ka (CH3COOH) = 1 X 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah . . . .
a. 3
b. 9
c. 11
d. 7
e. 13
(SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202)
Pembahasan
= = 1 x 10-9 mol /L
Untuk 1,0 L terdapat 0,1 mol CH3COONa yang akan terurai membentuk 0,1 mol
anion CH3COO-.
CH3COONa  Na+ + CH3COO-
[OH-] =
= = 1 x 10-5 mol/L
Jadi, pOH = -log [OH-] = -log (1 x 10-5) = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
Jawaban : B
6. Jika Kb (NH3) = 1 x 10-5, pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah . . . . .

a. 3
b. 9
c. 5
d. 7
e. 13
(SUMBER : Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Yayan sunarya. Hal : 202)
Pembahasan
= = 1 x 10-9 mol /L
Untuk 1,0 L terdapat 0,1 mol NH4Cl yang akan terurai membentuk 0,1 mol kation
NH4
+ .
NH4Cl  NH4
+ + Cl-
NH4
+
+ H2O NH3 + H3O+
Awal : 0,1 mol
Reaksi : -x mol +x mol + x mol
Setimbang : ( 0,1 – x ) mol x mol x mol
Diperoleh, Kh=
Pada kesetimbangan, [NH3] = [H3O+] = x sehingga diperolehlah :
[H3O] atau [H+] =
Dengan asumsi x << 0,1 mol, maka [NH4
+] setimbang = (0,1-x) mol = 0,1 mol.
[H+] =
= = 1 x 10-5 mol/L
Jadi, pH = -log [H+] = -log (1 x 10-5) = 5
Jawaban : C
7. Jika 5,35 g NH4Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250
mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .
(KbNH3 = 1x 10-5)
a. 5 – log 2
b. 9 – log 4
c. 5
d. 5 + log 4
e. 9 – log 4

(SUMBER : KIMIA 2. Nana Sutresna. Hal : 261)
Pembahasan
Mol NH4Cl = = 0,1 mol
[NH4CL] = = = 0,4 M
Garam NH4Cl berasal dari basa lemah dan asam kuat berarti bersifat asam dan dicari
ion [H+].
[H+] =
= = 2 x 10-5 M
pH = -log [H+] = - log 2 x 10-5 = 5 – log 2
Jawaban : A
8. Terdapat 1,0 L larutan garam NH4CH3COO 0,25 M. Diketahui Ka CH3COOH = 1,75
x 10-5 mol/L dan KbNH3 = 1,8 x 10-5 mol/L berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah .
. .
a. 5,13 x 10-5 mol/L
b. 4,72 x 10-5 mol/L
c. 8,31 x 10-5 mol/L
d. 3,17 x 10-5 mol/L
e. 4,12 x 10-5 mol/L
(SUMBER : Kimia SMA dan MA Jilid 2. Esis. Hal : 280)
Pembahasan
Kh =
= = 3,17 x 10-5 mol/L
Jawaban : D
9. pH dari larutan (NH4)2SO4 0,1 M dengan nilai Kb NH3 = 1 x 10-5 adalah . . . .
a. 8,85
b. 6,23
c. 3,88
d. 4,73
e. 4,85
(SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 207)

Pembahasan
(NH4)2SO4 2 NH4
+ + SO4
2-
0,1 M 0,2 M
[H+] =
=
= 1,4 x 10-5
pH = - log 1,4 x 10-5
= 4,85
Jawaban : E
10. pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M, jika diketahui
KaHCN = 1 x 10-10 adalah . . . .
a. 9 d. 12
b. 10 e. 13
c. 11
(SUMBER : Kimia. Anis Wardani, Nur Hidayati, Shidiq Premono. Hal : 209)
Pembahasan
NaCN  Na+ + CN-
0,01 M
[OH-] =
=
= 10-3
pOH = - log [OH-]
= - log 10-3 = 3
pH = 14 – 3 = 11.
Jawaban : C
11. pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH3COOH 0,2 M dan 100 ml
NaOH 0,2 M , jika Ka CH3COOH = 10-5 adalah ....
a. 9
b. 8
c. 7
d. 10

e. 11
(SUMBER : Kimia. Erlangga.Unggul Sudarmo. Hal : 241)
Pembahasan
CH3COOH = 0,1 L x 0,2 mol/L
= 0,02 mol
NaOH = 0,1 L x 0,2 mol/L
= 0,02 mol
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Awal : 0,02 mol 0,02 mol
Reaksi : -0,02 mol -0,02 mol +0,02 mol
Setelah Reaksi : 0 0 0,02
[CH3COONa] = = 0,1 M
[CH3COO-] = 0,1 M
[OH-] = = 10-5
pOH = - log [OH-]
= - log 10-5
=5
pH = 14 – 5 = 9
Jawaban : A
12. Larutan garam NH4Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar . . . . . ( Kb= 1,8 x 10-5)
a. 2 – log 5
b. 3 – log 3,6
c. 5 – log 2
d. 9 – log 2
e. 11 + log 3,6
(SUMBER :Kimia dan Kecakapan Hidup. Genesha. 2007. Hal : 266)
Pembahasan
NH4Cl  NH4
+ + Cl-
0,72 M 0,72 M
[H+] =

=
= 2 x 10-5
pH = - log 2 x 10-5
= 2 – log 10-5
Jawaban : A
13. Sebanyak 4,1 gram garam LX dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan 500
cm3. Jika pH larutan 9 dan Ka = 10-5 maka masa molekul relatif garam LX adalah . . . .
a. 820
b. 205
c. 125
d. 82
e. 76
(SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244)
Pembahasan
pH = 14 – pOH
9 = 14 – pOH
pOH = 14 – 9 = 5
pOH = - log [OH-]
5 = - log [OH-]
= - log 10-5
Jadi didapat hasil kosentrasi OH- = 10-5
[OH-] =
10-5 =
(10-5)2 =
10-10 =
LX = = 10-1
M = n x v
10-1 = x v
10-1 = x 0,5 L
= 10-1 x 0,5 L
= 0,05

Mr = = 82
Jawaban : D
14. Dilarutkan 0,98 gram NaCN sampai volume 125 mL, pH larutan adalah . . . .
(Ka HCN = 4 x 10-10, Ar Na = 23, C = 12, N = 14)
a. 2 – log 3
b. 3 – log 2
c. 12 + log 3
d. 11 – log 2
e. 11 + log 2
(SUMBER : Sains KIMIA. BUMI AKSARA. Hal : 244)
Pembahasan
n =
= = 0,02
M =
= = 0,16 M
[OH-] =
=
= 2 x 10-3
pOH = - log [OH-]
= - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – 3 – log 2
= 11 – log 2
Jawaban : D
15. Jika 2 L larutan CH3COONa memiliki pH = 8 Ka CH3COOH = 10-5 dan Mr
CH3COONa = 82, jumlah garam yang terlarut adalah . . . .
a. 82 mg
b. 41 mg
c. 164 mg
d. 246 mg
e. 328 mg
(SUMBER : Chemistry 2B. Nana Sutresna. Hal 213)

Pembahasan
pH = 14 – pOH
8 = 14 – pOH
pOH = 14 – 8 = 6
pOH = - log [OH-]
6 = - log [OH-]
= - log 10-6
Jadi didapat hasil kosentrasi OH- = 10-6
[OH-] =
10-6 =
(10-6)2 =
10-12 =
LX = = 10-3
M = n x v
10-3 = x v
10-3 = x 2 L
= 10-3 x 2 L
= 2 x 10-3
gr = 2x10-3 x 82 = 164 x 10-3 gram
= 164 mg
Jawaban : C
16. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan
NaOH 0,2 M. Jika Ka = 10 -5 maka pH larutan setelah dicampurkan adalah...
a. 2
b. 4
c. 5
d. 6
e. 9
( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 248 )
Jawaban : E

Penyelesaian :
Mol CH3COOH =
Mol NaOH =
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,02 mol - -
Reaksi : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol
Setimbang : - - 0,02 mol 0,02 mol
Campuran tersebut membentuk garam (hidrolisis), garam CH3COONa terbentuk dari
asam lemah (CH3COOH) dan basa kuat (NaOH)
[OH-] =
=
=
= 10-5
pOH = - log [OH-]
= - log 10-5
= 5
pH = 14 – pOH
= 14 – 5
= 9
17. Dua jenis larutan yaitu 25 ml NaOH 0,5 M dan 25 ml CH3COOH 0,5 M dicampur
menjadi satu. Jika KaCH3COOH = 10-5, ph larutan campuran adalah ...
a. 8 – log 1,58
b. 8 + log 1,58
c. 9 – log 1,58
d. 9 + log 1,58
e. 10 + log 1,58
( Kimia SMA XI, Waldjinah,Anis Dyah Rufaidah,Erna Tri Wulandari,Intan Pariwara,
2012, h. 59 )
Jawaban : D
Penyelesaian :

Mol NaOH =
Mol CH3COOH =
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,0125 mol 0,0125 mol - -
Reaksi : 0,0125 mol - 0,0125 mol + 0,0125 mol + 0,0125 mol
Sisa : - - 0,0125 mol 0,0125 mol
[OH-] =
=
=
= 1,58 x 10-5
pOH = 5 - log 1,58
pH = 14 – ( 5 - log 1,58 )
= 9 + log 1,58
18. Larutan NaOH 0,30 M sebanyak 20 ml ditambahkan kedalam 40 ml larutan
CH3COOH 0,15 M (Ka = 10-5). Harga pH larutan campuran adalah...
a. 7,0
b. 7,5
c. 8,0
d. 8,5
e. 9,0
2012, h. 59 )
Jawaban : E
Penyelesaian :
Mol NaOH = mol
Mol CH3COOH = mol
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

Sisa : - - 0,006 mol 0,006 mol
[OH-] =
=
=
= 1 x 10-5
pOH = - log 10-5
= 5
pH = 14 – 5
= 9
19. Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml larutan NH4OH 0,1 M.
Jika Kb = 5 x 10-5, pH larutan campuran adalah..
a. 4,0
b. 5,0
c. 5,5
d. 6,0
e. 7,0
2012, h. 59 )
Jawaban : C
Penyelesaian :
Mol HCl =
Mol NH4OH =
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Sisa : - - 0,005 mol 0,005 mol

[H+] =
=
=
= 3,16 x 10 -11
pH = 6 – log 3,16
= 5,5
20. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat
basa tersebut adalah...
a. K+ + OH-→ KOH
b. CN- + H+ → HCN
c. K+ + H2O → KOH + H+
d. CN- + KOH → KCN + OH-
e. CN- + H2O → HCN + OH-
( Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Phibeta, 2006, h. 204 )
Jawaban : E
Pembahasan :
Karena Hidrolisis yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion OH- . akibatnya kosentrasi
ion OH- menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H+. Dengan demikian, larutan
garam tersebut bersifat basa dan memiliki pH > 7.
21. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah...
a. NH4Cl
b. NH4CN
c. KCN
d. CuSO4
e. MgSO4
Jawaban : B
Pembahasan :

Hidrolisis yang berasal dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab
kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air. Dari soal diatas penyusun dari
garam NH4CN adalah NH4OH ( basa lemah ) dan HCN ( asam lemah ) Dan akan terjadi
hidrolisis total. Maka NH4CN akan terionisasi menjadi NH4
+ dan CN- .
NH4CN→NH4
+ + CN-
kedua ion tersebut dapat terhidrolisis dengan reaksi berikut :
NH4
+ + H2O → NH4OH + H+
CN- + H2O → HCN + OH-
Oleh karena dihasilkan ion H+ dan OH- maka sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan
kesetimbangan dari kedua reaksi tersebut.
22. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah..
a. CH3COONa
b. HCOOK
c. NH4Cl
d. KCl
e. CH3COONH4
Jawaban : C
Pembahasan :
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah yaitu contohnya NH4Cl jika dilarutkan
dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah, kation tersebut bereaksi
dengan air dan menghasilkan ion H+ yang menyebabkan larutan bersifat asam.
NH4Cl→ NH4
+ + Cl-
Ion NH4
+ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan :
NH4
+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Adanya ion H+ yang dihasilkan reaksi tersebut mengakibatkan konsentrasi ion H+ didalam air
lebih banyak dibandingkan dengan konsentrasi ion OH- sehingga larutan bersifat asam. Dari
kedua ion yang dihasilkan oleh garam tersebut hanya ion NH4
+ yang mengalami hidrolisis,
sedangkan Cl- tidak bereaksi dengan air. Jika dianggap bereaksi maka HCl yang terbentuk
akan segera terionisasi menghasilkan ion Cl- kembali. Oleh karena itu hidrolisis ini disebut
hidrolisis sebagian karena hanya sebagian ion yang mengalami hidrolisis. Jadi garam yang
berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian.
23. Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah..

a. 7,0
b. 7,5
c. 8,0
d. 8,5
e. 9,0
( Jalan Pintas Kimia Pintar, Sumarjono, Andi Yogyakarta, 2010, h. 132)
Jawaban : D
Penyelesaian :
CH3COONa adalah garam yang bersifat basa karena berasal dari CH3COOH ( asam lemah )
dan NaOH ( basa kuat ).
Maka :
[OH-] =
=
=
= 3,16 x 10-6
pOH = 6 - log 3,16
= 5,5
pH = 14 – 5,5
= 8,5
24. Jika 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air volume 500 ml maka akan
diperoleh larutan dengan pH sebesar... ( diketahui Kb NH3 = 10-5 )
a. 5 – log 2
b. 5
c. 5 + log 2
d. 9 – log 2
e. 9
Jawaban : A
Penyelesaian :

NH4Cl adalah garam yang bersifat asam karena berasal dari NH4OH ( basa lemah ) dan HCl
(asam kuat ).
Maka :
[H+] =
=
=
= 2 x 10 -5
pH = 5 – log 2
25. Massa CH3COONa (Mr = 82 ) yang terlarut dalam 10 ml larutan CH3COONa pH = 9
adalah...
a. 8,20 gram
b. 4,10 gram
c. 2,05 gram
d. 0,082 gram
e. 0,041 gram
Jawaban : D
Penyelesaian :
CH3COONa adalah garam yang bersifat basa karena berasal dari CH3COOH ( asam lemah )
dan NaOH ( basa kuat )
Maka :
pH = 9
pOH = 14 – pH
= 14 – 9
= 5
[OH-] =10-5
[OH-] =
10-5 =

10-10 =
gr = 0,082 gram
26. Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi
adalah...
a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH
b. 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
c. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
d. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
e. 100 ml HCOOH 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
( Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 152 )
Jawaban : C
Pembahasan :
Ion – ion yang dihasilkan dari ionisasi garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak
ada yang bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi
kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula.
Jadi, HCl (asam kuat) dan NaOH (basa kuat) konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam air tidak
akan terganggu, sehingga larutan bersifat netral.
27. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....
A. CH3COONa
B. CH3COONH4
C. NaCl
D. NH4Cl
E. NaCN
( Chemistry 2B, Nana Sutresna, Facil, 2010, h. 151 )
Jawaban : B
Penyelesaian :
Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal asam lemah danbasa
lemah.CH3COONH4 berasal dari CH3COOH (asam lemah) dan NH4OH(basa lemah)
28. Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah...
a. KCl
b. NaCN
c. CuSO4
d. NH4Cl
e. K2SO4

Jawaban : B
Pembahasan :
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa, pH nya >
7. NaOH (basa kuat) sedangkan HCN (asam lemah).
29. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
1. CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−
2. CN− + H2O ⇌ HCN + OH−
3. Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+
4. NH4
+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
5. S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH−
Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 2 dan 3
d. 3 dan 4
e. 4 dan 5
Jawaban : D
Pembahasan :
Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion
H+. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion
OH−.
Dengan demikian, reaksi nomor 1, 2, dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang
bersifat basa. Sedangkan reaksi nomor 3 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang
garamnya bersifat asam.
30. Jika Kw air = 10-14 dan Ka HCN = 10-6 maka larutan NaCN 0,01 M dalm air akan
mempunyai pH sebesar...
a. 3
b. 4
c. 8
d. 9
e. 10

Jawaban : D
Penyelesaian :
[OH-] =
=
=
= 1 x 10-5
pOH = - log 10-5
= 5
pH = 14 – 5
= 9
31. Berikut ini adalah uji kelarutan sifat asam/basa dari beberapa garam.
No Rumus Garam Uji Lakmus
Merah Biru
1 NaCl Merah Biru
2 CH3COONa Biru Biru
3 NH4Cl Merah Merah
4 Na2SO4 Biru Biru
5 NaCN Merah Biru
Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ....
a. (1), (2) dan (3) d. (2), (3) dan (5)
b. (1), (2) dan (4) e. (3), (4) dan (5)
c. (2), (3) dan (4)
( Sains Kimia SMA/MA Kelas XI.Sri Rahayu Ningsih dkk.Bumi Aksara.2002.hal:244)
Jawab:
 NaCl terbentuk atas basa kuat dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat netral
dan ketika uji lakmus, maka lakmus merah tetap merah dan lakmus biru tetap
biru

 CH3COONa terbentuk atas basa kuat dan asam lemah. Larutan ini garam
bersifat basa dan ketika uji lakmus maka lakmus merah menjadi biru dan
lakmus biru tetap biru
 NH4Cl terbentuk atas basa lemah dan asam kuat. Larutan garam ini bersifat
asam dan ketika uji lakmus maka lakmus merah tetap merah dan lakmus biru
menjadi merah
32. Kelompok garam yang mengalami hidrolisis anionnya adalah ...
a. NaCN, CH3COONa, NaHCO3
b. NaCl, NH4Cl, ZnCl2
c. NaHCO3, ZnCl2, NH4Cl
d. NH4Cl, MgCl2, NaCN
e. CH3COONa, NaCl, NH4Cl
Jawab:
Garam merupakan senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam.
Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan anionnya berasal dari
suatu asam. Jadi setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan asam (anion).
 NaClNa+ kation (aq) + Cl-anion(aq)
 NH4Cl NH4
+ (aq) + Cl-
 ZnCl2 Zn + 2Cl-
33. Pasangan senyawa berikut yang mengalami hidrolisis total adalah ...
a. NH4Cl dan AlCl3 d. Na2CO3 dan ZnCl2
b. NH4CN dan Al2(SO4)3 e. CH3COONH4 dan NH4CN
c. CaCN dan CH3COONa
Jawab:
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dan
dikatakan terhidrolisis sempurna

 CH3COONH4(aq) → CH3COO-(aq) + NH4
+(aq)
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
Karena CH3COOH asam lemah maka ion CH3COO- dari garam beraksi
dengan ion H+ dari air. Demikian juga, karena NH3 basa lemah maka ion NH4
+
dari garam bereaksi dengan ion OH- dari air reaksinya sbb:
CH3COO-(aq) + H+(aq) ⇌CH3COOH(aq)
NH4
+(aq) + OH-(aq) ⇌ NH4OH(aq)
 NH4CN(aq) → NH4
+(aq) + CN-(aq)
Ion NH4
+ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan. Hidrolisis
garam yang berasal dari asam lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua
ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air.
34. Ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH4Cl. Jika harga Kb NH4OH adalah 1,8 x
10-5, Hitung pH larutannya ...(Mr NH4Cl=35,5)
a. 4,5 d. 5,8
b. 5,5 e. 6,8
c, 4,8
Jawab:
NH4Cl adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.
[NH4Cl] = x = 0,4 M
[H+] = . [g] pH = -log (1,5 x 10-5)
5 – log 1,5
x 0,4 4,8 (C)
1,5 x 10-5
35. Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan
larutan dengan pH = 5- log 2 ... ( Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)

a. 24,5 gram d. 37,4 gram
b. 35,3 gram e. 45,7 gram
c. 24,2 gram
Jawab:
pH = 5- log 2 [H+] = 2 x 10-5
[H+] = [g]
2 x 10-5 = x 0,4
4 x 10-10 = [g]
[g] = 0,4 x 1,8 = 0,72
M NH4Br = 0,72 mol/L
Mol NH4Br = x 500 ml = 0,36 m0l
Massa NH4Br = 0,36 mol x = 35,3 gram
Jadi massa NH4Br yang di larutkan adalah 35,3 gram (B)
36. Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam
...
a. NaCN d. NaCl
b. NH4Cl e. K2SO4
c. CH3COONa
( Kimia 2.Sandri Justiana dkk.Yudhistira.2009.hal:215)
Jawab:
Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam
NH4Cl karena garam ini terbentuk dari basa lemah dan asam kuat. Dalam air garam
akan terionisasi sbb:
NH4Cl(aq) → NH4
+(aq) + Cl-(aq)
10-7 10-7
Karena NH3(aq)basa lemah maka maka ion NH4
+ dari garam bereaksi dengan ion OH-
dari air, reaksi sbb:
NH4
+(aq) + OH-(aq)⇌ NH3(aq) + NH3(aq)

Karena HCl asam kuat maka ion H+ tidak bereaksi dengan ion Cl-. Berarti garam
NH4Cl hanya mengalami hidrolisis sebagian atau terhidrolisis parsial. Akibatnya:
 [OH-] berkurang, lebih kecil dari 10-7 karena diikat ion NH4
+
 [H+] bertambah, lebih besar dari 10-7 karena kesetimbangan bergeser ke kanan
(bergeser kearah yang berkurang)
 pH larutan lebih kecil dari 7
 larutan bersifat asam
37. Senyawa yang larutannya dalam air yang tidak mengalami hidrolisis adalah ...
a. NH4Cl d. (NH4)2SO4
b. K2SO4 e. . CH3COONH4
c. CH3COOK
Jawab:
Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat
dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-
turut merupakan basa kuat dan asam kuat.
K2SO4tidak mengalami hidrolisis
K2SO4 → 2K+ + SO4
-
K+ + H2O → tidak ada reaksi (basa kuat)
SO4
2- + H2O → tidak ada reaksi (asam kuat)
Sifat larutan netral
38. Garam dibawah ini yang dilarutkan ke dalam air mengalami hidrolisis, kecuali ...
a. CH3COOK d. NaCl
b. (NH4)2SO4 e. Al2S3
c. CH3COONH4
Jawab:
NaOH (aq) + Hcl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

NaCl (aq) → Na+ (aq) + Cl–
(aq)
ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion
tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak
bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis). Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH
= 7
39. Berapa pH larutan garam CH3COONa 0,1 M ... (Ka = 10-5)
a. 7 d. 10
b. 8 e. 11
c. 9
Jawab:
CH3COONa merupakan campuran asam lemah dan basa kuat sehimgga bersifat basa.
[OH-] =
-1
-1 = 10-5
POH = - log (10-5) = 5
pH = 14 – 5 = 9 (C)
40. Berapa pH dari larutan CH3COONH4 0,1 M ... (Ka = 10-5, Kb = 10-5)
a. 3 d. 6
b. 4 e. 7
c. 5
Jawab:
CH3COONH4 merupakan campuran asam lemah dan basa lemah sehingga sifatnya
bergantung pada pH
[H+] =
= 10-7

pH = - log [H+] = - log 10-7 = 7 ( E)
pH 7 berarti larutan CH3COONH4 bersifat netral
41. Diberikan persamaan hidrolisis berikut:
Z-(aq) + H2O(l) HZ(aq) + OH-(aq)
Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis diatas
adalah ....
a. NH4Cl d. Na2SO4
b. NH4CN e. KCN
c. CaCl2
Jawab:
Persamaan diatas adalah persamaan hidrolisis dari asam lemah dan basa kuat. Dari
data pada soal, garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah KCN.
KCN(aq) + H2O → HCN (aq) + K+ + OH-(aq) (E)
(Kimia untuk kelas XI SMA.Nana Sutresna.Grafindo Media Pratama.2006.hal:254)
42. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi
250 ml, akan diperoleh larutan dengan pH ... (Kb NH3 = 1 x 10-5)
a. 5 – log 2 d. 5 + log 4
b. 9 – log 4 e. 9 – log 4
c. 5
Jawab:
Mol NH4Cl = = 0,1 mol
[NH4Cl] = [garam]
[garam] = = = 0,4 M
Garam NH4Cl berasal dari basa lemah dan asam kuat berarti bersifat asam dan dicari
ion [H+]
[H+] = x [garam]
= x 0,4 M = 2 x 10-5 M

pH = - log [H+] = - log (2 x 10-5) = 5 – log 2 (A)
43. Diantara garam-garam berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ...
a. CH3COONa d. NH4Cl
b. CH3COONH4 e. NaCN
c. NaCl
Jawab:
Salah satu contoh garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah
CH3COONH4 . Dalam air garam terionisasi sbb:
CH3COONH4(aq) → CH3COO-(aq) + NH4
+(aq)
Karena CH3COOH asam lemah maka ion CH3COO- dari garam beraksi dengan ion H+
dari air. Demikian juga, karena NH3 basa lemah maka ion NH4
+ dari garam bereaksi
dengan ion OH- dari air reaksinya sbb:
CH3COO-(aq) + H+(aq) ⇌ CH3COOH(aq)
NH4
+(aq) + OH-(aq) ⇌ NH4OH(aq)
Berarti garam CH3COONH4 mengalami hidrolisis total atau terhidrolisis sempurna
44. Garam yang memiliki pH > 7 dalam larutannya adalah ...
a. NaCl d. K2CO3
b. Na2SO4 e. K2SO4
c. NH4Cl
Jawab:
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka larutan akan bersifat basa`
2KOH + H2CO3 → K2CO3 + 2H2O

KOH adalah basa kuat sehingga ion K+ tidak bereaksi dengan ion OH-. Berarti garam
K2CO3 hanya mengalami hidrolisis sebagian dan disebut mengalami hidrolisis
sebagian atau hidrolisis parsial, akibatnya pH larutan lebih besar dari 7
45. Berikut adalah beberapa larutan:
(1) KNO3
(2) NH4Cl
(3) Na2SO4
(4) Na2CO3
(5) CH3COOK
Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....
a. (1) dan (3)
b. (2) dan (3)
c. (2) dan (4)
d. (3) dan (4)
e. (4) dan (5)
Jawab:
Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.
Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:
Asam Kuat Basa Kuat
HNO3 KOH
HCl NaOH
H2SO4
asam dan basa lemah
Asam Lemah Basa lemah
H2CO3 NH4OH
CH3COOH
Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat
netral.

(Kimia Study Center Kelas Xl.)

Kimia Larutan

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Kimia Larutan

Similar to Kimia Larutan (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Kimia Larutan