Dokumen tersebut membahas tentang lambang unsur kimia dan pengertian dasar zat, campuran, unsur, senyawa, molekul, dan ion. Ia menjelaskan bahwa setiap unsur memiliki simbol dan nama resmi yang digunakan secara internasional, serta atomnya memiliki jumlah proton dan neutron tertentu. Dokumen tersebut juga menjelaskan tabel periodik unsur dan rumus kimia yang menyatakan komposisi molekul dan senyawa.

1. LAMBANG UNSUR

2. Beberapa pengertian:
Zat (substance) adalah materi yang memiliki
susunan dan sifat-sifat tertentu
Ex: air, garam, besi, dll
penampilan, bau, rasa
Campuran (mixture) adalah penggabungan dua
atau lebih zat, dan zat-zat yang bergabung
tersebut masih mempertahankan identitasnya
masing-masing
Ex: udara, minuman ringan, air kopi, dll
homogen dan heterogen
Campuran dapat dipisahkan kembali secara
fisika menjadi komponen zat-zat nya
semula

3. Unsur (element) adalah suatu zat yang tidak
dapat dipisahkan lagi menjadi zat-zat yang
lebih sederhana
Ex: Ca, Co, F, Fe, Mg, Na, dll
Senyawa (compound) adalah suatu zat yang
tersusun dari dua atau lebih unsur yang terikat
secara kimia dengan perbandingan yang tetap
Ex: Air (H2O), garam dapur (NaCl), dll
Senyawa hanya dapat dipisahkan kembali
secara kimia menjadi komponen zat-zat
nya semula

4. Lambang Unsur

5. Nama resmi dari unsur kimia ditentukan oleh
organisasi IUPAC. Menurut IUPAC, nama unsur
tidak diawali dengan huruf kapital, kecuali berada
di awal kalimat.
Simbol kimia digunakan secara internasional.
Huruf pertama simbol kimia ditulis dengan huruf
kapital, sedangkan huruf selanjutnya (jika ada)
ditulis dengan huruf kecil.
Ex: Na = natrium CO = ?
Cu = cuprum (tembaga)
Fe = ferrum (besi)

6. Unsur tersusun dari partikel yang sangat kecil yang
disebut atom. Semua atom dalam suatu unsur adalah
identik (memiliki ukuran, massa dan sifat kimia yang
sama). Atom dari suatu unsur berbeda dengan atom
dari unsur yang lain.
Atom : elektron (-), proton (+), dan neutron (netral)
Nomor Atom (Z) = Jumlah proton
Jumlah proton = jumlah elektron
Massa Atom (A) = Jumlah proton + jumlah neutron
Isotop : Nomor atom sama, nomor massa beda
Latihan: 2.1.4 hal 52

8. Tabel periodik: Sebuah tabel yang berisi unsur-
unsur yang dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat
fisik dan kimianya
Baris horizontal = periode; nomor atom
Baris vertikal = golongan; kemiripan sifat

9. Molekul: Suatu kumpulan minimal dua atom dalam
susunan ttt yang terikat oleh gaya kimia (ikatan kimia)
perbedaan dengan senyawa ?
Ex: H2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, HCl, CO, H2O, O3, NH3
molekul diatomik, molekul poliatomik
Ion: Sebuah atau sekelompok atom yang bermuatan
Na Na+ (Kehilangan 1 elektron)
Cl Cl- (Penambahan 1 elektron)
Ex: Fe3+, S2-, N3-, NH4+, OH-
kation; anion, ion monoatomik, ion poliatomik

10. Rumus kimia: Menyatakan komposisi molekul dan
senyawa ionik dalam lambang-lambang kimia
Rumus Molekul; R. Struktur; R. Empiris
R. Molekul: H2 H2O CH4
Hidrogen Air Metana
R. Struktur: H H H O H H
H C H
Metanol? C8H10N4O2 (hal 42) H
R. Empiris: N2H4 menjadi NH2

11. Rumus senyawa ionik:
-gabungan kation (logam) dan anion (non logam)
-netral
Ex: K+ + Br- KBr
2+ -
Zn + I ZnI2
3+ 2-
Al + O Al2O3
Penamaan senyawa :
- -
S. Biner: KBr ZnI2 Al2O3 OH CN
S. Tersier: LiOH KCN

12. Logam-logam tertentu khususnya logam transisi dapat
membentuk lebih dari satu jenis kation dengan muatan
berbeda.
Ex: Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mn3+ Mn4+
Besi (II) Besi (III) Mangan (II) Mangan (III) Mangan (IV)
Ex: MnO Mn2O3 MnO2
Mangan (II) Oksida Mangan (III) oksida Mangan (IV) oksida

13. •
Senyawa molekular:
-Tersusun dari unsur-unsur non logam
Ex: HCl Hidrogen klorida
HBr Hidrogen bromida
CO Karbon monoksida
CO2 Karbon dioksida
SO2 Belerang dioksida
NO2 Nitrogen dioksida
N2O4 ?
CH4 NH3 H2S

14. Terimakasih