Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
•Download as DOC, PDF•
2 likes•3,012 views
1. Unsur kimia dikelompokkan ke dalam golongan alkali, alkali tanah, gas mulia, dan halogen. 2. Unsur-unsur ini diekstrak dari mineral alam melalui proses elektrolisis dan reduksi. 3. Unsur-unsur tersebut digunakan untuk berbagai aplikasi seperti baterai, obat-obatan, industri, dan lainnya.
![Rb mudah menguap, sehingga kesetimbangan
bergeser ke kanan
Cs Polusit
Lepidolit
Cs4Al4Si9O26.H2O
-
Polusit Metode reduksi: hasil reduksi RbCl
Na + CsCl Cs + NaCl
Cs mudah menguap, sehingga kesetimbangan
bergeser ke kanan
Cs - sel fotolistrik
- standarsatuan jam atomic
2. Golongan Alkali tanah
Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan
Nama
mineral
Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan
Be Beryl
Krisoberil
Be3Al2(SiO6)3
Al2BeO4
Beryl, Metode reduksi: beryl dipanaskan sampai
7000C dengan Na2SiF6 untukmenghasilkan
BeF2, yang kemudian direduksi
BsF2 + Mg MgF2 + Be
Metode elektrolisis:dengan cara melelhkan
BeCl2 yang dicampur dengan NaCl
Katode : Be2+ + 2e Be
Anode : 2 Cl- Cl2 + 2e
Be - Paduan logam kuat dan ringan
- Kaca sinar X
- Modern neutron pada reactor nuklir
Mg Magnesit
Dolomite
Epsomit sulfat
Garam klorida
MgCO3
MgCa(CO3)2
MgSO4.7H2O
MgCl2
Air laut dan
dolomit
Metode Elektrolisis: air laut direaksikan
dengan CaO
CaO + H2O Ca2+ + 2 OH-
Mg2+ + 2 OH- Mg(OH)2
Kemudian Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl
Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O
MgCl2 dielektrolisis:
Katode : Mg2+ + 2e Mg
Anode : 2Cl- Cl2 + 2e
Metode reduksi (kalsinasi): dolomite
dipanaskan untuk membentuk MgO.CaO, yang
kemudian dipanaskan dengan FeSi
2[MgO.CaO] + FeSi 2 Mg + Fe +
CaSiO4
Mg
Mg(OH)2
MgO
MgCO3
Garam
Inggris/Epsom
(MgSO4.7H2O)
- Pewarna putih pada kembang api
- Pasta gigi
- Pelapis tungku
- Tapal gigi dan kosmetik
- Obat pencahar
Ca Batu kapur
(sebagai
senyawa
karbonat,
fosfat, sulfat
dan fluorida)
CaCO3
Ca3(PO4)2
CaSO4
CaF2
Batu kapur
CaCO3
Metode Elektrolisis: CaCO3 direaksikan
dengan HCl untuk menghasilkan CaCl2,
kemudian dielektrolisis:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Katode : Ca2+ + 2e Ca
Anode : 2Cl- Cl2 + 2e
Ca
CaSO4
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
- Memperkuat gigi dan tulang
- Gypsum/membalut tulang yang retak
- Pengontrol pH lahan pertanian
- Bahan pembuatan semen
- Pengering
- Penghilang kesadahan air](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
Similar to Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA (20)
More from dasi anto
More from dasi anto (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
- 1. RINGKASAN KIMIA UNSUR 1. Golongan Alkali Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan Nama mineral Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan Li Spodumen LiAl(SiO3)2 Spodumen Proses elektrolisis:spodumen dipanaskan pada suhu 1000C dan dicampur dengan asam sulfat panas,dan dilarutkan ke dalam air menghasilkan Li2SO4. Kemudian direaksikan dengan Na2CO3 untuk menbentuk Li2CO3 yang sukar larut Li2SO4 + Na2CO3 Li2CO3 + Na2SO4 Kemudian Li2CO3 direaksikan dengan HCl, Li2CO3 + HCl LiCl + H2O + CO2 Kemudian LiCl dielektrolisis Katode : Li+ + e Li Anode : Cl- ½ Cl + e Li - Baterai litium (untuk HP, kalkulator, jam, dll) - Dipadu dengan Mg dan Al sebagaibahan pesawat terbang Na Halit Sendawa Chili Trona NaCl NaNO3 Na5(CO3)2.HCO3.2H2O Air laut dan batuan yang mebgandung garam Na Elektrolisis dengan sel DOWN Na NaOH NaCl Na2SO3 NaBr Na2O2 - Na uap untuk lampu jalan - Na lelehan untukpendingin reactor nuklir - Bahan baku industri rayon, kertas, sabun - Bumbu masak, pembuatan sabun,pendingin, pengawet - Bahan celup tekstil dan penyamakan kulit dan deterjen - Obat penenang - Pemutih K Silvit Garam petre Karnalit KCl KNO3 KCl.MgCl2.6H2O Silvit Metode reduksi: mereaksikan KCl dengan logam Na Na + KCl K + NaCl K mudah menguap, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan KCl dan KNO3 K KOH KClO - bahan peledak, kembang api dan petasan - bahan pupuk NPK - mengukur gelombang otak - bersama ion Na+ berperan dalam pengiriman sinyal di sel syaraf - pembuatan sabun lunak - oksidator korek api Rb Lepidolit - Lepidolit Metode reduksi: hasil reduksi RbCl Na + RbCl Rb + NaCl Rb - sel fotolistrik - osilator pada alat navigasi dan komunikasi militer Katode : Na+ + e Na Anode : Cl- ½ Cl + e
- 2. Rb mudah menguap, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan Cs Polusit Lepidolit Cs4Al4Si9O26.H2O - Polusit Metode reduksi: hasil reduksi RbCl Na + CsCl Cs + NaCl Cs mudah menguap, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan Cs - sel fotolistrik - standarsatuan jam atomic 2. Golongan Alkali tanah Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan Nama mineral Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan Be Beryl Krisoberil Be3Al2(SiO6)3 Al2BeO4 Beryl, Metode reduksi: beryl dipanaskan sampai 7000C dengan Na2SiF6 untukmenghasilkan BeF2, yang kemudian direduksi BsF2 + Mg MgF2 + Be Metode elektrolisis:dengan cara melelhkan BeCl2 yang dicampur dengan NaCl Katode : Be2+ + 2e Be Anode : 2 Cl- Cl2 + 2e Be - Paduan logam kuat dan ringan - Kaca sinar X - Modern neutron pada reactor nuklir Mg Magnesit Dolomite Epsomit sulfat Garam klorida MgCO3 MgCa(CO3)2 MgSO4.7H2O MgCl2 Air laut dan dolomit Metode Elektrolisis: air laut direaksikan dengan CaO CaO + H2O Ca2+ + 2 OH- Mg2+ + 2 OH- Mg(OH)2 Kemudian Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O MgCl2 dielektrolisis: Katode : Mg2+ + 2e Mg Anode : 2Cl- Cl2 + 2e Metode reduksi (kalsinasi): dolomite dipanaskan untuk membentuk MgO.CaO, yang kemudian dipanaskan dengan FeSi 2[MgO.CaO] + FeSi 2 Mg + Fe + CaSiO4 Mg Mg(OH)2 MgO MgCO3 Garam Inggris/Epsom (MgSO4.7H2O) - Pewarna putih pada kembang api - Pasta gigi - Pelapis tungku - Tapal gigi dan kosmetik - Obat pencahar Ca Batu kapur (sebagai senyawa karbonat, fosfat, sulfat dan fluorida) CaCO3 Ca3(PO4)2 CaSO4 CaF2 Batu kapur CaCO3 Metode Elektrolisis: CaCO3 direaksikan dengan HCl untuk menghasilkan CaCl2, kemudian dielektrolisis: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Katode : Ca2+ + 2e Ca Anode : 2Cl- Cl2 + 2e Ca CaSO4 CaCO3 CaO Ca(OH)2 - Memperkuat gigi dan tulang - Gypsum/membalut tulang yang retak - Pengontrol pH lahan pertanian - Bahan pembuatan semen - Pengering - Penghilang kesadahan air
- 3. Metode reduksi: reduksi CaO oleh Al dan CaCl2 oleh Na 6CaO + 2Al 3Ca + Ca3Al2O6 CaCl2 + 2Na Ca + 2 NaCl CaOCl2 (kaporit) - Pengolahan bahan buangan industri - Pembuatan soda - Produksi gula - Pembunuh kuman Sr Selestit Strantionit SrSO4 - Selestit, SrSO4 Metode elektrolisis:SrSO4 diubah menjadi SrCl2 kemudian dielektrolisis: Katode : Sr2+ + 2e Sr Anode : 2Cl- Cl2 + 2e (Sr,Ba)CO3 Sr(NO3)2 - Pembuatan layer TV berwarna dan komputer - Pewarna merah pada kembang api Ba Baritin Witerit BaSO4 BaCO3 Barit, BaSO4 Metode elektrolisis:BaSO4 diubah menjadi BaCl2 kemudian dielektrolisis: Katode : Ba2+ + 2e Ba Anode : 2Cl- Cl2 + 2e Metode reduksi: reduksi BaO oleh Al 6BaO + 2Al 3Ba + Ba3Al2O6 BaSO4 BaO Ba(NO3)2 BaO2 BaCO3 - Menyerap sinar X - Cat putih - Pelapis electrode pada lampu neon - Warna hijau pada kembang api - Oksidator - Racun tikus Ra (unsure radioaktif) dalam pitclende atau biji uranium Garam klorida Metode elektrolisis:RaSO4 diubah menjadi RaCl2 kemudian dielektrolisis: Katode : Ra2+ + 2e Ra Anode : 2Cl- Cl2 + 2e Katode yang digunakan adalah Hg, yang bisa membentuk amalgam dengan Ra, kemudian amalgam ini didestilasi untuk menghasilkan Ra. - - 3. Golongan gas mulia Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan Nama mineral Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan He Semua unsure gas mulia berada dalam unsure monoatomik, karena reaktifitasnya yang rendah. Unsure gas mulia yang bersifat radioaktif adalah Rn Gas alam Metode pengembunan: udara yang mengandung campuran gas dipisahkan. Gas CO2 dan uap air diembunkan pertama kali. Kemudian gas alam diembunkan di bawah suhu beku hidrokarbon dan di atas suhu beku gas He. He dimurnikan dengan cara: Kriogenik: campuran gas ditekan, kemudian didinginkan dengan cepat, agar nitrogen mengendap. Sisa campuran dilewatkan melelui arang teraktivasi yang akan menyerap pengotoryang bersisa, sehingga didapatkan He yang murni. Adsorpsi: campuran dilewatkan ke bahan He Campuran dengan oksigen Helium cair Campuran Helium dan Argon - Pengisi balon - Terapi penderita asma - Alat bantu pernapasan penyelam - Pendingin - Pengelasan logam
- 4. penyerap yang secara selektif menyerap pengotor,sehingga didapatkan He dengan kemurnian yang tinggi. Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Udara Metode pengembunan: Gas CO2 dan uap air diembunkan pertama kali, kemudian udara diembunkan dengan tekanan 200 atm. Gas mulia akan mencair, dan dimurnikan dengan cara: Adsorpsi: oksigen dan nitrogen yang masih bercampur dipisahkan dengan reaksi kimia. Oksigen direaksikan dengan Cu panas, sedangkan nitrogen dengan Mg, sehingga dihasilkan campuran gas mulia saja (Ar, Kr, Xe). Kemudian diadsorpsidengan arang teraktifasi. Sewaktu arang dipanaskan, pada suhu tertentu akan dihasilkan gas mulia.m Ar pada suhu -800C sedangkan yang lain pada suhu yang lebih tinggi. Destilasi fraksional: menggunakan kolom destilasi fraaksional bertekanan tinggi. Pemisahan berdasarkan titik didih masing- masing gas. Ne - pengisi bola lampu Ar Campuran Ar dan Kr - Pengisi bola lampu sebagaipengganti oksigen - Pengelasan - Katalis produksi logam industri - Ekspeimen di laboratorium - Laser dengan gelombang biru-hijau Kr Isotop Kr-85 - Lampu di landasan pesawat - Lampu pada mercusuar - Lampu fotografi - Pengontrol ketebalan kertas pada industry Xe - Lampu blitz - Pengisi tabung vakum - Obat bius - Untuk reactor nuklir Rn - Untuk cat jarum jam - Terapi kanker - System peringatan gempa
- 5. 4. Golongan Halogen Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan Nama mineral Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan F2 Fluorspar Kriolit Fluoropatit CaF2 Na3AlF6 Ca5(PO4)3F Gas alam Metode elektrolisis:menggunakan NaCl Katode : K+ + e K Anode : F- ½ F2 + e Polimer CF2CF2 Senyawa fluoride F2 - Lapisan anti lengket pada Teflon - Mencegah kerusakan gigi - Pendingin Cl2 Dalam senyawa alkali atau alkali tanah klorida NaCl KCl MgCl2 CaCl2 NaCl dari air laut Metode elektrolisis:menggunakan campuran KF dan HF Katode : 2H2O + 2e H2 + 2OH- Anode : 2Cl- F2 + 2e CH2CHCl NaOCl Cl2 dalam air kolam renang dan air minum membentuk HCl dan HOCl - Bahan baku pembuatan plastic PVC - Pemutih pakaian - Antiseptik - Sterilisasi botol susu untukbayi - Pembunuh bakteri pada kolam renang Br2 Dalam senyawa alkali atau alkali tanah bromide di dalam air laut NaBr KBr MgBr2 CaBr2 NaBr air laut Metode Oksidasi: menggunakan perbedaan daya oksidasi (Cl lebih besar daripada Br). Gas Cl2 dilewatlkan melalui air laut. Cl2 akan mengoksidasi Br- menjadi Br2 yang mudah menguap. Selanjutnya udara dilewatkan memalui air laut untuk mengangkat Br2 yang sudah dihasilkan. 2Br- + Cl2 2Cl- + Br2 AgBr Senyawa bromide Etilen bromida - Film fotografi - Sinar X - Pestisida - Obat-obatan - Pembuatan plastic - Pembuatan tekstil tahan api - Aditif pada bensin I2 Dalam senyawa iodat NaIO3 NaIO3 Metode Oksidasi: prosesnya mirip dengan ekstraksi Br2 dengan menggunakan daya oksidasi Cl yang kuat. Gas Cl2 dilewatkan melalui larutan NaIO3, gas Cl2 akan mengoksidasi ion I- menjadi I2 yang mudah menguap. I2 yang dihasilkan diangkat menggunakan aliran udara. 2I- + Cl2 2 Cl- + I2 NaI, NaIO3, KI, KIO3 I2 - Aditif pada garam dapur - Filter polarisasi pada kacamata hitam - Antiseptic 5. Unsur periode 3 Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan Nama mineral Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan Na Halit Sendawa Chili Trona NaCl NaNO3 Na5(CO3)2.HCO3.2H2O Air laut dan batuan yang mebgandung garam Na Elektrolisis dengan sel DOWN Na - Na uap untuk lampu jalan - Na lelehan untukpendingin reactor nuklir - Bahan baku industri rayon, kertas, sabun
- 6. NaOH NaCl Na2SO3 NaBr Na2O2 - Bumbu masak, pembuatan sabun,pendingin, pengawet - Bahan celup tekstil dan penyamakan kulit dan deterjen - Obat penenang - Pemutih Mg Magnesit Dolomite Epsomit sulfat Garam klorida MgCO3 MgCa(CO3)2 MgSO4.7H2O MgCl2 Air laut dan dolomit Metode Elektrolisis: air laut direaksikan dengan CaO CaO + H2O Ca2+ + 2 OH- Mg2+ + 2 OH- Mg(OH)2 Kemudian Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O MgCl2 dielektrolisis: Katode : Mg2+ + 2e Mg Anode : 2Cl- Cl2 + 2e Metode reduksi (kalsinasi): dolomite dipanaskan untuk membentuk MgO.CaO, yang kemudian dipanaskan dengan FeSi 2[MgO.CaO] + FeSi 2 Mg + Fe + CaSiO4 Mg Mg(OH)2 MgO MgCO3 Garam Inggris/Epsom (MgSO4.7H2O) - Pewarna putih pada kembang api - Pasta gigi - Pelapis tungku - Tapal gigi dan kosmetik - Obat pencahar Al Aluminosilikat Korundum Kriolit Bauksit (terbesar) Campuran Al, O, Si Al2O3 NaAlF6 Al2O3.xH2O Bauksit, Kriolit (untuk menurunkan titik leleh bauksit) Proses Hall: bauksit dihancurkan, Al2O3 dipisahkan dari campuran dengan cara melarutkannya dalam NaOH pekat dalam tangki bertekanan tinggi. Al2O3 + NaOH + 3 H2O 2 NaAl(OH)4 NaAl(OH)4 larut di dalam air, sedangkan pengotortidak, yang kemudian disaring. NaAl(OH)4 kemudian diencerkan dengan air atau dilewatkan oleh gas CO2 untuk membentuk Al(OH)3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 + NaOH Campuran produk (Al(OH)3 dan NaOH) disaring dan dipanaskan untuk menghasilkan serbuk Al2O3. AgBr Senyawa bromide Etilen bromida - Film fotografi - Sinar X - Pestisida - Obat-obatan - Pembuatan plastic - Pembuatan tekstil tahan api - Aditif pada bensin Katode : Na+ + e Na Anode : Cl- ½ Cl + e
- 7. 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O Al2O3 kemudian dilarutkan dalam lelehan kriolit, yang menyebabkan Al2O3 terdisosiasimenjadi Al3+ dan O2- yang selanjutnya di elektrolisis dengan electrode karbon/grafif: Katode : Al3+ + 3e Al Anode : 2O2- O2 + 2e Si Diopsid Olivine Kaolin Talc Beryl Tremolit atau asbes CaMg(SiO3)2 FeMgSiO4 Al2Si2O5(OH)4 Mg3(Si2O5)2(OH)2 Be3Al2Si6O18 Ca2Mg2(Si4O11)2(OH)2 SiO2 Metode reduksi: SiO2 dipanaskan dengan kokas pada suhu 30000C dalam tanur listrik. SiO2 + 2C Si + 2CO Lelehan yang dihasilkan langsung bisa dipakai. Si SiO2 Asbes SiC - Bahan pembuatan alat semikonduktor dan diode - Bahan baku gelas dan keramik - Semen - Insulator (bahan pakaian pelindung dari panas) - Untuk tungku - Pipa termokapel - Bahan abrasive - Alat pemotong P Fluoroapatit Hidroksiapatit Klorapatit Ca5(PO4)3F Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3Cl Ca3(PO4)2 Metode reduksi: Ca3(PO4)2 dicampur dengan kokas dan SiO2 pada suhu 1400- 15000C. Ca3(PO4)2 + 6SiO2 10C 6 CaSiO3 + 10CO + P4 Fosfor yang dihasilkan berupa fosfor putih, fosfor merah, dan fosfor hitam. Fosfor merah dihasilkan dari pemanasan fosfor putih tanpa udara pada tekanan atmosfer. Fosfor hitam diperoleh dari pemanasan fosfor putih atau merah pada tekanan tinggi P Fosfor merah Fosfor putih - Untuk pertumbuhan tanaman - Ujung korek api - Bom asap S Dalam senyawa sulfide Dalam senyawa sulfat Unsure bebas FeS2, PbS, Cu2S, H2S CaSO4.2H2O S8 Unsure bebas dan senyawa sulfidanya Metode Frash: untuk belerang bebas.Air superpanas dengan udara bertekanan tinggi dikenakan pada tempat yang mengandung belerang. Belerang murni akan naik dan langsung bisa ditampung. Untuk senyawaan sulfide, belerang diekstraksi dengan langkah sebagaiberikut: Gas SO2 hasil pengambilan Cu dari CuS direaksikan dengan H2S: CuS + O2 Cu + SO2 SO2 + 2 H2S 3 S + 2H2O S S dan KNO3 H2SO4 - Alat vulkanisir ban - Serbuk mesiu - Pembuatan cat - Pembuatan pupuk - Penyamaan kulit Cl Dalam senyawa NaCl NaCl dari air Metode elektrolisis:menggunakan CH2CHCl - Bahan baku pembuatan plastic PVC
- 8. alkali atau alkali tanah klorida KCl MgCl2 CaCl2 laut campuran KF dan HF Katode : 2H2O + 2e H2 + 2OH- Anode : 2Cl- F2 + 2e NaOCl Cl2 dalam air kolam renang dan air minum membentuk HCl dan HOCl - Pemutih pakaian - Antiseptik - Sterilisasi botol susu untukbayi - Pembunuh bakteri pada kolam renang Ar Sebagai unsure monpatomik - Air laut dan batuan yang mebgandung garam Na Destilasi bertingkat Ar Campuran Ar dan Kr - Pengisi bola lampu sebagaipengganti oksigen - Pengelasan - Katalis produksi logam industri - Ekspeimen di laboratorium - Laser dengan gelombang biru-hijau 6. Unsur periode 4 Unsur Kelimpahan Ekstraksi Kegunaan Nama mineral Rumus kimia Bahan utama Proses Senyawaan Kegunaan Sc Tortveitil Wiikit Bijih Sn Tungsten Secara umum mengandung Sc2O3 Kompleks Sc Hidrolisis dari larutannya - Ti Ilmenit Rutil FeTiO3 TiO2 Rutil Logam titan diperoleh dengan cara mengalirkan gas Cl2 pada rutil, TiCl4 yang diperoleh direduksi dengan magnesium TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(s) + O2(g) TiCl4(s) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2 TiCl3 - Katalis polimerisasi V Patronit Vanadinit Kamotit VS4 Pb5(VO4)3Cl K2(UO2)2(VO4)2.H2O Patronit dan vanadinit Vanadium dipreparasi dengan serangkaian reaksi kimia yang kompleks dan diperoleh vadium pentaoksida (V2O5) kemudian di konversi menjadi ferrovanadium dengan cara mereduksinya menggunakan Al dan serpihan baja. 3V2O5(s) + 10Al(s) 5Al2O3(s) + 6V(s) V2O5 Baja vanadium - Katalis untuk membuat H2SO4 pada proses kontak - Per, mesin Cr Kromit Fe,Mg(CrO4) Cr2O3 Logam krom diproleh menurut proses Goldschmidt dengan mereduksi Cr2O3 dengan alumunium melalui reaksi: Cr2O3(s) + Al(s) Cr(s) + Al2O3(s), selanjutnya dipisahkan dengan melarutkannya dalam air karena Al2O3 larut dalam air sedangkan Cr Campuran Cr, Mn, Si Campuran Fe 74%, Cr 15%, N 8% Campuran Ni - Baja chrom - Stanles steel - Nikrom
- 9. tidak larut. 60%, Cr 15%, Fe 25% CrO2 - Pita magnetic pada kaset video Mn Pirolusit Psilomelan Rodokrosit MnO2 (Ba,H2O)2Mn5O10 MnCO3 Pirolusit Logam mangan dipreparasi dengan proses alumino thermi dengan dua tahap: I : 3MnO2(s) Mn3O4(g) + O2(g) II. 3Mn3O4(g) + 8Al(s) 9Mn + 4Al2O3(s) MnO2 KMnO4 - Oksidator kuat - Deporisator pada baterai kering - Oksidator pada asam dan basa Fe Hematite Magnetit Siderite Limonit Pirit Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 2Fe2O3.3H2O FeS2 Pirit atau hematit Pengolahan besihanya dapat dilakukan dalam tanur tinggi dengan jalan mereduksi berbagai macam oksida besi dengan gas CO. adapun tahap-tahapnya adalah sebagai berikut: bijih besi, CaCO3 dan karbon dimasukkan dari bagian atas tanur udara panas ditiupkan ke bagian bawah agar terjadi reaksi: C + O2 CO2 gas CO2 akan bergerak ke atas dan bereaksi dengan C. 2C + O2 2CO gas CO bergerak ke atas dan bereaksi dengan bijih besi: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 FeO + CO Fe + CO2 CaCO3 akan terurai menjadi CaO dan bereaksi dengan pengotor CaCO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 Fe Fe2O3 - Bahan bangunan - Penyusun hemoglobin - Katalis pada proses Haber-Bosch - Magnetic pada disket Co Kobaltin Lineit CoAsS Co3S4 Kobaltin Biasanya kobalt diperoleh bersama–sama dengan besi. Kobalt relatif tidak reaktif dan larut lambat dalam asam mineral encer. Kobalt(III) relatif kurang stabil dalam senyawaan sederhana namun stabil dalam bentuk kompleks Campuran Al-Co- Ni - Pembuatan magnet alnico Ni Pentlandit (Ni,Fe)9S8 Pentlandit Mempunyai sifat yang hampir sama dengan kobalt dan diperoleh bersama–sama dengan besi. Nikel dalam keadaan padat sangat tahan terhadap udara dan air pada kondisi biasa sehingga sering dipakai sebagai Ni - Katalis hidrogenasi minyak tumbuhan
- 10. pelindung dan mudah larut dalam asam mineral. Cu Kalkopirit Kovelin Kalkosit CuFeS2 CuS Cu2S Kalkopirit Bahan dasar kalkopirit, setelah dipisahkan besinya diperoleh Cu yang kemudian dimurnikan (99%) dengan elektrolisis menggunakan larutan CuSO4. adapun tahapan yang dilalui adalah sebagaiberikut: pemekatan bijih peleburan untuk memperoleh Cu matte CuFeS2 + 4O2 Cu2S + 2FeO + 3SO2 konversi Cu matte menjadi Cu lepuh Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 pemurnian Cu dengan pembakaran untuk menghilangkan kadar S elektrolisis katode: Cu2+ + 2e Cu (murni) anode : Cu (kotor) Cu2+ + 2e Cu - Pembuatan alat rumah tangga - Membantu respirasi - Paduan logam Zn Zinkblende/spalerit Smitsonit Zincite Kalamin Franklinite ZnS ZnCO3 ZnO Zink blende Seng diperoleh dengan pemanggangan ZnS yang kemudian di reduksi dengan karbon pada suhu 1200OC 2ZnS(s) + 3O2 2ZnO(s) + 2SO2 ZnO(S) + C(s) Zn(s) + CO ZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO2 Zn - Pembuatan alat rumah tangga - Paduan logam - Control pH darah