Dokumen tersebut berisi soal-soal ujian nasional kimia SMA yang meliputi berbagai materi seperti elektronik atom, tabel periodik, ikatan kimia, reaksi kimia, asam-basa, larutan elektrolit dan non-elektrolit, kesetimbangan kimia, dan elektrokimia.

1. Simulasi Ujian Nasional Kimia SMA
Perhatikan notasi 3 unsur berikut ini:
26X 29Y 35Z
1. Konfigurasi electron untuk ion X3+
adalah…
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
4s2
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d9
4s1
e. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
2. Letak unsur Y di dalam tabel periodic adalah…
a. Golongan IA periode 4
b. Golongan IA periode 5
c. Golongan IIB periode 4
d. Golongan IIB periode 5
e. Golongan IIB periode 3
3. Jika unsur Z berikatan dengan unsur magnesium
(nomor atom 12) maka rumus kimia dan jenis
ikatan yang terbentuk adalah…
a. MgZ, ionic d. MgZ2, kovalen
b. MgZ2, ionic e. Mg2Z, kovalen
c. Mg2Z, ionic
4. Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24 )
direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Agar semua
logam Mg habis bereaksi diperlukan HCl
sebanyak ........
a . 50 mL c. 250 mL e. 200 mL
b . 100 mL d. 400 mL
5. Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106)
bereaksi dengan asam klorida
berlebihan menurut reaksi :
Na2CO3(s) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) +
CO2(g) (belum setara)
Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO
massanya 1 gram. Gas CO2 yang dihasilkan
mempunyai volume ... (Ar : N = 14, O = 16)
a. 0,05 liter c. 0,30 liter e. 0,20 L
b .0,10 liter d. 1,50 liter
6. Atom Xe (no. atom = 54) bersenyawa dengan atom
F (no. atom = 9) membentuk XeF4. Menurut teori
tolakan pasangan elektron tentang hubungan
jumlah pasangan elektron yang benar adalah….
∑ PEB ∑ PEI Bentuk molekul
A. 0 6 Oktahedron
B. 1 5 Piramida tetragonal
C. 2 4 Segiempat planar
D. 0 4 Tetrahedron
E. 0 5 Trigonal bipiramidal
7. Kalau unsur X mempunyai stuktur atom dengan 1
elektron pada kulit terluarnya, sedangkan unsur Y
mempunyai affinitas elektron yang besar, maka
ikatan X – Y adalah ikatan ………..
a. kovalen koordinat c. Kovalen e. ion
b. homopolar d. semipolar
8. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :
1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1
M
3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M
4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M
5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M
Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan
berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat
atau asam kuat adalah ....
a . 1 dan 2 c. 2 dan 3 e. 1 dan 4
b. 1 dan 3 d. 1 dan 5
9. Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1,0 x 10-5
)
adalah ....
a. 3 b. 11 c. 5 d. 12 e. 8
10. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu
logam M, memiliki rumus M(OH)3 dan mempunyai
pH 9. maka Ksp dari senyawa itu adalah.....
a. 3,3 x 10-21
c. 3 x 10-36
e. 1 x 10-10
b. 3 x 10-20
d. 3,3 x 10-37
11. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai
berikut :
H - H = 436 kJ/mol
N - H = 391 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34
gram NH3 (Mr = 17) menjadi unsur-unsur
adalah .......
a. 48,5 kJ/mol c. 194 kJ/mol e. 145,5 kJ/mol
b.97,0 kJ/mol d. 242,5 kJ/mol
12. Laju reaksi didefinisikan sebagai besarnya
pengurangan konsentrasi reaktan atau besarnya
penambahan konsentrasi produk tiap satuan
waktu. Jika pada reaksi ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) →
NH3 (g). Laju reaksi berdasarkan N2 dinyatakan
sebagai rN dan berdasarkan H2 dinyatakan
sebagai rH, maka
a. rN = rH c. rN = 1/3 rH e. rN = 3/4 rH
b. rN = 1/2 rH d. rN = 2/3 rH
13. Untuk reaksi (A + B → hasil) ternyata :
1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua
kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan
reaksi dua kali lebih besar
2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing
dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan
kali lebih besar
Persamaan kecepatan reaksi tersebut ialah …
a. k [A] c. k [A] [B] e. k [A] [B]
b. k [A]2 d. k [A] 2
[B] 2
14. Data percobaan untuk reaksi A+ B→ AB adalah
sebagai berikut:
[A] (M) [B] (M) laju (M s-1
)
0,1 0,05 20
0,3 0,05 180
0,1 0,2 320
orde reaksi terhadap A dan B adalah.......
a. 2 & 4 c. 2 & 1 e. 1 & 1
b. 2 & 2 d. 1 & 2
15. K1 dan K2 adalah tetapan kesetimbangan reaksi
berikut:
K1 2NO(g) N2(g) + O2(g)
K2 N2O(g) N2(g) + ½ O2(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
N2O(g) + ½ O2(g) 2NO(g) adalah...........
a. K1/K2 b. K2/K1 c. K2/K1
2
d. K1 x K2 e. K1
2
x K2
Titian Mandiri/2010-2011 Page 1

2. Simulasi Ujian Nasional Kimia SMA
16. Diketahui:
C (s) + 2H2 (g) + ½ O2 (g) CH3OH K1 = 16
C (s) + O2 (s) CO2 (g) K2 = 8
H2 (g) + O2 (g) H2O (g) K3 = 4
Maka harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi
2CH3OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 4H2O (g)
adalah……….
a. ⅛ c. 256 e. 1024
b. 64 d. 32
17. Kalau ke dalam reaksi kesetimbangan
N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g)
ditambahkan 1 mol NH3, maka …
a. kesetimbangan bergeser ke kiri
b. kesetimbangan bergeser ke kanan
c. kesetimbangan tidak akan bergeser
d. tekanan kesetimbangan akan turun
e. suhu kesetimbangan akan turun
18. Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter
terdapat ke setimbangan : 2SO3 (g) 2SO2 (g)
+ O2 (g). Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan
setelah tercapai kesetimbangan perbandingan
jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4 : 3 harga
tetapan kesetimbangan adalah ……
a. 2,25 b. 0,25 c. 0,33 d. 0,60 e. 6,0
19. Dari reaksi : HCO3
-
+ OH-
CO3
2-
+ H2O.
Pasangan berikut yang disebut basa-basa
Bronsted lowry adalah...................
a. HCO3
-
dan OH-
d. OH-
dan CO3
2-
b. HCO3
-
dan H2O e. OH-
dan H2O
c. HCO3
-
, OH-
dan CO3
2-
20. Jika 100 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M direaksikan
dengan 200 mL Na2SO4 0,1 M
menurut reaksi berikut :
Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)  BaSO4(s) + 2
NaNO3(aq)
Jumlah mol pereaksi sisa sebanyak ........
a. 0,01 mol c. 0,2 mol e. 0,1 mol
b. 0,02 mol d. 1,0 mol
c. 0,1 mol
21. Suatu zat non-elektrolit sebanyak 24 gram
dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL
dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8
atmosfer pada suhu 27°C. Jika tetapan R = 0,082
L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut
adalah .......
a. 36 c. 96 e. 72
b. 48 d. 144
22. Banyaknya larutan NaOH 0,1 M yang harus
ditambahkan pada 5 mL larutan CH3COOH
0,1 m (Ka = 1 x 10-5
) agar diperoleh larutan
penyangga dengan pH = 6 adalah .......
a. 5,0 mL c. 55 mL e. 50 mL
b. 5,5 mL d. 60 mL
23. Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan
dalam air sampai volum 250 mL. Jika Kb NH3 = 1
x 10-5
, pH larutan NH4Cl adalah .... (Ar N = 14, Cl
= 35,5)
a. 5 - log 2 c. 9 + log 2 e. 6 – log 2
b. 4 - log 4 d. 10 + log 4
24. Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1M ditambahkan
9 liter air, maka pH larutan …
a. tidak akan berubah
b. akan menjadi lebih rendah dari 1
c. akan menjadi lebih besar dari 2
d. akan berubah dari 1 menjadi 0
e. akan berubah dari 1 menjadi 2
25. Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam
air bersifat basa adalah .......
A . Na2SO4 d. NH4Cl
B . NaCl e. CH3COONa
C . KCl
26. Perhatikan gambar berikut:
Dari diagram PT H2 O berikut yang merupakan
daerah perubahan titik beku adalah ...
a . A dan H c. B dan C e. G dan H
b . I dan J d. D dan E
27. Sebanyak 3 g senyawa non elektrolit dalam 250 g
air mempunyai penurunan titik beku setengah
dari titik beku 5,85 g garam dapur (Mr 58,5)
dalam 500 g air maka Mr zat non elektrolit
tersebut adalah…………
a. 45 c. 76 e. 60
b. 120 d. 342
28. Perhatikan reaksi berikut!
aFe2S3(s) + b H2O(l) + c O2(g) d
Fe(OH)3(aq) + e S(s)
Supaya reaksi tersebut setara, maka harga
koefisien a, b, c, d dan e berturut-turut adalah....
a. 1, 3, 2, 2, 3 d. 4,6,3,4,12
b. 2, 6, 4, 2, 3 e. 2,4,6,6,4,6
c. 2, 6, 3, 4, 6
29. Diketahui potensial reduksi standar untuk:
Fe3+
/ Fe2+
= +0,77 V Zn2+
/ Zn = –0,76 V
Br2 / Br –
= + 1,07 V Cu2+
/ Cu = + 0,34V
I2 / I–
= +0,54 V
Reaksi berikut yang mempunyai potensial sel
terkecil adalah……..
a. Fe2+
+ Br2 Fe3+
+ Br –
b. Fe3+
+ Br –
Fe2+
+ Br2
c. Fe3+
+ I–
Fe2+
+ I2
d. Br2 + + I–
Br –
+ I2
e. Zn + Cu2+
Zn2+
+ Cu
30. Pada elektrolisa 500 mL larutan 0,10M AgNO3
dengan elektrode karbon menggunakan kuat arus
listrik sebesar 10A dalam waktu 386 detik maka
gram perak yang dapat diendapkan pada katoda
dan volume gas yang terbentuk pada anoda
dalam keadaan STP berturut–turut
adalah.............(Ar Ag = 108, O = 16, N = 14)
a. 4,32 g dan 2,24 L d. 2,16 g dan 1,12 L
b. 4,32 g dan 0,224 L e. 2,16 g dan 0,224 L
c. 4,32 g dan 0,448 L
Titian Mandiri/2010-2011 Page 2

3. Simulasi Ujian Nasional Kimia SMA
31. Perhatikan gambar berikut:
Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas
yang menghasilkan gas oksigen adalah........
a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 3 dan 4
b. 2 dan 3 d. 2 dan 4
32. Daftar sifat-sifat unsur transisi sebagai berikut :
1. senyawanya semuanya berwarna
2. terletak antara golongan IIA dan IIIA di dalam
sistem periodik
3. merupakan unsur blok d dalam system
periodik
4. pada suhu kamar padat dan titik leburnya
tinggi
5. sebagian besar dapat membentuk senyawa
kompleks
Sifat-sifat unsur transisi yang tepat adalah …
A. 2, 3 dan 5 c. 1, 3 dan 5 e. 1 dan 5
b. 2, 3 dan 4 D. 3, 4 dan 5
33. Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan
meningkatnya unsur atom, yaitu : Li, Na, K, Rb
dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang betul
adalah …
A. sifat reduktor Na lebih kuat daripada K
B. sifar basa Na lebih kuat daripada sifat basa
Rb
C. energi potensial K lebih kecil daripada energi
potensial Na
D. jari-jari atom Rb lebih kecil dari pada jari-jari
atom K
E. afinitas elektron Cs paling besar
34. Lima tabung reaksi nomor 1 sampai dengan
nomor 5 ber-turut-turut berisi aquadest, larutan
NaCl, larutan HCl, larutan Ca(HCO3)2 dan
larutan MgSO4. Masing-masing tabung
dipanaskan sempurna didih.
Selanjutnya ditetesi larutan sabun yang
konsentrasinya sama, digoncang. Pengamatan
menunjukkan bahwa sabun tak berbusa pada
tabung …
A. 1 c. 2 e. 3
b. 4 d. 5
35. Senyawa yang mempunyai isomer optik adalah
A. CH3CHOHCOOH d. CH3CH2CH2OH
b. CH2BrCH2CH3 e. COOHCH2COOH
c. CH3CH2CH2CH3
36. Suatu alkuna rantai cabang 5 atom C, adisinya
dengan air brom menghasilkan 1,2–dibrom–2–
metil butana nama alkuna tersebut adalah …
A. 1–butena d. 2–butena
b. 3–metil–2–butena e. 2–metil–1–butena
c. 2–metil–2–butena
37. Senyawa alkohol yang bersifat optik aktif
adalah….
a. 2–propanol d. 3–pentanol
b. 2–metil–2–propanol e. 2–pentanol
c. 2–metil–2–butanol
38. Uji pada protein untuk mendeteksi adanya ikatan
peptida dan cincin benzena adalah…………
a. xantoprotein dan timbal(II) asetat
b. timbal(II) asetat dan Fehling
c. Fehling dan xantoprotein
d. Tollen dan Fehling
e. Biuret dan xantoprotein
39. Perhatikan gambar berikut:
Nama senyawa tersebut adalah….
A. 1, 1, 3 trimetil pentana
B. 2 etil 4 metil pentana
C. 2 metil 4 etil pentana
D. 2, 4 dimetil heksana
E. 3, 5 dimetil heksana
40. Anilina merupakan turunan benzena yang
mempunyai rumus struktur………..
a.
CH3
d.
C
O
H
b.
NH2
e.
NO2
c.
OH
41. Turunan benzena yang mempunyai nama p–
metilanilina adalah……….
a.
COOH
OH
d.
COOH
CH3
b.
NH2H3C
e.
NH2
HO
c.
NO2H3C
42. Suatu senyawa karbon mempunyai sifat-sifat
sebagai berikut :
1. dapat bercampur dengan air dalam segala
perbandingan
2. bereaksi dengan KMnO4 + H2SO4 dan
menghasilkan asam asetat
3. bereaksi dengan PCl3 dan menghasilkan kloro-
etana
4. bereaksi dengan Na dan menghasilkan gas H2
Senyawa tersebut adalah …
A. etanol B. etuna
C. etanal D. etana
E. etena
Titian Mandiri/2010-2011 Page 3

4. Simulasi Ujian Nasional Kimia SMA
43. Hidrolisa suatu disakarida menghasilkan glukosa
dan fruktosa, maka disakarida itu adalah …
A. laktase c. galaktose e. maltosa
b. sukrosa d. selulosa
44. Diantara senyawa-senyawa di bawah ini, senyawa
yang mempunyai daya adisi adalah …
A. CH3CHC(CH3)2 d. CH3(CH2)2C(CH3)3
C. CH3CH2CH(CH3)2 e. CH3CH3CH(CH3)3
E. CH3(CH2)3CH3
45. Fase terdispersi dan medium pendispersi yang
terdapat dalam koloid nerosol adalah …
A. gas dalam cair d. cair dalam padat
C. cair dalam cair e. padat dalam padat
E. cair dalam gas
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
55. Diberikan data hasil pengujian bahan makan
dengan pereaksi iodium dan fehling:
Sampel
Pereaksi (reagent)
Iodium Fehling
1 Biru Endapan merah
bata
2 Warna tetap Tidak ada
endapan
3 Warna tetap Endapan merah
bata
4 Merah Warna tetap
5 Coklat Endapan merah
bata
Manakah bahan makanan yang mengandung
amilum….
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
Titian Mandiri/2010-2011 Page 4