5. 1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
BÀI 23:
HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC
VÀ MUỐI CLORUA

6. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Mời các bạn xem mô phỏng:
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
Công thức electron:
Công thức cấu tạo : H – Cl
Hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực

7. Cấu Tạo Phân Tử
1+ 17+

8. TÍNH CHẤT
Là khí không màu
 Nặng hơn không khí (~1,26 lần)
Hít phải nhiều gây viêm đường hô hấp
 Tan nhiều trong nước (1V nước hòa tan ~
500V khí HCl) => Dung dịch axit HCl.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
Mời các bạn xem mô phỏng sau:

9. Tính tan của khí HCl trong nước
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC

10. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
 Là chất lỏng không màu
 Tan nhiều trong nước
 Nồng độ bão hòa ~37%
 Bốc khói trong không khí ẩm
Vì sao dd axit HCl
bốc khói trong
không khí ẩm?
Dung dịch HCl “bốc khói” trong không khí ẩm là do khí
HCl thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những
hạt dung dịch nhỏ như sương mù.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC

11. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
 Do liên kết cộng hóa trị có cực trong phân tử
nên axit HCl:
 Thể hiện tính axit mạnh ( do H+
)
 Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím  đỏ
 Tác dụng với kim loại đứng trước H :  Muối +
H2
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2↑
 Tác dụng oxit bazơ:  Muối + H2O
CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
 Tác dụng bazơ:  Muối + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
 Tác dụng với muối:  Muối mới + Axit mới.
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ + H2O
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC

12. TÍNH CHẤT HÓA HỌC (tt)
 Là chất oxi hóa ( do H+
) khi tác dụng với
kim loại trước H.
 Là chất khử (do Cl-
) khi tác dụng với
chất oxi hóa mạnh.
 MnO2rắn + 4HClđặc MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Kết luận: Axit HCl là 1 axit mạnh có đầy đủ
các tính chất hoá học chung của axit đồng
thời, đóng vai trò là chất khử khi gặp các chất
oxi hoá mạnh và chất oxi hóa khi tác dụng
với kim loại đứng trước H.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC

13. Cung cấp một số ứng dụng của axit HCl
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
HIDRO CLORUA

14. 1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
HIDRO CLORUA

15. ĐIỀU CHẾ
 Trong phòng thí nghiệm:
 Mời các bạn xem mô phỏng
- PTPU:
NaClrắn + H2SO4đặc  NaHSO4 + HCl↑
2NaClrắn + H2SO4đặc  Na2SO4 + 2HCl↑
- Sau đó hòa tan HCl vào nước cất.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC

16. ĐIỀU CHẾ (tt)
 Trong công nghiệp
Phương pháp tổng hợp:
Mời các bạn xem mô phỏng sau:
Yêu cầu
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
- Phản ứng hóa học xảy ra
trong quá trình sản xuất
xảy ra ở đâu?
- Khí HCl được hấp thụ ở
đâu và theo nguyên tắc
nào?
-H2 + Cl2  2HCl (xảy ra ở tháp 1).
- Khí HCl được nước hấp thụ ở hai tháp 2 và 3
theo nguyên tắc ngược dòng để thu được dd
HCl.
Tại sao phải sử dụng
nguyên tắc ngược
dòng?
Vì nguyên tắc ngược dòng là khí đi từ dưới lên ,
chất lỏng phun từ trên xuống để tăng diện tích
tiếp xúc, tăng hiệu suất phản ứng và tăng giá
thành sản phẩm.

17. H2
Cl2
Tháp tổng hợp
Tháp hấp thụ
Tháp hấp thụ
Khí
HCl
Dd HCl
loãng
Khí
HCl
Dd HCl
loãng
Dd HCl đặc
T1
T2 T3
Khí
thoát
ra
ngoài
SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIDRIC TRONG CN
H2O

18. Mendeleev
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC

19. Câu 1:
Cho các chất sau: H2SO4 (đặc), NaCl (rắn), nước.
Viết PTHH của các phản ứng điều chế hidro
clorua
(các điều kiện có đủ)?
123456789101112131415

20. 250
2 4 4
400
2 4 2 42
1.
2
o
o
C
C
NaCl H SO NaHSO HCl
NaCl H SO Na SO HCl
<
≥
+  → + ↑
+   → + ↑
Đáp án:
2 2
2 2
2.
2 2 2 2
2
o
dpdd comang ngan
t
NaCl H O NaOH H Cl
H Cl HCl
+ → + ↑ + ↑
+ → ↑

21. Câu 2: Hỗn hợp 3 thể tích HCl đặc
và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là
gì?
123456789101112131415

22. Đáp án: Nước cường toan

23. Câu 3: Nước ở 00
C sẽ bị đóng băng. Tại
sao ở ngoài Bắc Cực, bên dưới lớp băng
vẫn là nước?
123456789101112131415

24. Đáp án:
Nước đóng băng ở 0o
C chỉ đúng với áp
suất khí quyển. Bên dưới lớp băng áp
suất không còn là 1 atm nữa nên nước
không bị đông lại.

25. Dặn Dò
Làm các bài tập 2,3,5,6,trong sách giáo khoa và tìm các bài tập
trong sách nâng cao để làm thêm.
Chuẩn bị bài mới cho buổi học hôm sau và học thuộc bài cũ
trước khi đến lớp .

26. CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC
BẠN ĐÃ CHÚ Ý
LẮNG NGHE