Sel elektrolisis dapat digunakan untuk melapisi logam, memurnikan logam, memproduksi aluminium, natrium, gas oksigen, gas hidrogen, dan gas klorin."

1. Aplikasi Sel Elektrolisis
Dalam Kehidupan
Sehari-hari
LogoType
http://www.free-powerpoint-templates-design.com
KELOMPOK 8:
NAdiA febriani
mas’adah khusnia d
Maldini
safira

2. Pengertian Sel Elektrolisis
04
Sel Elektrolisis adalah penguraian zat-
zat kimia oleh arus listrik. Dalam sel
elektrolisis terjadi perubahan energi listrik
menjadi energi kimia, senyawa yang di
elektrolisis berupa senyawa yang bersifat
elektrolit.

3. Bagaimana penerapan
sel elektrolisis dalam
kehidupan sehari-hari

4. 1. Penyepuhan logam
Tujuan : melapisi logam dengan logam lainnya agar tidak mudah berkarat (korosi)
Contoh: 1. penyepuhan sendok besi oleh logam perak (Ag)
2. cincin perak yang dilapisi emas
“
“
Catatan
Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai
anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber
arus searah

5. .
You can simply impress your
audience and add a unique zing and
appeal to your Presentations.
Your Text Here
You can simply impress your
audience and add a unique zing and
appeal to your Presentations.
Your Text Here
You can simply impress your
audience and add a unique zing and
appeal to your Presentations.
Your Text Here
Katode : Ag⁺ + e⁻ Ag
Anode : Ag Ag⁺ + e⁻

6. 2. Pemurnian Logam
Tujuan : memurnikan logam dari campurannya
Contoh: pemurnian tembaga
Katode : Cu²⁺ + 2e⁻ Cu
Anode : Cu Cu²⁺ + 2e⁻

7. 3. Produksi Aluminium
Sel elektrolisis pada produksi aluminium diperoleh dengan cara
elektrolisis bijih aluminium.
Katode: Al³⁺(aq)+3e- Al(i) | x 4
Anode : 2O²⁻(aq) O2 (g) + 4e⁻ | x 3
Reaksi sel : 4Al³⁺(aq) + 6O²⁻(aq) 4Al(I) + 3O2(g)

8. 4. Produksi Natrium
Sel elektrolisis pada produksi natrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl
yang dikenal dengan proses Down
Add Contents Title
Add Contents TitleAdd Contents Title
Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
Katode : 2Na⁺(l) + 2e⁻ 2Na(l)
Anode : 2Cl⁻(l) Cl₂(g) + 2e⁻
Reaksi sel : 2Na⁺(aq) +2Cl⁻ 2Na(l) + Cl₂(g)

9. 5.Produksi gas oksigen dan gas hidrogen
Add
Gas oksigen dan gas hidrogen dapat dibentuk melalui reaksi elektrolisis pa
da senyawa yang mengandung kation unsur golongan utama dan anion ya
ng mengandung oksigen dengan elektrode inert.
Misalnya elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elektrode karbon melelui reaksi:
K₂SO₄(aq) 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Katode :2H₂O(l) + 2e⁻ 2OH⁻(aq) + H₂(g)
Anode :2H₂O(l) 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e⁻

10. 6. Produksi gas klorin
Klorin merupakan bahan industri yang diproduksi melalui
elektrolisis dengan garam pekat , NaCl yang disebut “brine”.
Reaksi elektrolisis brine sebagai berikut:
Nacl(aq) Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Katode :2H₂O(l) + 2e⁻ 2OH⁻(aq) + H₂(g)
Anode :2Cl⁻(aq) Cl₂(g) + 2e⁻

11. Thank you