Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
ANDREFIKRIATULH.MUFLIHATUL M. IDIEGO JAKA S.EVA WANIANDHITA H.
APA ITU ALKALI TANAH ?
Alkali Tanah meliputi logamberilium (Be), magnesium(Mg), kalsium (Ca), stronsium(Sr), barium (Ba), dan radium(Ra). Akan te...
SIFAT-SIFAT UMUM ALKALI TANAH
DARI TABEL DIATAS DAPAT DISUMPULKANBAHWA   Kerapatan bertambah dari Be ke Ra    Nilai kerapatan bergantung pada massa ato...
Unsur         Warna Berilium      PutihMagnesium      Putih Kalsium       MerahStronsium   Merah Anggur Barium        Hija...
Reaksi dengan                                         Air   Berilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun    d...
   Semua logam kecuali berilium    membentuk oksida di udara    pada temperature kamar.   Semua logam membentuk    oksid...
   Semua logam kecuali berelium dapat    mereduksi air dan asam menghasilkan    hydrogen   Logam panas alkali tanah meru...
BERILIUM   Nama : Berilium                       Unsur kimia yang   Simbol: Be   Atom Nomor: 4                        ...
KELIMPAHAN BERILIUM Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi,  bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangk...
KEGUNAAN BERILIUM   Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih    kuat, akan tetapi bermassa lebih ringan. Biasa...
DAMPAK PENGGUNAAN   Berilium sangat berbahaya jika terhirup. Keefektivannya    tergantung kepada kandungan yang dipaparka...
PEMBUATAN   Dibuat dengan memanaskan BeF2 menggunakan    Mg pada suhu300 derajatC.Reaksinya sebagai    berikut: BeF2(g)+ ...
MAGNESIUM   Nama: Magnesium                       Unsur kimia dalam tabel periodik   Simbol: Mg                        ...
KELIMPAHAN MAGNESIUM Di alam magnesium bisa bersenyawa  menjadi Magnesium Klorida [MgCl2],  Senyawa Karbonat [MgCO3], Dol...
KEGUNAAN MAGNESIUM   Magnesium digunakan untuk memberi warna putih    terang pada kembang api dan pada lampu blitz.   Se...
DAMPAK PENGGUNAAN   Kebakaran dapat dengan mudah terjadi,    sehingga magnesium harus ditangani secara    hati-hati. Teru...
PEMBUATAN   Di buat dari MgCl2   Ion yang berasal dari air laut ditambahkan kapur sehingga membentuk    Mg2+ + Ca(OH)2--...
KALSIUM   Merupakan sebuah elemen            Nama: Kalsium    kimia dengan simbol Ca dan         Simbol: Ca    nomor at...
KELIMPAHAN KALSIUM   Kalsium adalah logam alkali yang paling    banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan    kalsium menjadi ...
KEGUNAAN KALSIUM Digunakan sebagai deoxi dizer untuk tembaga ,  nikel dan stainless steel. Campuran logam kalsium timbal...
DAMPAK PENGGUNAAN   Kekurangan kalsium dapat menyebabkan    lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas,    menurunnya da...
PEMBUATAN Kalsium hanya dibuat dalam skala kecil dan  diperolah melalui reduksihalidanya dengan  logam Na. CaCl2(I)+ Na(...
STRONSIUM   Nama: Strontium                          Stronsium adalah suatu   Simbol: Sr                               ...
KELIMPAHAN STRONSIUM   Stronsium berada di kerak bumi dengan    jumlah0,03%. Di alam strontium dapat    membentuksenyawa ...
KEGUNAAN STRONSIUM Digunakan pada pembuatan kembangan  api,petasan,dan lampu jalan keretaapi. Stronsium oksida digunakan...
DAMPAK PENGGUNAAN Jika terbelah secara halus dapat terbakar di  udara secara spontan. Berbahaya bagi kesehatan karena sa...
PEMBUATAN Stronsium dibuat dengan mereduksi  oksidanya 3SrO + 2Al ----------> 3Sr + AlO3 Isolasi secara komersial dibuat...
BARIUM   Nama: Barium                        Barium adalah suatu   Simbol: Ba                           unsur kimia dal...
KELIMPAHAN BARIUM   Barium. Barium berada di kerak bumi    sebanyak0,04%. Di alam barium dapat    membentuksenyawa : Mine...
KEGUNAAN BARIUM Logam barium sebagai pelapis konduktor  listrik. Barium sulfat digunakan dalam industry  karet, cat, dan...
DAMPAK PENGGUNAAN   Senyawa barium yang larut dengan baik dalam air dapat    menyebabkan efek kesehatan yang merugikan ma...
PEMBUATAN Barium   dibuat dalam skala kecil dengan  elektrolisis leburan Barium klorida Barilium juga dapat diperoleh da...
RADIUM   Nama: Radium                        Adalah sebuah unsur   Simbol: Ra                           kimia yang memp...
KELIMPAHAN RADIUM   Unsur ini dapat ditemukan dalam senyawa    Fr(bijih uranium(pitchblende)), zat radioaktif.    Kelimpa...
KEGUNAAN RADIUM Digunakan untuk membuat cat berbahaya  yang digunak piringan jam, tombolpintu atau  benda-benda lain agar...
DAMPAK PENGGUNAAN   Radium merupakan salah satu logam yang    memiliki sifat radioaktif sehingga sangat    berpotensi men...
PEMBUATAN   Radium dibuat dengan menggunakan limbah    plitchblende yang merupakan bijimineral    yang dihasilkan oleh ur...
GAS MULIA  Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik.Disebut mulia karena unsur-unsur ini sang...
SIFAT FISISSIFAT               He       Ne       Ar       Kr       Xe      RnNO. ATOM             2       10       18     ...
SIFAT FISIS      Gas mulia memilki gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah, sehingga memiliki titik leleh dan titik did...
SIFAT FISIS              Atom gas mulia, makin              bertambah jari-jarinya dari              satu periode ke perio...
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS MULIA Unsur        Nomor Atom   Konfigurasi                           Elektron         He        ...
SIFAT KIMIAGas mulia memiliki karakteristik:Tidak berwarnaTidak berbauTidak berasaPada keadaan standar, gas mulia tidakdap...
UNSUR-UNSUR GOL. VIIIA               Helium                Neon               Argon               Kripton               Xe...
HELIUMHelium (He) adalah unsur kimia yang tak berwarna, tak berbau,     tak berasa, tak beracun, hampir inert, monatomik, ...
HELIUM              Keterangan Umum Unsur                   hidrogen ←                                                 2  ...
KEBERADAANYA DI ALAM   Secara spektroskopik helium telah dideteksi    keberadaannya di bintang-bintang, terutama di    bi...
PEMBUATAN Helium merupakan elemen kedua  terbanyak di alam semesta. Helium  diproses dari gas alam, karena banyak  gas al...
KEGUNAAN    Sebagai gas mulia tameng untuk mengelas.    Sebagai gas pelindung dalam menumbuhkan    kristal-kristal silik...
DAMPAK   Jika digunakan campuran nitrogen dan oksigen    untuk membuat udara buatan, nitrogen yang    terisap mudah terla...
NEONNeon adalah suatu unsur kimia dalam tabelperiodik yang memiliki lambang Ne dannomor atom 10. Neon termasuk kelompok ga...
NEON   Nomor Atom : 10                        Struktur Kristal : Kubus   Perioda : 2                            Fase :...
KEBERADAANYA DI ALAM Neon adalah unsur yang tidak mudah  bereaksi (inert). Dilaporkan bahwa Ne  dapat bersenyawa dengan f...
PEMBUATAN   Menggunakan proses pemisahan udara    (proses destilasi udara cair). Pada tahap    awal, CO2 dan uap air dipi...
KEGUNAAN Neon dapat digunakan untuk pengisi bola  lampu di landasan pesawat terbang.  Karena Ne menghasilkan cahaya teran...
DAMPAK Neon adalah gas atmosfer yang langka dan  bukan merupakan gas beracun. Neon tidak  mengancam lingkungan dan tidak ...
ARGON Argon adalah unsur kimia dalam tabel periodikyang memiliki simbol Ar dan nomor atom 18. Gas mulia ke-3, di periode 8...
ARGON               Keterangan Umum UnsurNama, Lambang, Nomor atom      argon, Ar, 18          klorin ←   argon →         ...
KEBERADAANNYA DI ALAM Argon adalah unsur terbanyak pertama di  udara bebas (udara kering) dan ketiga  paling melimpah di ...
PEMBUATAN   Argon diproduksi dengan metode destilasi    udara cair, sebuah proses yang    memisahkan nitrogen cair yang b...
KEGUNAAN Pengisi bola lampu, karena Argon tidak  bereaksi dengan filamen walaupun pada  temperatur tinggi. Argon digunak...
DAMPAK Argon tidak memperbesar pembakaran. Bila argon menggantikan oksigen diudara  dapat menyebabkan sesak napas karena...
KRIPTONKripton adalah suatu unsur kimia dalam tabelperiodik yang memiliki lambang Kr dan nomoratom 36. Kripton digunakan d...
KRIPTON                     Keterangan Umum Unsur      Nama, Lambang, Nomor atom     krypton, Kr, 36      Deret kimia     ...
KEBERADAANNYA DI ALAM   Kripton terdapat di atmosfer udara secara natural    dengan tingat kepadatan 1 ppm. Kripton dapat...
PEMBUATAN   Didapat dari hasil destilasi udara cair.    Argon akan ditemukan terpisah dari    gas-gas lain
KEGUNAANNYA Pengisi bola lampu blitz pada kamera. Kripton dapat digabungkan dengan gas  lain untuk membuat sinar hijau k...
DAMPAK   Karena Kripton adalah pemancar gamma yang merupakan    limbah radioaktif yang apabila masuk ke lingkungan sangat...
XENONXenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe,nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29;  berupa gas mulia, tak berwar...
XENON   Nomor Atom : 54                        Energi Ionisasi : 1170,4   Perioda : 5                             kJ·mo...
Keberadaannya di alam• Ditemukan pada tahun 1898 oleh Ramsay  dan Travers dalam residu yang tersisa  setelah menguapkan ud...
Pembuatan• Xenon diperoleh dari destilasi udara cair
KEGUNAAN Xenon biasa digunakan untuk mengisi  lampu blizt pada kamera. Isotop-nya dapat digunakan sebagai  reaktor nukli...
DAMPAK   Xenon tidak beracun tapi senyawanya    sangat beracun karena sifat oksidatornya    yang sangat kuat.
RADON  Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn  dan nomor atom 86. Radon juga termasu...
KEBERADAANNYA DI ALAM   Radon dapat di temukan di beberapa mata air    dan mata air panas. Kota Misasa, Jepang,    terken...
PEMBUATAN   Radon didapat dari disintergrasi    Radium.             88Ra → 86Rn+2He
KEGUNAAN Radon terkadang digunakan oleh  beberapa rumah sakit untuk kegunaan  terapeutik. Radon juga digunakan dalam pen...
DAMPAK Radon menghasilkan hasil peluruhan  berbentuk padat, dan akibatnya,  cenderung membentuk debu halus yang  mudah me...
 Very   thanks for you all :) . . .
 Triska: Mengapa berilium tidak dapat  bereaksi dg air? Darian: Mengapa unsur Xe tidak berbahaya  sedangkan senyawa2nya ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Kimia unsur

16,969 views

Published on

  • Be the first to comment

Kimia unsur

  1. 1. ANDREFIKRIATULH.MUFLIHATUL M. IDIEGO JAKA S.EVA WANIANDHITA H.
  2. 2. APA ITU ALKALI TANAH ?
  3. 3. Alkali Tanah meliputi logamberilium (Be), magnesium(Mg), kalsium (Ca), stronsium(Sr), barium (Ba), dan radium(Ra). Akan tetapi, reaktivitaslogam alkali tanah lebih kecildibandingkan dengan logamalkali
  4. 4. SIFAT-SIFAT UMUM ALKALI TANAH
  5. 5. DARI TABEL DIATAS DAPAT DISUMPULKANBAHWA Kerapatan bertambah dari Be ke Ra Nilai kerapatan bergantung pada massa atom, jari-jari atom, dan faktor kerapatan atom/ unit sel. Nilai kerapatan semakin besar dengan pertambahan massa atom dan faktor kerapatan, dan sebaliknya semakin kecil dengan pertambahan jari-jari atom. Kekerasan berkurang dari Be ke Ra Titik leleh berkurang dari Be ke Ra Titik didih berkurang dari Be ke Ra Daya hantar listrikdan daya hantarpanas berkurang dari Be ke Ra
  6. 6. Unsur Warna Berilium PutihMagnesium Putih Kalsium MerahStronsium Merah Anggur Barium Hijau Radium -
  7. 7. Reaksi dengan Air Berilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalam suhu tinggi. Magnesium bereaksi dengan uap air menghasilkan magnesium oksida dan hidrogen. Magnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecil terhadap air dingin. Kalsium, strontium, dan barium Unsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin dengan pengadukan kuat menghasilkan hidroksida dan hidrogen. Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah : X(s) + 2H2O(l) X(OH)2(aq) + H2(g) Hidroksida yang dihasilkan kelarutannya meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan.
  8. 8.  Semua logam kecuali berilium membentuk oksida di udara pada temperature kamar. Semua logam membentuk oksida normal. Logam Sr dan Ba dapat membentuk peroksida 2Mg(s) + O2(g) ------> MgO(s) [normal oxide] Semua oksida dalam air bersifat basa kecuali BeO sedangkan MgO hanya sedikit membentuk hidroksida.
  9. 9.  Semua logam kecuali berelium dapat mereduksi air dan asam menghasilkan hydrogen Logam panas alkali tanah merupakan pereduksi cukup kuat untuk mereduksi gas nitrogen dan membentuk nitrida
  10. 10. BERILIUM Nama : Berilium  Unsur kimia yang Simbol: Be Atom Nomor: 4 mempunyai simbol Be dan Massa Atom: 9.012182 amu nomor atom 4. Titik leleh: 1278,0 ° C (1551,15  Unsur ini beracun, K, 2332,4 ° F) Titik didih: 2970,0 ° C (3243,15 bervalensi 2, berwarna abu- K, 5378,0 ° F) abu baja, kukuh, ringan Jumlah Proton / Elektron: 4 tetapi mudah pecah. Jumlah Neutron: 5 Klasifikasi: Alkali Tanah  Berilium adalah logam alkali Struktur kristal: Hexagonal tanah, yang kegunaan Massa jenis @ 293 K: 1,8477 utamanya adalah sebagai g/cm3 bahan penguat dalam aloy Warna: abu (khususnya, tembaga berilium)
  11. 11. KELIMPAHAN BERILIUM Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO 6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4]. Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengan cara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium. Logam berilium baru tersedia untuk industri pada tahun 1957.
  12. 12. KEGUNAAN BERILIUM Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermassa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Jet. Berilium digunakan pada kaca dari sinar X. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir. Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.
  13. 13. DAMPAK PENGGUNAAN Berilium sangat berbahaya jika terhirup. Keefektivannya tergantung kepada kandungan yang dipaparkan dan jangka waktu pemaparan. Jika kandungan berilium di udara sangat tinggi (lebih dari 1000 μg/m³), keadaan akut dapat terjadi. Keadaan ini menyerupai pneumonia dan disebut penyakit berilium akut. Menelan berilium tidak pernah dilaporkan menyebabkan efek kepada manusia Karena berilium diserap sangat sedikit oleh perut dan usus. Pemamparan jangka masa panjang kepada berilium dapat meningkatkan risiko menghidap penyakit kanker paru paru. Berilium sangat beracun dan harus ditangani secara sangat hati- hati. Jangan pernah menangani berilium sebelum memahami cara- cara menangani berilium dengan benar.
  14. 14. PEMBUATAN Dibuat dengan memanaskan BeF2 menggunakan Mg pada suhu300 derajatC.Reaksinya sebagai berikut: BeF2(g)+ Mg(l)--------> Be(g)+ MgFe(g) Elektrolisis campuran lelehan BeCl2dan NaCl Isolasi berkelium dibuat dengan pemanggangan mineral beryl dengansodiumhexaflourosilicate pada suhu 700 derajat C menghasilkan berkelium floriday ang larut dalam air , kemudian diendapkan sebagai hidroksidanya Be(OH)2 dengan pengaturan pH hingga 12.
  15. 15. MAGNESIUM Nama: Magnesium  Unsur kimia dalam tabel periodik Simbol: Mg yang memiliki simbol Mg dan Atom Nomor: 12 nomor atom 12 serta berat atom 24,31. Massa Atom: 24,305 amu  Magnesium adalah elemen Titikleleh: 650,0 ° C (923,15 K, terbanyak kedelapan yang 1202,0 ° F) membentuk 2% berat kulit bumi, Titik didih: 1107,0 ° C (1380,15 serta merupakan unsur terlarut K, 2024,6 ° F) ketiga terbanyak pada air laut. Jumlah Proton / Elektron: 12  Logam alkali tanah ini terutama Jumlah Neutron: 12 digunakan sebagai zat campuran Klasifikasi: Alkali Tanah (alloy) untuk membuat campuran alumunium - magnesium yang Struktur kristal: Hexagonal sering disebut "magnalium" atau Massa jenis : 1,738 g/cm3 “magnelium". Warna: keabu-abuan
  16. 16. KELIMPAHAN MAGNESIUM Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]. Logam ini sekarang dihasilkan di AS dengan mengelektrolisis magnesium klorida yang terfusi dari air asin, sumur, dan air laut.
  17. 17. KEGUNAAN MAGNESIUM Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu blitz. Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi. Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencegah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag. Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga bisa digunakan pada alat alat rumah tangga.
  18. 18. DAMPAK PENGGUNAAN Kebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati. Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah belah secara halus. Air tidak boleh digunakan pada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.
  19. 19. PEMBUATAN Di buat dari MgCl2 Ion yang berasal dari air laut ditambahkan kapur sehingga membentuk Mg2+ + Ca(OH)2-----------> Mg(OH)2+ Ca2+ Mg(OH)2 dipisahkan dari air dengan disaring lalu ditambah HCl dankemudian dielektrolosis sehingga diperoleh logam Mg dengan kemurnian99,9% Mg(OH)2 + 2 HCl ------> MgCl2 + 2H2O MgCl2------------> Mg + Cl2 Dibuat dari MgO MgO direduksi pada temperatur tinggi ( ± 1150C) menggunakan Ferrosilikon( alloy dari besi dan silicon). Saat titik didih tercapai maka proses inimembentuk Mg yang kemudian dikondensasi menjadi larutan dan leburanMg.
  20. 20. KALSIUM Merupakan sebuah elemen  Nama: Kalsium kimia dengan simbol Ca dan  Simbol: Ca nomor atom 20.  Atom Nomor: 20 Mempunyai massa atom  Massa Atom: 40,078 amu 40.078. Kalsium merupakan salah  Titik Leleh: 839,0 ° C (1112,15 satu logam alkali tanah, dan K, 1542,2 ° F) merupakan elemen terabaikan  Titik didih: 1484,0 ° C (1757,15 kelima terbanyak di bumi. K, 2703,2 ° F) Kalsium juga merupakan ion  Jumlah Proton / Elektron: 20 terabaikan kelima terbanyak  Jumlah Neutron: 20 di air laut dilihat dari segi  Klasifikasi: Alkali Tanah molaritas dan massanya,  Struktur Kristal: Kubus setelah natrium, klorida,magnesium, dan  Massa jenis @ 293 K: 1.55 sulfat. g/cm3 Warna: Silver
  21. 21. KELIMPAHAN KALSIUM Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF].
  22. 22. KEGUNAAN KALSIUM Digunakan sebagai deoxi dizer untuk tembaga , nikel dan stainless steel. Campuran logam kalsium timbal digunakan pada akumulator. Digunakan dalam pembuatan kapur , semen, dan mortal. Digunakan untuk membuat gigi palsu dan tulang atau rangka tiruan. Kalsium hidroksida digunakan untuk uji keasaman gas karbon dioksida
  23. 23. DAMPAK PENGGUNAAN Kekurangan kalsium dapat menyebabkan lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dsb.
  24. 24. PEMBUATAN Kalsium hanya dibuat dalam skala kecil dan diperolah melalui reduksihalidanya dengan logam Na. CaCl2(I)+ Na(S)----------> Ca(l)+ NaCl(l) Dalam skala kecil kalsium dapat dibuat melalui reduksi dari CaO denganAluminium 3CaO + 2Al ------------> 3Ca + Al2O3
  25. 25. STRONSIUM Nama: Strontium  Stronsium adalah suatu Simbol: Sr Unsur kimia Tabel Atom Nomor: 38 periodik Dalam, Yang Massa Atom: 87,62 amu memiliki lambang Sr Titik leleh: 769,0 ° C (1042,15 K, 1416,2 ° F) murah nomor atom 38. Titik didih: 1384,0 ° C (1657,15 K, Sebuah logam alkali 2523,2 ° F) tanah, strontium adalah Jumlah Proton / Elektron: 38 unsur logam lunak Jumlah Neutron: 50 keperakan putih atau Klasifikasi: Alkali Tanah kekuningan yang sangat Struktur Kristal: Kubus reaktif secara kimiawi. Massa jenis : 2.54 g/cm3 Logam ini berubah Warna: kuning menjadi kuning saat terkena udara
  26. 26. KELIMPAHAN STRONSIUM Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah0,03%. Di alam strontium dapat membentuksenyawa Mineral Selesit [SrSO4], danStrontianit
  27. 27. KEGUNAAN STRONSIUM Digunakan pada pembuatan kembangan api,petasan,dan lampu jalan keretaapi. Stronsium oksida digunakan pada proses pembuatan gula pasir. Isotop stronsium 85 digunakan untuk mendeteksi kanker tulang. Isotop stronsium 90 digunakan sebagai senjata nuklir.
  28. 28. DAMPAK PENGGUNAAN Jika terbelah secara halus dapat terbakar di udara secara spontan. Berbahaya bagi kesehatan karena sangat mudah teroksidasi pada udara bebas. Isotopnya merupakan salah satu produksi detonasi bom nuklir dan membahayakan kesehatan.
  29. 29. PEMBUATAN Stronsium dibuat dengan mereduksi oksidanya 3SrO + 2Al ----------> 3Sr + AlO3 Isolasi secara komersial dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburanstronsium klorida,SrCl2. Sr juga dapat diisolasi dari reduksi SrO dengan aluminium.
  30. 30. BARIUM Nama: Barium  Barium adalah suatu Simbol: Ba unsur kimia dalam tabel Atom Nomor: 56 periodik yang memiliki Massa Atom: 137,327 amu Titik leleh: 725,0 ° C (998,15 lambang Ba dan nomor K, 1337,0 ° F) atom 56. Contoh kristal Titik didih: 1140,0 ° C yang dihasilkan Barium (1413,15 K, 2084,0 ° F) antara lain Barium Sulfat Jumlah Proton / Elektron: (BaSO4) dan contoh basa 56 Jumlah Neutron: 81 yang mengandung Barium Klasifikasi: Alkali Tanah antara lain Struktur Kristal: Kubus BariumHidroksida Massa jenis: 3,51 g/cm3 (Ba(OH)2) Warna: Silver
  31. 31. KELIMPAHAN BARIUM Barium. Barium berada di kerak bumi sebanyak0,04%. Di alam barium dapat membentuksenyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan MineralWiterit [BaCO3]
  32. 32. KEGUNAAN BARIUM Logam barium sebagai pelapis konduktor listrik. Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat, dan linoleum. Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan, dan kembaang api. Digunakan untuk pengujian sistem gastronstinal sinarX.
  33. 33. DAMPAK PENGGUNAAN Senyawa barium yang larut dengan baik dalam air dapat menyebabkan efek kesehatan yang merugikan manusia. Tingkat tinggi menelan senyawa barium yang larut dengan baik dalam air selama jangka pendek telah mengakibatkan * Kesulitan bernapas * Peningkatan tekanan darah * Perubahan denyut jantung * Perut iritasi * Pembengkakan otak * Kelemahan otot * Kerusakan pada hati, ginjal, jantung, dan limpa.
  34. 34. PEMBUATAN Barium dibuat dalam skala kecil dengan elektrolisis leburan Barium klorida Barilium juga dapat diperoleh dari reduksi BaO denganAl6BaO + 2Al -------> 3Ba +Ba3Al2O6
  35. 35. RADIUM Nama: Radium  Adalah sebuah unsur Simbol: Ra kimia yang mempunyai Atom Nomor: 88 simbol Ra dan nomor Massa Atom: (226,0) amu Titik leleh: 700,0 ° C (973,15 atom 88 Radium berwarna K, 1292,0 ° F) hampir putih bersih, Titik didih: 1737,0 ° C namun akan teroksidasi (2010,15 K, 3158,6 ° F) jika terekspos kepada Jumlah Proton / Elektron: udara dan berubah 88 Jumlah Neutron: 138 menjadi hitam. Radium Klasifikasi: Alkali Tanah mempunyai tingkat Struktur Kristal: Kubus radioaktivitas yang tinggi. Massa jenis : 5.0 g/cm3 Warna: ke perak perakan
  36. 36. KELIMPAHAN RADIUM Unsur ini dapat ditemukan dalam senyawa Fr(bijih uranium(pitchblende)), zat radioaktif. Kelimpahan radium merupan unsur radio aktif. Radium sangat jarang sekali tetapi keberadaanya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radio aktif karena intinya membelah dengan spontan, mengemisi partikel α sehingga terbentuk Radon,Rn. Sumber Ra adalah bijih uranim(U3O8)
  37. 37. KEGUNAAN RADIUM Digunakan untuk membuat cat berbahaya yang digunak piringan jam, tombolpintu atau benda-benda lain agar tampak berbahaya (berpijar) dalamkegelapan . Penggunaan isotop radio aktif dalam kedokteran oleh Henri Danlos yangmenggunakan radium Tubercolosis pada kulit serta beberapa penyakit kanker.
  38. 38. DAMPAK PENGGUNAAN Radium merupakan salah satu logam yang memiliki sifat radioaktif sehingga sangat berpotensi menjadi polutan radioktif yang cukup berbahaya. Polutan raioaktif atau limbah radioaktif adalah jenis limbah yang mengandung atau terkontaminasi radionuklida pada konsentrasi atau aktivitas yang melebihi batas yang diijinkan (Clearance level) yang ditetapkan oleh Badan Pengawas Tenaga Nuklir (BPTN). Distribusi radium ke lingkungan diperkirakan akan memberi kontribusi cemaran zat radioaktif di lingkungan
  39. 39. PEMBUATAN Radium dibuat dengan menggunakan limbah plitchblende yang merupakan bijimineral yang dihasilkan oleh uranium. Pembuatan radium ini ditemikan olehPierre Currie dan Marie Currie . Unsur uranium diisilasi oleh Currie melaluianamalgamnya.
  40. 40. GAS MULIA Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik.Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil. Tidak ditemukan satupunsenyawa alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebutdisebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energiionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah. Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF6. Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.
  41. 41. SIFAT FISISSIFAT He Ne Ar Kr Xe RnNO. ATOM 2 10 18 36 54 86ELEKTRON 2 8 8 8 8 8VALENSIJARI-JARI ATOM 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45(Å)TITIK LELEH (°C) -272,2 -248,6 -189,4 -157,2 -111,8 -71TITIK DIDIH (°C) -268,9 -246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62ENERGI IONISASI 2640 2080 1520 1350 1170 1040(kJ/mol)AFINITASELEKTRON 21 29 35 39 41 41(kJ/mol)DENSITAS (g/L) 0,178 0,900 1,78 3,73 5,89 9,73KELARUTANDALAM AIR PADA 8,61 10,5 33,6 59,4 108,1 23020 °C (cm3/kg)
  42. 42. SIFAT FISIS Gas mulia memilki gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah, sehingga memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Pada keadaan standar, gas mulia berupa gas monoatomik.
  43. 43. SIFAT FISIS Atom gas mulia, makin bertambah jari-jarinya dari satu periode ke periode selanjutnya bersamaan dengan bertambahnya jumlah elektron. Energi ionisasi gas mulia lebih besar dibandingkan dengan golongan lainnya. Energi ionisasi gas mulia berkurang sesuai dengan jari-jari atomnya
  44. 44. SIFAT PERIODIK UNSUR GAS MULIA Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron He 2 1s2 Ne 10 [He] 2s2 2p6 Ar 18 [Ne] 3s2 3p6 Kr 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6 Xe 54 [Kr] 5s2 4d10 5p6 Rn 86 [Xe] 6s2 5d10 6p6
  45. 45. SIFAT KIMIAGas mulia memiliki karakteristik:Tidak berwarnaTidak berbauTidak berasaPada keadaan standar, gas mulia tidakdapat terbakar
  46. 46. UNSUR-UNSUR GOL. VIIIA Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon
  47. 47. HELIUMHelium (He) adalah unsur kimia yang tak berwarna, tak berbau, tak berasa, tak beracun, hampir inert, monatomik, dan merupakan unsur pertama pada seri gas mulia dalam tabelperiodik dan memiliki nomor atom 2. Titik didih dan titik leburnya merupakan yang terendah dari unsur-unsur lain dan ia hanyaada dalam bentuk gas kecuali dalam kondisi "ekstrem". Kondisi ekstrem juga diperlukan untuk menciptakan sedikit senyawa helium, yang semuanya tidak stabil pada suhu dan tekanan standar. Helium memiliki isotop stabil kedua yang langka yangdisebut helium-3. Sifat dari cairan varitas helium-4; helium I danhelium II; penting bagi para periset yang mempelajari mekanika kuantum (khususnya dalam fenomena superfluiditas) dan bagi mereka yang mencari efek mendekati suhu nol absolut yang dimiliki benda (seperti superkonduktivitas).
  48. 48. HELIUM Keterangan Umum Unsur hidrogen ← 2 helium → -Nama, Lambang, Nomor atom helium, He, 2 -Deret kimia gas mulia ↑ HeGolongan, Periode, Blok 18, 1, s ↓Penampilan Ne 4,002602(2)Massa atom g/molKonfigurasi elektron 1s2Jumlah elektron tiap kulit 2
  49. 49. KEBERADAANYA DI ALAM Secara spektroskopik helium telah dideteksi keberadaannya di bintang-bintang, terutama di bintang yang panas. Walau banyak terdapat dalam berbagai mineral radioaktif sebagai produk-produk radiasi, sebagian besar pasokan helium untuk Amerika Serikat terdapat di sumur-sumur minyak Texas, Oklahoma, dan Kansas. Di luar AS, pabrik ekstraksi helium hanya terdapat di Polandia, Rusia dan di India (data tahun 1984).
  50. 50. PEMBUATAN Helium merupakan elemen kedua terbanyak di alam semesta. Helium diproses dari gas alam, karena banyak gas alam yang mengandung gas helium. Helium bisa didapat dari hasil disintegrasi 88Rd (Radium). 88Rd → 86Rn + 2He Ditemukan juga dari logam Uranium.
  51. 51. KEGUNAAN Sebagai gas mulia tameng untuk mengelas. Sebagai gas pelindung dalam menumbuhkan kristal-kristal silikon dan germanium dan dalam memproduksi titanium dan zirkonium. Sebagai agen pendingin untuk reaktor nuklir. Sebagai gas yang digunakan di lorong angin (wind tunnels). Helium yang tidak reaktif digunakan sebagai pengganti nitrogen untuk membuat udara buatan untuk penyelaman dasar laut
  52. 52. DAMPAK Jika digunakan campuran nitrogen dan oksigen untuk membuat udara buatan, nitrogen yang terisap mudah terlarut dalam darah dan dapat menimbulkan halusinasi pada penyelam. Ketika penyelam kembali ke permukaan, (tekanan atmosfer) gas nitrogen keluar dari darah dengan cepat. Terbentuknya gelembung gas dalam darah dapat menimbulkan rasa sakit atau kematian.
  53. 53. NEONNeon adalah suatu unsur kimia dalam tabelperiodik yang memiliki lambang Ne dannomor atom 10. Neon termasuk kelompok gasmulia yang tak berwarna dan lembam (inert).Zat ini memberikan pendar khas kemerahanjika digunakan di tabung hampa (vacuumdischarge tube) dan lampu neon. Sifat inimembuat neon terutama dipergunakansebagai bahan pembuatan tanda
  54. 54. NEON Nomor Atom : 10  Struktur Kristal : Kubus Perioda : 2  Fase : Gas Blok : p Penampilan : Tak Berwarna  Massa Jenis : (0 0C ; 101,325 kPa) 0,9002 g/L Massa Atom : 20,1797 g/mol Konfigurasi elektron : [He] 2s2  Titik Lebur : 24,56 K (- 2p6 248,59 0C, -415,46 0F) Jumlah elektron di tiap kulit : 2  Titik Didih : 27,07 K (- 8 246,08 0C, -410,94 0F) Elektron valensi : 8  Kapasitas Kalor : (25 0C) Jari-jari Atom : 38 pm 20,78 J/mol K Kovalen : 69 pm Van der Waals : 154 pm  Kerapatan : (250 C) 1,207 Keelektronegatifan : - Energi g/ml Ionisasi : Pertama 2080,7  Tekanan Uap kJ·mol-1
  55. 55. KEBERADAANYA DI ALAM Neon adalah unsur yang tidak mudah bereaksi (inert). Dilaporkan bahwa Ne dapat bersenyawa dengan fluor. Namun, masih menjadi pertanyaan aakah senyawa Neon tersebut ada meski bukti keberadaan senyawa tersebut ada. Ion Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, dan (HeNe+) diketahui dari analisis spektrofotometri optik dan spektrofotometrik massa. Neon juga membentuk hidrat yang tidak stabil.
  56. 56. PEMBUATAN Menggunakan proses pemisahan udara (proses destilasi udara cair). Pada tahap awal, CO2 dan uap air dipisahkan terlebih dahulu. Kemudian udara diembunkan dengan memberikan tekanan 200 atm diikuti pendinginan cepat. Sebagian besar udara akan membentuk cair dengan kandungan Gas Mulia yang lebih banyak, yaitu 60% Gas Mulia (Ar, Kr, Xe) dan sisanya 30% O2 dan 10% N2. Sisa udara yang mengandung He dan Ne tidak mengembun karena titik didih kedua gas tersebut sangat rendah. Gas He dan Ne akan terkumpul dalam kubah kondensor sebagai gas yang tidak terionisasi (tidak mencair).
  57. 57. KEGUNAAN Neon dapat digunakan untuk pengisi bola lampu di landasan pesawat terbang. Karena Ne menghasilkan cahaya terang dengan intensitas tinggi apabila dialiri arus listrik. Neon cair digunakan sebagai zat pendingin. Neon digunakan sebagai penangkal petir dan pengisi tabung-tabung televisi.
  58. 58. DAMPAK Neon adalah gas atmosfer yang langka dan bukan merupakan gas beracun. Neon tidak mengancam lingkungan dan tidak memiliki dampak buruk terhadapnya. Sejauh ini Neon digunakan untuk kehidupan sehar-hari.
  59. 59. ARGON Argon adalah unsur kimia dalam tabel periodikyang memiliki simbol Ar dan nomor atom 18. Gas mulia ke-3, di periode 8, argon membentuk 1%dari atmosfer bumi. Argon padat digunakan untuk mempelajari senyawa yang tidak stabil.
  60. 60. ARGON Keterangan Umum UnsurNama, Lambang, Nomor atom argon, Ar, 18 klorin ← argon → 18 -Deret kimia gas mulia Ne ↑Golongan, Periode, Blok 18, 3, p Ar ↓ KrPenampilanMassa atom 39,948(1) g/molKonfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p6Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 8
  61. 61. KEBERADAANNYA DI ALAM Argon adalah unsur terbanyak pertama di udara bebas (udara kering) dan ketiga paling melimpah di alam semesta. Sekitar 1% dari atmosfer bumi adalah Argon.
  62. 62. PEMBUATAN Argon diproduksi dengan metode destilasi udara cair, sebuah proses yang memisahkan nitrogen cair yang bertitik didih 77,3 K dari Argon yang bertitik didih 87,3 K dan oksigen yang bertitik didih 90,2 K.
  63. 63. KEGUNAAN Pengisi bola lampu, karena Argon tidak bereaksi dengan filamen walaupun pada temperatur tinggi. Argon digunakan dalam las titanium pada pembuatan pesawat terbang atau roket. Pengisi tabung pemadam kebakaran
  64. 64. DAMPAK Argon tidak memperbesar pembakaran. Bila argon menggantikan oksigen diudara dapat menyebabkan sesak napas karena udara yang mengandung oksigen kurang dari 16% sangat berbahaya. Argon tidak menyebabkan karat sehingga semua jenis metal dapat dipergunakan, asalkan peralatan dirancang untuk tahan terhadap proses tekanan dan suhu rendah.
  65. 65. KRIPTONKripton adalah suatu unsur kimia dalam tabelperiodik yang memiliki lambang Kr dan nomoratom 36. Kripton digunakan dalam lampu yang menghasilkan temperatur warna yang tinggi danlebih efisien dibanding lampu dari unsur lain.
  66. 66. KRIPTON Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor atom krypton, Kr, 36 Deret kimia noble gases Golongan, Periode, Blok 18, 4, p Penampilan Massa atom 83.798(2) g/mol Konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s2 4p6 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 8
  67. 67. KEBERADAANNYA DI ALAM Kripton terdapat di atmosfer udara secara natural dengan tingat kepadatan 1 ppm. Kripton dapat diisolasikan dari udara dengan cara cryogenic ( ilmu yang mempelajari suatu materi dengan temperatur yang sangat rendah yaitu, di bawah -150 °C, –238 °F atau 123 K) dari udara. Atmosfer Mars diketahui mengandung 0.3 ppm krypton. Kripton padat (solid) adalah zat kristal berwarna putih dengan struktur kristal kubik yang merupakan sifat umum pada semua gas mulia. Kripton akan ditemukan terpisah dari gas-gas lain. Kandungan Kr di udara yaitu kira-kira (~0,00011%)
  68. 68. PEMBUATAN Didapat dari hasil destilasi udara cair. Argon akan ditemukan terpisah dari gas-gas lain
  69. 69. KEGUNAANNYA Pengisi bola lampu blitz pada kamera. Kripton dapat digabungkan dengan gas lain untuk membuat sinar hijau kekuningan yang dapat digunakan sebagai kode dengan melemparkannya ke udara. Dicampurkan dengan Argon untuk mengisi lampu induksi
  70. 70. DAMPAK Karena Kripton adalah pemancar gamma yang merupakan limbah radioaktif yang apabila masuk ke lingkungan sangat berbahaya. Khusus untuk manusia tergantung dari kekuatan radioktifnya, radiasi nuklir dapat menyebabkan: Menghilangnya rambut Membunuh sel-sel saraf dan pembuluh darah yang menyebabkan kejang dan kematian mendadak Berkurangnya jumlah limfosit darah Menyebabkan kerusakan pada lapisan saluran usus yang dapat menyebabkan mual, muntah dan diare berdarah Menyebabkan kemandulan.
  71. 71. XENONXenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe,nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya. Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakanoleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub- atom.
  72. 72. XENON Nomor Atom : 54  Energi Ionisasi : 1170,4 Perioda : 5 kJ·mol-1  Jari-jari Atom : 108 pm Blok : p  Kovalen : 130 pm Penampilan : Tak Berwarna  Van der Waals : 216 pm Massa Atom : 131,293(6)  Fase : Gas g/mol  Massa Jenis : (0 °C, 101,325 Konfigurasi elektron : [Kr] 5s2 kPa) 5,894 g/L 4d10 5p6  Titik Lebur : (101,325 Jumlah elektron di tiap kulit : 2 kPa) 161,4 K (-111,7 °C, - 8 18 18 8 169,1 °F) Elektron valensi : 8  Titik Didih : (101,325 kPa) 165,03 K (-108,12 °C, -162,62 Struktur Kristal : Kubus °F) Elektronegativitas : 2,6 (skala  Kapasitas Kalor : (100 kPa, 25 Pauling) °C) 20,786 J·mol-1·K-1
  73. 73. Keberadaannya di alam• Ditemukan pada tahun 1898 oleh Ramsay dan Travers dalam residu yang tersisa setelah menguapkan udara cair• Terdapat di atmosfer kita dengan kandungan satu bagian per dua puluh juta bagian atmosfer.• Unsur ini ditemukan dalam bentuk gas, yangdilepaskan dari mineral mata air tertentu, dan dihasilkan secara komersial dengan ekstraksi udara cair.
  74. 74. Pembuatan• Xenon diperoleh dari destilasi udara cair
  75. 75. KEGUNAAN Xenon biasa digunakan untuk mengisi lampu blizt pada kamera. Isotop-nya dapat digunakan sebagai reaktor nuklir. Gas ini digunakan dalam pembuatan tabung elektron lampu stoboskopik (lampu neon yang berkedip dengan frekuensi tertentu)
  76. 76. DAMPAK Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat beracun karena sifat oksidatornya yang sangat kuat.
  77. 77. RADON Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan. Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000 kematian di Uni Eropa setiap tahunnyaKeterangan Umum UnsurNama, Lambang,Nomor atom radon, Rn, 86Deret kimia gas muliaGolongan, Periode, Blok 18, 6, pPenampilan tak berwarnaMassa atom (222) g/molKonfigurasi elektron [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 8
  78. 78. KEBERADAANNYA DI ALAM Radon dapat di temukan di beberapa mata air dan mata air panas. Kota Misasa, Jepang, terkenal karena mata airnya yang kaya dengan radium yang menghasilkan radon. Radon dibebaskan dari tanah secara alamiah, apalagi di kawasan bertanah di Granit. Radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempat tinggal (Namun ini juga bergantung bagaimana rumah itu di rawat dan ventilasinya)
  79. 79. PEMBUATAN Radon didapat dari disintergrasi Radium. 88Ra → 86Rn+2He
  80. 80. KEGUNAAN Radon terkadang digunakan oleh beberapa rumah sakit untuk kegunaan terapeutik. Radon juga digunakan dalam pendidikan hidrologi, yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah dan sungai pengikatan radon dalam air sungai merupakan petunjuk bahwa terdapat sumber air bawah tanah.
  81. 81. DAMPAK Radon menghasilkan hasil peluruhan berbentuk padat, dan akibatnya, cenderung membentuk debu halus yang mudah memasuki jalur udara dan melekat permanen dalam jaringan paru-paru, menghasilkan paparan lokal yang parah Radon dalam rumah menyebabkan kematian akibat kanker paru-paru
  82. 82.  Very thanks for you all :) . . .
  83. 83.  Triska: Mengapa berilium tidak dapat bereaksi dg air? Darian: Mengapa unsur Xe tidak berbahaya sedangkan senyawa2nya berbahaya? Anita: Pengertian dari blok s? Juwita: Bagaimana reaksi kimia untuk pembuatan stronsium dari Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit?

×