Unsur transisi periode keempat terdiri dari Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn. Unsur-unsur ini membentuk ion kompleks dengan ligan seperti air dan sianida, dan memiliki berbagai kegunaan seperti membuat rangka pesawat, baja, dan peralatan rumah tangga.

1. unsur-unsur transisi periode keempat

2. Sistem Periodik
Unsur
PeriodeGolongan
Periode 4
Ion Kompleks Kegunaan Unsur
transisi

3. Pengertian Unsur Transisi
Unsur transisi adalah
kelompok unsur yang terletak
pada blok d di dalam sistem
periodik unsur. Berdasarkan
pengertian ini, unsur transisi
periode keempat terdiri dari
Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni,
Cu, dan Zn.

4. B. UNSUR TRANSISI DAN ION
KOMPLEKS
Ion kompleks merupakan ion yang tersusun dari ion
pusat(atom pusat)yang dikelilingi oleh molekul atau ion
yang disebut ligan. Antara ion pusat dengan ligan terjadi
ikatan koordinasi. Jumlah ikatan koordinasi yang
terjadi antara ion pusat dengan ligan disebut dengan
bilangan koordinasi.
Apa Itu Ion Kompleks????
[Cu(H2O)4]2+
Atom
pusat
Cu2+
Ligan Bilangan
koordina
si
Atom pusatnya adalah
Cu2+.
Ligannya adalah H2O
Bilangan Koordinasinya adalah 4

5. Atom Pusat
atom atau ion yang mempunyai orbital kosong yang dapat
ditempati oleh pasangan elektron dari suatu ligan. Unsur-
unsur transisi dapat menjadi atom pusat suatu ion
kompleks karena unsur transisi mempunyai orbital kosong
di subkulit 3d atau 4p.
Ligan
Ligan dari suatu ion kompleks dapat berupa molekul
netral atau anion yang mempunyai pasangan
elektron bebas yang digunakan untuk membentuk
ikatan koordinasi dengan atom pusat.

6. Tata Nama Senyawa Kompleks
Nama kation (ion positif) disebut lebih dahulu,
kemudian diikuti dengan nama anion (ion
negatif), seperti pada penamaan senyawa ion.
Pada ion kompleks, urutan penyebutannya
adalah: jumlah ligan − nama ligan − nama
atom pusat (bilangan oksidasi atom pusat).
Penamaan senyawa kompleks menurut IUPAC
1
2

7.  Jumlah ligan disebut dengan bahasa latin.
1 : mono 4 : tetra
2 : di 5 : penta
3 : tri 6 : heksa
3
a. Ligan-ligan yang berakhiran -it atau -at
diganti dengan -ito dan –ato.
Nama ligan ditambah dengan akhiran -o
dengan cara:
a. Ligan-ligan yang berakhiran-ida diganti
dengan –o.
b. Ligan netral diberi nama sesuai nama
molekulnya (dalam bahasa latin).
4

8. Rumus kimia Nama sebagai
anion
Nama sebagai
ligan
Cl– klorida kloro
CN– sianida siano
F– fluorida fluoro
O2− oksida okso
S2O3
2– tiosulfat tiosulfato
NO2
– nitrit nitrito
C2O4
2– oksalat oksalato
SCN– tiosianat tiosianato
H2O air aquo
NH3 amonia amin
Jika ligannya lebih dari satu macam, urutan
penyebutannya dimulai sesuai dengan
urutan abjad nama depan dari ligan
tersebut.
5

9.  Nama atom atau ion pusat:
a. Jika ion kompleksnya bermuatan negatif, nama
atom pusat diberi akhiran -at.
b. Jika ion kompleksnya tidak bermuatan atau
bermuatan positif, tidak ditambah akhiran.
Bilangan oksidasi atom pusat ditulis dengan angka
romawi dalam kurung setelah nama atom pusat.
Contoh:
[Co(H2O)6]3+ : ion
heksaaquokobalt(III)
[Fe(CN)6]4– : ion heksasianoferat(II)
[Ag(NH3)2]+ : ion diamin perak(I)
6
7

10. Bentuk molekul oktahedron [FeF6]3-
Struktur Ion
Kompleks
Terbentuknya ion kompleks karena
adanya ikatan koordinasi antara atom
pusat dengan ligan. Atom pusat
menyediakan orbital kosong yang
akan ditempati oleh pasangan
elektron dari ligan. Menurut Teori
Warner, terbentuknya ikatan melalui
pembentukan orbital gabungan dari
atom pusat. Orbital gabungan ini
sering disebut dengan orbital bastar
atau hibridisasi.

11. Ionisasi Ion Kompleks
Apabila senyawa kompleks mengalami ionisasi dalam air, akan dihasilkan
ion kompleks dan ion sederhana, atau ion kompleks kedua-duanya.
Contoh:
K4[Fe(CN)6](aq) 4K+(aq) + [Fe(CN)6]4–(aq)
[Cr(NH3)6]Cl3(aq) [Cr(NH3)6]3+(aq) + 3Cl–(aq)
[Cr(NH3)4Cl2]Cl(aq)  [Cr(NH3)4Cl2]+(aq) + Cl–(aq)
Reaksi-reaksi tersebut dapat digunakan untuk menentukan bilangan
koordinasi dan struktur ion kompleks.
Contoh:
Suatu senyawa kompleks dengan rumus molekul CrCl3·6H2O mempunyai
beberapa kemungkinan struktur, yaitu:
[Cr(H2O)6]Cl3; [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O; [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O;atau
[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O.

12. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Skandium
Skandium merupakan
logam mengkilap tetapi
mudah memudar jika
terkena udara, mudah
terbakar, dan mudah
bereaksi dengan air.
Skandium mirip
aluminium, merupakan
logam yang ringan dengan
massa jenis 2,99
gram/cm2. Campuran
logam skandium dan
aluminium dimanfaatkan
untuk pembuatan
kerangka pesawat.

13. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Titanium
Titanium merupakan logam
yang mengkilap, keras, dan
kuat, tetapi ringan. Titanium
banyak digunakan sebagai
logam paduan dengan
aluminium, molibdenum, dan
besi sebagai bahan rangka
pesawat ruang angkasa
karena tahan terhadap suhu
yang tinggi. Titanium
merupakan logam yang
tahan korosi, termasuk
terhadap air laut, sehingga
banyak digunakan pada
peralatan mesin kapal.

14. Vanadium
KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Vanadium merupakan logam mengkilap,
keras, dan tahan korosi. Hampir 80%
produk logam vanadium digunakan
sebagai bahan tambahan pada industri
baja untuk memberikan sifat yang
khusus. Vanadium mempunyai bilangan
oksidasi +2, +3, +4, dan +5.
Vanadium(II) merupakan reduktor dan
vanadium(V) merupakan oksidator.
Senyawa vanadium yang banyak
dimanfaatkan adalah vanadium
pentaoksida (V2O5) yang dimanfaatkan
sebagai katalis pada industri asam
sulfat dengan proses kontak.

15. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Kromium
Krom merupakan logam yang
mengkilap, keras, dan berwarna
agak kebiruan. Sifat krom yang
keras dan tahan korosi banyak
dimanfaatkan sebagai campuran
baja khusus, misalnya stainless
steel yangmerupakan baja dengan
kandungan 11% krom. Inconel
718 adalah baja super dengan
campuran nikel (50−55%) dan
krom (17−21%) yang digunakan
sebagai bahan untuk membuat

16. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Logam krom diperoleh dengan cara mereaksikan
bijih kromit(FeOCr2O3) dengan kalsium karbonat
dan natrium karbonat sehingga terbentuk Na2Cr2O7.
4FeCr2O4 + 8Na2CO3+ 7O2 → 8Na2CrO4 +
2Fe2O3 + 8CO2
2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 +
H2O
Na2Cr2O7dipanaskan dengan kokas untuk
menghasilkan Cr2O3. Oksida krom yang dihasilkan
direduksi dengan serbuk aluminium melalui reaksi
termit.
Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

17. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Mangan
Mangan merupakan logam mengkilap
yang sangat keras tetapi rapuh. Baja
mangan merupakan besi baja yang
mengandung 8 – 15% mangan dan
digunakan sebagai rel kereta. Baja
mangan juga tahan peluru sehingga
dimanfaatkan sebagai topi baja bagi
tentara. Mangan mempunyai bilangan
oksidasi +2, +3, +4, +6, dan +7.
Senyawa mangan dengan bilangan
oksidasi +4, MnO2, dikenal dengan
nama dagang pirolusit, dan
digunakan sebagai bahan untuk
membuat batu baterai (sel
Leclanche).

18. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Besi
Luasnya pemanfaatan besi ini disebabkan sifat besi yang
mudah dibentuk, kuat, dan ulet. Kelemahan besi adalah
mudah berkarat (korosi) dan karat besi (Fe2O3·nH2O) yang
dihasilkan mudah larut dalam air sehingga besi mudah
keropos.
Besi dari hasil pengolahan bijih besi dengan proses tanur
tinggi (sudah dibahas di Kelas X) disebut besi tuang yang
mempunyai sifat sangat keras dan rapuh karena
mengandung banyak karbon (lebih dari 4%). Untuk dapat
dimanfaatkan, besi tuang tersebut masih diolah lagi dengan
menurunkan kadar karbon. Besi dengan kadar karbon
kurang dari 1% disebut dengan besi lunak. Besi lunak
mempunyai sifat ulet dan relatif lebih lunak dari besi tuang,
mudah bengkok sehingga kurang baik untuk konstruksi.

19. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Kobalt
Kobalt merupakan logam yang mengkilap,
berwarna kebiru-biruan, dan mempunyai
sifat kemagnetan yang kuat. Paduan
logam Al, Ni, dan Co dikenal sebagai
alnico digunakan sebagai bahan untuk
membuat magnet.
Logam kobalt merupakan logam yang
tahan korosi karena oksidanya melekat
kuat pada logamnya dan menjadi
pelindung. Logam kobalt juga tahan pada
suhu tinggi sehingga digunakan sebagai
bahan pembuat mesin turbin pesawat.

20. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Logam kobalt dapat diperoleh dari bijih kobaltit (CoAsS)melalui dua
tahapan proses, sebagai berikut:
Oksidasi untuk mendapatkan CoO.
4CoAsS(s) + 9O2(g)  4CoO(s) + 2As2O3(s) + 4SO2(g)
Setelah dipisahkan dengan beberapa tahap, CoO direduksi dengan
karbon pada tanur listrik.
CoO(s) + C(s)  Co(s) + CO(g)
2CoO(s) + 2CO(g)  2Co(s) + CO2(g)

21. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Nikel
Nikel merupakan logam yang lunak, mengkilap seperti perak, dan tahan
korosi walaupun pada suhu tinggi. Sebagian besar produksi nikel
dimanfaatkan sebagai baja stainless steel, paduannya dengan logam besi
dan krom banyak dimanfaatkan untuk peralatan dapur (sendok, pisau), serta
peralatan rumah tangga lainnya (ornamen rumah dan teralis, sebagai bahan
untuk membuat baterai (sel elektrokimia) nikel-kadmiun (baterai Ni-C, dan
katalis dalam industri kimia.
Nikel mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3.Dalam larutannya, ion Ni2+
dan Ni3+ dapatmemmbentuk ion kompleks yang mempunyai warna khas.

22. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Proses untuk mendapatkan nikel dari bijih nikel dilakukan dengan
merdeuksi pentlandit(Fe,Ni)9S8 melalui proses tanur tinggi. Proses ekstraksi
berlangsung dua tahap, yaitu:
Pemanggangan (roasting) dan reduksi. Proses
pemanggangan dilakukan dengan mereaksikan bijih
dengan oksigen untuk membentuk oksida-oksidanya.
(Fe,Ni)9S8(s) + 17O2(g)  9FeO(s) +
9NiO(s) + 8SO2(g)
Setelah dibersihkan dari oksida besi, NiO yang
terbentuk direduksi dengan karbon.
NiO(s) + CO(g)  Ni(s) + CO2(g)

23. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Tembaga
Tembaga merupakan logam
yang berwarna merah
mengkilap dan banyak
digunakan dalam pembuatan
alat-alat listrik karena sifatnya
sebagai penghantar listrik yang
baik. Tembaga diperoleh dari
bijih kalkopirit CuFeS2,
meskipun tembaga ada yang
terdapat bebas di alam, tetapi
jumlahnya sangat sedikit.

24. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Proses pemisahan tembaga dari kalkopirit adalah sebagai
berikut:
Pengapungan (floating), yaitu bijih tembaga
dipekatkan dengan menambahkan deterjen dan
NaOH. Pada proses ini, zat-zat pengotor (biasanya Al)
akan larut dan mengapung.
Pemanggangan (roasting). Kalkopirit bereaksi dengan
oksigen.
4CuFeS2(s) + 9O2(g)  2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s) +
6SO2(g)
Dengan menambahkan SiO2, besi akan terpisah sebagai
ampas (kerak).
Fe2O3(s) + 3SiO2(s) Fe2(SiO3)3(s)
Pada proses pemanasan selanjutnya, Cu2S akan
teroksidasi.

25. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Reduksi, proses reduksi terjadi antara Cu2O dengan
Cu2S yang masih ada dalam proses sebelumnya.
2Cu2O(s) + Cu2S(s)  6Cu(s) + SO2(g)
Cu yang diperoleh pada proses ini mempunyai
kemurnian 99,99%.
Pemurnian, proses pemurnian dilakukan dengan
cara elektrolisis larutan CuSO4 dengan anode
yang terbuat dari Cu kotor dan katode dari Cu
murni. Reaksi yang terjadi.
Di anode : Cu(s)kotor Cu2+(aq) + 2e−
Di katode: Cu2+(aq) + 2e− Cu(s)bersih

26. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Seng
Seng merupakan logam mengkilap,
berwarna biru, mudah menjadi buram di
udara terbuka karena membentuk ZnO
dan ZnCO3. Dikenal sebagai atap seng
galvanis, karena digunakan untuk
melapis besi melalui elektroplating dan
banyak dimanfaatkan untuk atap rumah.
Seng juga digunakansebagailogam
paduan, misalnya perunggu (campuran
Zn dan Cu) digunakanuntuk pembuatan
patung dan uang logam.

27. KEGUNAAN UNSUR TRANSISI
Logam seng diekstraksi dari bijih zink-blende (ZnS) melalui dua
tahap, yaitu:
Tahap oksidasi.
2ZnS(s) + 3O2(g)  2ZnO(s) +
2SO2(g)
Tahap kedua, senyawa ZnO yang terbentuk
selanjutnya direduksi dengan karbon pada tanur
listrik.
2ZnO(s) + C(s) 2Zn(s) +
CO2(g)
ZnO(s) + CO(g)  Zn(s) +
CO2(g)

28. Ringkasan dari kegunaan unsur
transisi
1. Skandium, digunakan pada lampu intensitas tinggi.
2. Titanium, digunakan pada industri pesawat terbang dan
industri kimia (pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik) .
3. Vanadium, digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam
sulfat.
4. Kromium, digunakan sebagai plating logam-logam lainnya
5. Mangan, digunakan pada produksi baja dan umumnya alloy
mangan besi
6. Besi, digunakan pada perangkat elektronik.
7. Kobalt, digunakan untuk membuat aliansi logam.
8. Nikel, digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat,
membuat monel.
9. Tembaga, digunakan pada alat-alat elektronik dan perhiasan.
10. Seng, digunakan sebagai bahan cat putih, antioksidan pada
pembuatan ban mobil, dan bahan untuk melapisi tabung
gambar televisi.

29. Pertanyaan & Jawaban
1. Danu ( transisi periode 4 (1) )
Berapa perbandingan aluminium dan skandium dalam pembuatan kerangka
pesawat terbang ?
=> untuk perbandinganya tidak dapat dipastikan secara pasti dikarenakan
kebutuhan suatu perusahaan itu sendiri,dan rata – rata aluminium lebih dominan
daripada skandium, hal ini dikarenakan aluminium lebih melimpah dibanding
dengan skandium.
2. Noor Rizza ( Unsur Periode 3 )
Apa yang dimaksud dengan monel?
= > monel adalah sebuah logam baja putih yang sangan kuat dan eksotis, baja
putih atau monel ini merupakan logam dengan kandungan utamanya nikel yang
dipadukan dengan tembaga serta sedikit kandungan besi dan mineral. Monel
juga dapat menahan korosi oleh air laut. Monel ini sering digunakan untuk
gagang panci.
3. Rida (halogen )
Apa yang menyebabkan titanium tahan korosi?
=> karena titanium sukar teroksidasi dan termasuk salah satu logam yang tahan
terhadap air laut. Hal ini menunjukkan bahwa titanium tahan korosi.

30. Pertanyaan & Jawaban
4. Melarika ( Ntrogen & Oksigen )
Kenapa besi masih digunakan ? Padahal besi mudah mengalami korosi.
=> karena luasnya pemanfaatan besi ini disebabkan sifat besi yang
mudah dibentuk,kuat dan ulet. Serta kelimpahan biji besi yang tersebar
dipermukaan bumi dan mudahnya proses pemisahan menjadikan besi
menjadi logam yang murah.
5.Vinda (Alkali Tanah)
Apakah kegunaan Vanadium Pentaoksida?
=> vanadium pentaoksida dapat digunakan sebagai katalis dalam
pembuatan asam sulfat dan anhidrida maleat serta dalam pembuatan
kramik. Pada pembuatan keramik V2O5 digunakan sebagai pewarna
cokelat hingga hijau.
6.Puji Rahayu (Gas Mulia )
Warna khas pada nikel?
=> nikel memiliki warna khas yaitu
Biru tua,ungu,hijau muda dan
hijau toska.

31. Pertanyaan & Jawaban
7. Erita (Alkali )
Mengapa nikel tahan terhadap korosi pada
suhu tinggi?
=> Nikel merupakan elemen yang tahan terhadap korosi suhu tinggi
sehingga banyak digunakan untuk sudu turbin gas, ruang bakar dan
komponen – komponen yang bekerja pada suhu tinggi, nikel tidak
bereaksi cepat dengan larutan asam H2SO4 atau HCL, kecuali jika
dalam larutan tersebut mengandung oksigen dan juga nikel
merupakan logam pasif yang berarti logam tersebut akan
membentuk lapisan film pasif pada potensial tertentu, ketahanan
nikel sangat baik pada proses axidation dalam temperatur yang
berkisar antara 800 ͦ C – 875 ͦ C atau (1500-1600 ͦ F) dan sering
digunakan untuk komponen yang bekerja pada temperatur yang
tinggi. Dari uraian diatas dapat disimpulkan bahwa nikel tahan
korosi pada suhu tinggi, nikel dapat dinaikkan ketahanannya jika
larutan tidak mengandung udara atau oksigen, serta tahan pada suhu
tinggi diatas 700 ͦ C dilingkungan udara.

32. XII A
4