Tài liệu mô tả các phản ứng hóa học của khí hiđro clorua (HCl) với nhiều chất khác nhau, bao gồm kim loại và dung dịch kiềm. HCl là một axit mạnh, không màu, hòa tan tốt trong nước và có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Các phương pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và công nghiệp cũng được trình bày, cùng với cách nhận biết ion clorua.

2. KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1:
Viết phương trình ( nếu có ) khi cho Cl2 tác dụng lần
lượt Na, S, O2, H2, NaOH, Cu(OH)2, NaF, NaBr, Cu.
Câu 2:
Viết phương trình ( nếu có ) khi cho Cl2 tác dụng lần lượt
K, Br2, C, H2, KOH, Al(OH)3, Na2S, H2O, Al, HF.

3. SVTH: Lê Thị Cẩm Nguyên
GVHD: Ths. Thái Hòa Minh

5. CTPT
I. HIĐRO CLORUA
H Cl
Liên kết cộng hóa trị
Nhóm I Nhóm VII
3,16 2,20
0,96
Độ âm điện
Phân cực

6. 1. Quan sát bình
đựng HCl. Nhận xét
màu sắc và trạng
thái của HCl.
2. Quan sát hiện tượng
xảy ra khi nhúng bình
khí HCl vào nước.
- Tại sao nước lại phun
vào bình ?
- Tại sao nước trong
bình không màu ?
- Rút ra nhận xét tính
tan của khí HCl.

7. I. HIĐRO CLORUA
TCVL:
- HCl là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. 𝑑 =
36,5
29
≈ 1,26
- Khí HCl tan
nhiều trong nước
Dung dịch
HCl
Hiđro clorua Axit clohiđric

8. II. AXIT CLOHIĐRIC
- Dung dịch axit clohiđric là chất lỏng
không màu, mùi sốc, tan nhiều trong
nước.
- Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói
trong không khí ẩm.
TCVL:
- Ở 20℃ dung dịch HCl đặc nhất là 37%
và có khối lượng riêng D = 1,19g/𝑐𝑚3

9. Hoµn thµnh ph­ ¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
Zn + HCl Al + HCl
Fe + HCl Na + HCl
Ag + HCl
® ®
® ®
®
3 4 3
4
Cu + HCl
CuO + HCl CaO + HCl
Fe O + HCl Fe(OH) + HCl
BaSO + HCl
®
® ®
® ®
® 2 3
2 3
Na CO + HCl
Cu(OH) + HCl NaHCO + HCl
®
® ®

11. II. AXIT CLOHIĐRIC
TCHH A. Tính axit mạnh
Dung dịch HCl
2 2CuO + 2HCl CuCl + H O®
3 4 23 22FeCl + FeFe O + 8 ClHCl + 4H O®

12. A. Tính axit mạnh
3 3 2Fe(OH) + 3HCl FeCl + 3H O®
2 2 2Cu(OH) + 2HCl CuCl + 2H O®
2 3 2 2Na CO + 2HCl 2NaCl + CO + H O® ­
3 3AgNO + HCl AgCl + HNO® ¯
Điều kiện:
- Muối clorua ít tan hơn muối cũ.
- Axit mới: Yếu hơn hoặc dễ bay hơi

13. ® ­2 2Fe + 2HCl FeCl + H
Cu, Au, Ag,
Hg, Pt
+ HCl
A. Tính axit mạnh
Cl2 H2n2MCl2M + n
n là hóa trị thấp nhất của kim loại M
0 - 1 +2 0
Axit clohiđric có tính oxi hóa
+

14. B. Tính khử
-1 0 +1 +3 +5 +7

15. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O24
+4 0- 1 + 2
KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O22 85216
- 1
0+ 2+ 7
HCl thể hiện khi tác dụng với các chất oxi mạnh

18. 3. Điều chế Axit Clohiđric
Trong phòng thí nghiệm
NaCl + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl ↑
< 250℃
Na2SO4 + 2HCl ↑
≥ 400℃
2NaCl + H2SO4 đặc
Phương pháp sunfat
( Natri hiđrosunfat )

19. 3. Điều chế Axit Clohiđric
Trong phòng công nghiệp
- Phương pháp sunfat
- Phương pháp tổng hợp
H2 + Cl2
2HCl
t℃
- Clo hóa các hợp chất hữu cơ

20. Khí HCl từ
dưới lên
Dung dịch axit HCl
Khí HCl dư
Ống sứ
Vòi phun nước

22. III. NHẬN BIẾT ION CLORUA
AgNO3 + HCl HNO3
AgNO3 + NaCl AgCl↓
Nguyên tắc:
Dùng thuốc thử là AgNO3 để nhận biết ion Clorua có
trong dung dịch  xuất hiện kết tủa
AgCl↓ +
+ NaNO3

23. IV. ỨNG DỤNG CỦA MUỐI CLORUA
Chất xúc
tác trong
tổng hợp
hữu cơ