5. 1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
BÀI 23:
HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC
VÀ MUỐI CLORUA
6. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Mời các bạn xem mô phỏng:
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
Công thức electron:
Công thức cấu tạo : H – Cl
Hợp chất cộng hóa trị, phân tử có cực
8. TÍNH CHẤT
Là khí không màu
Nặng hơn không khí (~1,26 lần)
Hít phải nhiều gây viêm đường hô hấp
Tan nhiều trong nước (1V nước hòa tan ~
500V khí HCl) => Dung dịch axit HCl.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
Mời các bạn xem mô phỏng sau:
9. Tính tan của khí HCl trong nước
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
10. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Là chất lỏng không màu
Tan nhiều trong nước
Nồng độ bão hòa ~37%
Bốc khói trong không khí ẩm
Vì sao dd axit HCl
bốc khói trong
không khí ẩm?
Dung dịch HCl “bốc khói” trong không khí ẩm là do khí
HCl thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những
hạt dung dịch nhỏ như sương mù.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
11. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Do liên kết cộng hóa trị có cực trong phân tử
nên axit HCl:
Thể hiện tính axit mạnh ( do H+
)
Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị: Quì tím đỏ
Tác dụng với kim loại đứng trước H : Muối +
H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Tác dụng oxit bazơ: Muối + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Tác dụng bazơ: Muối + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Tác dụng với muối: Muối mới + Axit mới.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
12. TÍNH CHẤT HÓA HỌC (tt)
Là chất oxi hóa ( do H+
) khi tác dụng với
kim loại trước H.
Là chất khử (do Cl-
) khi tác dụng với
chất oxi hóa mạnh.
MnO2rắn + 4HClđặc MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Kết luận: Axit HCl là 1 axit mạnh có đầy đủ
các tính chất hoá học chung của axit đồng
thời, đóng vai trò là chất khử khi gặp các chất
oxi hoá mạnh và chất oxi hóa khi tác dụng
với kim loại đứng trước H.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
13. Cung cấp một số ứng dụng của axit HCl
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
HIDRO CLORUA
14. 1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
HIDRO CLORUA
15. ĐIỀU CHẾ
Trong phòng thí nghiệm:
Mời các bạn xem mô phỏng
- PTPU:
NaClrắn + H2SO4đặc NaHSO4 + HCl↑
2NaClrắn + H2SO4đặc Na2SO4 + 2HCl↑
- Sau đó hòa tan HCl vào nước cất.
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
16. ĐIỀU CHẾ (tt)
Trong công nghiệp
Phương pháp tổng hợp:
Mời các bạn xem mô phỏng sau:
Yêu cầu
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
- Phản ứng hóa học xảy ra
trong quá trình sản xuất
xảy ra ở đâu?
- Khí HCl được hấp thụ ở
đâu và theo nguyên tắc
nào?
-H2 + Cl2 2HCl (xảy ra ở tháp 1).
- Khí HCl được nước hấp thụ ở hai tháp 2 và 3
theo nguyên tắc ngược dòng để thu được dd
HCl.
Tại sao phải sử dụng
nguyên tắc ngược
dòng?
Vì nguyên tắc ngược dòng là khí đi từ dưới lên ,
chất lỏng phun từ trên xuống để tăng diện tích
tiếp xúc, tăng hiệu suất phản ứng và tăng giá
thành sản phẩm.
17. H2
Cl2
Tháp tổng hợp
Tháp hấp thụ
Tháp hấp thụ
Khí
HCl
Dd HCl
loãng
Khí
HCl
Dd HCl
loãng
Dd HCl đặc
T1
T2 T3
Khí
thoát
ra
ngoài
SƠ ĐỒ THIẾT BỊ SẢN XUẤT AXIT CLOHIDRIC TRONG CN
H2O
18. Mendeleev
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất
1. Tính chất vật lí
2. Tính chất hóa học
3. Ứng dụng
4. Điều chế
III . CỦNG CỐ
HIDRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC
19. Câu 1:
Cho các chất sau: H2SO4 (đặc), NaCl (rắn), nước.
Viết PTHH của các phản ứng điều chế hidro
clorua
(các điều kiện có đủ)?
123456789101112131415
20. 250
2 4 4
400
2 4 2 42
1.
2
o
o
C
C
NaCl H SO NaHSO HCl
NaCl H SO Na SO HCl
<
≥
+ → + ↑
+ → + ↑
Đáp án:
2 2
2 2
2.
2 2 2 2
2
o
dpdd comang ngan
t
NaCl H O NaOH H Cl
H Cl HCl
+ → + ↑ + ↑
+ → ↑
21. Câu 2: Hỗn hợp 3 thể tích HCl đặc
và 1 thể tích HNO3 đặc được gọi là
gì?
123456789101112131415
23. Câu 3: Nước ở 00
C sẽ bị đóng băng. Tại
sao ở ngoài Bắc Cực, bên dưới lớp băng
vẫn là nước?
123456789101112131415
24. Đáp án:
Nước đóng băng ở 0o
C chỉ đúng với áp
suất khí quyển. Bên dưới lớp băng áp
suất không còn là 1 atm nữa nên nước
không bị đông lại.
25. Dặn Dò
Làm các bài tập 2,3,5,6,trong sách giáo khoa và tìm các bài tập
trong sách nâng cao để làm thêm.
Chuẩn bị bài mới cho buổi học hôm sau và học thuộc bài cũ
trước khi đến lớp .