Dokumen tersebut berisi petunjuk untuk mengerjakan soal ujian nasional mata pelajaran kimia untuk jenjang SMA/MA program IPA, yang mencakup waktu pelaksanaan, petunjuk umum, dan soal-soal ujian yang terdiri atas 40 pertanyaan pilihan ganda.

1. 1
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
MATA PELAJARAN
WAKTU PELAKSANAAN
PETUNJUK UMUM
Mata Pelajaran : Kimia
Jenjang : SMA/MA
Program Studi : IPA
Hari/Tanggal : Jumat, 24 April 2009
Jam : 08.00 – 10.00
1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Ujian Nasional (LJUN) yang tersedia dengan
menggunakan pensil 2B sesuai petunjuk di LJUN.
2. Hitamkan bulatan di depan nama mata ujian pada LJUN.
3. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket tes tersebut.
4. Jumlah soal sebanyak 40 butir, pada setiap soal terdapat 5 (lima) pilihan jawaban.
5. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.
6. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau
tidak lengkap.
7. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika atau alat bantu hitung lainnya.
8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.
9. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan.

2. 2
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 s.d 3.
1. Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)
A. 1
3s[Ne]
B. 1
4s[Ne]
C. 1
3s[Ar]
D. 1
4s[Ar]
E. 32
3d4s[Ar]
2. Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar ...
A.
B.
C.
D.
E.
3. Unsur R dan unsur K19 dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut
...
A. ionK,R2
B. ionR,K2
C. kovalen,KR2
D. kovalen,RK2
E. ionKR,
Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut :
RQ,P, 35,5
17
24
12
23
11

3. 3
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut :
Titik leleh
Simbol Senyawa
(o
C)
Daya Hantar Listrik Larutannya
Y 870 Menghantarkan
Z –25 Tidak Menghantarkan
Berdasarkan data maka jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z adalah ...
A. ionik dan kovalen polar
B. ionik dan kovalen non polar
C. kovalen polar dan ionik
D. kovalen non polar dan ionik
E. kovalen non polar dan kovalen polar
5. Unsur T32
16 dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut ...
A. IVA, 3
B. VA, 2
C. VIA, 3
D. VIIA, 3
E. IVB, 2
6. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang
dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan
berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut:
(g)HC(aq)Ca(OH)(l)O2H(s)CaC 22222 +→+
Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ...
A. kalsium hidroksida
B. kalsium dikarbida
C. kalsium dikarbonat
D. kalsium karbida
E. kalsium oksida
7. Pembakaran sempurna gas asetilen dapat ditulis seperti berikut :
(g)OH(q)CO(g)O(g)HC 22222 +→+ (belum setara)
Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume 222 O:HC adalah ...
A. 1 : 2
B. 1 : 4
C. 1 : 5
D. 2 : 2
E. 2 : 5

4. 4
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
8. Sebanyak 5,4 gram logam alumunium direaksikan dengan larutan HCL sehingga terjadi reaksi
sesuai persamaan :
(g)H3(aq)AlCl2(aq)HCL6(s)Al2 23 +→+
Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar
adalah ... (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5)
A. 2,24 liter
B. 2,99 liter
C. 3,36 liter
D. 4,48 liter
E. 6,72 liter
9. Seorang siswa melakukan penelitian daya hantar listrik terhadap beberapa sumber mata air
dengan hasil sebagai berikut :
Sumber Mata Air Nyala Lampu Gelembung Pada Elektroda
P Nyala Terang Gelembung Banyak
Q Redup Gelembung Sedikit
R Tidak Menyala Tidak Ada gelembung
S Tidak Menyala Ada Gelembung
Daya hantar listrik paling kuat dan tidak dapat menghantarkan listrik secara berurutan terdapat
pada sumber mata air ...
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S
10. Hasil pengujian pH beberapa air limbah dengan menggunakan beberapa larutan indikator :
Rentang Perubahan Indikator Hasil PengujianLarutan
Indikator Warna pH Limbah K Limbah L
Metil Merah Merah – Kuning 4,2 – 6,3 Kuning Merah
BTB Kuning – Biru 6,0 – 7,6 Biru Kuning
Phenolftalein Tak Berwarna – Merah 8,0 – 10,0 Tak Berwarna Tak Berwarna
Timol Hijau Kuning – Biru 1,2 – 2,8 Biru Biru
Limbah K dan L mempunyai nilai pH berturut-turut ...
A. 6,3 – 7,6 dan 2,8 – 6,0
B. 2,8 – 6,0 dan 6,3 – 7,6
C. 2,8 – 7,6 dan 4,2 – 8,0
D. 2,8 – 4,0 dan 7,6 – 8,0
E. 7,6 – 8,0 dan 2,8 – 4,2

5. 5
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
11. Berikut data hasil titrasi larutan HCL dengan larutan NaOH 0,1 M
Percobaan Volume HCl yang Digunakan Volume NaOH yang Digunakan
1 20 mL 15 mL
2 20 mL 14 mL
3 20 mL 16 mL
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ...
A. 0,070 M
B. 0,075 M
C. 0,080 M
D. 0,133 M
E. 0,143 M
12. Perhatikan data percobaan berikut:
Larutan I II III IV V
pH Awal 4 5 7 8 10
Ditambah sedikit asam 2,50 3,90 4,50 7,80 5
Ditambah sedikit basa 6,60 6,10 10 8,10 12
Ditambah sedikit air 5,2 5,9 6,5 7,60 8,5
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah ...
A. I
B. II
C. III
D. IV
E. V
13. Jika 200 mL M0,8OHNH4 direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M,
5
4 10OHNHKb −
= , pH campuran setelah bereaksi adalah ...
A. 5 – log 2
B. 5 – log 3
C. 5 – log 4
D. 5 – log 5
E. 5 – log 6

6. 6
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
14. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang
mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2
Diketahui: Ksp : Ba(OH)2 : 3
104 −
⋅
Mg(OH)2 : 12
103 −
⋅
Ca(OH)2 : 6
105 −
⋅
Pb(OH)2 : 16
103 −
⋅
Fe(OH)2 : 16
105 −
⋅
Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan
endapan adalah ...
A. Fe(OH)2 dan Mg(OH)2
B. Mg(OH)2 dan Pb(OH)2
C. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2
D. Ba(OH)2 dan Mg(OH)2
E. Pb(OH)2 dan Fe(OH)2
15. Tabel berikut berisi data sejumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam air :
Larutan Mol Zat Terlarut Volume Larutan (mL)
1 0,1 200
2 0,1 100
3 0,2 300
4 0,2 100
5 0,1 250
Jika R = 0,082 L.atm.mol–1
.K–1
dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap, maka larutan yang
mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
16. Gambar berikut menyatakan diagram P – T
air, larutan urea 0,2 M. Titik didih larutan
urea 0,2 M dinyatakan oleh titik ...
A. E
B. F
C. H
D. K
E. L

7. 7
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
17. Berikut ini adalah beberapa sifat koloid:
1. efek Tyndall;
2. gerak Brown;
3. koagulasi;
4. elektroforensi; dan
5. dialisis.
Aspek sifat koloid pada proses pengolahan air untuk memperoleh air bersih adalah ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
18. Bahan bakar yang terbakar tidak sempurna akan menghasilkan gas CO yang sangat berbahaya
berikut adalah data bahan bakar dan gas CO yang dihasilkan :
Bahan Bakar Volume Gas CO yang Dihasilkan
1 10 L 5 ppm
2 10 L 3 ppm
3 10 L 1 ppm
4 10 L 7 ppm
5 10 L 4 ppm
Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

8. 8
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
19. Suatu senyawa memiliki nama 2-etoksi propana. Rumus struktur senyawa tersebut adalah ...
A.
B.
C.
D.
E.
Untuk soal nomor 20 dan 21 perhatikan reaksi senyawa karbon berikut :
20. Jenis reaksi yang terdapat pada persamaan reaksi nomor 1 adalah ...
A. adisi
B. oksidasi
C. eliminasi
D. substitusi
E. esterifikasi
21. Nama isomer fungsional dari senyawa hasil reaksi pada persamaan reaksi 2 adalah ...
A. 1 – propanol
B. 2 – propanol
C. 2 – propanon
D. etoksi etana
E. propanal
H3C CH CH2 CH3
O CH2 CH3
H3C CH2 O CH3C
CH3
CH3
CH2H3C CH O
CH3
CH3
C2H5H3C CH O
C2H5
CH2 OCH3 CH2 CH3
1. HBrBrCHCHCHBrCHCHCH 2232323 +−−→+−−
2. CHOCHCHOHCHCHCH 23
7O2Cr2K
223 −− →−−−

9. 9
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
22. Berikut ini adalah kegunaan senyawa turunan benzena :
1. pengawet makanan;
2. bahan peledak;
3. zat disinfektan;
4. pembuatan zat warna; dan
5. bahan bakar roket.
Kegunaan yang tepat untuk senyawa turunan benzena dengan rumus adalah ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
23. Diketahui data polimer sebagai berikut:
No. Polimer Monomer Polimerisasi
1 Karet alam Isoprena Kondensasi
2 Protein Asam amino Adisi
3 PVC Vinil klorida Kondensasi
4 Selulosa Glukosa Kondensasi
5 Polistirena Stirena Adisi
Pasangan data polimer yang berhubungan dengan tepat adalah data nomor ...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
24. Berikut ini adalah beberapa sifat makromolekul :
1. tidak tahan pada suhu tinggi;
2. tidak tahan pada perubahan pH yang ekstrim;
3. memiliki ion zwitter; dan
4. tersusun dari beberapa asam amino.
Senyawa makromolekul yang cocok dengan sifat tersebut adalah ...
A. amilum
B. polisakarida
C. asam lemak
D. protein
E. lipida
OH

10. 10
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
25. Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut :
Pereaksi yang Digunakan / Perubahan WarnaBahan
Makanan Biuret Xantoproteat Timbal (II) Asetat
K Ungu Jingga Coklat Kehitaman
L Biru Muda Kuning Coklat Kehitaman
M Ungu Jingga Coklat Kehitaman
N Ungu Kuning Tak Berubah
O Biru Muda Tak Berubah Tak Berubah
Bahan makanan berprotein yang mengandung inti benzena dan unsur belerang adalah ...
A. K dan L
B. L dan N
C. K dan M
D. M dan N
E. L dan O
26. Berdasarkan bahan perubahan entalpi H)(∆ berikut
ini maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam
tembaga dan air merupakan reaksi ...
A. endoterm sebab H awal > H akhir dan H∆ positif
B. endoterm sebab H awal < H akhir dan H∆ positif
C. endoterm sebab H awal < H akhir dan H∆ negatif
D. eksoterm sebab H awal > H akhir dan H∆ negatif
E. eksoterm sebab H awal < H akhir dan H∆ positif
27. Sebanyak 11,2 gram KOH dilarutkan dalam 100 mL air. Jika suhu air berubah dari C26o
menjadi C36o
dan kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, maka besarnya
perubahan entalpi dari pelarutan KOH tersebut dinyatakan dalam J mol–1
adalah ...
(Mr KOH : 56, Cp air : 4,2 J/gK)
A.
56
2,11102,4100 ×××
−
B.
2,456
101002,11
×
××
−
C.
2,11
2,41056100 ×××
−
D.
1002,11
2,41056
×
××
−
E.
102,11
2,410056
×
××
−
CuO (s) + H2 (g)
Cu (s) + H2O (g)
H

11. 11
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
28. Jika diketahui :
1
2
o
1
2
o
1
4
o
kJmol242O(g)H∆Hf
kJmol393(g)CO∆Hf
kJmol75(g)CH∆Hf
−
−
−
−=
−=
−=
maka H∆ reaksi pembakaran gas CH4 menurut reaksi
O(g)2H(g)CO(g)2O(g)CH 2224 +→+ adalah ...
A. –1.040 kJ/mol
B. –802 kJ/mol
C. –445 kJ/mol
D. +890 kJ/mol
E. +1.040 kJ/mol
29. Data hasil eksperimen dari reaksi :
(aq)C(aq)2B(aq)A →+
A (M) B (M) Laju reaksi
0,1 0,01 x
0,1 0,03 3x
0,3 0,01 9x
Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah ...
A. k (0,2) (0,3)
B. k (0,2) (0,3)2
C. k (0,2)2
(0,3)
D. k (0,2)2
E. k (0,3)
30. Siswa melakukan eksperimen terhadap 1 gram CaCO3 dengan HCl didapat data sebagai berikut:
Proses laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah nomor ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4

12. 12
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
31. Persamaan reaksi kesetimbangan suatu gas : kJX∆H(g)BA(g)B(g)A2 2 −=⇔+
Gambar partikel pada kesetimbangan sesaat ditunjukkan berikut ini:
Jika pada reaksi tersebut tekanan diperbesar, maka gambar yang menyatakan sistem
kesetimbnagan sesaat baru adalah ...
A.
B.
C.
D.
E.
32. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu CTo
terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol
O2, 1 mol N2 dan 2 mol H2O menurut persamaan reaksi
(g)OH6(g)N2(g)O3(g)NH4 2223 +⇔+
Harga tetapan kesetimbangan reaksi (Kc) pada suhu tersebut adalah ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 8

13. 13
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
33. Koefisien reaksi atau nilai a, b, c, dan d dari persamaan reaksi:
S(s)d(l)OHc(g)SHb(g)SOa 222
−−−−
+→+ berturut-turut adalah ...
A. 1, 2, 2, 3
B. 1, 2, 1, 3
C. 1, 3, 1, 2
D. 2, 1, 2, 1
E. 2, 1, 1, 3
34. Perhatikan rangkaian sel volta berikut!
Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ...
A. ++
AgAgPbPb2
B. PbPbAgA 2++
g
C. PbPbAgA 2++
g
D. ++
AgAgPbPb 2
E. AgAgPbPb 2 ++
35. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1M dielektrolisis dengan arus 6 Ampere.
Jika diketahui Ar Cr = 52; 1 F = 96.500 maka waktu yang diperlukan untuk mengendapkan
logam krom sebanyak 3,88 gram tersebut adalah ... detik.
A.
965003
88,3652
×
××
B.
96500
88,33652 ×××
C.
652
96500388,3
×
××
D.
96500388,3
652
××
×
E.
388,3
65296500
×
××

14. 14
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
36. Beberapa metode pencegahan korosi besi:
1. mengecat;
2. melumuri oli;
3. dibalut dengan plastik;
4. perlindungan katoda; dan
5. galvanisasi.
Metode yang paling tepat digunakan untuk melindungi pipa besi yang ada di dalam tanah adalah
...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
37. Berikut data bantuan/mineral serta kandungan unsur:
No Unsur Mineral
1 K Sendawa Chili
2 Fe Hematit
3 Si Kuarsa
4 Mg Kalkopirit
5 Al Bauksit
Pasangan data yang berhubungan secara tepat adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
38. Dari beberapa sifat unsur berikut ini:
1. dapat membentuk ion positif;
2. keelektronegatifan besar;
3. dapat membentuk asam kuat;
4. bersifat amfoter dalam air; dan
5. kurang reaktif terhadap unsur alkali.
Sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5

15. 15
D14-P12-2008/2009 ©
Hak Cipta pada Pusat Penilaian Pendidikan-BALITBANG DEPDIKNAS
DOKUMEN NEGARA
SANGAT RAHASIA
Informasi berikut digunakan untuk soal nomor 39 dan 40.
39. Nama proses pengolahan logam tersebut dikenal dengan …
A. Hall – Herault
B. Frasch
C. Haber – Bosh
D. Oswalt
E. Kontak
40. Unsur yang dihasilkan dari proses tersebut dapat membentuk senyawa yang sering digunakan
untuk …
A. melarutkan bauksit agar berfase cair
B. pengawet warna merah pada daging
C. pengeyal produk daging olahan
D. pemutih tepung beras dan jagung
E. mengendapkan kotoran air hingga jernih
Logam alumunium diperoleh dari pengolahan biji bauksit (Al2O3.xH2O).
Leburannya dielektrolisis dengan elektroda grafit melalui reaksi berikut :
(l)O3(l)Al2(l)OAl 23
32
−+
+→
di katoda (l)Al3e(l)Al3
→++
di anoda 2 O2-
(l) → O2 (g) + 4e
Reaksi keseluruhan :
(g)O3(l)Al4(l)OAl2 232 +→