Tuyen tap-50-de-hsg-hoa-10-giai-chi-tiet

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HÀ TĨNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT
NĂM HỌC 2015 - 2016
Môn: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 180 phöt
(Đề thi có 2 trang, gồm 10 câu)
Câu 1:
1) Một nhñm học sinh cần một hỗn hợp chất cñ khả năng b÷ng cháy để biểu diễn trong
một đêm câu lạc bộ hña học. Một số hỗn hợp bột được đề xuất gồm:
a) KClO3, C, S.
b) KClO3, C.
c) KClO3, Al.
Hỗn hợp nào cñ thể d÷ng, hãy giải thích.
2) Từ muối ăn điều chế được dung dịch cñ tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được
chất cñ thể ăn mòn thủy tinh, từ I2 điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu
cổ cho người d÷ng, từ O2 điều chế chất diệt tr÷ng. Em hãy viết phương trình phản ứng
điều chế các chất như đã nñi ở trên, biết mỗi chất chỉ được viết một phương trình phản
ứng.
Câu 2:
Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HCl được điều chế bằng cách cho NaCl khan tác
dụng với H2SO4 đặc rồi dẫn khí HCl vào nước.
1) Em hãy vẽ hình thí nghiệm thể hiện rõ các nội dung trên.
2) Trong thí nghiệm đã d÷ng giải pháp gì để hạn chế HCl thoát ra ngoài? Giải thích.
3) Một số nhñm học sinh sau một löc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào
bình chứa hỗn hợp phản ứng. Em hãy giải thích và nêu cách khắc phục.
Câu 3:
Trong một thí nghiệm khi nung m gam KMnO4 với hiệu
suất phản ứng 60% rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào một bình
cầu öp ngược trong chậu H2O như hình vẽ. Một số thóng tin
khác về thí nghiệm là:
* Nhiệt độ khí trong bình là 27,30
C.
* Áp suất khóng khí löc làm thí nghiệm là 750 mmHg.
* Thể tích chứa khí trong bình cầu là 400 cm3
* Chiều cao từ mặt nước trong chậu đến mặt nước trong bình cầu là 6,8cm.
* Áp suất hơi nước trong bình cầu là 10 mmHg.
Biết khối lượng riêng của Hg là 13,6gam/cm3
, của nước là 1 gam/cm3
. Hãy tính m.
Câu 4:
1) Cho rằng Sb cñ 2 đồng vị 121
Sb và 123
Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là
121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của 121
Sb trong Sb2O3 (Cho biết MO=16).

2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại
Li bằng 7,07cm3
và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe
trống.
Câu 5:
1) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
Fe3C + H2SO4 đặc nñng dư
FexSy + HNO3 đặc nñng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
2) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu cñ) để giải
thích.
a. HCl bị lẫn H2S.
b. H2S bị lẫn HCl.
c. CO2 bị lẫn SO2.
d. CO2 bị lẫn CO.
Câu 6:
Đốt cháy hoàn toàn m gam C trong V lít O2 ở (đktc), thu được hỗn hợp khí A cñ tỷ khối
đối với H2 là 19.
1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí cñ trong A.
2) Tính m và V, biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo
thành 5 gam kết tủa trắng.
Câu 7:
Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sói, được muối A và muối B. Muối A tác dụng
với dung dịch H2SO4 1M thấy cñ vẫn đục màu vàng và cñ khí m÷i hắc thoát ra. Muối B
tác dung với dung dịch H2SO4 1M cñ khí m÷i trứng thối thoát ra. Đun sói dung dịch B
đậm đặc rồi hòa tan S, thu được hỗn hợp muối C. Đun sói dung dịch đậm đặc muối D rồi
hòa tan S ta cũng được muối A.
1) Xác định các muối A, B, D, cóng thức chung của muối C. Viết các phương trình phản
ứng xẩy ra.
2) Trong hỗn hợp C cñ chất C' cñ khối lượng mol bằng 206 gam. Khi cho chất này vào
dung dịch HCl đặc ở -100
C thu được chất lỏng (E) màu vàng, m÷i khñ chịu. Trong E cñ
các chất F, G, H đều kém bền (mỗi chất đều chứa 2 nguyên tố), trong đñ F cñ tỷ khối hơi
so với H2 bằng 33, G cñ 1 nguyên tố chiếm 2,041% về khối lượng, H và C' cñ c÷ng số
nguyên tử trong phân tử. Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nñng thấy dung dịch cñ
vẫn đục và cñ khí thoát ra. Xác định các chất C', F, G, H viết các phương trình phản ứng
xẩy ra.
Câu 8:
X, Y là hai nguyên tố thuộc c÷ng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn, chöng tạo
được với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 và YF4, biết:
* Phân tử XF3 cñ các nguyên tử nằm trên c÷ng một mặt phẳng, phân tử cñ hình tam giác.
* Phân tử YF4 cñ hình tứ diện.
* Phân tử XF3 dễ bị thủy phân và kết hợp được tối đa một anion F-
tạo ra XF4
-
.
* Phân tử YF4 khóng cñ khả năng tạo phức.
1) Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
2) So sánh gñc liên kết, độ dài liên kết trong XF3 với XF4
-
.

Câu 9:
Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít được dung dịch X.
Chia X làm 2 phần bằng nhau
* Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa.
* Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hoàn toàn).
Câu 10:
Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm 3 muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung
dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe
vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl loãng dư
tạo ra 2,128 lít H2 (đktc) và còn phần chất khóng tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung
dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khóng khí đến khối lượng khóng đổi thu được
6,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1) Lập luận để viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
2) Tính khối lượng kết tủa B.
------------------ HẾT-----------------
- Học sinh không được sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố
hoá học).
- Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.
- Họ và tên thí sinh: ............................................................................Số báo
danh:..........
HÀ TĨNH
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CÂP THPT
NĂM HỌC 2015 - 2016
MÔN HÓA HỌC LỚP-10
HƢỚNG DẪN CHẤM
Câu 1:
1) Một nhñm học sinh cần một hỗn hợp chất cñ khả năng b÷ng cháy để biểu diễn trong
một đêm câu lạc bộ hña học. Một số hỗn hợp bột được đề xuất gồm:
a) KClO3, C, S.
b) KClO3, C.
c) KClO3, Al.

Hỗn hợp nào cñ thể d÷ng, hãy giải thích.
2) Từ muối ăn điều chế được dung dịch cñ tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế được
chất cñ thể ăn mòn thủy tinh, từ I2 điều chế một chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu
cổ cho người d÷ng, từ O2 điều chế chất diệt tr÷ng. Em hãy viết phương trình phản ứng
điều chế các chất như đã nñi ở trên, biết mỗi chất chỉ được viết một phương trình phản
ứng.
Câu 2:
Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HCl được điều chế bằng cách cho NaCl khan tác
dụng với H2SO4 đặc rồi dẫn khí HCl vào nước.
1) Em hãy vẽ hình thí nghiệm thể hiện rõ các nội dung trên.
2) Trong thí nghiệm đã d÷ng giải pháp gì để hạn chế HCl thoát ra ngoài? Giải thích.
3) Một số nhñm học sinh sau một löc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào
bình chứa hỗn hợp phản ứng. Em hãy giải thích và nêu cách khắc phục.
Câu 1 Nội dung Điểm
1
* Cả ba hỗn hợp đều cñ thể d÷ng được.
* Vì mỗi hỗn hợp trên đều cñ ít nhất một chất oxi hña mạnh và một chất khử.
0,5
0,5
2
* NaCl + H2O NaClO + H2.
* CaF2 rắn + H2SO4 đặc CaHSO4 + HF
* I2 + 2K 2KI
* 3O2 2O3
Các chất cần tạo ra là NaClO, HF, I-
hoặc IO3
-
, O3 học sinh có thể viết
Phƣơng trình phản ứng khác.
0,25
0,25
0,25
0,25
1
Hình vẽ: Học sinh cñ thể vẽ hình khác nhưng yêu cầu:
* Cñ bình phản ứng, hña chất, ống hòa tan khí
* Biện pháp tránh khí HCl thoát ra ngoài.
1,0
UV
điện phân

Câu 3:
Trong một thí nghiệm khi nung m gam KMnO4 với hiệu
suất phản ứng 60% rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào một bình
cầu öp ngược trong chậu H2O như hình vẽ. Một số thóng tin
khác về thí nghiệm là:
* Nhiệt độ khí trong bình là 27,30
C.
* Áp suất khóng khí löc làm thí nghiệm là 750 mmHg.
* Thể tích chứa khí trong bình cầu là 400 cm3
* Chiều cao từ mặt nước trong chậu đến mặt nước trong bình cầu là 6,8cm.
* Áp suất hơi nước trong bình cầu là 10 mmHg.
Biết khối lượng riêng của Hg là 13,6gam/cm3
, của nước là 1 gam/cm3
. Hãy tính m.
Câu 4:
1) Cho rằng Sb cñ 2 đồng vị 121
Sb và 123
Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là
121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của 121
Sb trong Sb2O3 (Cho biết MO=16).
2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại
Li bằng 7,07cm3
và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe
trống.
2
Để tránh khí thoát ra ngoài cñ thể d÷ng bóng tẩm dung dịch kiềm để lên trên
ống nghiệm hoặc dẫn khí thừa vào dung dịch kiềm.
0,5
3
Nếu ống sục khí cắm sâu vào nước thì khi HCl bị hòa tan cñ thể gây ra hiện
tượng giảm áp suất trong bình phản ứng làm nước bị höt vào bình phản ứng.
0,5
1
pkhí O2= 750-10-6,8*10*
6
,
13
1
= 735 (mmHg) = 0,9671 (atm)
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
nO2=
1
,
1
*
273
*
273
4
,
22
4
,
0
*
2
khíO
P
=0,0157 (mol)
mKMnO4=2*nO2*
60
100
*158=8,269 (gam)
1,0
1,0
1
Xét 2 mol Sb gọi số mol 121
Sb và 123
Sb lần lượt là a và b ta cñ
a+b=2 121*a+123*b=2*121,75 a=1,25 b=0,75
%m121Sb=1,25*121/(121,75*2+16*3)=51,89%
1,0
2 Xét 1 mol Li  6,02*1023
*(4/3)* *r3
=0,68*7,07 r=1,24*10-8
cm=12,4 nm 1,0
t0

Câu 5:
1) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
Fe3C + H2SO4 đặc nñng dư
FexSy + HNO3 đặc nñng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
2) Hãy trình bày cách làm sạch các chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu cñ) để giải
thích.
a. HCl bị lẫn H2S.
b. H2S bị lẫn HCl.
c. CO2 bị lẫn SO2.
d. CO2 bị lẫn CO.
Câu 6:
Đốt cháy hoàn toàn m gam C trong V lít O2 ở (đktc), thu được hỗn hợp khí A cñ tỷ khối
đối với H2 là 19.
1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích các khí cñ trong A.
2) Tính m và V, biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo
thành 5 gam kết tủa trắng.
1
2Fe3C+ 22H2SO4 đặc nñng dư 3Fe2(SO4)3 + 2CO2 + 13SO2 + 22H2O
FexSy + (6x+6y)HNO3 đặc nñng dư xFe(NO3)3 + yH2SO4 + (3x+6y)NO2 +
(3x+3y)H2O
0,5
0,5
2
a. Sục hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 dư trong HCl đặc H2S bị giữ lại.
Cu(NO3)2 + H2S CuS + 2HNO3
b. Sục hỗn hợp qua nước hoặc dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng...) dư HCl bị
hòa tan.
c. Sục hỗn hợp qua dung dịch chất oxi hña mạnh (KMnO4, Br2...) SO2 bị giữ
lại
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
d. Cho hỗn hợp qua oxit kim loại yếu hoặc trung bình nung nñng (CuO,
FeO...) CO bị chuyển thành CO2
CO + CuO Cu + CO2
0,5
0,5
0,5
0,5
t0

Câu 7:
Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sói, được muối A và muối B. Muối A tác dụng
với dung dịch H2SO4 1M thấy cñ vẫn đục màu vàng và cñ khí m÷i hắc thoát ra. Muối B
tác dung với dung dịch H2SO4 1M cñ khí m÷i trứng thối thoát ra. Đun sói dung dịch B
đậm đặc rồi hòa tan S, thu được hỗn hợp muối C. Đun sói dung dịch đậm đặc muối D rồi
hòa tan S ta cũng được muối A.
1) Xác định các muối A, B, D, cóng thức chung của muối C. Viết các phương trình phản
ứng xẩy ra.
2) Trong hỗn hợp C cñ chất C' cñ khối lượng mol bằng 206 gam. Khi cho chất này vào
dung dịch HCl đặc ở -100
C thu được chất lỏng (E) màu vàng, m÷i khñ chịu. Trong E cñ
các chất F, G, H đều kém bền (mỗi chất đều chứa 2 nguyên tố), trong đñ F cñ tỷ khối hơi
so với H2 bằng 33, G cñ 1 nguyên tố chiếm 2,041% về khối lượng, H và C' cñ c÷ng số
nguyên tử trong phân tử. Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nñng thấy dung dịch cñ
vẫn đục và cñ khí thoát ra. Xác định các chất C', F, G, H viết các phương trình phản ứng
xẩy ra.
1
Vì M=19*2=38  trong A cñ CO2
Trƣờng hợp 1: A gồm CO và CO2 xét 1 mol hỗn hợp gọi số mol CO và CO2
lần lượt là a và b ta cñ a+b=1 28a+44b=38 a=0,375
b=0,625
%VCO=37,5% %VCO2=62,5%
Trƣờng hợp 2: A gồm O2 và CO2 xét 1 mol hỗn hợp gọi số mol O2 và CO2
lần lượt là a và b ta cñ a+b=1 32a+44b=38 a=0,5
b=0,5
%VCO=50% %VCO2=50%
0,5
0,5
2
nCO2 = 0,05mol
Trƣờng hợp 1: A gồm CO và CO2 nCO2=nCaCO3=0,05 nCO=0,03
mC=0,08*12=0,96 gam; nO2 đã lấy =0,065 V=1,456 lít
Trƣờng hợp 2: A gồm O2 và CO2 nC=0,05
m=0,6 gam; VO2=2,24 lít
0,5
0,5
1
Theo đề bài A là Na2S2O3, B là Na2S, C là hỗn hợp cñ cóng thức chung là
Na2Sn+1, D là Na2SO3
6NaOH (đặc sói) + 4S → Na2S2O3 (A)+ Na2S (B) + 3H2O
Na2S2O3 (A)+ H2SO4 loãng → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
Na2S (B) + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2S
nS + Na2S (B) → Na2Sn+1 (C)
S + Na2SO3 đặc sói (D) → Na2S2O3 (A)
0,2
0,2
0,2
0,2
0,2

Câu 8:
X, Y là hai nguyên tố thuộc c÷ng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn, chöng tạo
được với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 và YF4, biết:
* Phân tử XF3 cñ các nguyên tử nằm trên c÷ng một mặt phẳng, phân tử cñ hình tam giác.
* Phân tử YF4 cñ hình tứ diện.
* Phân tử XF3 dễ bị thủy phân và kết hợp được tối đa một anion F-
tạo ra XF4
-
.
* Phân tử YF4 khóng cñ khả năng tạo phức.
1) Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
2) So sánh gñc liên kết, độ dài liên kết trong XF3 với XF4
-
.
Câu 9:
Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít được dung dịch X.
Chia X làm 2 phần bằng nhau
* Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần 1 thu được 4,66 gam kết tủa.
* Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần 2 thu được 11,17 gam kết tủa.
a. Viết các phương trình phản ứng.
b. Tính a,b (coi các phản ứng đều hoàn toàn).
2
MC'=206  C' là Na2S5 ; MF=2*33=66  F là H2S2 ; 2,041%=2/(MG) 
MG=98  G là H2S3; H cñ 7 nguyên tử trong phân tử nên H là H2S5
Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S2 (F) + 3S
Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S3(G) +2S
Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S5(H)
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu
8
Nội dung Điểm
1
Xác định vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
Từ các tính chất đã cho, suy ra:
- X (trong XF3) chỉ cñ 1 obital trống;
- Y (trong YF4) khóng cñ obital trống.
Vậy X và Y phải ở chu kì 2 X là 5B, Y là 6C.
0,5
0,5
1,0
2
- Gñc liên kết FXF trong XF3 là 120o
,
Gñc liên kết FXF trong XF4
-
là 109o
28’
Vì Trong XF3 X lai hña sp2
, trong XF4
-
thì X lai hña sp3
.
- Độ dài liên kết: d (X – F) trong XF3 < d(X – F) trong XF4
-
vì liên kết trong
XF3 ngoài liên kết  còn cñ một phần liên kết π khóng định chỗ.
0,5
0,5

Câu 10:
Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm 3 muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung
dịch AgNO3 0,5M thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe
vào dung dịch D thu được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl loãng dư
tạo ra 2,128 lít H2 (đktc) và còn phần chất khóng tan. Cho dung dịch KOH dư vào dung
dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khóng khí đến khối lượng khóng đổi thu được
6,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1) Lập luận để viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
2) Tính khối lượng kết tủa B.
1
Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
0,25
0,25
0,25
0,25
2
nBaSO4 ở phần 1 = nBaSO4 ở phần 2= 0,02 mol  nBr2=0,04 
a=[0,04*160]/32=20%.
nBaSO3=[11,17-4,66]/217 =0,03 mol.
nSO2 ban đầu =2*(0,02+0,03)=0,1 b=0,5M
0,5
0,5
Câu
10
Nội dung Điểm
1
Vì F tác dụng với HCl dư còn phần khóng tan  D có AgNO3 dư
FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
BaBr2 + 2AgNO3 2AgBr +Ba(NO3)2
KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl
B: AgBr, AgCl; D: AgNO3 dư, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, KNO3.
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
Chất khóng tan là Ag và Fe dư, dung dịch E gồm Fe(NO3)2, Ba(NO3)2,
KNO3, Ba(NO3)2, KNO3.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaNO3
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
0,5
0,5
2
Gọi số mol mỗi chất FeCl3, BaBr2, KCl lần lượt là a, b,c.
Vì cho Fe cñ phản ứng với dung dịch D nFe ban thêm vào= 0,15 mol nFe trong F=
0,095 nFe phản ứng với Ag+ và Fe3+=0,055
 nAgNO3 dư trong D = 0,055*2-a  nAgNO3 phản ứng với X-
= 0,22-
(0,055*2-a)
162,5a+297b+ 74,5c = 11,56 (1)
3a + 2b + c = 0,22- (0,055*2-a) (2) 0,5
t0

Chú ý: Nếu học sinh có cách giải khác hợp lý vẫn cho điểm.
------------------ HẾT-----------------
6,8 gam chất rắn sau c÷ng gồm Fe2O3 (a+0,055)/2 mol
160*(a+0,055)/2 = 6,8 (3)
a=0,03 b=0,02 c=0,01
 B gồm 0,1 mol AgCl; 0,04 mol AgBr. mB= 21,87 gam
0,5

HÀ TĨNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT
NĂM HỌC 2014 - 2015
MÔN THI: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 180 phöt
Câu 1. Người ta quy ước trị số năng lượng của electron trong nguyên tử cñ dấu âm (–).
Electron trong He+
khi chuyển động trên một lớp xác định cñ một trị số năng lượng tương
ứng, đñ là năng lượng của một mức. Cñ 3 trị số năng lượng (theo eV) của electron trong
hệ He+
là: –13,6; –54,4; –6,04.
a) Hãy chỉ ra trị số năng lượng mức 1, 2, 3 từ 3 trị số trên.
b) Từ trị số nào trong 3 trị số trên ta cñ thể xác định được một trị số năng lượng ion
hña của He? Giải thích?
Câu 2. Thực nghiệm cho biết các độ dài bán kính của sáu ion theo đơn vị A0
như sau:
1,71; 1,16; 1,19; 0,68; 1,26; 0,85. Các ion đñ đều cñ c÷ng số electron. Số điện tích hạt
nhân Z của các ion đñ trong giới hạn 2< Z <18. Hãy xác định các ion đñ và gán đöng trị
số bán kính cho từng ion, xếp theo thứ tự tăng dần của các trị số đñ. Giải thích của sự gán
đöng các trị số đñ.
Câu 3. Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:
Đơn chất Nhiệt độ sói
(o
C)
Năng lượng liên kết
X – X (kJ/mol)
Độ dài liên kết X – X
(Ao
)
F2
Cl2
Br2
I2
- 187,9
- 34,1
58,2
184,5
159
242
192
150
1,42
1,99
2,28
2,67
Nhận xét và giải thích sự biến đổi: nhiệt độ sói, năng lượng liên kết và độ dài liên kết cho
trên.
Câu 4. Hãy chứng minh độ đặc khít của mạng lưới tinh thể lập phương tâm khối là 68%.
Từ đñ hãy tính khối lượng riêng của natri theo g/cm3
. Biết natri kết tinh cñ dạng tinh thể
lập phương tâm khối và bán kính hiệu dụng của nguyên tử natri bằng 0,189 nm.
Câu 5. Trộn một lượng nhỏ bột Al và I2 trong bát sứ, sau đñ cho một ít nước vào.
a) Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích.
b) Viết phương trình hña học của phản ứng và cho biết vai trò của các chất tham gia.
c) Giải thích tại sao hợp chất COBr2 cñ tồn tại, còn hợp chất COI2 khóng tồn tại?
Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm SO2 và O2 cñ tỉ khối hơi so với H2 bằng 28. Cho 4,48 lít
(đktc) hỗn hợp khí X vào bình kín cñ V2O5 rồi nung nñng đến 4500
C. Sau một thời gian

phản ứng, làm nguội bình rồi cho toàn bộ các chất thu được đi qua dung dịch BaCl2 (dư).
Sau khi kết thöc phản ứng, thu được 17,475 gam kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng oxi
hña SO2 thành SO3.
Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 trong lượng
vừa đủ dung dịch H2SO4 40%, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí cñ tỉ khối so với H2 là 16,75
và dung dịch Y cñ nồng độ 51,449%. Có cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối
khan. Tính m.
Câu 8. Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr3, SiHBr3, CH(CH3)3 đều cñ cấu tạo tứ
diện. Cñ ba trị số gñc liên kết tại tâm là 110o
, 111o
, 112o
(khóng kể tới H khi xét các gñc
này). Độ âm điện của H là 2,2; CH3 là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa vào mó
hình đẩy giữa các cặp electron hña trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số gñc của mỗi chất
và giải thích.
Câu 9. Hòa tan hết 2m gam kim loại M trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nñng, thu
được V lít khí SO2. Mặt khác, hòa tan hết m gam hợp chất X (X là sunfua của kim loại
M) trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nñng cũng thu được V lít khí SO2. Biết SO2 là
sản phẩm khử duy nhất của các quá trình trên, khí đo ở c÷ng điều kiện. Xác định kim loại
M và cóng thức của hợp chất X.
Câu 10. Hỗn hợp chất rắn A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71
gam A tác dụng hết với lượng dư V ml dung dịch HCl 10,52% (d = 1,05 g/ml), thu được
dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia B làm hai phần bằng nhau.
- Phần một tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Có cạn dung dịch sau phản
ứng, thu được m gam muối khan.
- Phần hai cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu được 68,88 gam kết tủa
trắng.
a) Xác định kim loại M.
b) Tính % khối lượng các chất trong A.
c) Tính V và tính m.
…………………………..HẾT…………………………….
- Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố)
- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
- Họ và tên thí sinh:………………………………….Số báo danh:……………………….

HÀ TĨNH
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CÂP THPT
NĂM HỌC 2014 - 2015
MÔN HÓA HỌC LỚP 10
HƢỚNG DẪN CHẤM
Câu Nội dung Điểm
1.
Ta cñ electron càng gần hạt nhân càng bị höt chặt, vì vậy electron ở mức
1 cñ năng lượng thấp nhất đñ là – 54,4 eV, electron ở mức thứ hai cñ
mức năng lượng là – 13,6 eV, electron ở mức thứ ba cñ năng lượng là –
6,04 eV. Ta cñ He+
He2+
+ 1e
Năng lượng cần thiết để tách electron mức 1 này là năng lượng ion hña
I2. Vậy năng lượng ion hña I2 của He là: 54,4 eV (đây là năng lượng ở
mức 1 của electron nhưng cñ dấu dương)
1,0
1,0
2
Vì 2 < Z < 18 nên các ion này là của các nguyên tố thuộc chu kì 2 và 3.
Vì các ion này cñ c÷ng tổng số electron nên trong hai chu kì này cñ các
ion sau:
N3-
, O2-
, F-
, Na+
, Mg2+
, Al3+
.
Vì các ion này cñ c÷ng số electron nhưng điện tích hạt nhân tăng nên
bán kính giảm (số lớp electron là như nhau, lực höt giữa các electron và
hạt nhân tăng lên). Ta cñ thể lập bảng theo thứ tự tăng dần như sau:
Ion Al3+
Mg2+
Na+
F-
O2-
N3-
Bán kính (A0
) 0,68 0,85 1,16 1,19 1,26 1,71
1,0
1,0
3
Từ bảng ta nhận thấy các giá trị sau: nhiệt độ sói, độ dài liên kết tăng
dần từ F2 đến I2. Năng lượng liên kết từ F2 đến Cl2 tăng lên rồi sau đñ
giảm dần từ Cl2 đến I2.
Giải thích: - Từ F2 đến I2 vì khối lượng phân tử tăng nên nhiệt độ sói
tăng. Độ dài liên kết tăng từ F2 đến I2 do bán kính nguyên tử tăng từ F
đến I.
Năng lượng liên kết của F2 bé hơn của Cl2 bởi vì trong phân tử Cl2 ngoài
liên kết tạo bởi sự xen phủ của hai obitan p thì còn cñ sự xen phủ của
obitan d và obitan p mà ở trong phân tử F2 khóng cñ xen phủ của obitan
d.
0,5
0,5
1,0
4 Học sinh vẽ hình minh họa.

- Từ hình vẽ ta cñ số nguyên tử Na trong một tế bào cơ sở là:
8.1/8 + 1 = 2.
Gọi r là bán kính nguyên tử Na thì thể tích thật là: 2. .r3
.4/3.
Gọi a là cạnh của hình lập phương của một tế bào cơ sở, ta cñ:
a = 4r/√3
Thể tích của 1 tế bào là: a3
= 64r3
/5,196
Vậy độ đặc khít của mạng lưới tinh thể Na là:
(2..r3
.4/3)/(64r3
/5,196) = 0,68 hay là 68%.
- Chọn 1 mol Na thì khối lượng là: 23 gam; số nguyên tử là 6,02.1023
Thể tích số nguyên tử của 1 mol Na là:
6,02.1023
.3,14.0,1893
.10-21
.4/3 (cm3
) = 17 cm3
=>
Thể tích của 1 mol tinh thể Na là: 17.100/68 = 25 cm3
.
Vậy khối lượng riêng của Na là: 23/25 = 0,92 (g/cm3
)
0,5
0,5
0,5
0,5
5
a) Hiện tượng: löc đầu chưa cñ phản ứng xảy ra, sau khi thêm nước
vào thì phản ứng từ từ xảy ra và sau đñ cñ hơi màu tím thoát ra mạnh.
Giải thích: Khi chưa cñ nước thì phản ứng chưa xảy ra vì chưa cñ
chất xöc tác, sau khi thêm nước làm chất xöc thì phản ứng xảy ra và tõa
nhiệt mạnh. Do I2 dễ thăng hoa nên khi phản ứng tõa nhiệt mạnh thì I2
bay hơi và hơi iot cñ màu tím ta cñ thể quan sát dễ dàng.
b) Vai trò các chất tham gia: Al là chất khử, I2 là chất oxi hña, nước
là chất xöc tác. PTHH: 2Al + 3I2 2AlI3
c) Cấu tạo chung của hợp chất là
Do iot cñ bán kính nguyên tử lớn, độ âm điện nhỏ hơn brom nên hợp
chất COI2 rất kém bền và khóng tồn tại.
0,5
0,5
0,5
0,5
6
Dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp và số mol của hỗn hợp ta tính được số 0,5
O=C
X
X

mol của SO2 = 0,15 mol, của O2 = 0,05 mol.
PTHH:
2SO2 + O2 → 2SO3
Khi cho toàn bộ các chất thu được đi qua dung dịch BaCl2 dư thì chỉ cñ
SO3 tham gia phản ứng.
PTHH:
SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Dựa vào lượng kết tủa ta cñ số mol O2 phản ứng là 0,0375 mol.
Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,0375/0,05 = 75%
0,5
0,5
0,5
7
Học sinh viết 4 PTHH:
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
Từ giả thiết ta tính được khối lượng hai khí là 13,4 gam; khối lượng
muối Na2SO4 là 170,4 gam => số mol H2SO4 = số mol Na2SO4 = 1,2
mol
Từ đñ tính được khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu là 294 gam và
khối lượng dung dịch sau phản ứng là 331,2 gam.
Theo bảo toàn khối lượng ta cñ:
294 + m = 331,2 + 13,4 => m = 50,6 gam.
0,5
0,5
0,5
0,5
8
Học sinh vẽ cóng thức cấu tạo của ba hợp chất SiHBr3 (1), CHBr3 (2),
CH(CH3)3 (3)
H H H
C Si C
Br Br CH3
Br Br Br Br CH3 CH3
(2) (1) (3)
Vì độ âm điện của Si < CH nên cặp e liên kết của C-Br gần CH hơn so
với cặp e liên kết của Si-Br => lực đẩy giữa các cặp liên kết của C-Br
mạnh hơn => gñc liên kết ở (2) lớn hơn (1).
Tương tự ta cñ độ âm điện của Br > CH3 nên cặp e liên kết của C-Br
lệch về phía Br nhiều hơn => gñc liên kết của (2) < (3)
0,5
0,5
0,5

Vậy ta cñ gñc liên kết tăng dần theo thứ tự: (1) < (2) < (3)
0,5
9
Học sinh viết hai PTHH
2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1)
2MxSy + (2nx + 4y)H2SO4 xM2(SO4)n + (nx + 6y)SO2 + (2nx +
4y)H2O (2)
Từ giả thiết ta lập được phương trình
n.x.M + 6.y.M = 2M.x.n + 64y.n
Xét các giá trị của n, x, y từ 1 đến 3 ta nhận thấy nghiệm thích hợp là x
= 2; y = 1; n = 2 và M = 64.
Vậy kim loại M là Cu và hợp chất X là Cu2S.
0,5
0,5
0,5
0,5
10
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của M2CO3, MHCO3, MCl. Ta cñ:
(2M + 60)x +(M + 61)y + (M + 35,5)z = 43,71 (I)
PTHH:
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O
MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O
 Dung dịch B cñ: MCl = (2x + y + z) mol và HCl dư
Khí C là CO2 : x + y = 0,4 mol (II)
Khi B tác dụng với KOH: 0,2 mol
HCl + KOH KCl + H2O
Khi B tác dụng với AgNO3 dư:
MCl + AgNO3 AgCl + MNO3
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
Ta cñ số mol AgCl kết tủa = số mol MCl + 0,2 = 0,96 mol
 (2x + y + z) = 0,76 (III)
Từ (II) và (III) => z = 0,36 – x; y = 0,4 – x
Thay vào (I) ta cñ: 0,76M – 36,5x = 6,53
Hay x = (0,76M – 6,35)/36,5
Vì 0 < x < 0,4 nên 8,6 < M < 27,8 Vậy M = 23 và M là kim loại kiềm
Natri
Thay M = 23 vào các phương trình trên ta được: x = 0,3; y = 0,1 và
z = 0,06
Trong A cñ 31,8 gam Na2CO3 chiếm 72,75%; 8,4 gam NaHCO3 chiếm
19,22% và 3,51 gam NaCl chiếm 8,03%
0,5
0,5
0,5

Nếu học sinh giải bằng cách khác mà đúng vẫn được điểm tối đa.
Số mol HCl = 0,9 mol nên V = 297,4 ml
m = khối lượng NaCl + khối lượng KCl = 22,23 + 7,45 = 29,68 gam
m = 29,68 gam
0,5

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP
THPT
HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013
MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 10
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút
Câu I:
1. Trong thiên nhiên, brom cñ nhiều ở nước biển dưới dạng NaBr. Cóng nghiệp hña học
điều chế brom từ nước biển được thực hiện theo quy trình sau đây:
- Cho một ít dung dịch H2SO4 vào một lượng nước biển;
- Sục khí clo vào dung dịch mới thu được;
- D÷ng khóng khí lói cuốn hơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na2CO3;
- Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch đã bão hòa brom, thu hơi brom rồi hña lỏng.
Hãy viết các phương trình hña học chính đã xảy ra trong các quá trình trên và cho biết
vai trò của H2SO4.
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước thu được dung dịch A. Chia A
làm 2 phần bằng nhau. Sục khí H2S dư vào phần 1 được 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư
vào phần 2 được 3,04 gam kết tủa. Tính m.
Câu II:
1. Năng lượng ion hña thứ nhất (I1- kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 cñ giá trị (khóng
theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Hãy gắn các giá trị này cho các
nguyên tố tương ứng. Giải thích.
2. Cñ 1 lít dung dịch X gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp
BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thöc thu được 39,7 gam kết tủa A.
Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.
Câu III:
1.a. Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế
nào? Giải thích.
b. Hãy giải thích tại sao ái lực electron của flo (3,45 eV) bé hơn của clo (3,61 eV) nhưng
tính oxi hña của flo lại mạnh hơn của clo?
2. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu và 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp 2
axit H2SO4 và HNO3, sau phản ứng thu được 4,76 gam hỗn hợp khí SO2 và NO2 cñ thể
tích là 1,792 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam muối (khóng cñ muối amoni). Tính
m.
Câu IV:

1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhñm chính (nhñm A), cñ thể tạo với hiđro các hợp
chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hiđroxit ứng với hña trị cao nhất của M và R. Trong
Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần
150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.
2. Để hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại cần một lượng vừa đủ a mol H2SO4, sau
phản ứng thu được 31,2 gam muối sunfat và khí X. Toàn bộ lượng khí X này làm mất
màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 0,2M. Xác định tên kim loại.
Câu V:
1.Trong một tài liệu tham khảo cñ ghi những phương trình hña học như dưới đây, hãy chỉ
ra những lỗi (nếu cñ) và sửa lại cho đöng.
a. CaI2 + H2SO4 đặc  CaSO4 +2HI
b. 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc  FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O
c. Cl2 +2KI dư  2KCl + I2
2. Đun nñng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện khóng cñ khóng khí, thu được
hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí
Y cñ tỉ khối so với H2 là 13. Lấy 2,24 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy
rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đñ đi qua 100 ml dung dịch H2O2 5,1% (cñ khối lượng
riêng bằng 1g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
b. Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B.
Câu VI:
1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước được
3,36 lít H2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch X. Cho CO2 hấp thụ từ từ vào dung
dịch X. Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa theo số mol CO2 được hấp
thụ.
2. A là dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,25M và B là dung dịch chứa các ion Cl-
, Br-
, I-
đều cñ nồng độ 0,01M. Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ
các ion khóng đổi). Hỏi kết tủa nào được tạo thành? Trên cơ sở của phương pháp, hãy đề
nghị cách nhận biết ion Cl-
trong dung dịch cñ chứa đồng thời 3 ion trên.
Biết: Ag(NH3)2
+
Ag+
+ 2NH3 k = 10-7,24
; TAgCl = 1,78.10-10
; TAgBr = 10-13
; TAgI =
10-16
.
-----------------HẾT---------------
- Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa
học).
- Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.
- Họ và tên thí sinh……………………………………………… Số báo
danh………………………

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH THPT
HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013
HƢỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC 10
Z Nội dung Điểm
I
3
1. Cl2 + 2NaBr 


H
2NaCl + Br2 (1)
3Br2 + 3Na2CO3  5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2)
H2SO4 + Na2CO3 
 Na2SO4 + CO2 + H2O (3)
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4  3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4)
Vai trò của H2SO4: (1) H2SO4 cñ tác dụng axit hña mói trường phản ứng,
(3) (4) là chất tham gia pư, nếu mói trường kiềm thì sẽ cñ cân bằng: .
3Br2+ 6OH-
5Br-
+ BrO3
-
+ 3H2O
OH-
H+
2. Thêm H2S vào phần 1 ta cñ:
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl
x 0,5x
CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl
y y
 16x +96y = 1,28 (I)
Thêm Na2S vào phần 2
2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl
sau đñ: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl
 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl
mol: x x 0,5 x
CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl
y y
 88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II)
+ Từ (I, II) ta cñ: x = 0,02 mol và y = 0,01 mol  m = 4,6.2 = 9,2 gam.
II
3
1. Giá trị năng lượng ion hña tương ứng với các nguyên tố:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li e B C N O F Ne
2s1
2s2
2p1
2p2
2p3
2p4
2p5
2p6
I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081
Nhìn chung từ trái qua phải trong một chu kỳ năng lượng ion hña I1 tăng
dần, ph÷ hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử.
Cñ hai biến thiên bất thường xảy ra ở đây là:
- Từ IIA qua IIIA, năng lượng I1 giảm do cñ sự chuyển từ cấu hình bền ns2
qua cấu hình kém bền hơn ns2
np1
(electron p chịu ảnh hưởng chắn của các
electron s nên liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn).
- Từ VA qua VIA, năng lượng I1 giảm do cñ sự chuyển từ cấu hình bền
ns2
np3
qua cấu hình kém bền hơn ns2
np4
(trong p3
chỉ cñ các electron độc

thân, p4
cñ một cặp ghép đói, xuất hiện lực đẩy giữa các electron).
2. Học sinh viết ptpu, ta cñ thể tñm tắt như sau:
M2+
+ CO3
2-
 MCO3
Dự vào số mol muối cacbonat, tính được nCO3
2-
= 0,35
Theo tăng giảm khối lượng thấy từ 1 mol MCl2 về MCO3 khối lượng giảm
11 gam. Thực tế khối lượng giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam  Số mol MCO3 =
11
3
,
3
= 0,3 < nCO3
2-
-> CO3
2-
cñ dư, M2+
pư hết
nBaCl2 = x, CaCl2 = y, lập hệ pt đại số 208x +111y = 43 và x + y = 0,3
giải ra được BaCO3 = 0,1 mol, CaCO3 = 0,2 mol và % BaCO3 = 49,62%,
CaCO3 = 50,38%.
III
3,5
1. a. dd KI xuất hiện màu đỏ tím, sau đñ dần trở lại khóng màu
Cl2 + 2KI  2KCl + I2 và 5Cl2 + I2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl
b. Quá trình chuyển X2  2X-
phụ thuộc vào 2 yếu tố: năng lượng phân li
phân tử thành nguyên tử (tức năng lượng liên kết) và ái lực e để biến
nguyên tử X thành ion X-
Mặc d÷ ái lực của flo bé hơn clo, nhưng năng lượng liên kết của flo lại
thấp hơn của clo nên flo dễ phân li thành nguyên tử hơn, vì vậy tính oxi
hña của flo mạnh hơn clo
(Năng lượng liên kết của flo thấp hơn clo vì: Trong phân tử F chỉ cñ các
AO p, khóng cñ AO trống  phân tử F2 chỉ cñ liên kết  . Trong nguyên
tử Cl, ngoài các AO p còn cñ AO d trống  phân tử Cl2 ngoài sự xen phủ
các AO p để tạo liên kết  , thì mây e còn đặt vào AO d trống, do đñ tạo
một phần liên kết pi).
2. Dựa vào thể tích và khối lượng hỗn hợp khí, lập hệ pt dễ dàng tính được
số mol SO2 = 0,06 và NO2 = 0,02  số mol e nhận = 0,06.2 + 0,02 = 0,14
Nếu tất cả kim loại đều tan thì ne nhường = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17
> 0,14. Như vậy cñ kim loại còn dư, đñ là Cu (vì Cu cñ tính khử yếu nhất),
tính được số mol Cu dư =
2
14
,
0
17
,
0 
= 0,015
Ta cñ : NO3
-
+ 2H+
+1e NO2 + H2O
0,02 0,04
SO4
2-
+4H+
+2e  SO2 +2H2O
0,06 0,24
nNO3
-
(muối) = nNO3
-
(ax) – nNO2 = nH+
- nNO2 = 0,04 – 0,02 = 0,02
Tương tự tính được nSO4
2-
= 0,06 mol. Khối lượng muối = mkim loại +
mgốc axit
 m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam)
IV
3,5
1. Hợp chất với hiđro cñ dạng RH nên R cñ thể thuộc nhñm IA hoặc VIIA.
Trường hợp 1 : Nếu R thuộc nhñm IA thì Y cñ dạng ROH

Ta cñ : 284
,
9
677
,
64
323
,
35
17


 R
R
(loại do khóng cñ nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2 : R thuộc nhñm VIIA thì Y cñ dạng HRO4
Ta cñ : 5
,
35
677
,
64
323
,
35
65


 R
R
, vậy R là nguyên tố clo (Cl).
Do hiđroxit của R (HClO4) là một axit, nên hiđroxit của M phải là một bazơ
dạng MOH
gam
gam
mX 4
,
8
50
100
8
,
16



MOH + HClO4  XClO4 + H2O
 mol
L
mol
L
n
n HClO
MOH 15
,
0
/
1
15
,
0
4




 56
15
,
0
4
,
8
17 


mol
gam
M
 M = 39 , vậy M là nguyên tố kali (K).
2. Khí X cñ khả năng làm mất màu dung dịch nước brom nên X phải là H2S
hoặc SO2.
Giả sử X là H2S, ta cñ phương trình phản ứng:
8R + 5nH2SO4 → 4R2(SO4)n + nH2S + 4nH2O
Theo ptpu: n 2 4
H SO =
5
8
n
nR. Theo bài ra: n 2 4
H SO = nR → 5n = 8 → n =
8
5
.
Vậy khí X đã cho là khí SO2. Và ta cñ phương trình phản ứng:
2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
Ta cñ: 2 =2n  n =1
Phương trình (1) được viết lại:
2R + 2H2SO4 → R2SO4 + SO2 + 2H2O *
Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy ra phản ứng sau:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (2)
Theo (2): n 2
SO = n 2
Br = 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n 2
SO =
0,1(mol)
Theo bài ra khối lượng của R2SO4 = 31,2g → 2 4
R SO
M =
31,2
0,1
= 312 → MR =
108 (R là Ag).
V
3,5
1. a. HI cñ tính khử, pư được với H2SO4 đặc, nên sửa lại
4CaI2 + 5H2SO4 đặc  4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O
b. Do FeSO4 cñ tính khử, H2SO4 đặc cñ tính oxi hña nên phương trình được
viết lại:
2FeCl2 + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
c. Do cñ KI dư nên I2 tan trong KI tạo KI3, vậy phương trình được viết lại:
Cl2 + 3KI  2KCl + KI3
2. a) Viết phương trình:
Fe + S  FeS (1)

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2)
Với Y
M = 13.2 = 26  Y cñ H2S và H2, do Fe dư phản ứng với HCl.
Fedư + 2HCl  FeCl2 + H2 (3)
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O (4)
2H2 + O2  2H2O (5)
SO2 + H2O2  H2SO4 (6)
Đặt S
H2
n = a (mol); 2
H
n = b (mol)
 Y
M =
1
3
b
a
26
b
a
2b
34a





Giả sử 2
H
n = 1 (mol)  S
H2
n = 3 (mol)
(1)(2)  Fe
n phản ứng = nS = nFeS = S
H2
n = 3 (mol)
(3)  nFe dư = 2
H
n = 1 (mol)
 Fe
n ban đầu = 1 + 3 = 4 (mol)
Vậy: %mFe = %
70
32
.
3
56
.
4
%
100
.
56
.
4


%mS = 100% - 70% = 30%
b) nY =
4
,
22
24
,
2
= 0,1(mol)
 S
H2
n =
4
3
.0,1 = 0,075 (mol).
 2
H
n = 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol).
0,15(mol)
100.34
5,1.1.100
n 2
2O
H 

Từ (4)(6)  2
SO
n = S
H2
n = 0,075 (mol)
Từ (6)  4
2SO
H
n = 2
SO
n = 0,075 (mol)  H2O2 dư.
2
2O
H
n phản ứng = 2
SO
n = 0,075 (mol)  H2O2 dư = 0,15 - 0,075 = 0,075
(mol)
Áp dụng BTKL ta cñ:
mddB = 2
2O
ddH
m + 2
SO
m + O
H2
m = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6
(g)
Vậy: C%H2SO4 =
6
,
106
100
.
98
.
075
,
0
= 6,695 (%).
C%H2O2 dư =
6
,
106
100
.
34
.
075
,
0
= 2,392 (%).

VI
3,5
1. Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2
Na + H2O  NaOH + 1/2H2
Dựa vào pt, tính được nBa(OH)2 = NaOH = 0,1. Tính được nOH-
= 0,3
Sục từ từ CO2 vào dd X cñ các pư
CO2 + 2OH-
 CO3
2-
+ H2O
CO3
2-
+ Ba2+
 BaCO3
BaCO3 + CO2  Ba(HCO3)2
Dựa vào pt, hs vẽ được đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol BaCO3 kết
tủa với số mol CO2 được hấp thụ (Hình thang cân…..)
2. Vì AgNO3 tạo phức với NH3 nên trong dung dịch A chứa Ag(NH3)2
+
0,01M và NH3 = 0,25 – 0,02 = 0,23M
Ag(NH3)2
+
== Ag+
+ 2NH3 K = 10-7,24
Ban đầu 0,01 0 0,23
Cân bằng 0,01-x x 0,23 + 2x
K = 10-7,24
=
2
(0,23 2 )
0,01
x x
x


Giải được x = 1,09.10-8
. Vậy nồng độ cân
bằng của Ag+
= 1,09.10-8
Ta cñ T = Ag+
.X-
= 1,09.10-8
. 0,01 = 1,09.10-10
Như vậy: T < TAgCl  nên khóng cñ kết tủa AgCl
T > TAgBr và TAgI nên cñ kết tủa AgBr và AgI
Để nhận biết Cl-
trong dd cñ chöa đồng thời 3 ion trên, ta d÷ng dd A để loại
bỏ Br-
và I-
(tạo kết tủa), sau đñ thêm từ từ axit để phá phức Ag(NH3)2NO3
làm tăng nồng độ Ag+
, khi đñ T tăng lên và T > TAgCl mới cñ kết tủa AgCl
(nhận ra Cl-
)
0,1
0 0,1 0,2 0,3 nCO2
nkế t tủ a

SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
ĐỀ ĐỀ XUẤT
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP10 NĂM HỌC 2013-
2014
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT chuyên)
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (2,0 điểm):
1. Cho biết một số giá trị năng lượng ion hoá thứ nhất (I1,eV): 5,14; 7,64; 21,58 của
Ne , Na, Mg và một số giá trị năng lượng ion hoá thứ hai (I2, eV): 41,07; 47,29 của Na và
Ne. Hãy gán mỗi giá trị I1,I2 cho mỗi nguyên tố và giải thích. Hỏi I2 của Mg như thế nào so
với các giá trị trên? Vì sao?
2. Giải thích tại sao:
a) Axit flohydric là một axit yếu nhất trong các axit HX nhưng lại tạo được muối
axit còn các axit khác thì khóng cñ khả năng này?
b) B và Al là hai nguyên tố kề nhau ở nhñm IIIA nhưng cñ phân tử Al2Cl6 mà khóng
cñ B2Cl6?

Canxi xianamit (CaCN2) là một loại phân bñn đa năng và cñ tác dụng tốt. Nñ cñ thể
được sản xuất rất dễ dàng từ các loại hña chất thóng thường như CaCO3. Quá trình nhiệt
phân CaCO3 cho ra một chất rắn màu trắng XA và một khí khóng màu XB khóng duy trì
sự cháy. Chất rắn màu xám XC và khí XD hình thành bởi phản ứng khử XA với cacbon.
XC và XD còn cñ thể bị oxy hña để tạo thành các sản phẩm cñ mức oxy hña cao hơn.
Phản ứng của XC với nitơ cuối c÷ng cũng dẫn tới việc tạo thành CaCN2.
1. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra.
2. Khi thuỷ phân CaCN2 thì thu được chất gì? Viết phương trình phản ứng.
3. Trong hña học chất rắn thì anion CN2
2-
cñ thể cñ đồng phân. Axit của cả hai
anion đều đã được biết (chỉ tồn tại trong pha khí). Viết cóng thức cấu tạo của hai axit
và cho biết cân bằng chuyển hña giữa hai axit trên ưu tiên phía nào?
1. Cho biết hằng số điện li của axit axetic: Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5
; axit
propionic : Ka (C2H5COOH) = 1,3.10-5
. Một dung dịch chứa CH3COOH 0,002M và C-
2H5COOH x M.
Hãy xác định giá trị của x để trong dung dịch này cñ độ điện li của axit axetic là 0,08.
2. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần d÷ng để cho vào 200ml dung dịch
H3PO4 0,1M và sau phản ứng thu được dung dịch cñ pH = 7,21 ; pH = 9,765.
Cho pKa (H3PO4) : pKa1 = 2,15 ; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32.
1. Chất rắn X là hỗn hợp của KHCO3 và một trong các hña chất: Ba(NO3)2.2H2O;
ZnI2; MgSO4.7H2O. Hãy nhận biết chất X (được d÷ng các thuốc thử AgNO3, NH3,
H2SO4)
2. Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau (mỗi trường hợp chỉ mó tả
bằng một phương trình):
a) Oxi hña etylbenzen (C2H5−C6H5) bằng dung dịch KMnO4/H2O đun nñng thu
được sản phẩm là C6H5COOK và các chất vó cơ khác.
b) Hòa tan As2S3 trong dung dịch HNO3 loãng.
c) Hấp thụ SO2 vào dung dịch NaIO3 thu được kết tủa màu đen tím.
d) Muối CrI3 bị oxi hña bằng dung dịch KClO + KOH.
Cho 88,2 g hỗn hợp A gồm FeCO3, FeS2 c÷ng lượng khóng khí (lấy dư 10% so với lượng
cần thiết để đốt cháy hết A) vào bình kín dung tích khóng đổi. Nung bình một thời gian
để xảy ra phản ứng, sau đñ đưa bình về nhiệt độ trước khi nung, trong bình cñ khí B và
chất rắn C (gồm Fe2O3, FeCO3, FeS2). Khí B gây ra áp suất lớn hơn 1,45% so với áp suất
khí trong bình đñ trước khi nung. Hòa tan chất rắn C trong lượng dư H2SO4 loãng, được
khí D (đã làm khó); các chất còn lại trong bình cho tác dụng với lượng dư dung dịch
KOH thu được chất rắn E. Để E ngoài khóng khí cho đến khi khối lượng khóng đổi, được

chất rắn F. Biết rằng: Trong hỗn hợp A một muối cñ số mol gấp 1,5 lần số mol của muối
còn lại; giả thiết hai muối trong A cñ khả năng như nhau trong các phản ứng; khóng khí
chứa 20% oxi và 80% nitơ về thể tích.
a) Viết phương trình hña học của các phản ứng xảy ra.
b) Tính phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp F.
c) Tính tỉ khối của khí D so với khí B.
Cho hỗn hợp khí A hồm H2 và CO cñ c÷ng số mol. Người ta muốn điều chế H2 đi từ hỗn
hợp A bằng cách chuyển hña CO theo phản ứng:
CO(K) + H2O(K) 


 CO2(K) + H2(K)
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm khóng đổi (t0
C) bằng 5.
Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1: n
Gọi a là % số mol CO bị chuyển hña thành CO2.
1. Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và Kc.
2. Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối c÷ng (tức ở trạng thái cân bằng).
3. Muốn % thể tích CO trong hỗn hợp khí cuối c÷ng nhỏ hơn 1% thì n phải cñ giá trị bao
nhiêu.
………Hết………
SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP10 NĂM HỌC
2012-2013
HƢỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT chuyên )
Câu
Câu1
2,0 đ
1.* Năng lượng ion hña thứ nhất (I1):
11Na ([Ne]3s1
) 12Mg ([Ne]3s2
) 10Ne (2s2
2p6
)
5,14(eV) 7,64(eV) 21,58(eV)
Vì Na cñ bán kính lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn Mg  lực höt của hạt
nhân với electron ngoài c÷ng nhỏ hơn Mg  I1 nhỏ.
Ne cñ lớp vỏ ngoài bão hòa bền vững, hơn nữa Ne thuộc chu kỳ II nên bán kính nhỏ
hơn so với Na và Mg  electron khñ tách khỏi nguyên tử.
* Năng lượng ion hña thứ hai (I2):
Na+
-1e  Na2+
I2 = 47,29 (eV)
0,25
0,25

Ne+
-1e  Ne2+
I2 = 41,07 (eV)
Na+
cñ cấu hình e giống khí hiếm (bền vững)  e khñ tách khỏi Na+
.
Ne+
khóng cñ cấu hình lớp vỏ ngoài c÷ng giống khí hiếm  electron ngoài c÷ng dễ
tách ra hơn so với electron của Na+
.
* I2 của Mg nhỏ nhất vì Mg+
cñ bán kính lớn nhất, đồng thời lớp vỏ cũng chưa bền
vững
2. a) Một phần vì năng lượng liên kết H ─ F rất lớn, một phần vì khi tan trong nước
ion F–
tương tác với phân tử HF tạo ra ion phức HF2
–
. Do 1 phần phân tử HF liên
kết tạo ra HF2
–
nên hàm lượng tương đối của ion H3O+
khóng lớn  HF cñ tính
axit yếu. Đồng thời dung dịch HF cñ các ion dạng HF2
–
, H2F3
–
, H3F4
–
… khi trung
hòa tạo ra các muối axit như KHF2, KH2F3 …..
b) Cả B và Al đều chưa đạt cấu hình khí hiếm vì liên kết M-Cl đều cñ tính cộng
hña trị. Kích thước của nguyên tử B quá nhỏ nên sự cñ mặt của 4 nguyên tử Clo cñ
thể tích tương đối lớn, quanh nñ sẽ gây ra tương tác đẩy nhau lớn làm cho phân tử
khóng bền vững.
0,25
0,25
0,5
0,5
Câu
2
1,5 đ
1.
CaCO3 
T
CaO + CO2
CaO + 3C  CaC2 + CO
CO + O2  CO2
CaC2 + O2  CaCO3 + CO2
CaC2 + N2  CaCN2 + C
2.Quá trình trên được gọi là quá trình Frank – Caro. Quá trình này rất quan trọng
trong kỹ thuật. CaCN2 + 3H2O → CaCO3 + 2NH3
3. Cóng thứ của hai đồng phân là: HN = C = NH  N  C – NH2
Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tạo thành hợp chất cñ tính đối xứng hơn.
0,5
0,5
0,5
Câu
3
1,5 đ
CH3COOH  CH3COO-
+ H+
Ka = 1,8.10-5
C 2.10-3
αx
[ ] (1-0,08).2.10-3
1,6.10-4
αx+1,6.10-4
-4 -4
-5
a -3
1,6.10 .(1,6.10 + x)
K = 1,8.10 = (1)
2.10 .(1-0,08)


C2H5COOH  C2H5COO-
+ H+
Ka = 1,3.10-5
C x 1,6.10-4
[ ] (1-α).x αx αx+1,6.10-4
0,5
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl

-4
-5
a
x.(1,6.10 + x)
K = 1,3.10 = (2)
x.(1- )
 


Từ (1) và (2)  αx = 4,7.10-5
; x = 7,95.10-4
M
2.
 pH = 7,21 = pKa2  Tạo 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4 với số mol bằng nhau 
NaOH phản ứng hết nấc 1 và 1/2 nấc 2 của axit H3PO4.
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Suy ra: V.0,1= 200.0,1+ 100.0,1 Vậy V = 300ml
 pH = 9,765 = 1/2(pKa2 + pKa3)  Tạo Na2HPO4
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
0,04 0,02 0,02
 nNaOH = 0,04 mol  V = 400 ml
0,5
0,5
Câu
4
1,5 đ
1.
 Hòa tan X vào nước
 Thêm H2SO4 vào dung dịch thấy cñ CO2 : HCO 
3 + H+
 CO2 + H2O
+ Nếu cñ kết tủa trắng BaSO4 thì X là KHCO3 + Ba(NO3)2.2H2O
+ Nếu khóng cñ kết tủa trắng thì phải phân biệt tiếp Zn2+
và Mg2+
hoặc I
và SO 
2
4 .
 Thêm một ít giọt AgNO3:
+ Nếu xuất hiện kết tủa vàng AgI thì X là KHCO3 + ZnI2;
+ Nếu khóng cñ kết tủa thì X chỉ cñ thể là KHCO3 + MgSO4.7H2O
Chö ý: khóng thể d÷ng NH3 để phân biệt các ion Zn2+
và Mg2+
, vì trong H2SO4 khi
cho NH3 sẽ tạo NH 
4 ngăn cản sự tạo thành kết tủa Zn(OH)2 và Mg(OH)2.
2.
Dựa vào các sản phẩm oxi hña khứ cñ thể dự đoán mói trường và các sản phẩm
khác:
a) C2H5−C6H5 + 4KMnO4 → C6H5COOK + KOH + 4MnO2 + K2CO3 + 2H2O
b) 3As2S3 + 28HNO3 +4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
c) 5SO2 + 2NaIO3 + 4H2O → Na2SO4 + I2 + 4H2SO4
d) 2CrI3 + 21KClO + 8KOH → 2K2CrO4 + 6KIO3 + 21KCl + 4H2O
0,5
0,5
0,5
Câu
5
1,5
- Pthh của các phản ứng xảy ra
4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1)
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2)
+ Khí B gồm: CO2, SO2, O2, N2; chất rắn C gồm: Fe2O3, FeCO3, FeS2.
+ C phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3)
FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O + CO2 (4)
FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + S↓ + H2S (5)

+ Khí D gồm: CO2 và H2S; các chất còn lại gồm:FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư và S,
khi tác dụng với KOH dư:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (6)
2KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4 (7)
6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (8)
+ Kết tủa E gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3 và S, khi để ra khóng khí thì chỉ cñ phản ứng:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (9)
Vậy F gồm Fe(OH)3 và S
- Nhận xét: So sánh hệ số các chất khí trong (1) và (2) ta thấy: áp suất khí sau phản
ứng tăng lên chứng tỏ lương FeCO3 cñ trong hỗn hợp A nhiều hơn FeS2.
Gọi a là số mol của FeS2  số mol của FeCO3 là 1,5a, ta cñ:
116.1,5a + 120a = 88,2  a = 0,3.
+ Vậy trong A gồm : FeS2 (0,3 mol), FeCO3 (0,45 mol).
+ Nếu A cháy hoàn toàn thì cần lượng O2 là : (0,45/4 + 11.0,3/4) = 1,03125 mol 
số mol N2 là 4.1,03125 = 4,125 mol ; số mol khóng khí là (1,03125 + 4,125) =
5,15625 mol.
- Vì hai muối trong A cñ khả năng như nhau trong các phản ứng nên gọi x là số mol
FeS2 tham gia phản ứng (1) thì số mol FeCO3 tham gia phản ứng (2) là 1,5x.
+ Theo (1), (2) và theo đề cho ta cñ : nB = (5,15625 + 0,375x)
+ Vì áp suất sau phản ứng tăng 1,45% so với áp suất trước khi nung, ta cñ :
(5,15625 + 0,375x) = 5,15625. 101,45/100  x = 0,2
- Theo các phản ứng (1), ...(9) ta cñ chất rắn F gồm : Fe(OH)3 (0,75 mol) và S (0,1
mol). Vậy trong F cñ %Fe(OH)3 = 96,17% ; %S = 3,83%
- B gồm: N2 (4,125 mol), O2 (0,40625 mol), CO2 (0,3 mol), SO2 (0,4 mol)  MB =
32.
- Khí D gồm CO2 (0,15 mol), H2S (0,1 mol)  MD = 40. Vậy dD/B = 1,25
0,5
0,5
0,5
Câu
6
1,5
1. Xét cân bằng: CO + H2O 


 CO2 + H2
Trước phản ứng 1 n 0 1
Phản ứng a a a a
Sau phản ứng 1-a n-a a 1+a
Tổng số mol sau phản ứng : (1-a) + (n-a) + a + (1+a) = n + 2
Kc =
  
   )
)(
1
(
)
1
(
0
2
2
2
a
n
a
a
a
H
CO
H
CO




2. Vì ta cñ % thể tích CO trong hỗn hợp x=
N
a

1
(N = n+2)
Khi n = 3 thay N vào Kc, thay số vào, röt gọn
100x2
+ 65x – 2 = 0
Giải phương trình: x = 2,94%
3. Muốn x = 1% thay a vào 01
,
0
1


N
a
và thay tiếp Kc ta cñ phương trình.
5,04 N2
– 12N – 200 = 0
Giải phương trình: N = 7,6 tức n = 5,6
0,5
0,5

-----Hết----
Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc
ĐỀ ĐỀ XUẤT
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2013 –
2014
MÔN THI: HÓA HỌC
Dành cho học sinh THPT Chuyên
Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề
Câu 1: (2 điểm)
1. Sắp xếp các electron cñ số lượng tử n, l, m, s tương ứng với những trường hợp sau theo
thứ tự năng lượng giảm dần:
A (3, 1, -1,-1/2) B (2, 1, -1, -1/2) C (2, 1, 0, +1/2)
D (1, 0, 0, -1/2) E (4, 0, 0, +1/2) F (3, 2, -1, +1/2)
2. Cho các phân tử sau: IF3; POF3; BF3; SiHCl3; O3. Nêu trạng thái lai hña của các
nguyên tử trung tâm và vẽ cấu tröc hình học của các phân tử trên.
3. BCl3 cñ thể kết hợp với NH3 tạo ra BCl3NH3. Từ cấu tạo của NH3 và BCl3 hãy giải
thích sự hình thành phân tử BCl3NH3.
4. Ở nguyên tử và ion nào các obital 4s, 4p, 4d cñ c÷ng năng lượng. Năng lượng được
giải phñng khi các electron của 1 mol nguyên tử ấy di chuyển từ obital 4d xuống obital
3d, cñ thể nâng nhiệt độ của 1 kg nước lên bao nhiêu độ? Biết CP (H2O) = 4,18J.g-1
.K-1
Câu 2: (2,0 điểm)
Vậy để % VCO trong hỗn hợp < 1% thì n phải cñ quan hệ lớn hơn 5,6.
0,5

Tổng số electron trong phân tử XY2 là 38. Tỷ lệ số khối cũng như tỉ lệ số nơtron của
nguyên tố Y so với nguyên tố X trong phân tử đều bằng 5,333.
1. Xác định các nguyên tố X, Y và viết cấu hình electron của mỗi nguyên tử.
2. Viết cóng thức cấu tạo của phân tử XY2. Liên kết trong phân tử là ion hay cộng hoá trị,
vì sao?
3. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất XY2 với oxy rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào
một lượng dư dung dịch hỗn hợp NaClO và Na2CO3. Viết các phương trình phản ứng.
Câu 3: (2,0 điểm)
1. Cho một ít vụn Cu vào dung dịch gồm CuSO4 0,5M ; FeSO4 1,0 M ; Fe2(SO4)3
0,25M .
Cñ cân bằng sau xảy ra: Cu(r) + 2Fe3+
 Cu2+
+ 2Fe2+
- Hãy cho biết chiều của phản ứng ở 250
C ? Tìm hằng số cân bằng của phản ứng?
- Thay đổi nồng độ của Fe2+
và Fe3+
, tính tỉ lệ tối thiểu
3
2
[ ]
[ ]
Fe
Fe


để phản ứng đổi chiều?
Cho biết ở 250
C cñ 2 3 2
/ /
0,34 , 0,77
Cu Cu Fe Fe
E V E V
  
 
2. Cho phản ứng : (CH3)2O(k) 
 CH4(k) + CO(k) + H2(k)
Khi tiến hành phân hủy đimetyl ete (CH3)2O trong một bình kín ở nhiệt độ 504o
C và
đo áp suất tổng của hệ, người ta được các kết quả sau:
t / giây 0 1550 3100 4650
Phệ / mm Hg 400 800 1000 1100
Dựa vào các kết quả này, hãy:
a) Chứng minh rằng phản ứng phân huỷ đimetyl ete là phản ứng bậc một.
b) Tính hằng số tốc độ phản ứng ở 504o
C.
c) Tính áp suất tổng của hệ trong bình và phần trăm lượng (CH3)2O đã bị phân hủy sau
460 giây.
Câu 4 (2,0 điểm).
1. Hợp chất X là hiđroxit của kim loại M. Khi X được đun nñng (trong điều kiện khóng
cñ khóng khí) thì thu được chất rắn Yvà hỗn hợp khí Z (ở 400K, 1 atm). Hợp chất Y chứa
27,6% oxi về khối lượng. Hỗn hợp khí Z cñ tỉ khối so với He bằng 3,17.
a) Xác định cóng thức và tính phần trăm số mol của các khí cñ trong hỗn hợp Z.
b) Xác định cóng thức của X và Y.
Cho: H = 1; O = 16; Cr = 52; Mn = 55;Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Pb = 207.
2. Phân tích nguyên tố từ tinh thể ngậm nước A một muối tan của kim loại X, người ta
thu được bảng số liệu sau :
Nguyên tố O S H
% khối lượng trong muối 57,38 14,38 3,62
Theo dõi sự thay đổi khối lượng của A khi nung nñng dần lên nhiệt độ cao, người
ta thấy rằng trước khi A bị phân hủy hoàn toàn thì A đã mất 32,2% khối lượng. Hòa tan A
vào nước được dung dịch B, dung dịch B phản ứng được với hỗn hợp (PbO2, HNO3
nóng) và phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo thành kết tủa trắng khóng tan trong dung dịch

HCl. Xác định kim loại X, muối A và viết phương trình hña học biểu diễn các phản ứng
xảy ra. (Biết : X khóng thuộc họ Latan và khóng phñng xạ).
Biết : Cr = 52, Fe = 56, Mn = 55, H = 1, O = 16, Ca = 40, V = 51, Al = 27, S = 32.
Câu 5. (2,0 điểm)
Haber là một trong số các nhà hoá học cñ đñng gñp quan trọng vào phản ứng tổng
hợp amoniac từ khí hiđro và nitơ.
Trong thí nghiệm 1 (TN1) tại 472 o
C, Haber và cộng sự thu được [H2] = 0,1207M; [N2] =
0,0402M; [NH3] = 0,00272M khi hệ phản ứng đạt đến cân bằng. Trong thí nghiệm 2
(TN2) tại 500 o
C, người ta thu được hỗn hợp cân bằng cñ áp suất riêng phần của H2 là 0,733
atm; của N2 là 0,527 atm và của NH3 là 1,73.10-3
atm.
1. Phản ứng: 3H2(k) + N2(k) 2NH3 (k) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao?
2. Nếu trong TN1, sau khi đạt tới cân bằng hña học, thể tích bình phản ứng bị giảm một
nửa thì sẽ diễn ra quá trình gì? Tại sao?
Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.
Họ và tên thí sinh……………………………………SBD……
……..……….Hết………

Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc
ĐỀ ĐỀ XUẤT
HƢỚNG DẪN CHẤM 2013 – 2014
MÔN THI: HÓA HỌC 10
Dành cho học sinh THPT Chuyên
Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề
Câu Nội dung Điểm
Câu 1
(1,0)
1. A: 3p4
; B: 2p4
; C: 2p2
; D: 1s2
; E: 4s1
; F: 3d2
- Electron cñ năng lượng thấp nhất khi electron cñ giá trị n nhỏ nhất;
- Nếu các electron cñ c÷ng giá trị n thì electron nào cñ tổng (n+l) nhỏ hơn thì cñ
năng lượng thấp hơn.
Vậy năng lượng của các electron tăng dần theo thứ tự sau:
D < B = C < A < F < E
2.
Cóng thức phân tử Trạng thái lai hña của
nguyên tử trung tâm
Cấu tröc hình học
IF3 Lai hña sp3
d
I F
F
F
POF3 sp3
P
O
F
F
F
BF3 sp2
B
F
F F
HSiCl3 sp3 Si
H
Cl
Cl
Cl
O3 sp2
O
O O
. .
3. - Nguyên tử B cñ Z=5 nên cñ cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là
1s2
2s2
2p1
. Ở trạng thái kích thích khi liên kết với 3 nguyên tử Cl tạo phân tử
BCl3, nguyên tử B cñ 3 electron độc thân: . Như vậy trong phân tử
BCl3, nguyên tử B còn một orbital trống.
- Nguyên tử N cñ Z=7 nên cñ cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s2
2s2
2p3
,
khi liên kết với 3 nguyên tử H tạo phân tử NH3, nguyên tử N sử dụng 3 electron
độc thân. Như vậy trong phân tử NH3, nguyên tử N vẫn còn một cặp electron hña
trị chưa liên kết: . Cặp electron này của N trong NH3 tạo được liên
0,5
0,5
0,5

kết cho nhận với orbital trống của B trong phân tử BCl3 tạo thành phân tử
BCl3NH3. Cóng thức cấu tạo của BCl3NH3 là
4.1. a/ Nguyên tử H và các ion giống H, ở nguyên tử này năng lượng của electron
chỉ phụ thuộc vào số lượng tử n
19 1 18
n 2 2 2
13,6 13,6eV.1,602.10 J.eV 2,18.10
E eV J
n n n
  
     
2. Khi 1 electron di chuyển từ 4d đến 3p năng lượng được giải phñng:
E
 = E3 – E4 = 2,18.10-18
( 2 2
1 1
3 4
 ) J
Với 1 mol H: E
 = 2,18. 10-18
NA ( 2 2
1 1
3 4
 ) J = 63816,5 J/mol
Nhiệt lượng này cñ thể nâng nhiệt độ 1kg nước lên:
0
63816,5
T 15,25 C
4,184.1000
  
0,5
Câu 2
(2,0)
1.Gọi số khối là A, số nơtron là N, số proton là P, số electron là E. Khi đñ:
nguyên tử X: AX, NX, PX, EX
nguyên tử Y: AY, NY, PY, EY
Từ đề bài lập các phương trình:
+ Tổng số electron: EX + 2EY = 38  PX + 2PY = 38 (a)
+ Tỷ lệ số khối và số nơtron:
3
16
333
,
5
2
A
2
X
X



N
N
A Y
Y
(b)
+ Từ (b) suy ra :
3
16
2
X

P
PY
(c)
+ Từ (a) và (c) giải ra được
P 6

X X là cacbon (C)
P 16

Y Y là lưu huỳnh (S)
Cấu hình electron:
C: 1s2
2s2
2p2
S: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
2. S=C=S
Liên kết cộng hoá trị vì độ âm điện của C và S đều là 2,5
3. CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2
CO2 + Na2CO3 + H2O  NaHCO3
SO2 + NaClO + 2Na2CO3 + H2O  Na2SO4 + NaCl + 2NaHCO3
0,5
0,5
0,5
Cl  B  N  H
Cl
Cl H
H

0,5
Câu 3
(1,5)
1. [Cu2+
] = [Fe3+
]= 0,5M Cu(r) + 2Fe3+
 Cu2+
+ 2Fe2+
Ta cñ
3 2
2
/
/
0,5
0,77 0,059lg 0,752
1
0,059
0,34 lg0,5 0,331
2
Fe Fe
Cu Cu
E V
E V
 

  
  
Vì 3 2 2
/ /
Fe Fe Cu Cu
E E
  
 nên phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
0
2(0,77 0,34)
lg 14,576
0,059 0,059
nE
K

   → K = 3,767.1014
Để đổi chiều phản ứng:
3
2
[ ]
0,77 0,059lg 0,331
[ ]
Fe
Fe


  →
3
2
[ ]
[ ]
Fe
Fe


> 3,6.10-8
lần
2.
a)
(CH3)2O(k) CH4 (k) + CO(k) + H2(k)
to = 0 Po
t Po – P P P P
 Ở thời điểm t thì áp suất của cả hệ là: Ph = Po + 2P  P = (Ph – Po)/2.
 Ở thời điểm t, 3 2
(CH ) O
P = Po – P = o h
3.P - P
2
.
Suy ra, ở thời điểm:
* t = 0 s thì 3 2
(CH ) O
P = 400 mm Hg
* t = 1550 s thì 3 2
(CH ) O
P = 200 mm Hg
* t = 3100 s thì 3 2
(CH ) O
P = 100 mm Hg
* t = 4650 s thì 3 2
(CH ) O
P = 50 mm Hg
Vì nhiệt độ và thể tích bình khóng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí. Ta nhận
thấy, cứ sau 1550 giây thì lượng (CH3)2O giảm đi một nửa. Do đñ, phản ứng
phân hủy (CH3)2O là phản ứng bậc 1 với t1/2 = 1550 s.
b) Hằng số tốc độ của phản ứng là: k = ln2 / t1/2 = 0,693 / 1550 = 4,47.10-4
s-1
.
c) Ta cñ:
Pt = Po.e-kt
= 400.
4
4,47.10 .460
e


= 325,7 (mm Hg)
 P = Po – Pt = 400 – 325,7 = 74,3 (mm Hg)
 Áp suất của hệ sau 460 giây là: Ph = Po + 2P = 400 + 2.74,3 = 548,6 (mm
Hg)
Phần trăm (CH3)2O bị phân huỷ =
74,3
400
.100% = 18,58 %
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
Câu 4
(2,0)
1. a) Hiđroxit của kimloại M bịphân hủy khi đun nñng theo phương trình:
2M(OH)n(r) →M2On(r) + nH2O (k)
Nếu oxit thu được khóng bền thì tiếp theo xảy ra 1 trong 2 khả năng sau:
- Khả năng 1: Oxit bị phân hủy tạo ra oxi và sản phẩm mà kim loại cñ số oxi hña
1đ

thấp hơn
M2On →M2Om + (n-m)/2 O2
- Khảnăng 2: Oxit phản ứng với hơi nước làmtăng sốoxi hña của kimloại:
M2On + (p-n) H2O →M2Op+ (p-n) H2
Ở 400K và 1 atm,nước ở trạng thái hơi do đñ hỗn hợp Z cñ thể gồm O2 và H2O
hoặc gồm H2 và H2O.
Theo giả thiết: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp Z = 3,17.4 = 12,68
gam/mol →hỗn hợp Z gồm H2 và H2O. Gọi % số mol của H2 trong Z là a, cñ
phương trình:
2a + 18(100-a) = 12,68.100 →a = 33,33 →
tỉ lệ mol của H2 và H2O tương ứng là 1 : 2.
b) Đặt cóng thức của Ylà MxOy, theo giả thiết cñ:
16y/Mx = 27,6/(100-27,6) →M = 20,985.(2y/x) với (2y/x) = 1, 2, 8/3, 3,...
2y/x 1 2 8/3 3 4 ...
M 20,985 41,971 55,96 62,956 83,942 ...
→M = 55,96 ≈56 là Fe và cóng thức của oxit là Fe3O4.
Cóng thức của Xphải là Fe(OH)2.
Phản ứng: 3Fe(OH)2  2Fe3O4 + H2O + H2
2. Theo giả thiết :
H O S H O S
3,62 57,38 14,38
n : n : n = : : = 3,59 : 3,59 : 0,448 n : n : n = 8 : 8 : 1
1,008 16 32,06

Vậy cóng thức đơn giản nhất của A là X(H8O8S)n.
% mX trong A = 100% - (3,62 + 57,38 + 14,38)% = 24,62%
Với n = 1  MX = 54,95 (g/mol)  X là Mangan (Mn).
Với n = 2  MX = 109,9 (g/mol)  Khóng cñ kim loại thỏa mãn.
Với n  3  MX  164,9 (g/mol)  X thuộc họ Lantan hoặc phñng xạ (loại).
Vậy cóng thức đơn giản nhất của A là MnH8O8S.
Mặt khác X phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo thành kết tủa khóng tan
trong dung dịch HCl, mà trong A cñ 1 nguyên tử S do đñ A là muối sunfat hoặc
muối hiđrosunfat : MnH8O4SO4.
Khi đun nñng (A chưa bị phân hủy), 32,2% khối lượng A mất đi trong đñ
MA = 223,074 (g/mol) → 32,2%. MA = 32,2% . 223,074 = 71,8 (g) ≈ 72 (g)
→ cñ 4 mol H2O.
→ % H (trong 4 mol H2O) =
1,008.8
.100 3,61% 3,62%
223,074
  .
Vậy A là muối mangan(II) sunfat ngậm 4 phân tử nước : MnSO4.4H2O
PTHH
1đ

MnSO4 + BaCl2  BaSO4↓ + MnCl2 (1)
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3  2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4↓ +
2H2O (2)
Câu 5
(2 đ)
1. Tại 472 0
C, Kc =
2 2
3
3 3
2 2
[NH ] (0,00272)
[H ] .[N ] (0,1207) .(0,0402)
 = 0,105
n 2
p c
K K (RT) 0,105(0,082.(472 273))
 
     2,81.10-5
;
Tại 500 0
C, Kp = 3
2 2
2 -3 2
NH
3 3
H N
p (1,73.10 )
p .p (0,733) .(0,527)
 = 1,44.10-5
< 2,81.10-5
. Nhiệt độ
tăng, Kp giảm  phản ứng tỏa nhiệt (theo nguyên lí của Lơ Satơlie).
2. Khi V giảm một nửa  nồng độ tăng 2 lần  Qc =
2
3
(0,00272 . 2)
(0,1207 . 2) .(0,0402 . 2)
=
2,62.10-2
< Kc  Cân bằng hoá học chuyển dời sang phải để Qc tăng tới Kc.
1đ
1đ
Ghi chú: Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
ĐỀ CHÍNH
THỨC
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-
2013
ĐỀ THI MÔN: HÓA
(Dành cho học sinh THPT không chuyên)
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề
Câu 1.
1. Cñ 5 lọ hña chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hña chất
sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4. Chỉ được d÷ng thêm phenolphtalein (các điều
kiện và dụng cụ thí nghiệm cñ đủ), hãy trình bày phương pháp hña học nhận biết 5 hña
chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu cñ).
2. Chọn 7 chất rắn khác nhau mà khi cho mỗi chất đñ tác dụng với dung dịch H2SO4
đặc, nñng, dư đều cho sản phẩm là Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Viết các phương trình hña
học.
Câu 2.
1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3  K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2
b) P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O
c) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O
2. Những thay đổi nào cñ thể xảy ra khi bảo quản lâu dài trong bình miệng hở các
dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric.
Câu 3.
1. Tính khối lượng riêng của Natri theo g/cm3
. Biết Natri kết tinh ở mạng tinh thể lập
phương tâm khối, cñ bán kính nguyên tử bằng 0,189 nm, nguyên tử khối bằng 23 và độ
đặc khít của mạng tinh thể lập phương tâm khối là ρ = 68%.
2. Đun nñng m gam hỗn hợp Cu và Fe cñ tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một
lượng dung dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thöc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung
dịch Y và 5,6 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm NO và NO2 (khóng cñ sản phẩm khử khác của
5

N ). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam. Hỏi có cạn dung dịch Y thu được bao
nhiêu gam muối khan?
Câu 4.
1. ClO2 là hoá chất được d÷ng phổ biến trong cóng nghiệp. Thực nghiệm cho biết:
a) Dung dịch loãng ClO2 trong nước khi gặp ánh sáng sẽ tạo ra HCl, HClO3.
b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO2 nhanh chñng tạo ra hỗn hợp muối clorit
và clorat.
c) ClO2 được điều chế nhanh chñng bằng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 tác dụng
với H2SO4 loãng (biết phản ứng giải phñng CO2).
d) Trong cóng nghiệp ClO2 được điều chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng với SO2
cñ mặt H2SO4 4M.
Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và chỉ rõ chất oxi hña, chất khử (cñ giải
thích) trong các phản ứng oxi hña – khử.

2. Hòa tan hoàn toàn 25 gam một cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa
đủ) thu được dung dịch muối cñ nồng độ phần trăm là 10,511%. Khi làm lạnh dung dịch
này thấy thoát ra 26,28 gam muối rắn A và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch
còn lại là 6,07%. Xác định cóng thức của muối A?
Câu 5.
Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H2SO4
6,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đñ nồng độ H2SO4 còn dư là 2,433%. Mặt
khác, khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nñng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí
duy nhất thoát ra, trong dung dịch thu được cñ chứa 2,96 gam muối.
1. Xác định kim loại M và tính m.
2. Cho x gam Al vào dung dịch X thu được ở trên, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được 1,12 gam chất rắn. Tính x?
-------------Hết-----------
Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh:……….………..…….…….….….; Số báo danh……………….
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013
ĐÁP ÁN MÔN: HÓA
(Dành cho học sinh THPT không chuyên)
I. LƢU Ý CHUNG:
- Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải cñ. Khi chấm bài
học sinh làm theo cách khác nếu đöng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa.
- Điểm toàn bài tính đến 0,25 và khóng làm tròn.
II. ĐÁP ÁN:
Câu Ý Nội dung trình bày Điểm
1 1 1,0 điểm
1.Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hña chất cho vào các ống nghiệm riêng biệt
rồi đánh số thứ tự.
Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào các ống nghiệm chứa các hña chất nñi
trên,
+ Nếu ống nghiệm nào hña chất làm phenolphtalein từ khóng màu chuyển màu
hồng là NaOH
+ Ống nghiệm còn lại khóng cñ hiện tượng gì là HCl, H2SO4, BaCl2 và
Na2SO4.
0,25
Nhỏ từ từ và lần lượt vài giọt dung dịch cñ màu hồng ở trên vào 4 ống nghiệm
còn lại.
+ Ống nghiệm nào làm mất màu hồng là các dung dịch axit HCl và
H2SO4.(Nhñm I)
0,25
(Đáp án có 04
trang)

+ Ống nghiệm nào khóng làm mất màu hồng là dung dịch muối BaCl2 và
Na2SO4.
(Nhñm II).
PTHH: NaOH + HCl 
 NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 
 Na2SO4 + H2O
Nhỏ một vài giọt dung dịch của một dung dịch ở nhñm I vào hai ống nghiệm
chứa dung dịch nhñm II
+ Nếu khóng cñ hiện tượng gì thì hña chất đñ là HCl. Chất còn lại của nhñm I
là H2SO4.
Nhỏ dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm chứa hña chất nhñm II
- Nếu thấy ống nghiệm nào kết tủa trắng thì ống nghiệm đñ chứa dung dịch
BaCl2.
- Ống nghiệm còn lại khóng cñ hiện tượng gì đñ là hña chất Na2SO4
+ Nếu thấy ống nghiệm nào cñ kết tủa ngay thì dung dịch ở nhñm I là hña chất
H2SO4, ống nghiệm gây kết tủa BaCl2, ống nghiệm còn lại khóng gây kết tủa
chứa hña chất Na2SO4.
Hña chất còn lại ở nhñm I là HCl.
PTHH: H2SO4 + BaCl2 
 BaSO4 ( kết tủa trắng) + 2HCl
0,5
2 1,0 điểm
Các chất rắn cñ thể chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4
Các pthh :
2Fe + 6H2SO4(đặc)
0
t

 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeO + 4H2SO4(đặc)
0
t

 Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)
0
t

 3 Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)
0
t

 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
2FeS + 10H2SO4(đặc)
0
t

 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
2FeS2 + 14H2SO4(đặc)
0
t

 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)
0
t

 Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O
1,0
2 1 1,5 điểm
a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3  K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO +
CO2
Cr2S3  2Cr+ 6
+ 3S+ 6
+ 30e │x 1
Mn+2
+ 2N+5
+ 2e Mn+ 6
+ 2N+2
│x 15
Cr2S3 +15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15K2MnO4+30NO +
20CO2
0,5
b) P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O
2N-3
+ 2Cl+7
+ 8e  N2
0
+ Cl2
0
x 5
P0
 P+ 5
+ 5e x 8
0,5

10NH4ClO4 + 8P 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O
c) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O
xFe+2y/x
 xFe+ 3
+ (3x – 2y)e (5n – 2m)
nN+ 5
+ (5n – 2m)e  nN+ 2m/n
(3x – 2y)
(5n – 2m)FexOy + (18nx – 6mx – 2ny)HNO3 
 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx –
ny)H2O
0,5
2 0,5 điểm
(a) Vẩn đục của kết tủa lưu huỳnh: H2S + 1/2O2  H2O + S↓ 0,25
(b) Dung dịch cñ màu vàng nhạt: 1/2O2 + 2HBr  H2O + Br2 0,25
3 1 0,5 điểm
1. Thể tích của một nguyên tử natri trong tinh thể:
7 3 23 3
4
.3,14.(0,189.10 cm) 2,83.10 cm
3
 

 Khối lượng riêng của natri:
3
23 23
23.68
0,92g/cm
6,022.10 .2,83.10 .100


0,5
2 1,5 điểm
Trong m gam cñ: 0,7m gam Cu và 0,3m gam Fe
Khối lượng kim loại phản ứng: m- 0,75m = 0,25m <0,3m
 Fe phản ứng một phần và dư, Cu chưa phản ứng.
Do đñ dung dịch Y chỉ chứa muối Fe2+
0,5
Sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
Áp dung ĐLBT cho nitơ:
44 1 0 25 5 6
2
63 56 22 4
, , m ,
,
   m=50,4 gam
Vậy khối lượng muối trong dung dịch Y là:
0 25 50 4
180 40 5
56
, . ,
, gam

1,0
4 1 1,0 điểm
a) 6ClO2 + 3H2O → HCl + 5HClO3
ClO2 vừa là chất oxi hña, vừa là chất khử vì Cl+4
vừa tăng lên +5, vừa giảm
xuống -1
0,25
b)2ClO2 + 2NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O
ClO2 vừa là chất oxi hña, vừa là chất khử vì Cl+4
vừa tăng lên +5, vừa giảm
xuống +3)
0,25
c) 2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4 → 2ClO2 + 2KHSO4 + 2CO2 + 2H2O
KClO3 là chất oxi hña (vì chứa Cl+5
giảm xuống Cl+4
)
H2C2O4 là chất khử (vì chứa C+3
tăng lên C+4
)
0,25
d) 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2ClO2 + 2NaHSO4
NaClO3 là chất oxi hña (vì chứa Cl+5
giảm xuống Cl+4
)
SO2 là chất khử (vì chứa S+4
tăng lên S+6
)
0,25

2 1,0 điểm
* Phương trình phản ứng: M2(CO3)x + 2xHCl  2MClx + xH2O + xCO2
Xét số mol: 1 2x 2 x
Ta cñ: %
511
,
10
%
100
.
44
073
,
0
:
5
,
36
.
2
60
2
71
2
% ' 





x
x
x
M
x
M
C m
<=> M=20x Nghiệm ph÷ hợp: x = 2; M = 40; kim loại là Ca.
0,5
* Phương trình: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2
0,25mol  0,25mol
Khối lượng dd sau phản ứng: g
264
100
.
511
,
10
111
.
25
,
0

Khối lượng dd sau làm lạnh: 264 -26,28=237,72g
Đặt cóng thức của A là CaCl2.nH2O
Số mol của CaCl2 ban đầu = 0,25mol =
111
0607
,
0
.
72
,
237
18
111
28
,
26

 n
=> n = 6
=> CT của A là CaCl2.6H2O
0,5
5 1 1,5 điểm
Gọi nMO = a mol
- Hòa tan MO vào dd H2SO4 loãng:
MO + H2SO4 MSO4 + H2O
mol: a a a
=>
Ta cñ 2 4(du)
%(H SO )
98.(0,05 - a).100
C = = 2,433(%)
(M+16)a + 78,4
(I)
0,5
- Khử MO bằng CO dư
MO + CO M + CO2
a a a a
Vậy hỗn hợp Y gồm CO2 và CO dư
- Cho Y qua dd NaOH cñ nNaOH = 0,5.0,1= 0,05 (mol) mà chỉ còn một khí
thoát ra thì đñ là CO, vậy CO2 đã phản ứng hết. Phản ứng cñ thể xảy ra:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
k 2k k
CO2 + NaOH NaHCO3
t t t
=> mmuối = 106k + 84t = 2,96 (II)
0,5
2 4(bd)
H SO
78,4.6,25
n 0,05 (mol)
100.98
 


2 4(du)
H SO
n (0,05 a) mol
 
ddsau pu
m (M 16)a 78,4 (gam)
  
MO
m (M 16)a m (gam)
  
o
t







TH1: Nếu NaOH dư thì t = 0 ( khóng cñ muối axít)
=> a = k = 0,028.
Thay vào (I) ta được M = 348,8 (loại)
TH2: Nếu NaOH hết 2k + t = 0,05 (III)
Từ (II) và (III) => k = 0,02
t = 0,01 =>
Thay vào (I) được M = 56 => đñ là Fe
và m = (56 + 16).0,03 = 2,16 (g)
0,5
2 0,5 điểm
Dung dịch X gồm: FeSO4 ( 0,03 mol)
H2SO4 dư ( 0,02 mol)
Khi cho Al vào, phản ứng hoàn toàn mà cñ 1,12 g chất rắn => H2SO4 đã hết
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
0,04/3 0,02
2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe
2b/3 b b
Khối lượng Fe trong dd X : 56.0,03 = 1,68 (g) > 1,12 (g)
=> FeSO4 còn dư thì Al hết.
Vậy
=>
=> x = 27. = 0,72 (g)
0,5
---------- Hết ----------
2
CO
n a 0,03 (mol)
 





11,2
b 0,02
56
 
Al
0,04 0,04 0,08
n (mol)
3 3 3
  
0,08
3

SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
-------------------
ĐỀ CHÍNH THỨC
2011-2012
(Dành cho học sinh THPT)
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao
đề)
Bài 1 (1,5 điểm).
Cho hợp chất X cñ dạng AB2, cñ tổng số proton trong X bằng 18 và cñ các tính chất sau:
X + O2
0
t

 Y + Z
X + Y 
 A + Z
X + Cl2 
 A + HCl
1) Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng.
2) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu cñ) khi cho X lần lượt tác dụng với: dung
dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2
Bài 2 (1,0 điểm). X và Y là các nguyên tố thuộc phân nhñm chính, đều tạo hợp chất với
hiđro cñ dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng
với hña trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn
50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y.
Bài 3 (1,0 điểm). Hỗn hợp A gồm Cu và Fe trong đñ Cu chiếm 70% về khối lượng. Cho
m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 trong dung dịch, thu được dung dịch B, phần rắn
C cñ khối lượng 0,75m (gam) và 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 và NO đo ở (1,2 atm, 270
C).
Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, trong B khóng cñ muối amoni.
Tính khối lượng muối trong dung dịch B và tính khối lượng m.
Bài 4 (1,5 điểm).
1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi khóng khí, sau phản ứng thu
được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4). Hòa tan hoàn toàn A trong
dung dịch H2SO4 loãng, dư.
a) Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng
b) Tính khối lượng muối sunfat thu được.
2) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn bộ lượng
kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu được 739,2 ml H2(đktc).
Xác định cóng thức của oxit kim loại đã d÷ng?
Bài 5 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng
bằng electron.
a) FeS2 + H2SO4 (đ)
0
t

 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
b) Mg + HNO3 
 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O
(biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1)
c) Fe3O4 + HNO3 
 NxOy + …
d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O 
 NaAlO2 + NH3

Bài 6 (1,5 điểm). Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch A, hòa tan I2
vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch B (tiến hành ở nhiệt độ phòng).
1) Viết phương trình hña học xảy ra.
2) Viết phương trình hña học xảy ra khi cho lần lượt các dung dịch: hỗn hợp HCl và
FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (khóng cñ Cl2 dư, chỉ chứa các muối).
Bài 7 (1,5 điểm)
a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản
ứng kết thöc thu được 1344 ml (đktc) khí và còn lại 0,6 gam chất rắn khóng tan. Tính %
khối lượng mỗi kim loại trong A.
b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, cñ khối
lượng riêng là 1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất cñ trong dung dịch sau
phản ứng
Bài 8 (1 điểm). Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ở
200
C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đñ cñ 1,58 gam MgSO4. Hãy xác định
cóng thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Biết độ tan cuả MgSO4 ở 200
C là 35,1
gam trong 100 gam nước.
_________Hết________
Họ và tên thí sinh .......................................Số báo danh...................................
Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP10 NĂM HỌC 2011-
2012
HƢỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT )
Bài 1
1,5đ
1. Từ pu: X + Cl2 
 A + HCl
=> trong X cñ hidro, PX = 18 => X là H2S
Các phản ứng:
2H2S + 3O2
0
t

 2SO2 + 2H2O
2H2S + SO2 
 3S + 2H2O
H2S + Cl2 
 2HCl + S
2. các phương trình phản ứng.
H2S + 4Cl2 + 4H2O 
 8HCl + H2SO4
H2S + 2FeCl3 
 2FeCl2 + 2HCl + S
H2S + Cu(NO3)2 
 CuS + 2HNO3
H2S + Fe(NO3)2 
 khóng phản ứng
0,5
0,5
0,5
Bài 2 Hợp chất với hiđro cñ dạng RH nên Y cñ thể thuộc nhñm IA hoặc VIIA.

1,0 đ Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhñm IA thì B cñ dạng YOH
Ta cñ : 284
,
9
Y
677
,
64
323
,
35
17
Y


 (loại do khóng cñ nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2 : Y thuộc nhñm VIIA thì B cñ dạng HYO4
Ta cñ : 5
,
35
Y
677
,
64
323
,
35
65
Y


 , vậy Y là nguyên tố clo (Cl).
B (HClO4) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH
gam
4
,
8
gam
50
100
8
,
16
mA 


XOH + HClO4  XClO4 + H2O
 mol
15
,
0
L
/
mol
1
L
15
,
0
n
n 4
HClO
A 




mol
15
,
0
gam
4
,
8
mol
/
gam
17
MX 

 MX = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali (K).
0,25
0,25
0,5
Bài 3
1,0đ
Ta cñ mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)
 trong C cñ Fe dư
 HNO3 hết, trong B chỉ chứa muối Fe(NO3)2
PT:
Fe + 4HNO3 
Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 6HNO3 
 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 
 3Fe(NO3)2
Ta cñ :
2,87.1,2
0,14( )
0,082.(273 27)
hh
n mol
 

 số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol)
 3 2
e(NO ) 0,15( )
F
n mol

 Khối lượng muối trong B = 0,15.180 = 27 (gam)
 nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam)
8,4.100
33,6( )
25
m gam
 
0,25
0,25
0,5
Bài 4
1,5đ
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi 
 (hỗn hợp oxit ) + axit 
 muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta cñ: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
9,6
0,6( )
16
O
n mol
 
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi cóng thức của oxit cần tìm là MxOy
0,25
0,5

Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 
xM + yH2O (1)
2
985,6
0,044( )
22,4.1000
H
n mol
 
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 
 2MCln + nH2 (2)
2
739,2
0,033( )
22,4.1000
H
n mol
 
(2) =>
1,848
. 2.0,033
n
M

=> M = 28n
Với n là hña trị của kim loại M
Chỉ cñ n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
2
0,033 3
0,044 4
M
H
n
x
y n
  
=> oxit cần tìm là Fe3O4
0,25
0,5
Bài 5
1,0đ
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.
a)
FeS2
Fe+3
+ 2S+4
+ 11e
S+6
+ 2e
2
11
2FeS2 + 11S+6 2Fe+3
+ 15S+4
S+4
Cân bằng 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ)
0
t

 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
b)
5N+5 + 26e N2O +N2 + NH4
+
+1 0 -3
Mg Mg+2
+ 2e
0
1
13
Cân bằng: 13Mg + 32HNO3 
 13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + 14 H2O
c)
Fe3O4 3Fe+3
+ 1e
xN+5
+ (5x-2y)e NxOy
(5x-2y)
1
+2y/x
(5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 
 NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 + (23x-
9y)H2O
d)
Al Al+3
+ 3e
N-3
N+5
+ 8e
8
3
0,25
0,25
0,25

8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O 
 8NaAlO2 + 3NH3 0,25
Bài 6
1,5đ
a) Ở nhiệt độ thường:
2KOH + Cl2  KCl + KClO + H2O
6KOH + 3I2  5KI + KIO3 + 3H2O
(Trong mói trường kiềm tồn tại cân bằng : 3XO-
⇌X-
+ XO3

Ion ClO-
phân hủy rất chậm ở nhiệt độ thường và phân hủy nhanh khi đun nñng,
ion IO-
phân hủy ở tất cả các nhiệt độ).
b) Các phương trình hña học :
Ion ClO-
cñ tính oxi hña rất mạnh, thể hiện trong các phương trình hña học:
- Khi cho dung dịch FeCl2 và HCl vào dung dịch A cñ khí vàng lục thoát ra và
dung dịch từ khóng màu chuyển sang màu vàng nâu :
2FeCl2 + 2KClO + 4HCl  2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O
- Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom mất màu :
Br2 + 5KClO + H2O  2HBrO3 + 5KCl
- Khi cho H2O2 vào dung dịch A, cñ khí khóng màu, khóng m÷i thoát ra:
H2O2 + KClO  H2O + O2 + KCl
- khi cho CO2 vào A
CO2 + KClO3 + H2O 
 KHCO3 + HClO
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
Bài 7
1,5đ
1) Ptpư:
2Al + 6HCl 
 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl 
 FeCl2 + H2
Cu + HCl 
 khóng phản ứng
=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:
Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe
Ta cñ:
3x + 2y = 2.0,06 = 0,12
27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65
=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)
=>
0,6
% .100% 26,67%
2,25
Cu   ;
56.0,015
% e= .100% 37,33%
2,25
F  ; %Al = 36%
2) 2
1,344
0,06( )
22,4
SO
n mol
  ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam)
=> mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=>
2
OH
SO
1 2
n
K
n
 
=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO3: 0,04 (mol) và K2SO3: 0,02 (mol)
0,25
0,5
0,25

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam
=> 3
0,04.120
%( SO ) .100% 24,19%
19,84
C KH  
2 3
0,02.158
%( SO ) .100% 15,93%
19,84
C K   0,5
Bài 8
1,0đ
Đặt cóng thức của tinh thể ngậm nước tách ra là MgSO4.nH2O
Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O cñ 120 gam MgSO4 và 18n gam H2O
1,58 gam 0,237n gam
Khối lượng các chất trong 100 gam dung dịch bão hoà:
2
H O
100.100
m
35,1 100


= 74,02 gam
4
MgSO
100.35,1
m
35,1 100


= 25,98 gam
Khối lượng các chất trong dung dịch sau khi kết tinh:
2
H O
m = 74,02 – 0,237n gam
4
MgSO
m = 25,98 + 1 – 1,58 = 25,4 gam
Độ tan: s =
25,4
.100
74,02 0,237n

= 35,1. Suy ra n = 7.
Vậy cóng thức tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO4.7H2O
0,25
0,25
0,25
0,25

SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
-----------------
ĐỀ CHÍNH THỨC
2011-2012
(Dành cho học sinh THPT chuyên )
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (2,0 điểm)
Hỗn hợp X (gồm FeS ; FeS2 ; CuS) tan vừa hết trong dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4
đặc nñng, sinh ra 0,325 mol khí SO2 và dung dịch A . Nhöng 1 thanh Fe nặng 50 gam
vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Fe ra làm khó, cân nặng
49,48 gam và còn lại dung dịch B .
1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2) Xác định % khối lượng của hỗn hợp X.(Coi khối lượng Cu bị đẩy ra bám hết vào thanh
Fe)
3) Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO3 đặc dư thu được khí NO2 (sản phẩm
khử duy nhất) và dung dịch C. Xác định khoảng giá trị của khối lượng muối cñ trong
dung dịch C?
Câu 2 ( 1,0 điểm )
Nếu ta biểu diễn cóng thức hña học của các oxi axit là XOm(OH)n thì khi m = 0, các axit
kiểu X(OH)n là những axit yếu; khi m = 1, các axit cñ dạng XO(OH)n là axit trung bình;
còn khi m > 1 là các axit mạnh. Hãy chỉ ra 3 chất trong mỗi trường hợp.
Chất lỏng A trong suốt, khóng màu, và cñ 8,3% hiđro; 59,0% oxi còn lại là clo theo khối
lượng. Khi đun nñng A đến 1100
C thấy tách ra khí X đồng thời khối lượng giảm đi
16,8% khi đñ chất lỏng A trở thành chất lỏng B. Khi làm lạnh A ở dưới 00
C, thoạt đầu
tách ra tinh thể Y khóng chứa clo, còn khi làm lạnh chậm ở nhiệt độ thấp hơn nữa sẽ tách
ra tinh thể Z chứa 65% clo về khối lượng. Khi làm nñng chảy tinh thể Z cñ thoát ra khí X.
1) Cho biết cóng thức của A, B, X, Y, Z.
2) Giải thích vì sao khi làm nñng chảy Z cñ thoát ra khí X.
(Biết trong A chỉ chứa 1 nguyên tử clo)
Câu 4 (2,0 điểm).
Đối với phản ứng thuận nghịch trong pha khí 2 SO2 + O2
0
,
t xt
2 SO3
1) Người ta cho vào bình kín thể tích khóng đổi 3,0 lít một hỗn hợp gồm 0,20 mol SO3 và
0,15 mol SO2. Cân bằng hña học được thiết lập tại 25o
C và áp suất chung của hệ là 3,20
atm. Xác định % thể tích của oxi trong hỗn hợp cân bằng.
2) Cũng ở 25o
C, người ta cho vào bình trên y mol khí SO3. Ở trạng thái cân bằng thấy cñ
0,105 mol O2. Tính tỉ lệ SO3 bị phân hủy, thành phần % thể tích của hỗn hợp khí và áp
suất chung của hệ.
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1) MgCl2 + Na2S + H2O 


Tuyen tap-50-de-hsg-hoa-10-giai-chi-tiet

Tuyen tap-50-de-hsg-hoa-10-giai-chi-tiet

Recommended

Recommended

More Related Content

Similar to Tuyen tap-50-de-hsg-hoa-10-giai-chi-tiet

Similar to Tuyen tap-50-de-hsg-hoa-10-giai-chi-tiet (20)

Tuyen tap-50-de-hsg-hoa-10-giai-chi-tiet